山东省临沂第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试模拟考 化学试题

临沂一中南校区2025级（化学）期中考试模拟参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C C D C A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A C AC BC AD 16．（1） （2）B 0.56 < 17．（1）B （2） 增大 （3）n 1.16 18．（1） （2） 不变 （3）> 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度 19．（1）I D （2）增大 B BD （3） 主反应是气体分子数减少的反应，副反应是气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大压强，主反应平衡正向移动，故的平衡转化率增大 20．（1） （2）抑制与的水解 > b 微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为红色且30 s内不恢复原色 偏低 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中南校区2025级（化学）期中考试模拟 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 一、单选题：本大题共10小题，共20分 1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D．煤气中毒与血红蛋白跟O2、CO结合过程中的平衡移动有关 2．下列说法错误的是 A．在任何温度下，纯水都呈中性 B．熵增加的反应都能正向自发进行 C．医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D．平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 3．室温下若溶液中由水电离产生的，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下：下列说法错误的是 A．根据实验装置和原理推测T1＜T2 B．高温不利于反应自发进行 C．工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D．，反应已达到化学平衡 5．过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与CH4反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C．若与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有3种 D． 6．乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，，a点平衡时容器体积为1 L]。下列分析错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为 C．a、b达到平衡状态所需要的时间：a>b D．图中a点对应的压强平衡常数 7．时，用pH计测定溶液pH以探究某酸HR的强弱。下列说法错误的是 A．测得溶液pH=7，则HR是强酸 B．测得溶液pH>2，则HR是弱酸 C．测得NaR溶液pH=a，将该溶液升温至，测得pH=b，a<b，则HR是强酸 D．将10 mL pH=a的HR溶液加水稀释至100 mL，测得pH=b，b−a<1、则HR是弱酸 8．下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下， B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验中是否含有FeCl2杂质 取样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 中含有FeCl2杂质 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中N原子总数为 B．溶液中O原子数目为 C．将溶于水，转移电子的数目为 D．溶液中阳离子的数目大于 10．，恒温密闭容器中，充入物质的量均为的和，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度（）随时间（）变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化曲线 B． C．平衡时，和的转化率相等 D．平衡后，充入和，此时 二、不定项选择题：每题有1个或2个正确选项，每题4分，共20分 11．实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度（）的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。说法正确的是： A．图中m点，容器内气体 B．图中n点转化率： C．图中p点 D．后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 12．催化剂X和Y均能催化反应。反应历程如图所示，“”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法错误的是 A．两个反应的反应历程都为3步 B．达到平衡所用时间：Ⅰ>Ⅱ C．反应过程中，能达到的最大浓度小于 D．反应达到平衡后，升温，平衡常数减小 13．室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A．0～300 s时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C．如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D．反应②的活化能比反应①的活化能大 14．下列对实验的解释或操作对应的结果正确的是 实验 解释 A 溶液显酸性 电离平衡常数： B 溶液加水稀释后 溶液中的值减小 C Zn与稀反应过程中开始的一段时间内，反应速率逐渐增大 该反应是放热反应 D 反应，密闭容器中达到平衡后，压缩体积达到新平衡，容器内压强不变 平衡未发生移动 15．常温下，向溶液（此时为a点）中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与变化关系如图。下列说法错误的是 A．H2A的电离方程式为：， B．常温下，的电离常数 C．c点呈中性，e点呈碱性 D．水的电离程度：b<c<e<d 三、非选择题 16．甲酸（）是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）已知室温时，在水中有1%发生电离，水电离出的浓度为________mol/L。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 H2CO3 CH3COOH 或 ①常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________（填标号）。 A． B． C． D． ②常温下用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中________。 ③时，向的氨水中滴加的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V________20 mL（填“>”“<”或“=”）。 17．利用和合成对节能减排、降低碳排放具有重大意义。 催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： Ⅰ． ； Ⅱ． ； 回答下列问题： （1）在该反应体系中，下列有关说法错误的是________。 A．增大的浓度有利于提高的转化率 B．升高温度，反应Ⅱ的速率加快，反应Ⅰ的速率减慢 C．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 D．达到平衡后，若压缩体积，反应Ⅰ平衡正向移动 （2）反应Ⅱ的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数________（写出含、的表达式），升高温度时，________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度T的变化关系如图所示（体系总压为3 kPa）。反应Ⅱ对应图中________（填“m”或“n”线）；A点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，则平衡时与CO的物质的量之比为________，反应Ⅰ的________kPa-2（保留三位有效数字）。 18．常用作有机合成与生物化学中间体，可由脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在，恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ．初始通入0.2 mol和1 mol H2，达平衡时，体系向环境放热a kJ；若初始加入0.2 mol(g)，达平衡时，体系向环境吸热b kJ。则________（用含“a”“b”的代数式表示）。 （2）一定温度下，向恒压密闭容器中通入1 mol(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率为，平衡时。 ①平衡体系中的物质的量为________mol（用含的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数________（为用各物质物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，写出表达式即可）。 ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入1 mol He，再次达到平衡，的值将（填“增大”“减小”或“不变”）________。 （3）恒容密闭容器中通入(g)，不同压强和温度下的平衡转化率如图所示。 ①压强大小：________（填“>”“<”或“=”）。 ②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是________。 19．环氧乙烷（）是一种高效灭菌剂。工业上使用Ag作催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）上述反应历程如图： 结合机理，三个反应中活化能最大的是________（填编号），下列操作一定能够显著提高主反应反应速率的措施有________（填标号）。 A．降低温度 B．通入氮气 C．增大浓度 D．增大浓度 （2）主反应的正、逆反应速率分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压，分压=总压×物质的量分数）。时，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为1.8 MPa，发生上述反应，达平衡时测得的转化率为75%，的选择性为[的选择性]。 ①若仅降温，主反应将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因为________（填标号）。 A．、均增大，且增大程度更大 B．、均减小，且减小程度更大 C．、均增大，且增大程度更大 D．、均减小，且减小程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是________（填标号）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C． D．气体压强不随时间变化 ③时，达平衡时主反应的________。 （3）在温度分别为、和下发生上述反应，的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是________（填“”“ ”或“”），其他条件相同，增大压强，的平衡转化率增大的原因是________。 20．纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米的方法之一是水解生成，经过滤、水洗、烘干、焙烧得到粉体。 （1）水解生成的化学方程式为________。 （2）用氧化还原滴定法测定的质量分数：取在一定条件下溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，消耗V mL标准溶液。 ①配制标准溶液时，加入一定量的原因是________。 ②在规格为50 mL的滴定管中，若标准溶液起始读数为0.00 mL，此时滴定管中标准溶液的实际体积________（“>”“<”或“=”）50 mL；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的________（填标号）。 a． b． c． d． ③临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是________；达到滴定终点的标志是________。 ④质量分数为________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $回▣ 临祈一中南校区2025级（化学）期中考试模拟 ▣出 姓名： 班级： 考场座位号： 注 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 意 2.客观题答题，必须使用2铅笔填涂，修改时用橡皮擦干 净。主观题答题，使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写 贴条形码区 项 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无 效。 正确填涂 ■ 缺考标记口 客观题 1[A][B][c][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][c][D] 填空题 16.(1) (2) 填空题 17.(1) (2)】 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ ■ 【临沂一中南校区2025级（化学）期中考试模拟第1页（共2页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ 填空题 18.(1) (2)」 (3) 填空题 19.(1) (2) (3) 填空题 20.(1) (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ ■■ 【临沂一中南校区2025级（化学）期中考试模拟第2页（共2页）】