河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2026-2027学年高三上学期10月阶段过关测试（二） 化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2026-2027学年高三上期10月阶段过关测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C C A A B C D 题号 11 12 13 14 答案 C D B D 15． 小分子物质（1分） 膜孔大小（1分） A（1分） 海水淡化（1分） 饮用水的制取（1分） 16．(1) ⅣA（1分） C（1分） 二氧化硅是共价晶体，呈空间网状结构（1分） 否（1分） 酸性（1分） (2) （2分） （2分） （2分） （2分） 共价（2分） 17．(1)（2分） (2)温度升高，CO2溶解度下降，单乙醇氨基碳酸盐发生分解（2分） (3)单乙醇胺水溶液吸收CO2生成稳定性强的碳酸盐，吸收液再生能耗大；副产物单乙醇氨基甲酸盐对设备有强腐蚀性（2分） (4) 选择极性小的溶剂(或用乙醇作溶剂)（2分） CaCO3固体加热分解只有一次失重阶段(或一个失重台阶)，且固体残留率为56%；Ca(HCO3)2固体加热分解会有两次失重阶段(或两个失重台阶)，且固体残留率分别为62%、35%，与图所示更接近（2分） (5) （2分） H2和HD（2分） 适当增加水蒸气的用量（2分） 18. （1） A（2分） （2） C（2分） （3） （2分） CH3CHO（2分） （4） （2分） （5） >（2分） 金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，熔融时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60（2分） （6） C（2分） （7） <（2分） （8） 12（2分） （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2026-2027学年高三上期10月阶段过关测试（二） 化学试题 命题人：张林 审题人：张晓伟 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 B．聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 C．明矾可以净水，可用于饮用水杀菌消毒，二者净水原理相同 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．复方氯乙烷气雾剂对于运动中急性损伤能起到镇痛效果 B．利用高锰酸钾的氧化性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C．由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发，是优良的溶剂 D．制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色 3．下列事实与所给解释不相符的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 手性催化剂可开发单一手性的药物 手性催化剂具有特定构型，只能与某种手性的分子结合生产特定手性的药物 C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 具有强亲水性 D 用手指搓捻装有过饱和溶液“热袋”中的金属小铁片，“热袋”放出热量 金属小铁片与过饱和溶液发生化学反应，放出热量 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是 A．聚乙炔掺杂后导电性能提高 B．质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量 C．低密度聚乙烯支链较少 D．冠醚可用于识别某些碱金属阳离子 5．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法正确的是 A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B．药皂中加入少量苯酚来杀菌消毒，利用了苯酚的强氧化性 C．反无人机装备的高功率微波天线罩采用氮化铝陶瓷，耐高温、介电损耗低，属于新型无机非金属材料 D．烫发药水能使头发中的二硫键（）发生断裂和重组，该过程不涉及氧化还原反应 6．碳捕集与封存（CCS）被认为是实现“双碳”目标并显著减少大气中排放的关键技术，在水合物层（又称可燃冰）注入液态，可以将从可燃冰中置换出来，既能封存又能完成对水合物资源的开采利用，方案安全可控。已知相关水合物信息如下： Ⅰ．   Ⅱ．   下列说法正确的是 A．在水合物层，利用液态置换可以自发进行 B．从焓变看在常温常压下就能自发地形成 C．由于水分子笼是多种多样的，所以形成的气体水合物只能是非晶态 D．水合物目前还不能连续开采，所以不属于化石燃料而属于新能源 7．贝壳的内外层分别是两种不同的碳酸钙，外壳叫方解石，内层叫霰石，晶胞结构如图所示。已知，晶胞体积，。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型与空间结构模型相同 B．方解石的晶胞中，有2种取向 C．方解石和霰石的化学组成相同，两者的相互转化为物理变化 D．晶胞密度： 8．在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。下列说法不正确的是 已知： A．合成J的反应为缩聚反应 B．的核磁共振氢谱有3组峰 C．J具有网状结构与单体的结构有关 D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关 9．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 10．C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A．的熔点比的低，因为C的半径小于Si B．比易水解，因为范德华力：大于 C．比的酸性强，因为后者的H—O键极性大 D．Si能形成稳定的而C不能，主要是因为Si的价层电子轨道更多且半径大 11．物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 聚乙炔是线型高分子材料 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B． 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能 水能电离出和 C． 乳酸分子中含有羧基和羟基 乳酸可用于制备可降解塑料 D． 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A．A B．B C．C D．D 12．利用甲和乙合成高比表面积的共价有机框架材料，该材料可用于干旱空气中的水分提取。已知图1虚线框内为该材料片段，图2为该材料的结构模型。下列说法错误的是 A．甲既有氧化性又有还原性 B．乙具有弱碱性 C．该材料具有较强吸附水蒸气的能力 D．理论上参加反应的甲、乙物质的量之比为1∶3 13．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀覆铜电路板： B．实验室用烧碱溶液吸收： C．用漂白液对自来水进行杀菌消毒： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 14．下列说法不正确的是 A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关 B．DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成 C．不锈钢是在普通钢中添加铬、镍等元素，其耐腐蚀性增强 D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类 二、非选择题（共58分） 15．高分子分离膜 (1)分离原理：只允许水及一些 通过，其余物质被截留在膜的另一侧，称为浓缩液，达到对原液净化、分离和浓缩的目的。 (2)分类：分离膜根据膜孔大小分为__________、__________、__________和__________等。正确答案为：__________（3分）。 A 微滤膜 超滤膜 纳滤膜-反渗透 B 微滤膜 纳滤膜反渗透 超滤膜 C 微滤膜 纳滤膜 超滤膜 反渗透 D 微滤膜 超滤膜 反渗透 纳滤膜 (4)应用：高分子分离膜已广泛用于__________和__________的制取，果汁浓缩、乳制品加工、药物提纯、血液透析等。 16．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题： (1)碳元素和硅元素都位于周期表的________族，非金属性较强的是________(填元素符号)，解释常温常压下是固体的原因：________，工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱________(填“是”或“否”)。既可以和HF反应，又可以和NaOH溶液反应，是________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 (2)NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因是__________(用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是__________。制玻璃的原材料是石英()、纯碱()和大理石()，写出制玻璃时发生反应的化学方程式__________、__________。是一种新型无机非金属材料，是半导体领域未来代替硅基芯片的一种新型原材料，属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 17．CO2的分离回收和资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.CO2的分离回收 乙醇胺类水溶液对CO2气体具有优良的吸收性能。在20～40℃条件下，单乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液吸收CO2生成单乙醇氨基碳酸盐，升温至较高温度可实现吸收剂的再生。在吸收过程中，部分单乙醇胺会与CO2反应生成单乙醇氨基甲酸盐，对设备有强腐蚀性。N­甲基二乙醇胺[(CH3)N(CH2CH2OH)2]水溶液吸收CO2时，生成氨基碳酸氢盐，较低温度即可实现吸收剂再生。 (1)写出“单乙醇胺水溶液吸收CO2生成单乙醇氨基碳酸氢盐”的化学方程式_______________________。 (2)利用20%单乙醇胺水溶液吸收CO2，测得高于40℃时，单乙醇胺水溶液吸收CO2的吸收率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是________________________。 (3)与N­甲基二乙醇胺相比，单乙醇胺作为CO2吸收剂的缺点是______________________。 Ⅱ.CO2的资源化利用 (4)通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。 ①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O—H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为_____________________________。 ②采用热重法可分析固体组成。依据下图，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是_________________________。 (5)CO2和H2可以制取CH3OH，在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。 已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：__________________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为_______。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是_________________________。 18.研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 （1）二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb2+，结合后的结构如图1。关于图结构，下列关于二苯并-18-冠-6-醚说法正确的是___________。(不定项) A．是非极性分子 B．一氯代物有2种 C．分子式为C20H20O6 D．是超分子，具有分子识别的特性 （2）KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚加快反应速率，原理如图3。分析图3，反应过程中的催化剂是___________。 A．K+ B． C． D． 富勒烯(C₆₀)是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 （3）图4分子可用来制备一种能识别C60的材料。该分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有___________和___________。(填结构简式) （4）富勒烯(C60)分子的球棍模型如图5所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，则1mol C60分子中σ键数目为___________。 （5）金刚石与C60的晶胞结构如图6，比较二者熔点大小：金刚石___________C60(填“>”、“<”或“=”)，并从结构角度分析原因：___________。 （6）充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过σ键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图7所示。下列说法正确的是___________。 A．纳米小车属于烃类物质 B．纳米小车中碳原子只有sp和sp2两种杂化形式 C．纳米小车主要沿着X方向“行驶” D．纳米小车属于高分子化合物 一种金属富勒烯配合物合成过程如图8所示。 已知：烯烃、C60等因能提供 π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 （7）比较两种π配体与Pt的配位能力大小：C2H4___________C60(填“>”、“<”或“=”)。 C60的碱金属(M = K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图9。 （8）某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M原子的数目是___________。若该物质的摩尔质量为A g·mol⁻¹，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为___________ g·cm-3。 1 学科网（北京）股份有限公司 $