精品解析：广西玉林市第十中学等三校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高一年级阶段检测化学科试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 大量排放二氧化碳气体可导致温室效应 B. 维生素C具有还原性，可将转变为 C. 食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同 D. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 2. 下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氢、碘酒 B. 冰、铁、稀硫酸 C. 生石灰、纯碱、石灰水 D. 三氧化硫、氮气、胆矾 3. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集CO2 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的结构示意图： C. 在水中的电离： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 5. 下列说法不正确的是 A. 酸一定能解离出，但能解离出的不一定是酸 B. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 C. 含有氧元素的物质不一定是氧化物，含有的盐一定是钠盐 D. 某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质 6. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中： C. 含氯化铁的溶液：、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 7. 下列叙述正确的是 A. 硫酸的导电性一定比醋酸的导电性强 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 8. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 B. Zn和稀盐酸反应 C. CO与Fe2O3在高温下反应 D. Fe在O2中燃烧 9. 下列物质在给定条件下的转化，不能一步实现的是 A.   B. C. D.   10. 目前汽车尾气排放系统中均安装了催化转换器，在催化转换器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2(如下图所示)，下列说法正确的是 A. 催化转化过程中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. 催化转化过程中每生成一个N2，转移2个电子 D. 催化转化的总化学方程式为 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向澄清石灰水中通入少量： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 12. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液；溶液与溶液 B. 溶液和稀硫酸；溶液和稀硫酸 C. 和稀盐酸；和稀醋酸 D. 盐酸与氢氧化钠；盐酸与氢氧化铁 13. 向两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的数目相等 14. 已知下列三个反应：①；②；③。下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是 D. 将少量通入溶液中，发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 （2）可用_______(填现象名称)来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系的说法正确的是_______(填序号)。 A．稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸 Ⅱ．阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到；电解可制得金属。 （3）上述标有序号的物质中，能导电的有_______(填序号，下同)，能导电的物质中属于电解质的有_______。 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______(填标号)。 A. 乙醇 B. NH3 C. NaCl D. CO2 （5）请写出⑧与足量澄清石灰水反应的离子方程式_______。 16. 以锌灰(主要成分为，含少量、、)为原料制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，与盐酸反应的离子方程式为_______。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为_______(填元素符号)。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是_______。 （3）“置换”时的离子反应为_______。 （4）滤渣2加入_______(填名称)试剂也可得到最终产品。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与NaClO在强碱性条件下反应可制取Na2FeO4。 ①请将该反应配平：_______ ②配平后请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目：_______。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是_______；需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、_______。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为_______；向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式_______。 （3）某溶液中只含，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中和个数之比为_______。 18. 氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。 （1）有反应(未配平)。 ①配平此方程式：_______。 ②该反应中，被还原的元素为_______ (填元素符号)；反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。 ③该反应中表现的性质为_______(填序号)。 A．氧化性 　　 B．还原性 　　 C．酸性 （2）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，有关离子反应为(未配平)。其中X的化学式为_______，该反应中的氧化剂是_______(填离子符号)。 （3）配平下列反应方程式。 ①_______。 ②________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月高一年级阶段检测化学科试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 大量排放二氧化碳气体可导致温室效应 B. 维生素C具有还原性，可将转变为 C. 食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同 D. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是温室气体，大量排放二氧化碳会增强温室效应，A正确； B．维生素C具有还原性，可使得到电子，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，从而将还原为，B正确； C．硅胶能吸附水分，生石灰能与水反应，反应方程式为，二者均可用作干燥剂；铁粉能消耗包装袋内的氧气，用作脱氧剂，防止食品被氧化。因此，它们的作用不同，C错误； D．铁质菜刀生锈时，铁与空气中的氧气、水等发生反应，铁元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氢、碘酒 B. 冰、铁、稀硫酸 C. 生石灰、纯碱、石灰水 D. 三氧化硫、氮气、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱是，属于碱，不属于氧化物，氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；液氢是单质；碘酒是混合物，A错误； B．冰是固态，属于氧化物；铁是金属单质；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，完全符合题干顺序，B正确； C．生石灰是，是氧化物；纯碱是，是化合物，不是单质；石灰水是混合物，C错误； D．三氧化硫是氧化物；氮气是单质；胆矾是，是纯净物，不是混合物，D错误； 故选B。 3. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集CO2 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度大于空气，采用向上排空气法收集，图中集气瓶正放，装置中导管伸至集气瓶底部，可将空气从瓶口顺利排出，操作正确，A正确； B．图中为将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放热会使密度较小的水暴沸、液体飞溅，正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，正确制备方法是向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，C错误； D．图中加热固体时试管口向上倾斜，冷凝水倒流会导致热的试管炸裂，正确操作应使试管口略向下倾斜，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的结构示意图： C. 在水中的电离： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，阳离子吸引水分子中带部分负电的O（O朝向阳离子），阴离子吸引水分子中带部分正电的（朝向阴离子），图示中阴离子周围O朝向阴离子，异种电荷才相互吸引，该结合方式错误、离子半径大小错误，正确的是：水合氯离子、水合钠离子，A错误； B．Cl为17号元素，的质子数为17，正确结构示意图：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确； D．反应中氯酸钾中+5价氯元素降为氯气中0价，氯化氢中-1价氯元素升高为0价，用双线桥表示为：，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 酸一定能解离出，但能解离出的不一定是酸 B. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 C. 含有氧元素的物质不一定是氧化物，含有的盐一定是钠盐 D. 某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸在水溶液中一定能解离出，但能解离出的物质不一定是酸，如属于酸式盐，也能解离出，A正确 B．酸性氧化物如SiO2、碱性氧化物如都不能与水反应生成相应的酸或碱，B正确； C．含有O元素的物质可能是单质（如）、酸（如）、碱（如）等，不一定是氧化物；含有的盐都可归为钠盐（含的复盐、酸式盐等也属于钠盐范畴），C正确； D.只含一种元素的物质可能是同素异形体组成的混合物，如和的混合气体只含氧元素，不属于单质，D错误； 故选D。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中： C. 含氯化铁的溶液：、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，且澄清透明允许溶液有色，A正确； B．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性（含大量），与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．含氯化铁的溶液存在，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性（含大量），与反应生成弱酸，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列叙述正确的是 A. 硫酸的导电性一定比醋酸的导电性强 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度以及所带电荷有关，硫酸的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，A错误； B．电解质是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物，铜和石墨都是单质，都不是电解质，B错误； C．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，不需要通电，C错误； D．电解质是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物，熔融MgCl2能导电，说明MgCl2受热熔化时产生了能自由移动的离子，故MgCl2是电解质，D正确； 故选D。 8. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 B. Zn和稀盐酸反应 C. CO与Fe2O3在高温下反应 D. Fe在O2中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，有离子参与（如Ag+和Cl-），属于离子反应；但反应前后元素化合价无变化（Ag始终+1价，Cl始终-1价），不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，反应方程式为Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 。HCl在水中电离出H+，反应在溶液中进行且有离子浓度减小，属于离子反应；同时，Zn元素化合价从0升至+2，H元素化合价从+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应，B符合题意； C．CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe和CO2，反应方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。反应物和产物均为分子或固体，无离子参与，不属于离子反应；但Fe元素化合价从+3降至0，C元素化合价从+2升至+4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4。反应物和产物均为固体或气体，无离子参与，不属于离子反应；但Fe元素化合价从0升至+2和+3，O元素化合价从0降至-2，有电子转移，属于氧化还原反应,D不符合题意； 故选B。 9. 下列物质在给定条件下的转化，不能一步实现的是 A.   B. C. D.   【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO可与水一步反应生成​，与或可溶性碳酸盐反应可一步得到，转化均可一步实现，A不符合题意； B．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据强酸制弱酸的反应规律，通入溶液中无法发生反应生成​沉淀（若反应会同时生成HCl，HCl会溶解，该反应正向不能自发进行），第一步转化不能一步实现，B符合题意； C．NaOH与盐酸一步中和生成NaCl，NaCl与发生复分解反应可一步得到，转化均可一步实现，C不符合题意； D．CuO与稀硫酸一步反应生成，与可溶性碱（如NaOH）发生复分解反应可一步得到沉淀，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 10. 目前汽车尾气排放系统中均安装了催化转换器，在催化转换器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2(如下图所示)，下列说法正确的是 A. 催化转化过程中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. 催化转化过程中每生成一个N2，转移2个电子 D. 催化转化的总化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】结合题目提供的信息，CO和NO在催化剂作用下发生反应后转化为对环境无污染的CO2和N2，反应的原理为，据此分析； 【详解】A．反应过程中NO中N的化合价降低，作氧化剂，N元素被还原，因此还原产物为，A错误； B．是空气的固有主要成分，无毒无害，不属于汽车尾气的污染物，B错误； C．由分析可知，总反应方程式，反应中N元素化合价从+2价降至0价，转移，生成1个N2，则每生成一个N2，转移4个电子，C错误； D．根据分析得可知，催化转化总化学方程式为，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向澄清石灰水中通入少量： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与澄清石灰水反应生成沉淀和，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时，H+与OH-需完全中和，与个数比应为2:1，离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液；溶液与溶液 B. 溶液和稀硫酸；溶液和稀硫酸 C. 和稀盐酸；和稀醋酸 D. 盐酸与氢氧化钠；盐酸与氢氧化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钾溶液与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式均为：，则两个反应可用同一离子方程式表示，A正确； B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应离子方程式为：；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B错误； C．稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：；稀醋酸与镁反应生成醋酸镁和氢气，反应的离子方程式为：，则两个反应不能用同一离子方程式表示，C错误； D．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：；盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：，则两个反应不能用同一离子方程式表示，D错误； 故选A。 13. 向两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的数目相等 【答案】D 【解析】 【分析】与反应生成沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时溶液中自由移动离子浓度极低，导电能力接近0；与反应生成强电解质和水，恰好完全反应时溶液中仍存在大量和，导电能力不会降至接近0。结合图像，曲线①存在导电能力接近0的最低点b，故曲线①代表滴加溶液的变化曲线，曲线②的最低点d导电能力更高，代表滴加溶液的变化曲线。a、c点均为滴加碱体积不足的阶段，大量剩余；b点为与恰好完全反应的点，d点为与恰好完全反应的点；e点为滴加相同体积碱溶液的点。 【详解】A．与恰好反应时溶液导电能力接近0，对应曲线①的最低点特征，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点滴加的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐硫酸钠和水，溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点滴加的碱溶液体积相同，曲线①中已过量，溶液含大量；曲线②中不足，剩余，溶液呈酸性，含量极低，因此两溶液中的数目不相等，D错误； 故选D。 14. 已知下列三个反应：①；②；③。下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是 D. 将少量通入溶液中，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】反应：①中，中铁元素的化合价从+2价升高到+3，被氧化，氯气中的氯元素由0价降低至-1价，被还原，故氯气为氧化剂，为还原剂，既是氧化产物也是还原产物；反应②中，铁元素化合价从+3价降低至+2价，被还原，碘元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，故为氧化剂，为还原剂，为还原产物，为氧化产物；反应③4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，部分氯元素化合价从-1升高至0价，被氧化，锰元素由+4价降低至+2价，被还原，故MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，同时还起到酸性作用，氯气为氧化产物，氯化锰为还原产物。 【详解】A．由分析知，反应②中I化合价升高，氧化产物为I2，反应③中Cl化合价升高，氧化产物是Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，由反应①可知，氧化性>，由反应③可知，氧化性MnO2>，故氧化性MnO2>>，B错误； C．反应③4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是MnO2，HCl既表现还原性又表现酸性， 2个HCl表现还原性， 2个HCl表现酸性，参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：2，C错误； D．还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②，还原性I->Fe2+，将少量通入溶液中，Cl2先氧化还原性更强的I-离子，发生反应： ，D正确。 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 （2）可用_______(填现象名称)来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系的说法正确的是_______(填序号)。 A．稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸 Ⅱ．阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到；电解可制得金属。 （3）上述标有序号的物质中，能导电的有_______(填序号，下同)，能导电的物质中属于电解质的有_______。 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______(填标号)。 A. 乙醇 B. NH3 C. NaCl D. CO2 （5）请写出⑧与足量澄清石灰水反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2） ①. 丁达尔效应 ②. ACD （3） ①. ②⑤⑨⑩ ②. ⑨ （4）BD （5） 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体的操作为：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其反应为，据此分析； 【小问1详解】 甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，发生反应，没有胶体生成，甲同学操作错误；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，促进FeCl3溶液水解，得到氢氧化铁沉淀；丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其反应为，操作正确的同学是丙； 【小问2详解】 区分溶液和胶体的特征现象是丁达尔效应； A．溶液属于稳定分散系，胶体属于介稳体系，因此稳定性：溶液胶体，A正确； B．溶液为棕黄色，胶体为红褐色，两者颜色不同，B错误； C．两者本质区别是分散质粒子大小不同，胶体中分散质粒子直径在之间，溶液中分散质粒子直径小于，C正确； D．由于分散质粒子直径大小区别，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故两者都能透过滤纸，D正确； 故答案选ACD； 【小问3详解】 ①是盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；固体不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ②饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ③是碱，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；固体不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ④是单质，既不是电解质也不是非电解质；不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑤稀盐酸是水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑥是化合物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质；气态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑦是化合物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质；气态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑧是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；固体不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑨熔融是盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑩是单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； 因此能导电的有②⑤⑨⑩；属于电解质的有⑨； 【小问4详解】 A．乙醇液态不导电，水溶液也不导电，属于非电解质，A不合题意； B．NH3液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，B符合题意； C．NaCl熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质，C不合题意； D．CO2液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 NaHCO3与足量澄清石灰水反应，NaHCO3少量则定NaHCO3系数为“1”，1 mol 结合1 mol 生成1 mol H2O和1 mol ，再和1 mol 生成沉淀。离子方程式：。 16. 以锌灰(主要成分为，含少量、、)为原料制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，与盐酸反应的离子方程式为_______。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为_______(填元素符号)。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是_______。 （3）“置换”时的离子反应为_______。 （4）滤渣2加入_______(填名称)试剂也可得到最终产品。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与NaClO在强碱性条件下反应可制取Na2FeO4。 ①请将该反应配平：_______ ②配平后请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目：_______。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3） （4）(稀)盐酸 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该工艺起始原料为锌灰，主要成分为，含少量、、杂质，目标产物为。稀盐酸浸取环节，锌灰中所有金属氧化物与盐酸反应生成可溶性氯化物，得到含、、、及过量的浸出液。氧化环节加入，将氧化为、氧化为，再调pH使转化为沉淀，过滤1除去和组成的滤渣1，滤液中含、等溶质。置换环节加入粉，与发生置换反应，过滤2除去生成的及过量的，滤液经后续处理得到目标产物，据此分析； 【小问1详解】 “浸取”时，ZnO与盐酸反应生成ZnCl2和H2O，反应离子方程式为； 【小问2详解】 ①氧化过程中，中的被氧化为，化合价升高；中的被氧化为中的+4价，化合价升高，因此化合价升高的金属元素为Fe、Mn； ②若使用作氧化剂，反应生成的是分解反应的催化剂，会加速分解，造成的消耗量大，生产成本升高，因此工业生产仍不选择； 【小问3详解】 “置换”时加入过量Zn粉与杂质反应生成Cu和，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 滤渣2主要成分为Zn、Cu，要得到最终产品，可加入过量稀盐酸； 【小问5详解】 ①中从+1价降为-1价，得；从+3价升为中的+6价，失，得失电子的最小公倍数为6，故、系数为3，、系数为2；再结合强碱性环境，根据电荷守恒知，反应物还有且系数为10；最后根据原子守恒得生成物系数为5；方程式：； ②单线桥法表示该反应中电子的转移情况为：。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是_______；需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、_______。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为_______；向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式_______。 （3）某溶液中只含，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中和个数之比为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗 ③. ④. 、 ⑤. （3） 【解析】 【分析】排出的废水呈酸性，则溶液中除、、、、之外，还有大量；欲除去废水样品中的和，加入过量试剂（溶液），与反应生成蓝色的沉淀，除去了，同时与中和生成水；过滤后得到的溶液1中含、、、以及过量的，加入过量的试剂b（溶液）时生成沉淀，除去了；再加入过量的试剂c(溶液)，可消除上一步过量的，得到沉淀2（、）。 【小问1详解】 A．废水中可与结合生成氯化银沉淀，不可大量存在于该废水中，A错误； B．不与废水中任何离子发生反应，可大量存在于该废水中，B正确； C．由分析可知可与废水中的中和生成水，不可大量存在于该废水中，C错误； D．可与反应生成二氧化碳和水，不可大量存在于该废水中，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 ①分离操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗； ②蓝色沉淀为，和盐酸反应离子方程式为：； ③加入过量的试剂b（溶液）时生成沉淀，除去了；再加入过量的试剂c(溶液)，可消除上一步过量的，得到沉淀2（、），加入稀盐酸，发生的反应为。 【小问3详解】 根据溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，设、、的个数分别为3，2，1，个数为x，则，解得，故和个数比为； 18. 氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。 （1）有反应(未配平)。 ①配平此方程式：_______。 ②该反应中，被还原的元素为_______ (填元素符号)；反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。 ③该反应中表现的性质为_______(填序号)。 A．氧化性 　　 B．还原性 　　 C．酸性 （2）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，有关离子反应为(未配平)。其中X的化学式为_______，该反应中的氧化剂是_______(填离子符号)。 （3）配平下列反应方程式。 ①_______。 ②________。 【答案】（1） ①. ②. Co ③. ④. BC （2） ①. H2O ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①用化合价升降法配平：中Co为+3价，产物中Co为+2价，每个整体得到2e⁻；HCl中部分Cl从-1价升到0价生成，每生成1个​失去2e⁻，得失电子守恒后再配平其它原子，得到最终方程式； ②反应中Co元素化合价降低，被还原；氧化剂是，6分子HCl里只有2分子HCl的Cl化合价升高、作为还原剂，剩余4分子HCl表现出酸性作用，因此氧化剂和还原剂个数比为1:2； ③HCl中部分Cl化合价升高体现还原性，部分HCl提供酸根离子生成盐体现酸性，因此选BC； 【小问2详解】 根据原子守恒，反应左侧有H元素，右侧没有其他含H产物，结合电荷、原子守恒可推知X为；​中Cr元素从+6价降低为产物中的+3价，得电子，作氧化剂； 【小问3详解】 ①反应前后N从-3价升到+2价，每个​失5e⁻；氧从0价降到-2价，每个​得4e⁻，得失电子守恒取最小公倍数20，配平得系数4、5、4、6，配平的反应方程式为； ②反应前后Mn从+7价降到+4价，每个​得3e⁻；S从+4价升到+6价，每个​失2e⁻，得失电子守恒取最小公倍数6，配平得系数2、3、1、2、3、2，配平的反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $