2026-2027学年九年级上学期期中测试化学优选卷（辽宁专用）

【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（辽宁专用） （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（新人教版2024）。 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．每年的6月5日是世界环境日，2025年六五环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是（ ） A．污水任意排放 B．浪费水、电资源 C．教材循环使用 D．垃圾随意丢弃 2．下列符号能表示两个氢分子的是（ ） A．2H B． C． D． 3．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（ ） A．氧气用于医疗急救 B．稀有气体用作保护气 C．氦气填充气球 D．液氮用作制冷剂 4．规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是（ ） A．读液体体积 B．药品取用 C．加热液体 D．检查装置气密性 5．下列变化不属于缓慢氧化的是（ ） A．细胞的呼吸作用 B．汽油的燃烧 C．醋的酿造 D．食物的腐烂 6．正确使用和理解化学用语是重要的化学素养。下列化学用语叙述不正确的是（ ） A．H表示氢元素，1个氢原子 B．镁离子的结构示意图如图 C．NaCl是由Na+和Cl-构成的 D．Ca2+中的“2+”表示一个钙离子带2个单位的正电荷 7．老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是（ ） A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大 B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的 C．能量视角：太阳光为水分子提供了能量 D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化 8．金属-有机框架(MOF)是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子(Zn2+)和对苯二甲酸(C8H6O4)构成。根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是（ ） A．该材料中的锌元素以离子的形式存在 B．该材料中至少含有锌、碳、氢、氧四种元素 C．对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．该反应符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．该反应只有一种生成物 10．下列设计能达到实验目的的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C．证明水的元素组成 D．验证蜡烛燃烧后的产物有H2O和CO2 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11.（9分）阅读下面文章。 阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续，稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_____。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有_____种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填“化合”“分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔_____（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中_____能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为_____。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是_____（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_____（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 12.（9分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式探究。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A．一个化学反应可能有多种催化剂 B．不加入催化剂化学反应就不能发生 C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 D．使用催化剂能使生成物的质量增加 【任务二】探究催化剂 将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (2) 实验步骤 实验现象 结论及解释 ① A中无明显现象B中产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃 B中产生的气体是________；________（填“能”或“不能”）说明淀粉是过氧化氢分解的催化剂。 ②向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中产生气泡，带火星的木条又复燃，滤渣质量为________。 淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展】 小组同学设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 淀粉0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b (3)上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a________b（填“<”、“>”或“=”。） (4)小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面全部变黑后，迅速插入一只装有20 mL 3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝的质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与________有关。 (5)小华试着把30%的过氧化氢溶液与淀粉混合，观察到试管中产生大量气泡和白雾，试管壁明显发烫，但带火星的木条始终未复燃，原因可能是________。 13. （11分）氧气是初中化学学习中非常重要的物质之一。 I.实验室制取氧气 (1)写出上述装置中标号①仪器的名称：_______。 (2)实验室中常用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式________，该反应属于________，(填基本反应类型)；某同学在做实验时，发现刚用酒精灯加热，就有气泡放出，原因是________，该实验过程中有关安全问题不涉及的提示图标是________。 A．注意明火    B．小心用电   C．小心烫伤   D．实验后洗手 (3)实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是_______(填字母)，若选用F 装置收集硫化氢，气体应从______( 填“m”或“n”)口进入，实验结束后剩余的硫化氢可以用氢氧化钠溶液来吸收。 (4)对装置F改进后，可用作家庭制氧机上的湿化瓶(装置G)。下列关于该装置说法正确的是_______(填字母序号)。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接入吸氧气的塑料管 C．可以判断是否有氧气输出 D．可以观测氧气输出的速率 Ⅱ.利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 (5)完成下列问题。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是______(填字母)。 a．将a导管加长并伸入水面以下 b．将b导管加长并伸入水面以下 14. （11分）化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。 I．2025年11月1日，中国“神舟二十一号”载人飞船成功对接“天宫”空间站。 (1)“天宫”空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 ①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，这一化学反应消耗电能。根据图1推测，“天宫”空间站主要的电能来源是___________。 ②理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是___________g。 ③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质Y的化学式为___________。 (2)运送载人飞船的火箭的推进剂可选用液氢和液氧组合。 ①从环保角度考虑，该组合的优点是___________。 ②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，工业上从液态空气中分离出液氧的过程利用了这两种成分的___________不同；该分离方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．2025年9月22日，中国第三艘航空母舰——福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。 (3)为保障远航生活，航空母舰上设有海水淡化系统。利用膜分离法淡化海水，原理如图3所示，该原理与化学实验中的___________操作相似。淡化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 表1 三种材料的熔点数据 标号 材料 熔点/℃ A 钛合金 1650~1670 B 铝合金 560~650 C 镁合金 425~630 (4)海水中的氯化钠是由___________(填具体微观粒子名称或符号)构成。 (5)现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600-850℃之间。根据表1中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是___________(填标号)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（辽宁专用） （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（新人教版2024）。 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．每年的6月5日是世界环境日，2025年六五环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是（ ） A．污水任意排放 B．浪费水、电资源 C．教材循环使用 D．垃圾随意丢弃 【答案】C 【详解】A、污水任意排放，会加剧水污染，违背环保理念，故A选项不符合题意； B、浪费水、电资源，违背环保理念，故B选项不符合题意； C、教材循环使用，减少消耗，节约资源，故C选项符合题意； D、随地乱丢垃圾，会破坏环境卫生，垃圾中的有害物质还可能污染土壤、水源等，对生态环境造成不良影响，不符合该主题，故D选项不符合题意。 故选C。 2．下列符号能表示两个氢分子的是（ ） A．2H B． C． D． 【答案】B 【详解】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，所以两个氢分子表示为2H2，故选B。 3．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（ ） A．氧气用于医疗急救 B．稀有气体用作保护气 C．氦气填充气球 D．液氮用作制冷剂 【答案】D 【详解】A、氧气用于医疗急救是因为氧气能支持呼吸，是化学性质，不符合题意； B、稀有气体用作保护气是因为稀有气体化学性质稳定，是化学性质，不符合题意； C、氦气填充气球是因为氦气化学性质稳定安全且密度小于空气，利用了物理和化学性质，不符合题意； D、液氮用作制冷剂是液氮汽化吸热，是物理性质，符合题意； 故选D。 4．规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是（ ） A．读液体体积 B．药品取用 C．加热液体 D．检查装置气密性 【答案】D 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使读数偏大，操作错误。 B.倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面、试管需倾斜、标签应朝向手心，图中瓶塞正放，标签未朝向手心，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，易造成液体溅出，操作错误。 D.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作正确。 5．下列变化不属于缓慢氧化的是（ ） A．细胞的呼吸作用 B．汽油的燃烧 C．醋的酿造 D．食物的腐烂 【答案】B 【详解】缓慢氧化是进行缓慢、不易察觉的氧化反应，如细胞的呼吸作用、醋的酿造和食物的腐烂；汽油的燃烧是剧烈的氧化反应，因此不属于缓慢氧化。 故选B。 6．正确使用和理解化学用语是重要的化学素养。下列化学用语叙述不正确的是（ ） A．H表示氢元素，1个氢原子 B．镁离子的结构示意图如图 C．NaCl是由Na+和Cl-构成的 D．Ca2+中的“2+”表示一个钙离子带2个单位的正电荷 【答案】B 【详解】A、H 表示氢元素，也能表示 1 个氢原子，叙述正确，不符合题意； B、镁离子的结构示意图中，质子数为 12，核外电子数为 10，应为 ，错误； C、 NaCl 是由钠离子 Na⁺和氯离子 Cl⁻构成的，正确； D、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；Ca2+中的 “2+” 表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷，正确。 故选B。 7．老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是（ ） A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大 B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的 C．能量视角：太阳光为水分子提供了能量 D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化 【答案】D 【详解】A、水蒸发为水蒸气，水分子之间的间隔变大，所占体积变大，选项正确； B、分子永远在不停运动之中，则任何状态下的水分子都是在不断运动，选项正确； C、太阳光为水分子提供了能量（热量），使液态地表水变为水蒸气，选项正确； D、水在循环过程中无新物质生成，发生了物理变化，选项错误； 故选D。 8．金属-有机框架(MOF)是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子(Zn2+)和对苯二甲酸(C8H6O4)构成。根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是（ ） A．该材料中的锌元素以离子的形式存在 B．该材料中至少含有锌、碳、氢、氧四种元素 C．对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 【答案】D 【详解】A. 题干明确指出该MOF材料由锌离子（Zn2+）构成，因此锌元素以离子形式存在，故说法正确； B. 锌离子含Zn元素，对苯二甲酸（C8H6O4）含C、H、O元素，因此材料中至少包含Zn、C、H、O四种元素，故说法正确； C. 对苯二甲酸（C8H6O4）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确； D. 对苯二甲酸是分子构成的物质，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成， 故说法错误。 故选D。 9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．该反应符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．该反应只有一种生成物 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该反应前后元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意； D、由图可知，该反应的生成物只有一种，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10．下列设计能达到实验目的的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C．证明水的元素组成 D．验证蜡烛燃烧后的产物有H2O和CO2 【答案】C 【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行验证，该设计不能达到实验目的，故A错误； B、证明二氧化锰是过氧化氢的催化剂，需要证明二氧化锰的质量和化学性质不变，选项中没有进行证明，该设计不能达到实验目的，故B错误； C、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，水是由氧元素组成，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的，故C正确； D、干冷的烧杯可以验证水蒸气，澄清石灰水可以验证二氧化碳，该设计不能达到实验目的， 故D错误。 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11.（9分）阅读下面文章。 阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续，稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_____。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有_____种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填“化合”“分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔_____（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中_____能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为_____。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是_____（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_____（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 【答案】(1)储能 (2) 三/3 分解 变大 化学 (3)储热密度大 (4)A (5)BC 【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能。故填：储能。 （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种。 ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是氢氧化钙在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此化学能转化为热能。 故填：三或3；；分解；变大；化学。 （3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大。故填：储热密度大。 （4）由题干信息可知，储热体系反应原理为：，吸热；，放热； A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 故选：A。 （5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，故A错误； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，能构建清洁低碳的新能源体系，故B正确； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，故C正确。 故选：BC。 12.（9分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式探究。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A．一个化学反应可能有多种催化剂 B．不加入催化剂化学反应就不能发生 C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 D．使用催化剂能使生成物的质量增加 【任务二】探究催化剂 将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (2) 实验步骤 实验现象 结论及解释 ① A中无明显现象B中产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃 B中产生的气体是________；________（填“能”或“不能”）说明淀粉是过氧化氢分解的催化剂。 ②向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中产生气泡，带火星的木条又复燃，滤渣质量为________。 淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展】 小组同学设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 淀粉0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b (3)上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a________b（填“<”、“>”或“=”。） (4)小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面全部变黑后，迅速插入一只装有20 mL 3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝的质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与________有关。 (5)小华试着把30%的过氧化氢溶液与淀粉混合，观察到试管中产生大量气泡和白雾，试管壁明显发烫，但带火星的木条始终未复燃，原因可能是________。 【答案】(1)AC (2) 氧气（或） 不能 质量 化学性质 (3) 生成气体需要的时间 > (4)温度 (5)溶液的浓度过大，反应较快，产生的热量较多，导致试管内水蒸气的浓度较大 【详解】（1）A、催化剂能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变；一个反应可使用多种催化剂（如分解可用、氧化铁等），正确。 B、不加入催化剂，反应仍能发生（只是速率慢），错误。 C、催化剂在其他反应中可作为反应物或者生成物（如是分解的生成物），正确。 D、催化剂不改变生成物质量，错误。 故选：AC。 （2）催化剂需同时满足：能改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。 ①中，B产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是；但此时仅验证了 “改变反应速率”，未验证 “质量和化学性质不变”，因此不能说明淀粉是催化剂。 ②中，重新加后木条复燃，说明淀粉化学性质不变；滤渣质量等于，说明质量不变，因此结论是：淀粉的质量和化学性质在反应前后均未变化 故填：氧气（或）；不能；；质量；化学性质。 （3）待测数据是 “生成气体所需的时间”，时间越短，催化效果越好； 二氧化锰效果更好，因此淀粉所需时间更长，即。 故填：生成气体需要的时间；>。 （4）铜丝灼烧后温度较高，插入溶液时，分解加快可能与温度有关，并非只有氧化铜的催化作用。 故填：温度。 （5）溶液的浓度过大，反应较快，产生的热量较多，导致试管内水蒸气的浓度较大，带火星木条无法复燃。 故填：过氧化氢溶液的浓度过大，反应较快，产生的热量较多，导致试管内水蒸气的浓度较大。 13. （11分）氧气是初中化学学习中非常重要的物质之一。 I.实验室制取氧气 (1)写出上述装置中标号①仪器的名称：_______。 (2)实验室中常用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式________，该反应属于________，(填基本反应类型)；某同学在做实验时，发现刚用酒精灯加热，就有气泡放出，原因是________，该实验过程中有关安全问题不涉及的提示图标是________。 A．注意明火    B．小心用电   C．小心烫伤   D．实验后洗手 (3)实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是_______(填字母)，若选用F 装置收集硫化氢，气体应从______( 填“m”或“n”)口进入，实验结束后剩余的硫化氢可以用氢氧化钠溶液来吸收。 (4)对装置F改进后，可用作家庭制氧机上的湿化瓶(装置G)。下列关于该装置说法正确的是_______(填字母序号)。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接入吸氧气的塑料管 C．可以判断是否有氧气输出 D．可以观测氧气输出的速率 Ⅱ.利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 (5)完成下列问题。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是______(填字母)。 a．将a导管加长并伸入水面以下 b．将b导管加长并伸入水面以下 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 分解反应 加热时试管内的气体受热体积膨胀，气体排出 B (3) B m (4)BCD (5) 可以控制反应的发生和停止 a 【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。 （2）A装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 加热时，由于试管中的气体受热膨胀，则压强增大，导管口会有气泡产生； A、该实验需要加热，则要注意明火，不符合题意； B、该实验不用电，不需要该图标，符合题意； C、该实验需要加热，则要小心烫伤，不符合题意； D、实验后要洗手，不符合题意。 故选B。 （3）实验室制取硫化氢的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B； 硫化氢密度比空气大，若选F装置收集时，气体应从m口进入。 （4）A、氧气不易溶于水，则a导管连接制氧机，氧气从a口通入，然后再从b管排出，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，b导管连接入吸氧气的塑料管，该选项说法正确； C、该装置可通过是否有气泡产生来判断是否有氧气输出，该选项说法正确； D、该装置可通过产生气泡的速度观察氧气输出的速率，该选项说法正确。 故选BCD。 （5）①当二氧化锰和过氧化氢溶液分离时，反应停止，则该装置可以控制反应的发生和停止。 ②若想监测产生氧气的速度，则可将a导管加长并伸入水面以下，则气体通入水中，然后再从b口排出，故选a。 14. （11分）化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。 I．2025年11月1日，中国“神舟二十一号”载人飞船成功对接“天宫”空间站。 (1)“天宫”空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 ①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，这一化学反应消耗电能。根据图1推测，“天宫”空间站主要的电能来源是___________。 ②理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是___________g。 ③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质Y的化学式为___________。 (2)运送载人飞船的火箭的推进剂可选用液氢和液氧组合。 ①从环保角度考虑，该组合的优点是___________。 ②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，工业上从液态空气中分离出液氧的过程利用了这两种成分的___________不同；该分离方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．2025年9月22日，中国第三艘航空母舰——福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。 (3)为保障远航生活，航空母舰上设有海水淡化系统。利用膜分离法淡化海水，原理如图3所示，该原理与化学实验中的___________操作相似。淡化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 表1 三种材料的熔点数据 标号 材料 熔点/℃ A 钛合金 1650~1670 B 铝合金 560~650 C 镁合金 425~630 (4)海水中的氯化钠是由___________(填具体微观粒子名称或符号)构成。 (5)现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600-850℃之间。根据表1中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是___________(填标号)。 【答案】(1) 太阳能 16 C (2) 燃烧后的产物是水，不会污染空气 沸点 物理 (3) 过滤 混合物 (4)氯离子和钠离子(Na+和Cl-) (5)A 【详解】（1）①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，这一化学反应消耗电能。根据图1推测，“天宫”空间站主要的电能来源是太阳能； ②设18g水完全电解，可获得氧气的质量为 所以理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是16 g； ③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C原子，2个0原子，4个H原子，反应后有2个0原子，4个H原子，则Y中含有1个C原子，所以该方案中物质Y的化学式为C； （2）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，从环保角度考虑，该组合的优点是燃烧后的产物是水，不会污染空气； ②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，工业上从液态空气中分离出液氧的过程利用了这两种成分的沸点不同，液氮先气化，剩下的主要是液氧；该过程没有新物质生成，属于物理变化； （3）利用膜分离法淡化海水，原理如图3所示，该原理是根据粒子的大小不同进行分离，与化学实验中的过滤操作相似。淡化后的水中含有可溶性物质，属于混合物； （4）海水中的氯化钠是由钠离子和氯离子(或Na+和 Cl-)构成； （5）现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600~850°C之间，由表中数据可知，钛合金的熔点为1650~1670°C，远高于尾焰温度，所以从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是钛合金，故选:A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $