专题6 实验专题-2026-2027学年高二上学期化学期中专项训练

实验目的

实验方法或操作

A

验证与的反应是可逆反应

向溶液中滴加溶液，充分反应后，再滴加溶液

B

探究浓度对化学反应速率的影响

量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象

C

测定中和反应的反应热

酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

D

验证酸性强于

用酸度计分别测和饱和溶液的，前者小

选项

实验目的

实验方案

A

验证弱电解质电离程度与浓度有关

室温下，用pH计分别测定0.1mol·L-1、1.0molL-1醋酸溶液的pH

B

测定中和反应的反应热

酸碱中和滴定时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

C

验证草酸为二元弱酸

用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍

D

探究Fe2+能否催化H2O2分解

向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况的变化

选项

实验目的

方案设计

现象和结论

A

探究化学反应的限度

取溶液，加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液

溶液变红，说明KI与的反应有一定限度

B

探究反应物浓度对化学反应速率的影响

向2份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL

加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快，说明反应物浓度越大，反应速率越快

C

探究压强对化学平衡的影响

向恒温恒容密闭容器中通入100mLHI气体，分解达到平衡后再通入100mLAr

气体颜色不变，说明对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动

D

探究与HClO酸性的相对强弱

用计测量等浓度、HClO的pH，比较pH的大小

的比大，说明酸性比HClO强

实验操作

实验数据或现象

结论

A

用pH计分别测定和饱和溶液的pH

前者pH小

酸性强于

B

溶液和溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液

前者变为蓝色，后者变为红色

溶液中存在平衡：

C

向滴有石蕊的醋酸溶液中加入少量固体

溶液红色变浅

醋酸中存在电离平衡

D

等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应

相同时间内，HA酸产生的氢气多

HA是弱酸

选项

操作及现象

结论

A

向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色

降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动

B

向溶液中滴加溶液，生成黄色沉淀

发生了水解反应

C

分别测定的和溶液的，溶液的更小

结合的能力：

D

和空气的混合气体通过热的，持续红热

该反应

标号

实验目的

实验方法或操作

A

测定中和反应的反应热

酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

B

探究浓度对化学反应速率的影响

两支试管各盛4mL 0.1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1草酸溶液和2mL 0.2草酸溶液，观察现象

C

探究室温下的电离程度

用pH计测量室温下0.1醋酸溶液的pH

D

探究(AgCl)>(Agl)

向浓度均为0.01KCl、KI的混合溶液中逐滴滴加溶液

实验及现象

结论

A

分别用等物质的量浓度和溶液做导电实验，的导电性强

是强酸，是弱酸

B

用试纸测得溶液的约为9，溶液的约为8

电离出的能力比的强

C

向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅

溶液中存在水解平衡

D

分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，前者产生气

对分解的催化效率更高