浙江嘉兴市2026-2027学年第一学期高三教学质量检测 化学试题

2026学年第一学期高三教学质量检测 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23A-27S-32Ca-40 Ti-48Fe-56I-127Pb-207 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.石墨是重要的导电材料，石墨属于 A.金属单质 B.混合型晶体 C.金刚石的同位素 D.有机物 2.下列有关FeCl,的说法不正确的是 A.具有较强的氧化性 B.其溶液可作印刷电路板的“腐蚀液” C.可用铁与浓盐酸反应制备 D.可与铁单质在溶液中发生化合反应 3.下列化学用语表述不正确的是 A.基态氧原子的轨道表示式：州机t杜t 1s 2s 为 B.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 8-8-88-. C.乙醚的结构简式：CHCH2OCH2CH3 D.1-溴丙烷的键线式：一Br 4.下列实验原理或方法不正确的是 A.可用CCL4萃取碘水中的2单质 B.可用浓溴水除去苯中少量的苯酚 C.可用饱和CNH4)2SO4溶液对蛋白质进行分离提纯 D.可用浓Na,CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为疏松易溶于酸的CaCO3 5.下列说法不正确的是 A.SiO2导电性强，可用于生产光导纤维 √入nN-CH F F、F熔点较低，作为离子液体可用于电化学的电解质 FEF C.维生素C有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D.低密度聚乙烯中含有较多支链，可用于生产食品包装袋 6.根据元素周期律，下列说法正确的是 A,简单阴离子半径：02>S2>Ⅲ B.离子键百分含量：MgS>Na2O C.第一电离能：P>S>Mg D.气态氢化物稳定性：PH3>H2S 高三教学质量检测化学试题卷第1页（共8页） 扫描全能王创建 7.关于实验现象预测不正确的是 A.·向硫酸四氨合铜浓溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出 B.向淀粉碘化钾溶液中加入少量FzO3粉末和稀硫酸，溶液变蓝 C.向Fe2(SO4溶液中滴加K[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀 D.向AICl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 8.下列方程式正确的是 A.Cu与浓硝酸反应的离子方程式：Cu十4HNO,(浓)一Cu2++2NO2↑+2NO+2H,0 B.K,CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2CO+2H→Cr2O号+H20 C.Mg与C02反应的化学方程式：2Mg十3C0,点槛2MgC0,+C D.NaHSO3溶液与少量Na2O2反应的化学方程式：NaHSO3十Na2O2=Na2SO4十NaOH 9.缓释药物M(结构简式如下图所示)可由X、Y和Z三种分子合成制备。X为高分子 聚合物，Y的核磁共振氢谱图峰面积比为2：1，Z是阿司匹林的主要成分。下列说法正确 的是 A.X的单体与HBr加成所得产物只有1种 CH3 B.Y可由乙烯通过先加成后取代制得 七C-CH2 COOCH2CH2OOC C.1molZ与NaOH溶液反应，最多能消耗2 mol NaOH CHCOO D.合成M时，X、Y、Z的物质的量的比为1：1：1 M 10.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 C,H.OH FeCh CH,COOH、 饱和溶液 MgCl 浓硫酸、沸石 溶液 饱和 NaOH溶液 Na,CO3 溶液 B.制备氯化镁 C.实验室制备少量乙酸 A.除去乙醇中的水 D.制备Fe(OH)3胶体 固体 乙酯 11.下列有关含氮化合物的说法不正确的是 A.HCN分子的空间结构为直线形 B.N2O5分子中0原子的化学环境不完全相同 C.NC3+3H20=NH3+3HCIO是非氧化还原反应（电负性：N>CI) D.HNH键角：N2H4>NH2OH 高三教学质量检测化学试题卷第2页（共8页） 扫描全能王创建 12.一种“双模式”锂电池工作原理如图，以DMC(碳酸二甲酯)为电解液。已知：C2 只参与模式I的充放电，其放电时反应方程式为S02C12+Cl2十4Li一4L1C1+S02。下列 说法不正确的是 Q 放电 石 银 充电先 铝 锂 S02C12 电 充电 电 极 LiS2O4 极 放电 A.放电时，体系中的L向电池的石墨电极迁移 B.放电时，相同放电量的情况下模式Ⅱ消耗的SO2C2更多 C.充电时，模式Ⅱ硫元素的转化反应式为S2O+4CI-6e一2S02Cl2 D.充电时，若外电路通过1mol电子，石墨电极最多生成0.5molC2 13.无水盐BeC2在固态和气态时结构分别如图a和b所示， 下列说法正确的是 A.●代表CI原子 (a) B.a和b中Be的杂化方式相同 C.BeCl2凝华过程存在化学键的断裂和形成 D.气态BeCl2能和氨气反应生成BeNH3)2C2 (b) 14.常温下，将H2S饱和溶液（浓度约为0.1mol/L)与1.1mol/L CuSO4溶液等体积混合。 已知：25℃下，Kp(CuS)=6.3×1036,Ka1H2S)=1.1X107,KH2S)=1.3×1013。 下列说法不正确的是 A.饱和H2S溶液中存在c(H>cHS>c(S2气>c(OH门 B.反应Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H(aq)的K=2.27×10ls C.混合后有CuS沉淀产生 D.混合后溶液中c(Cu2=0.5molL 15.25℃时，氯气溶于水及与水反应过程如下： I.Cl2(g)=Cl2(aq) K=c(Ck) △H1 II.Cl2(ag)+H2O(1)H(ag)++Cl (aq)+HCIO(aq) K2 △H2 IⅢ.2C2(aq)+2H20①)=02(g)+4H'(aq)+4CI(aq) K3=1.3×10" 己知：p为Cl2(g)的平衡压强。 下列说法不正确的是 A.过程I的△H<0 B.升高温度，过程Ⅱ的反应速率不一定加快 C.过程Ⅲ实际很难检测到O2,原因是该反应活化能大 D.向氯气-氯水体系中加入少量氯化钠固体，C12(g)的平衡压强p无变化 高三教学质量检测化学试题卷第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 16.以双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2CO)的纯度。实验方案如下： 步骤1一一称取mg样品，配制成100mL溶液： 步骤Ⅱ一一取25mL溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞溶液，用浓度为col/L的盐酸滴定至 终点1，消耗盐酸体积为YmL: 步骤一一再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点2，消耗盐酸体积为2L。 己知：25℃时NaHCO,溶液的pH约为8.3，饱和HCO,溶液的pH约为3.9。 下列说法不正确的是 A,终点2的现象为溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色 B.若达到终点1前有气泡产生，会导致最终测定结果偏低 C.NaOH样品纯度为： c(y-V)×0.16 ×100% m D.双指示剂法同样适用于测定Na2CO,样品（杂质为NaHCO3)的纯度 高三教学质且检测化学试题卷第4页（共8页） 器 扫描全能王创建 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)硅是无机材料的核心元素，研究硅及其化合物有重要意义。 (1)某钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣 中的Ca、Si、Fe元素，流程如图l。 已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；CaC2O4、FeC2O4均难溶于水。请回答： ①试剂X ②H2C2O4 →滤液Ⅱ 盐酸 滤液I 分离 →滤渣扣 钢渣 酸浸 c pm ⊙Cu 浸取液 碱浸 转化 OSi --Si02 滤渣1 E- a pm NaOH溶液 试剂Y a pm 图1 图2 ①试剂X的化学式为▲一。 ②“转化”中试剂Y为无色无味的气体，则Y的电子式为▲。 ③“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量▲（填“增大”“减小”或 “不变”)，结合方程式及平衡移动原理解释原因▲一。 (2)某种含硅化合物的晶胞如图2(H原子略)。请回答： ①基态Cu原子的价层电子排布式为▲；C、N、F、Si电负性由大到小的顺序为 ②由配离子表示的该化合物的化学式为▲一（其中六元环状配体用L表示）。 (3)某种硅的氯化物SiCl1o,该分子中Si原子均通过sp3杂化轨道成键。 ①Si5Cl1o能与NaOH溶液反应，其中一种产物为Na2SiO3。写出该反应的离子方程式 ▲0 ClSi—SiCl2 ②有同学认为SiCl1o分子结构是CC1SC12,判断该观点是否正确▲（填“是” CISi-SiCl2 或“否”)。若该分子中硅原子所处化学环境均相同，则Si5C11o分子结构是▲。 高三教学质量检测化学试题卷第5页（共8页） 器 扫描全能王创建 18.(14分)C02为有机物的重要碳源，在工业生产中具有重要的应用价值。 I.CO2合成CHOH的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJ.mol- ②CO2(g)+H2(g)→C0(g)+H2O(g) △H2 ③CO(g)+2H2(g）)=CHOH(g) △H3=-90.4 kJ-mol- (1)△H=▲kJ.mol。获取焓变有多种途径，从以下单项数据不能计算出△H2的是 ▲（填字母）。 A.正反应的活化能 B.各物质的燃烧热 C.各物质的相对能量 D.各化学键的键能 (2)初始按n(CO2):n(H2)=1:3投料，不同压强下CO2平衡转化率随温度的变化关系如 图1所示。比较压强：p1▲P2（填“>”“<”或“=”)，温度高于700K曲线相交 的原因是▲ 80% 70% 60% 里30% C02 840% 30% 甲苯 200400600温度K 质子交换膜 图1 图2 Ⅱ.(3)CO2电化学方式合成有机物如苯等的装置如图2所示，生成苯的电极反应式为 ▲_。 (4)电化学合成中副产物甲苯可通过催化氧化法消除，催化剂C0203可通过C。+→C02+ 的方式储氧，其中部分氧空位能促进O2的吸附成为活性氧，另一部分可作为活性位点降 低反应的活化能。 两种C02O3的制备方法如下： C0zO,-X:通过在硫酸溶液中电解氧化Co+,再调节至强碱性环境析出Co203。 C02O3-Y:通过在空气中煅烧固体草酸钴(CoC2042H20),控制温度约270~310℃。 制得的C0203催化剂中的Co2*物质的量含量如下表。 100 C020-X % 催化剂 Co2O3-X Co203-Y 60 Co2O3-Y n(Co2 n(Co25+n(Co巧X100% 15.2% 10.0% 40 20 反应过程 ①Co203-Y中：n(Co2h:n(02=▲。 图3 ②实际反应中催化剂对甲苯转化率的影响如图3所示，判断催化性能：Co2O,X▲ C02O3-Y（填“优于”或“劣于”)并解释原因▲、▲一。 高三教学质量检测化学试题卷第6页（共8页） 扫描全能王创建 19.(10分)三苯甲醇 OH) 是合成多种药物的重要中间体。某小组利用溴苯、 镁和苯甲酸乙酯等原料合成三苯甲醇的转化过程为： 8+ Br MgBr NH.CI OMgBr Mg 饱和溶液三苯 OMgBr 无水乙醚 无水乙醚 甲醇 格氏试剂 二苯甲酮 实验流程如下： 分批滴入 2mL溴苯+ 加入0.9mL 缓慢滴加 0.4g镁屑 7mL无水乙醚 苯甲酸乙酯 三苯甲醇方法X 三苯甲醇 混合物1 混合物2 氯化铵饱和溶液 1粒碘 温水回流30min 温水回流20min 蒸馏、冷却、过滤 粗产品 纯产品 I Ⅱ Ⅲ 已知： ①三苯甲醇为白色晶体，难溶于水，可溶于热的乙醇。 ②有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 乙醚 -116.2 34.6 溴苯 -30.7 156.2 联苯 70 255 苯甲醇 164.2 380 MgBr ③ +H2O→Mg(OH)Br↓+ 请回答： (1)步骤I实验装置如图，其中仪器A的名称是▲ (2)下列说法正确的是▲ A.步骤I中碘的作用为催化剂 B.步骤I中溴苯和乙醚混合溶液也可一次性快速加入 C.由于乙醚易挥发，在步骤Ⅱ中需适量补充乙醚 D.步骤Ⅲ中加入NH4CI饱和溶液可防止产生难溶的Mg(OHBr (3)从物质结构角度分析，该实验中将溴苯先转化成格氏试剂的目的是▲一。 (4)步骤I中会产生少量的副产物联苯( ○-气○)，请写出该副反应的化学方程式▲· (5)步骤V中，三苯甲醇粗产品提纯的方法X为▲。 高三教学质量检测化学试题卷第7页（共8页） 扫描全能王创建 (6)准确称量本实验所得三苯甲醇(M=260gmol)粗产品1000mg,并加入92mg甲苯(M =92gol1)，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不 造成影响)。结果显示如下（羟基氢略）： 吸收峰化学位移6（ppm) 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 50 1.5 甲基上的氢原子 3 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为▲。 20.(12分)某医药合成中间体】的合成路线如下： OH CN H2SO·sOC6HNSO3NaCN CHHIsNO2 NH2OH 一定条件 H20 D E Fe,Zn HBr CIoH16N2O 定条件 CHI G CHOH F H 已知：OR,CN RMgBrR,COR2 ②R1OR2+HBr→R1OH+RBr H20 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为▲；F中含氧官能团的名称为▲。 (2)D的结构简式为▲一。 (3)F→G化学方程式为▲一。 (4)下列说法正确的是▲。 A.物质B能与碳酸氢钠反应放出气体 B.物质C与酸或碱溶液反应均能生成盐 C.物质E有顺反异构体，物质F有对映异构体 D.物质H在水中的溶解度小于物质I (5)一定条件下，G→H的反应过程中能得到一种高聚物，请写出该高聚物的结构简式 (6)设计以CH3CH2CN、CH,OCH2MgBr和H2NCH2CH2NH2为原料制备 NH的合 成路线▲（用流程图表示，无机试剂任选）。 高三教学质扯检测化学试愿卷第8页（共8页） 扫描全能王创建