山东烟台市福山区2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

26-27学年度第一学期期中学业水平考试 初四化学试题 (满分100分时间90分钟) 注意事项： 1,本试卷共100分：考试时间90分钟。考试结束后，只交答题卡。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡规定的位置上。3 3.答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 4.可能用到的相对分子质量Na-23,0-16,H-1,Fe-56,C1-35.5,C-12,Ca-40,Mg-24,S-32 一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 焚杆制灰 布灰种盐 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 2。溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列关于溶液的说法不正确的是 A.溶液都是均一、稳定的混合物 B.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C,不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D,物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 稀释浓硫酸 熄灭酒精灯 NaOH 纸 称量NaOH固体 程的 石灰水 测石灰水的pH oH张 试卷第1 4.反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶 解在水中的物质通过。下列理解错误的是 图甲 A。淡化膜具有选择性 B.加压后左侧液面上升 C.该方法与过滤原理相同 D.加压后右侧溶质质量增大 5,利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 稀 复氧化 待测被 中和的湿 溶液 厂裤石水 A.除去CO2中的少量HC1 B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 C.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力 D.验证中和反应放热 6.草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中 有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 C.能与活泼金属反应 D.能与二氧化碳反应 7.海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是 A.海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 B.氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能 C.海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH2沉淀析出 D.海水淡化：膜法（反渗透法）淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 8.下列发生的化学反应中微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”表示的是 A.稀硝酸与烧碱溶液混合 B.稀硫酸与纯碱溶液混合 页（共6页） C.稀醋酸与氢氧化钾溶液混合 D.氯化氢气体通入澄清石灰水 9.下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A.将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用一两者混合后，去污能力增强 B.用柠檬酸与小苏打自制汽水一两者发生化学反应生成二氧化碳 C.干冰用于易变质食物的短期保鲜一干冰升华吸热 D,用氢氧化钙改良酸性土壤—氢氧化钙具有碱性 10.25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 洗手液a热细为洗手液 0十立345◆。方890古立市4 洗手液b洗手液e A.a的酸性比b弱 B.b用蒸馏水稀释后pH减小 C.c的碱性比d弱 D.c和d混合液的pH可能等于7 二、不定项选择题（每题有1个或2个选项符合题意） 11.某种“果蔬洗盐"的主要成分及其质量分数是：氯化钠22%，碳酸钠32%，碳酸氢钠46%。三 物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 溶解度g Na.CO, Nacl NaHCO 10 01020304050607080 ,温度/C A,氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐"不能与食醋一起使用 C.30℃时，Na2C0,饱和溶液的溶质质量分数约为28.6% D.20℃时，将50g“果蔬洗盐"放入100g水中，形成的溶液是NazC0,的饱和溶液 12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A,中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 试 C,碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 D.,由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 13.鉴别、除杂、分离是化学研究常用的方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠与硝酸铵固体 取等质量样品加水溶解，测温度变化 B 除去氯化钙溶液中的盐酸 向溶液中加入过量碳酸钙 除去盐酸溶液中的硫酸 滴加过量氯化钡溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B.B C.C D.D 14.现有13.7gCa(OH)2与CaC0,的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1，在室 温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3g,则原固体混 种 合物中含有钙元素的质量为 A.6.0g B.3.7g C.4.0g D.32g 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 十生成沉淀质量/g A. 向一定质量的含HCI和MgCl,的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 加NaOH溶液质量/g 个溶液质量/g 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入氧化钙 加氧化钙质量/g 卷第2页（共6页） 市解度写 在温度一定时，将KNO,饱和溶液加水稀释 水的质成 ,生成氯化钙质量丝 D C(OH向等质量的CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过 0 加稀盐酸质量 量 三、填空题 16.自制西瓜霜： 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自 制西瓜霜”的实践活动。 1、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 ()关于该盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性 质是 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法“制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： 天城盐复水 食盐晶体 主要合复 钠，硫酸钠等) 浓缩盐岗水→粗芒阴 (2)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ,依据是 Ⅲ、制作西瓜霜 (3)制作西瓜霜的方法是：西瓜洗净切片：一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐 试卷第3) 中；盖上盖子，放在干操通风处23周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于 白霜形成的原因是。 17.海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。 ()海水不能直接饮用，可以通过反渗透法（如图1）进行淡化处理，从微观角度分析，图2中最接近 海水情况的是 (填字母)。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将 (填“变大变 小”或“不变”)。 。氧子 ②钠离 ○氯满子 (2)如图为太阳能海水淡化原理示意图。 下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是 A.沉降B.过滤C.吸附D.蒸馏 (③)用海水提取粗盐、制备金属镁的主要物质转化关系如图所示： 静解度 -NH.CI 和蓝 图 NaHCO, 旋河 液一M#(OD 温度C ①结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用的结晶方法是 ②相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 ③制备金属镁的过程中，若选择熟石灰作为沉淀剂发生反应的化学方程式为 该反应的基本反 应类型是 反应。该过程中，发生中和反应的化学方程式为 18,二氧化氯(CIO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：1粗盐精制：2.电 解微酸性NaC1溶液：3.C1O2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取C1O2的化学方程式为 (共6项) 2NaClO+4HCI-2CIO:1+Cl2t+2NaCl+2H2O. 过量试刺入 过量NaO用 适量HC至酸村 HCI 9 粗盐水 反应沉被操作入… 反应I(电解) (含CCl Mscl) 反应m→C0, MgOD:、CaCO, 物质Y的水溶液 ()加入的试剂X为（填化学式）：操作A的名称是。 (2)加入适量稀盐酸除了可以满足电解时的微酸性条件之外，还能除去溶液中的杂质是（写化学 式)：反应的化学方程式为· (3)生产中除了将出：和C,制成HC循环利用外，还可以循环使用的物质是 19.我国宜布努力争取2060年前实现碳中和。化学小组基于碳中和理念进行如下活动。 【捉碳】某实验小组同学设计了一款简易吸风机（如图）来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压 强差将空气自右向左吸进简易吸风机，C02在纱布上被吸碳剂捕获。 ∈气 电池 妙布①涂吸碳剂 简易吹风机 ()用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 。以石灰石为 原料制取石灰乳的过程中，发生化合反应的化学方程式是 (2)除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是 (写一个即可). (3)利用电解法制取甲醇(CHOH)也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所 示，写出该过程发生反应的化学方程式 太阳能电池 + 电解质溶液 ●碳原子 。氧原子 。氢原子 四、实验题 20.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们欲配制500g上述溶液模拟选 种 试卷第4 变西个直.重 (1)正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (2)溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 【问题交流】 (3)配制过程，操作不正确的是 (填数字序号) (4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号). A.氯化钠固体不纯 B.烧杯中原来有水 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于 密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (⑤)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠 溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量（填“变多”、“不变”或“变少”） 21.为了探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组同学进行了如下实验. (I)实验一：步骤1：小亮取一充满CO2的塑料瓶，加入一定量的NOH溶液，立即拧紧瓶盖，振 荡，发现瓶子变瘪：步骤2：对照实验的步骤是，观察到的现象是；由此证明氢氧化钠 和二氧化碳发生了反应。 (2)实验二：小华取实验一步骤1中所得溶液少许，先向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置， 再向上层清液中滴入几滴酚酞溶液，发现，证明实验一所得溶液中氢氧化钠有剩余，实验中氯 化钡的作用是 。实验中，小华没有直接向实验一步骤1中所得的溶液中滴入酚酞溶液验证氢氧 化钠有剩余，理由是 (3)实验三：为检验CO2与NOH溶液反应的产物，小丽连接如图仪器，检查装置气密性良好关闭止 水夹a和b,进行实验： (共6页) 化 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 水 极易溶 易溶 溶剂 乙醇 易溶 微溶 ①把注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满C02的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 该反应的化学方程式是 把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b,再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入氮气，目的是 一：一段时间后，再把导管á放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a,把注射器Ⅱ中的稀盐酸注 入三颈烧瓶内，观察到三颈烧瓶中 ,烧杯中，实验从的角度证明了CO2与NaOH 发生了反应。 22.兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 (I)如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化学方程式是 ,试管B中的现象为， 试管D中反应的化学方程式为。上述实验中，试管 中的反应体现了硫酸的个性。 稀HSO Cuo NaOH K.CO 粉末 溶液 图1 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管C无明显现象，对此又进行了进一步探究。 【设计实验】 (2)设计方案如下： 试卷第5 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量酚酞溶液的氢氧 氢氧化钠溶液与 化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边 稀硫酸反应，生 用玻璃棒搅拌 成了硫酸钠 (③)小美同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧 瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 ◆烧杯内溶液的pH 稀破 采集值息 形成图像 b pH传求器 图2 图3 时间 ①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据 ②请写出a点溶液中的溶质成分 (填化学式)。 ③为了探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 (填字母). A.碳酸钠固体 B.铜片 C.氯化钡溶液 D.氧化铜粉末 【任务四】废液回收处理 (4)实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量， 为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称或化学 式)，处理后再排放。 23.生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项 目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐CNaC)、食用级pH调节剂. 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是NazCO、NaHCO,、乳酸、柠檬酸中的一种或两种：碳酸氢钠 水溶液呈碱性。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如 (共6页) 下猜想， 【提出猜想】 (I)猜想一：NaC、NaCO:猜想二：NaC、NaHCO:猜想三： 【实验再探】 (2)填空： 步骤 现象 结论 1.取少许“果蔬洗盐” 于试管中，加热至固 “果蔬洗盐”中含有 体质量不再改变，将 澄清石灰水变浑浊 生成的气体通入澄清 石灰水 2.向步骤1加热后残 “果蔬洗盐”中含有 留的固体中加入足量 产生气泡 NazCO 的稀硫酸 (3)小组同学认为步骤2不能证明“果蔬洗盐"中含有NazC0,理由是 (用化学方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (4)为进一步确定“果蔬洗盐“的组成，小组同学又运用了定量思维补充了下列实验： 装置A 样品 装置B 碱石灰 空 浓 NaOH 足量城石灰 溶液 (含NaOH和CaO) 装置C 装置D 装置B中放有10g“果蔬洗盐"样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入 一段时间的空气，待D装置的质量不再改变称量装置D增重0,22g,而后取B中剩余固体于试管 中，向其中加入足量的稀硫酸，产生0.44gC02气体。 1装置A内碱石灰的作用是 装置最后的碱石灰作用是 试卷第6页 2实验后向装置内再通一段时间空气的作用是 3.试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为 4若缺少A装置，会使得3中测定结果 (填“偏大"“偏小”或“不变") 任务三：果蔬洗盐的储存 (S)你认为该品牌果蔬洗盐保存应注意 五、计算题 24.为测定某NaC1固体样品（杂质为MgS0,)中NaC1的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g,置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质 量分数为S%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： (1)当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号) 个生成沉淀的质量g 80120 加入NaOH溶液的质量g (2)当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是g。(只 填计算结果，精确至0.1g) (3)求该20gNaC1固体样品中NaC1的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 共6页)