湖北荆州市石首市第一中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

高一双周考化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是() A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B.“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 D.“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2.下列物质分类正确的是() 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 胶体 冰水混合物 烧碱 CO 雾 B 胆矾 NH3.H2O C02 有色玻璃 硫酸 碱石灰 P205 云 D 纯牛奶 纯碱 S03 纳米Fe,O4 A.A B.B C.C D.D 3.下列说法错误的是() A.磷原子的结构示意图： B.NaCl溶液中的水合离子： C.NH,NO,的电离方程式：NHNO,=NH+NO, D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 4.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是( A.Na2O和Na,O2属于碱性氧化物，NO2和C02属于酸性氧化物 B.H,PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成Na2HPO,、Na2HPO3属于正盐 C.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D.金属阳离子具有正化合价，只具有氧化性 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH<7的溶液中：Na*、K+、SO?、CIO B.含有大量Fe+的溶液中：CI、K、CO}、I C.能使酚酞变红的溶液中：K+、NH、HCO;、SO子 D.某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe+、CI 6.下列反应的离子方程式正确的是( A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： Fe3++SOg+Ba2++3OH=Fe(OH),↓+BaSO4↓ B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaC0,+2H*=Ca2++C02个+H,0 C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO?+OH=CaCO3↓+H,0 D.向CaCL2溶液中通人C02:Ca2++C02+H,0=CaC03↓+2H+ 7.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是() A.脱氮反应2NHt+3C1O°=N2个+3CI+2H+3H20中N2为还原产物 得到6e B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移：KCO+6HC-KC+3C+3H,0 失去6 C.参与反应2KM04+16HCl浓)=2KC1+2MnCL2+5CL2个+8H,0的HC1中有62.5%被还原 D.已知反应2M0x+5S2-+16H*=2M2++5S↓+8H20.则M0中M为+7价 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是() 玻璃 Na.CO, 器 表面皿 水 装置或 操作 红墨水 没游石灰水 A. 比较Na,C03与 B.验证Na2O2和水 C.制备氢氧化 目的 D.观察钠在空 NaHCO3的热稳定性 铁胶体 气中燃烧 反应放热 9.由下列操作、现象得出的结论正确的是（) 选 操作 现象 结论 项 向碳酸钠粉末滴几滴水，再 碳酸钠结块变成晶 碳酸钠与水反应生成 插入温度计 体，温度升高 Na2C03·xH,0,同时放热 小 将Cl2通入淀粉-K1溶液 淀粉-K1溶液变蓝色 氧化性：L2>Cl2 向待测液中加入盐酸酸化， 有白色沉淀生成 待测液中含有CI 再加人AgNO,溶液 在空气中点燃氢气，将导管 0 集气瓶口产生白烟 生成HCI 伸人盛有氯气的集气瓶 A.A B.B C.c D.D 10.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和 结论一致且正确的是() A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCI分子存在 B.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HC1存在 C.将Na,CO,加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H存在 D.FC1,溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HCIO存在 11.下列物质间的转化不能一步实现的是() A.NaOH→NaHCO3→CO2 B.NaCl→NaHCO3→Na2Co3 C.Cu0-→Cu(OH2→CS04 D.H→HCI→HCIO 12.鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是( A.K2C03和NaCl B.KCI和Na2CO3 C.NaCl和MgCz D.NaCl和KCl 13.H02在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。如图是Fe3对HO2分解反应的催化原理(eⅢ 表示Fe为+3价，Fe表示Fe为+5价)。 2 02+H20 →Fet H202 ⊙ ① 》Ht H202 [FeYO]3+ [Fe(OOH)]2+ ②H+K H,0 下列说法错误的是( ) A.上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B.反应②中每生成1个H20,转移电子数为2个 C.反应③的方程式为：[FeO]3+H2O2=Fe3+H2O+O21 D.该反应总方程式为：2H0,2H0+02t 14.白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CSO4溶液清洗，发生两个反应： ①P4和CuS04反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4;②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 (未配平)。下列说法正确的是() A.在反应①和②中，P4均只作还原剂 B.反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C.皮肤接触到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D.反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6：5 15.某无色澄清溶液中可能含有①K+、②Ba2+、③Cu2+、④H、⑤Cr、⑥S0?、⑦C0中 的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下， 下列结论正确的是() 实验 操作 现象 取少量溶液，向其中滴加2°3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 另取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加人稀HNO,和AgNO,溶液 有白色沉淀生成 A.原溶液中一定含①④⑥ B.该实验无法确定是否含有⑤ C.原溶液中一定不含的离子只有②③⑦ D.实验2的白色沉淀是BaCO,和BaSO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替 的。现有以下物质：①Fe(OH),胶体；②Cu③Ba(OH)2固体；④熔副KNO3:⑤乙醇：⑥CO2: ⑦NaHSO4溶液；⑧NaHCO3固体。 (1)上述物质中能导电的是①和 (填序号，下同)，属于电解质的有 (2)写出⑧在水中的电离方程式 (3)实验室制备物质①的方法是：向沸水中逐滴滴加 继续加热煮沸至液体 呈 ，停止加热。发生反应的化学方程式为 区分胶体和溶 液常用的方法是 0 (4)少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为 (⑤)在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通人⑥时，溶液电导率（σ）随新物质加入量(V) 的变化曲线为 17.(13分)碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室 测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案。 1.方案一：气体法 实验流程如下： 称量 还滴加人 称 净化、吸 再称 处理实验 稀硫酸至 量装 数据得出 样品 装暨C 过量 收气体 置C 结果 实验装置如图： 稀硫酸 碱石灰 确D 碱石灰 样品 B (1)D装置的仪器名称是 (2)B装置盛放浓硫酸，作用是 如果去掉B装置，实验（填“能”或“不 能”)成功。 (3)D装置的作用是 (4)实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的的质量（填化学式）。 1.方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g,然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并 放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为3 4.9g (5)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： (6)该样品中碳酸钠的质量分数为 18.(12分)二氧化铈(C0,)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： ①稀硫酸 ②NaOH ⑧△ 粗CeO2 Ce2(SO) Ce(OH), 精CeO2 H2O2 02 已知： Cez(SO,)2为可溶于水的强电解质，Ce(OH)4为难溶物。回答下列问题： (1)Ce02中ce的化合价为 (2)流程所加试剂中属于电解质的有 A.稀硫酸 B.H202 C.NaOH D. 02 (3)反应②的离子方程式为 其中氧化剂与还原剂的个数之比为 (4)结合题中信息及所学知识，判断CO2、Ce(OH),、O2的氧化性由强到弱的顺序是一。 (5)C0,是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反 应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 过程② C02 过程① CO的消除过程 19.(16分)二氧化氯(C102)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸 钠NaCIo2)为原料制备二氧化氯(CIO2)并探究其性质。 资料：i.C1O2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4:C2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。i.CCl4 为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。iii.NaCIO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备C102) 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通人N2使C中生成CIO2逸出。 浓盐酸 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl NaClO, MnO2 溶液 溶液 A 0 (1)上图中盛有MnO2的仪器名称是 (2)A为C2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的化学方程式为 (3)装置B中饱和NaC1溶液的作用是。 (4)装置c中制备CIo2的反应为Cl2+2 NaClO2=2NaC1+2ClO2,由此可得此条件下的氧化 性：C2Cl02(填“>”或“<”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的CO2,进行下表所示实验。 将ClO2通入NaC1溶液，溶液变为黄绿色。加人少量CCl4振 实验i 荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 将CIO2通入HC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡， 实验ⅱ 静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (5)实验二中，通过实验（填i或者）中 的现象证明C1O2能氧化Cl产生C2。此反 应中，C2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式。 (6)由实验一、实验二得到的C2和CO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是