精品解析：天津市武清区河西务中学2026-2027学年高二上学期第一次教学质量调查 化学试题

高二上学期第一次教学质量调查—化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题 1. 下列反应属于放热反应的是 A. 碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 B. 与反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应吸收热量，属于吸热反应，A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应时吸收热量，属于吸热反应，B错误； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，属于吸热反应，C错误； D．燃烧反应属于放热反应，甲烷在氧气中燃烧时放出热量，D正确； 故选D。 2. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 【答案】A 【解析】 【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 故选A。 3. 在2 L密闭容器中发生的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为，10 s后容器内的B物质的量为 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol 【答案】C 【解析】 【详解】以表示10 s内消耗A的物质的量，表示容器体积，表示反应时间。根据反应速率的定义，10 s内消耗A的物质的量为。 由反应可知，消耗A、B的物质的量之比为3∶1，因此消耗B的物质的量为。最初加入B的物质的量为4 mol，故10 s后容器内B的物质的量为。 故选C。 4. 对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　) A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变减少N2的量 C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变，充入气体Ne 【答案】A 【解析】 【详解】A. 缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故A正确； B. 体积不变减少N2使压强减小，对于反应N2+O2⇌2NO，氮气为反应物，反应物的浓度减少，活化分子的数目降低，反应速率降低，故B错误； C. 体积不变充入He使压强增大，但对于反应N2+O2⇌2NO，充入He参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误； D. 压强不变，充入Ne，则气体体积变大，各物质浓度变小，反应速率减小，故D错误。 故选A。 5. 在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是 A. X2为0.2 B. Y2为0.2 C. Z为0.3 D. Z为0.4 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反应有一定的限度，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物。 【详解】已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若将Z完全转化为反应物，由X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)可知，生成的X2和Y2均为0.1mol/L，则到达平衡后c(X2)＜0.2mol/L，c(Y2)＜0.4mol/L；若将X2完全转化为Z，由X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)可知，则可生成Z0.2mol，则达到平衡后c(Z)＜0.4mol/L，消耗Y2小于0.1mol/L，则c(Y2)＞0.2mol/L，综合所述，Z可能为0.3mol/L，答案为C。 6. 在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的N2和H2，发生反应N2+3H22NH3。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. N2的体积分数 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. N2和H2的物质的量之比 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体的物质的量不同，同温同体积下，混合气体的压强不变，则能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．开始时氮气和氢气的物质的量相等，则氮气的体积分数为50%，设开始时氮气和氢气均为1mol，从开始到平衡转化的氮气的物质的量为xmol，则转化的氢气为3xmol，生成的氨气为2xmol，平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为1-x、1-3x、2x，可计算出氮气的体积分数仍为50%，所以N2的体积分数不变不能表明该反应已达平衡状态，B符合题意； C．体系中都是气体物质，但反应前后气体的物质的量不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应已达平衡状态，C不符合题意； D．N2和H2的物质的量之比保持不变时能说明该反应已达平衡状态，D不符合题意； 答案选B。 7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A. 3a＋b-c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，已知碳燃烧的热化学方程式为，将其乘以3，加上，再减去，可得目标反应的，即，故选A。 8. 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 A. 时反应生成了 B. 该反应进行到时，消耗了 C. 该反应的化学方程式为 D. 内用表示的反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．时反应生成气体的物质的量为，故A正确； B．消耗的物质的量为，故B错误； C．内，，故反应的化学方程式为，故C错误； D．内用表示的反应速率为，故D错误； 答案选A。 9. 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1 B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】乙烷燃烧热是1 mol可燃物C2H6(g)完全燃烧产生CO2气体和液体水时放出的热量，3.0 g乙烷的物质的量是n(C2H6)=，0.1 mol 乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，1 mol乙烷完全燃烧产生CO2(g)、H2O(l)放出热量是1559.8 kJ，据此分析解答。 【详解】A．可燃物的物质的量不是1 mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH=-3119.6 kJ/mol不能表示燃烧热，A错误； B．CO不是C的稳定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)   ΔH=-1559.8 kJ/mol不能表示燃烧热，B错误； C．在常温下H2O的稳定状态是液态，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-1559.8 kJ/mol不能表示燃烧热，C错误； D．可燃物乙烷的物质的量是1 mol，反应产生的CO2(g)、H2O(l)都是稳定状态，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=-1559.8 kJ/mol表示了乙烷的燃烧热，D正确； 故选D。 10. 根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是 A. A→F ΔH=-ΔH6 B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 【答案】D 【解析】 【详解】A．F→A的反应焓变为，A→F为其逆反应，根据盖斯定律，正逆反应焓变数值相等、符号相反，故A→F的，A正确； B．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步反应焓变之和，A→D可经A→B→C→D路径实现，故，B正确； C．从A出发经B、C、D、E、F回到A为闭合循环，始态和终态均为A，总焓变为0，故，C正确； D．将C选项的等式移项可得，与选项给出的等式不符，D错误； 故选D。 11. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，没有增加，B错误； C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果有影响，导致测量的反应热偏高，C错误； D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定结果数值偏高，D正确； 故答案为：D。 12. 下列关于反应与能量的说法正确的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物 B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物 C. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量 D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【分析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应； B. 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应 C. 该反应为吸热反应； D. 强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热。 【详解】A. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即E反应物>E生成物，A项错误； B. 该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，即E反应物<E生成物，B项正确； C. 该反应为吸热反应，因此1 mol HCl在密闭容器中分解后吸收92.3 kJ的热量，C项错误； D. 浓硫酸反应时放出更多的热量，因此含1 mol NaOH的烧碱溶液与0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出的热量大于57.3 kJ，D项错误； 答案选B。 13. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误； B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确； C．通过压缩容器增大压强，容器体积减小，反应物的浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，更多分子获得较少的能量就能成为活化分子，分子总数不变，则单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确； 答案选A。 14. 在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) + B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为 A. 67％ B. 50％ C. 25％ D. 5％ 【答案】B 【解析】 【详解】根据已知，用三段式进行解答。 ,在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，，解得x= 0.5mol，则A 的转化率为100％=50% ，故B符合题意； 故答案：B。 15. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是 A. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 B. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度 C. H2O(g)+CO(g) ⇌H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强 D. C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.升高温度正逆反应速率都增大（均突变），但该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误； B.增大氧气的浓度，正反应方向的速率发生突变，而逆反应方向速率发生渐变，与图象变化不符，故B错误； C.增大压强，正逆反应方向的速率都增大(均突变），但此反应气体系数之和相等，正逆反应速率变化程度相同，平衡不移动，故C错误； D.升高温度，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大，均发生突变，符合图象表示关系，故D正确； 故选D。 16. 已知完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463kJ，则中1mol H-H键断裂时吸收的热量为 A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 【答案】C 【解析】 【详解】1 g的物质的量为0.5 mol，完全燃烧放热121 kJ，故反应的反应热，设1 mol H-H键断裂吸收热量为，根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，可得，解得； 故选C。 17. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=1.8mol/(L·min) C. v(C)=0.9mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则 A．0.5÷2=0.25； B．1.8÷60=0.03； C．0.9÷3=0.3； D．1.0÷4=0.25； 显然C中比值最大、反应速率最快。 故选C。 18. 将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g）； ②N2O4（g）2NO2（g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 3.2 B. 0.2 C. 1/180 D. 4/45 【答案】B 【解析】 【详解】N2O5分解得到N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)=0.2mol•L-1，c(NO2)=0.6mol•L-1，则：平衡时c(N2O4)=2c(O2)-c(NO2)=0.2mol/L×2-×0.6mol/L=0.1mol/L，平衡时c(N2O5)=-2c(O2)=0.5mol/L-0.2mol/L×2=0.1mol/L，故反应①的平衡常数k===0.2，故选B。 19. 已知Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A. -824.4kJ·mol-1 B. -627.6kJ·mol-1 C. -744.7kJ·mol-1 D. -169.4kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1② C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，根据盖斯定律：②×－①，得2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.4kJ·mol-1，答案选A。 20. 2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为 A. B. K2 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数K=，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′==，故选C。 21. 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6kJ•mol-1 C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ•mol-1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ） A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 【答案】B 【解析】 【详解】设H2为xmol，则C3H8为(5−x)mol，则有：285.8xkJ + (5−x)×2220kJ=3847kJ，解得x=3.75mol，故C3H8为1.25mol，H2和C3H8的体积比等于其物质的量之比=3.75mol：1.25mol=3:1； 答案选B。 22. 甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)中，1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ。 答案选D。 23. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.9mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A. 0.03mol•L-1•min-1 B. 1.8mol•L-1•min-1 C. 1.2mol•L-1•min-1 D. 0.18mol•L-1•min-1 【答案】B 【解析】 【详解】10s末，硫酸的浓度减少了0.9mol•L-1，则v(H2SO4)==0.09mol/(L·s)，发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2(SO4)3] =v(H2SO4)=×0.09mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)=1.8mol•L-1•min-1；答案选B。 【点睛】本题考查化学反应速率的表达式的应用。本题应用公式：v=即可求得硫酸的平均反应速率，再结合方程式的化学计量数换算为硫酸铝的平均反应速率。 24. 某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　） A. X+3Y=2Z 0.1 mol•· B. 2X+Y2Z 0.1 mol•· C. X+2Y=Z 0.05 mol•· D. 3X+Y2Z 0.05 mol•· 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且△n之比为(1−0.9):(1−0.7):(0.2−0)=1:3:2，2min达到平衡，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y⇌2Z；反应开始至2min末Z的平均反应速率为 =0.05mol⋅min−1； 故选：D。 25. 对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是(　　) A. 图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0 B. 图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C. 图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A.图甲中，若p1＞p2，加压平衡右移，则a＋b＞c＋d；升高温度，A%增大，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，故A正确； B．图乙中，若T2＞T1，说明温度越高，A的转化率越低，则该反应为放热反应，ΔH＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确； C．根据图丙可知，条件改变，使正逆反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等的情况下增压，故C错误； D．由图丁可知，T1温度下先达到平衡状态，说明T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象中温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确； 答案选C。 二、非选择题 26. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。 （2）他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 a 溶液 溶液 20℃ 23.3℃ b 溶液 溶液 20℃ 23.5℃ 已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。 根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。 （3）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若用铜质棒搅拌，测定结果___________；若用醋酸代替盐酸做实验，测定结果___________。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 环形玻璃搅拌棒 （2） （3） ①. 无影响 ②. 偏小 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 中和热测定的核心是测量反应前后的温度变化、并通过搅拌让溶液充分混合均匀，给定仪器中缺少温度计，以及使酸碱快速充分反应、保证温度均匀的环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 先计算平均温度差：两组实验的温度差分别为、，平均温差。 溶液总质量，代入公式得反应放热。 反应生成的物质的量以不足量的HCl计算：，则中和热，据此写出热化学方程式； 【小问3详解】 和均为强碱，在稀溶液中完全电离，和强酸反应的本质都是，对测定结果无影响。铜质棒是热的良导体，会导致反应放出的热量快速散失，测得的温度差偏小，计算得到的中和热数值偏小。醋酸是弱电解质，电离过程需要吸收热量，会使反应总放出的热量减少，测得的中和热数值偏小。 27. 共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。 （1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。 A. 每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 C. 每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br 键能/kJ/mol 436 565 431 368 A. H2 B. HF C. HCl D. HBr （3）能用键能大小解释的是____________。 A. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B. 氮气的化学性质比氧气稳定 C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发而硫酸难挥发 （4）已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式_____________________． （5）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据) ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________． ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________． 【答案】（1）BD （2）B （3）B （4）4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O ΔH＝-115.6 kJ·mol－1 （5） ①. S8(s)+8O2＝8SO2(g) ΔH=-8a kJ/mol ②. SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g) ΔH=+b kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量；故答案为BD； 【小问2详解】 键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定； 故答案为B； 【小问3详解】 A．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故A错误； B．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故B正确； C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误； D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误； 故答案为B； 【小问4详解】 在反应中4HCl+O2=2Cl2+2H2O，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O ΔH＝-115.6kJ·mol－1； 【小问5详解】 ①依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热akJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应反应热，热化学方程式为：S8(s)+8O2＝8SO2(g) ΔH=-8a kJ/mol； ②依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g) ΔH=+b kJ/mol。 28. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为。试回答下列问题： （1）5min末A的物质的量浓度为___________。 （2）5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。 （3）化学方程式中n为___________。 （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的反应热ΔH___________0；化学平衡常数表达式为K___________。 ②某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。 ③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，c(CO)为，为，此时反应向___________(填“正”或“逆”)向进行。 【答案】（1） （2） （3） 2 （4） ①. > ②. ③. 830 ④. 逆 【解析】 【小问1详解】 5min内生成3mol C，根据反应计量关系，消耗A的物质的量为，剩余A的物质的量为，容器容积为2L，故5min末A的物质的量浓度为。 【小问2详解】 生成3mol C时，消耗B的物质的量为，B的浓度变化量为，故5min内用B表示的反应速率为。 【小问3详解】 5min内用C表示的反应速率为，同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故，代入、，得，解得。 【小问4详解】 由表格数据可知，温度升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故；该反应中所有物质均为气态，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即。 当时，代入平衡常数表达式得，查表可知平衡常数为1.0时对应的温度为830℃。 800℃时，该反应的平衡常数，此时浓度商，由于，说明生成物浓度偏大，反应向逆反应方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期第一次教学质量调查—化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题 1. 下列反应属于放热反应的是 A. 碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 B. 与反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 3. 在2 L密闭容器中发生的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为，10 s后容器内的B物质的量为 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol 4. 对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　) A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变减少N2的量 C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变，充入气体Ne 5. 在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是 A. X2为0.2 B. Y2为0.2 C. Z为0.3 D. Z为0.4 6. 在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的N2和H2，发生反应N2+3H22NH3。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. N2的体积分数 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. N2和H2的物质的量之比 7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A. 3a＋b-c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b 8. 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 A. 时反应生成了 B. 该反应进行到时，消耗了 C. 该反应的化学方程式为 D. 内用表示的反应速率为 9. 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1 B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 10. 根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是 A. A→F ΔH=-ΔH6 B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 11. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 12. 下列关于反应与能量的说法正确的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物 B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物 C. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量 D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量 13. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 14. 在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) + B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为 A. 67％ B. 50％ C. 25％ D. 5％ 15. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是 A. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 B. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度 C. H2O(g)+CO(g) ⇌H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强 D. C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度 16. 已知完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463kJ，则中1mol H-H键断裂时吸收的热量为 A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 17. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=1.8mol/(L·min) C. v(C)=0.9mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 18. 将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g）； ②N2O4（g）2NO2（g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 3.2 B. 0.2 C. 1/180 D. 4/45 19. 已知Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A. -824.4kJ·mol-1 B. -627.6kJ·mol-1 C. -744.7kJ·mol-1 D. -169.4kJ·mol-1 20. 2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为 A. B. K2 C. D. 21. 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6kJ•mol-1 C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ•mol-1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ） A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 22. 甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　) A. B. C. D. 23. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.9mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A. 0.03mol•L-1•min-1 B. 1.8mol•L-1•min-1 C. 1.2mol•L-1•min-1 D. 0.18mol•L-1•min-1 24. 某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　） A. X+3Y=2Z 0.1 mol•· B. 2X+Y2Z 0.1 mol•· C. X+2Y=Z 0.05 mol•· D. 3X+Y2Z 0.05 mol•· 25. 对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是(　　) A. 图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0 B. 图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C. 图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 二、非选择题 26. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。 （2）他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 a 溶液 溶液 20℃ 23.3℃ b 溶液 溶液 20℃ 23.5℃ 已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。 根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。 （3）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若用铜质棒搅拌，测定结果___________；若用醋酸代替盐酸做实验，测定结果___________。 27. 共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。 （1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。 A. 每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 C. 每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br 键能/kJ/mol 436 565 431 368 A. H2 B. HF C. HCl D. HBr （3）能用键能大小解释的是____________。 A. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B. 氮气的化学性质比氧气稳定 C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发而硫酸难挥发 （4）已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式_____________________． （5）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据) ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________． ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________． 28. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为。试回答下列问题： （1）5min末A的物质的量浓度为___________。 （2）5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。 （3）化学方程式中n为___________。 （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的反应热ΔH___________0；化学平衡常数表达式为K___________。 ②某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。 ③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，c(CO)为，为，此时反应向___________(填“正”或“逆”)向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $