16 2026年日照市东港区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

16 2026年日照市东港区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.下列制作工艺中，主要发生物理变化的是 ( A.黏土烧制黑陶 B.发酵制作蓝莓酒 C.用海水晒制粗盐 D.生火炸麻花 2.下列做法或说法错误的是 A.工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域 B.农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的重要举措 C.生活污水集中处理后再排放，可减少氨、磷等营养物质入河，有效防治水体富营养化 D.为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染 3.下列实验操作正确的是 NaOH 不断搅拌 水 浓硫酸 A.检查装置气密性 B.称量氢氧化钠固体 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 4.下列说法错误的是 A.开辟防火隔离带是清除可燃物灭火 B.增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧 C.防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金 D.人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好 5.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子04。下列关于04的说法错误的是（ A.0,是由氧元素组成的单质 B.1个04分子由4个氧原子构成 C.04和0，的化学性质不相同 D.等质量的04和0，所含氧原子数不相等 6.对下列宏观事实的微观解释错误的是 A.液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味一分子在不断运动 B.氧气加压后可装入钢瓶—一增大压强，气体分子间的间隔变小 C.氯化钠溶解在水中形成溶液—一氯化钠分子分散到水分子之间 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大—碳原子的排列方式不同 7.安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A.霉变食物经蒸煮后可继续食用 B.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 8.下列实验不能达到实验目的的是 足量光亮 带火星 铁丝绒 的木条 空气 CuSo 植物油 溶液 5mL5% 5mL5% 煮沸过的 的双氧水 的双氧水 蒸馏水 生石灰 铁丝绒 Mg Fe -Mn02 A.探究可燃物 B.探究空气中氧气的含C.比较Mg、Fe、Cu D.探究催化剂对反 燃烧的条件 量和铁生锈的条件 的金属活动性 应速率的影响 91 9.下列说法正确的是 A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B.归纳：S02、N02和C0三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物 C.类推：C02能与氢氧化钠溶液反应，则C0也能与氢氧化钠溶液反应 D.守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫 10.工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观 反应示意图如下，下列说法错误的是 () 。一氢原子 。一氧原子 80+& 催化剂，&酸 8* ○一碳原子 8 乙 丙 磁一硫原子 A.反应前后分子总数改变 B.参加反应的乙和丁的质量比为17：18 C.生成丙和丁的分子数之比为1：2 D.该反应的化学方程式是2CH,0H+H,S催化剂(CH,)2S+2H,0 11.海水中含有NaCl、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是 A.蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水 B海水经过滤、吸附后，可除去水中的所有杂质 C.从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力 D.用电解海水提纯的MgCL,制取镁，若生成两种单质，则另一种单质为氯气 12.下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 1 除去H2中混有的少量HCI气体 依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 鉴别NaCl、Ca(NO3)2、Na2SO4三种无色溶液 取样，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象 C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观察现象 D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8 g NaCl固体，加人盛有42mL水的量筒中，搅拌 13.将80℃时饱和Li,S0,溶液和饱和Na,C03溶液混合反应，制备Li,C03晶体。已知Na2C03、Li2S04、 i,CO,的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 60 050 Na CO, 40 30 LiSOa 經 20 10E LiCO. 0 20 406080 温度/℃ A.20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量：Li,S04>Na2C03>Li2C0? B.将80℃时Na,C0,的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数增大 C.降低温度，可以将L,S04的不饱和溶液转变成饱和溶液 D.40℃时，将等质量的Na,C0,和Li,S04的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量： Na,COa>Li,SOa 92 14.近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如图1所示，段Ⅱ的 物质转化如图2所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 () 甲醛 H0, 反应a 反应b C0,阶段↓甲醇阶段！甲醛→>葡萄糖-→淀粉 甲醇 0,A HO 图1 图2 A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛 B.反应a和反应b反应前后，氧元素的化合价均没有变化 C.葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物 D.阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，H,02可循环利用，无需额外补充 15.实验小组取一定质量的乙醇在一定量的氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水 蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余的18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内 已进行排空气处理)，如图所示（试剂均足量，且气体均被吸收完全），氢氧化钠溶液的质量增加 22g。下列说法正确的是 () CuO 翻一 碱右灰 NaOH (氢氧化钠和生石 鸟溶液一 灰的固体混合物 A.实验中碱石灰的作用是干燥气体 B.通入氧化铜中的18g气体中氧元素的质量为6g C.上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5gD.乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(8分)化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在元素周期表中的信息，图③~ ⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。 5 B 13A1 硼 铝 10.81 26.98 ① ③ (④ (1)硼原子的相对原子质量为 0 (2)③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是 (3)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的化合物的化学式为 (4)高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，该反应的化学方程式 为 (5)根据上图，下列说法错误的是 (填字母)。 A.①~⑤中微观粒子所属元素共有五种 B.①和②对应元素均为金属元素 C.④在化学反应中易失去电子 D.③对应的单质是由分子构成的 17.(8分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1)生活中的趣味化学 五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属于 (填“合成材 料”或“复合材料”)，可用 的方法区分涤纶和棉布。 (2)舌尖上的美味化学 烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺[N(CH3)3],食醋中的醋酸(CH,COOH)能 与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是 (填字母)。 A.三甲胺和醋酸均属于有机物 B.醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 C.醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1 D.三甲胺中氮元素的质量分数最高 93 (3)科技中的魅力化学 多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有LiFePO4,负极材料是石墨。 ①已知磷酸根离子的符号为P03,锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，则LiεP0,中铁元素的化 合价为 ②充电时发生反应的化学方程式是C。+LiFePO4一LiC6+X,则X的化学式是 18.(12分)高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣（主要成分为 CaC03,含少量Fe203和MgC03)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如图1所示： 过量石灰水 步骤② 滤渣 步骤④ 产品 粉碎的废渣 溶液 滤液I CaCo, 步骤① 步骤③ 高温 气体 过量稀盐酸 气体 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ 图1 请回答下列问题： (1)氧化钙的俗称是 (2)步骤①所得溶液中的溶质除了CaCL2、MgCL2外，还有 (填化学式)，产生的气体主要 是 (填名称)。 (3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是 (4)步骤③中操作名称是 (5)步骤④中反应的化学方程式是 基本反应类型为 (6)经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中的浸出率会有影响，结果如图2所示，由图2可知，当搅 拌转速增加至 r/min时，钙的浸出率最高。 90 85 80 75引 解70 65 败60o ▣100r/min 200 r/min 原55 ▲400r/min 50H 600 r/min 45A ■800r/min 40L 12345678910 时间/min 图2 19.(13分)化学小组的同学设计了如图所示的装置用于气体制备和性质探究，回答下列问题： C 一双口瓶 足量的 鬯一白磷 B 0 E (1)请写出图中标号a的仪器名称： (2)在实验室用如图所示的装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式为 (3)向装置B中加入一定量的浓硫酸的作用是 ;用装置C收集气体的方法是 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (4)小王同学检查该装置气密性的步骤如下：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；②关闭K1,打开K2、 K3、K4;③用热毛巾捂锥形瓶；④观察装置B、D中有无气泡产生。小红同学认为小王的做法不妥， 原因是 94 (5)装置D的烧杯中盛有水，待装置C中的双口瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3, 打开弹簧夹K,的目的是 ；点燃装置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧 橡胶塞，待装置C冷却至室温后打开K,观察到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原 因： 20.(9分)我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。 【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。 (1)航天食品中包含牛肉、蔬菜脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是 (2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。NH4CI04(高氯酸铵)受热分解可 以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程 式： (3)某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH,N2)组成，取该混合燃料20g,在足量氧气中完全燃 烧，实验测得生成C02的质量为8.8g,求混合燃料中氢气的质量。（已知：甲基肼燃烧的化学方程 式为2CH,N2+50,点槛2N,+6H,0+2C0,写出计算过程) 21.(15分)自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食 品发热包说明书如图1所示。兴趣小组对该发热包进行如下探究。 【资料1】T/CST3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃ 以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 产品名称：食品专用发热包 主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠 生产日期：见喷码 贮存条件：存放于阴凉干燥处 图1 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200L常温水并插入温度计。观察到温度计示 数逐渐升至92℃。 (1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自氧化钙和水的反应，其反应的化学方程式为 (2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一 种气体和偏铝酸钠(NaA102),并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组的同学设计并进行 了如图2所示的实验。 干冷的 烧杯 发热剂日 国和水 浓硫酸 ① ⑨ 图2 按图2中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图2中②所示，并 进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。 如图①所示实验中的气体无法被点燃的原因是 ,请写出该气 体燃烧反应的化学方程式： 95 Ⅱ.深入探究 分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图3所示。 A温度/℃ 108 98 曲线a:发热粉（铝粉、Ca0、Na,CO,) 88 曲线b:CaO 78 曲线c:铝粉、NaOH 68 58 曲线d:铝粉、Ca(OH)2、NaC0, 838 [Ca(OH,和Na,C0样品与水混合后， 温度变化不明显，未在图中呈现] 180100200300400500600时间/s 3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系 图3 (3)根据曲线c的变化趋势分析，铝粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用铝粉和 NaOH作发热粉，理由是 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是反应 (用化学方程式表示)，能够逐渐地产生NaOH,产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 Ⅲ发热包的反应废液再探究 【资料2】氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2 NaAlO, =Ca(Al02)2↓+2Na0H。 (5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加 氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：NaOH;猜想二：NaOH、Ca(OH)2;猜想三：NaOH、Na,CO3o 小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是 【实验验证】 (6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是 (填字母)。 A.向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B.向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀 C.向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象 D.向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入C02,溶液变浑浊 【反思评价】 反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 V.自制发热包 (7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包 加水后，反应中的温度和pH变化如图4所示。 温度/℃ PH 60 50 r10.4 9. 40 30 2 0 500100015002000 011050088010001500 时间s 时间/s 图4 下列说法错误的是 (填字母)。 A.在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束 B.0~500s内，温度上升的原因仅是铝粉和氢氧化钠溶液反应放热 C.110~880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.880~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 96-②溶液中含过氧化氢，会使酚酞褪色，干扰NaOH的检验 硫酸铜溶液（合理即可） 【交流讨论】密封防潮 【解析】(1)洁厕灵中含有盐酸，根据盐酸的性质结合题给 的选项可以知道：A.铁锈的主要成分为氧化铁，和盐酸反 应产生氯化铁和水，符合题意：B.油渍不能和盐酸反应，不 符合题意；C,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸 钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐 酸反应产生氯化镁和水，符合题意。（2)盐酸和氢氧化钠 反应产生氯化钠和水，反应的微观实质是H和OH结合 生成水分子。(3)①从表中的数据可以看出，I、Ⅱ对比 可知，影响H,0,溶液漂白性的因素有温度，Ⅲ、Ⅳ对比可 知，溶液的浓度也会影响H,0,溶液的漂白性。②通过对 比实验Ⅲ和Ⅳ，发现实验Ⅲ和Ⅳ不同的是过氧化氢溶液的 浓度，所以得出的结论是在其他条件相同时，增大过氧化 氢溶液的浓度可使其漂白性增强。(4)【猜想与假设】根 据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物过碳酸 钠(2Na,C03·3H,02)和水(H,0)都不含氦元素，所以不 可能生成氨气，排除猜想3：为验证猜想1成立，该气体只 有氧气，检查装置气密性后，向A中加入热水，将生成的 气体依次通过B、C,向D中插入带火星的木条，则B、C装 置中均为无明显现象，而装置D中带火星的木条复燃。 【进行实验】要检验碳酸钠且不千扰氢氧化钠的检验，可加 入氯化钡（或硝酸钡等）溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳 酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为Na,C0,+BaCl2一 BaC0,↓+2NaCl,从而除去碳酸钠。【总结反思】①碳酸钠 和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程 式为Na,CO,+BaCL2—BaC0,↓+2NaCl。②溶液中含过 氧化氢，会使酚酞褪色，千扰NaOH检验；可用硫酸铜溶液 (或氯化铁溶液等)检验NaOH,若没有氢氧化钠，不会产 生蓝色氢氧化铜沉淀（或红褐色氢氧化铁沉淀）。【交流 讨论】茶垢清洁剂的主要成分过碳酸钠溶于水会反应，所 以要密封防潮，防止其与水接触而变质。 162026年日照市东港区学业水平第二次模拟试题 答案速查 3 4 5 6 7 c D A D D 0 B ○ 9 10 11 12 13 14 15 B A B C D A 1.C【解析】黏土烧制黑陶过程中，黏土中的物质发生复杂 化学反应生成硅酸盐等新物质：发酵制作蓝莓酒时，糖类等 物质转化为酒精等新物质；生火炸麻花时，燃料燃烧、食材 6 受热变性都有新物质生成，均属于化学变化；海水晒制粗盐 是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，仅物质状态发生改 变，无新物质生成，属于物理变化。 巧点拔OG 思路解析 判断物理变化和化学变化的根本依据为是否产生 新物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解题的关 键。若只是物质的状态、形状、颜色发生改变，则属于物 理变化；若产生新物质，则一定属于化学变化。 2.D【考点】水资源的污染与防治：保护水资源和节约用水。 3.A B(×) NaOH 氢氧化钠具有 NaOH 腐蚀性，应放 纸片 在玻璃器皿中 称量 C(×) 加热试管内液体时， 液体体积不能超过 1 试管容积的3，防止 液体沸腾溅出 D(x) 不断搅拌 稀释浓硫酸时，应将 不断搅拌 浓硫酸沿烧杯壁缓 慢注入水中，并用玻 璃棒不断搅拌散热 浓硫酸 二三浓硫酸 二二二水 善总结o 要点速记 1.在使用托盘天平称量过程中，具有腐蚀性的试剂都要 放在玻璃器皿中称量。 2稀释浓硫酸时，严禁将水倒入浓硫酸中：水的密度小 于浓硫酸，会浮在表面，浓硫酸溶解时放热会使水暴沸 溅出，引发危险。 4D【解析】灭火原理包含清除可燃物、隔绝氧气、降低温度 至可燃物的着火点以下三类。A(V)开辟防火隔离带是通 过移走可燃物实现灭火。B(V)增大氧气浓度、增大可燃 物与氧气的接触面积是促进燃料充分燃烧的两种常用方 法。C(V)将铁制成合金（如不锈钢）可改变铁的内部结 构，提升抗锈蚀能力，属于常用的铁防锈措施。D(×)铁、锌 是人体必需的微量元素，摄入量过高或过低都会危害人体 健康，并非摄入量越少越好。 提素养 知识拓展 防止铁制品生锈的常用措施 1.用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境中，保 持其表面的洁净、千燥。 2.在铁制品表面涂上一层保护膜，例如，机械零件等表 面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆。 3,在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成 一层致密的四氧化三铁薄膜)，例如，锯条、链条等。 4.在铁制品表面镀上一层其他金属，例如，自行车车把、钢 圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等。 5.改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。 5D【解析】A(V)单质是由同种元素组成的纯净物，O4仅由 氧元素组成，属于单质。B(√)化学式中元素符号右下角的 数字代表1个分子中该原子的个数，因此1个0，分子由4个 氧原子构成。C(√)分子是保持物质化学性质的最小粒子， 04和02的分子构成不同，因此化学性质不同。D(×)04和 02都只含氧原子，等质量的两种物质中，氧元素的总质量相 等，单个氧原子的质量相同，因此所含氧原子数相等。 6.C 选项正误 微观解释 乙硫醇分子在不断运动，泄漏后扩散到空气 A V 中就可以被人闻到臭味 气体分子间的间隔较大，增大压强后，分子间 B V 的间隔明显减小，因此氧气可被压缩装入 钢瓶 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在 C 氯化钠分子，溶解时是钠离子、氯离子分散到 水分子之间 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单 D 质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子 的排列方式不同 7B【考点】化学与人体健康；灭火的原理和方法；防范爆炸 的措施：常见的意外事故的处理方法。 8C【解析】A.水滴入生石灰发生反应，生成氢氧化钙，反应 放热，使温度达到白磷的着火点，氨气中白磷不燃烧、氧气 中白磷燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，水滴入前氧气中 白磷不燃烧，滴入水后白磷燃烧，可得出燃烧需要温度达到 可燃物的着火，点，能达到实验目的；B,左侧量筒中铁丝绒只 与氧气接触，不生锈，烧杯中铁丝绒只与水接触，不生锈，右 侧量筒中铁丝绒同时接触氧气和水，生锈，可得出铁生锈需 要氧气和水，右侧铁丝绒生锈，消耗了空气中的氧气，量筒 中液面上升，上升的体积为空气中氧气的体积，可以探究空 气中氧气的含量，能达到实验目的；C.Mg、Fe都能与CuS0, 溶液反应置换出Cu,说明金属活动性Mg>Cu、Fe>Cu;但无 法比较镁和铁的金属活动性强弱，不能达到实验目的；D,两 6 组实验只有是否加入MnO,一个变量，加MnO,的双氧水能 使带火星的木条更快复燃，可证明催化剂能加快反应速率， 能达到实验目的。 9.B【解析】A(×)碱是在溶液中电离时阴离子全部为OH 的化合物。纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属阳离子和 酸根离子构成，属于盐，不属于碱。B(V)S02、NO2会引发 酸雨，C0易与血红蛋白结合使人中毒，三者均属于空气污 染物。C(×)C02能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而 C0不能和氢氧化钠反应，类推不成立。D(×)硫和氧气在 点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为 S+0,点槛s0,反应时各物质的质量比m(S):m(0): m(S0,)=32:(16×2):(32+16×2)=1:1:2,因此1g硫只能 和1g氧气反应生成2g二氧化硫，剩余1g氧气。 10.A 会审题 信息提取 第一步：根据图注写出物质的化学式。 CH,OH HS (CH)S H,O 。一氢原子 1催化剂 ●一氧原子 ●十 +o 。一碳原子 甲 丙 丁 密一硫原子 第二步：写出反应的化学方程式并配平。 催化剂 2CH,OH+H,S= (CH3)2S+2H20 【解析】A(×)根据化学方程式可知，反应前分子总数为2+ 1=3,反应后分子总数为1+2=3，分子总数未发生改变。 B(V)参加反应的乙(H,S)的相对分子质量为1×2+32= 34,生成的丁(H,0)的总相对分子质量为2×(1×2+16)= 36,二者质量比为34：36=17：18。C(√)根据化学方程式 可知，生成丙和丁的分子数之比为1：2。D(V)由微观反 应示意图可知，该反应的化学方程式为2CH,0H+H,S 催化剂(CH,)2S+2H,0。 11.B【解析】A(V)蒸馏可分离海水中的水和可溶性盐类， 所得蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，属于软水。B(×)过 滤只能除去水中的不溶性杂质，活性炭吸附仅能除去色 素、异味和部分可溶性杂质，无法去滁所有可溶性杂质 (如溶解的氯化钠等仍留存)。C(V)海水中含钾元素，可 提取钾盐制备钾肥，钾肥确实能增强农作物抗倒伏、抗病 虫害能力。D(V)电解熔融氯化镁的反应为MCL,通电 Mg+Cl2↑，生成的两种单质为镁和氯气。 12.C【解析】A.HCl和碳酸氢钠溶液反应会生成新杂质C02 (反应的化学方程式为HCl+NaHC0,=NaCl+H,0+CO2↑)， 无法得到纯净的H2,方案不合理；B.加入AgNO3溶液时， NaCl会生成难溶的AgCl白色沉淀，Na,SO4会生成微溶的 Ag2S04,也出现白色浑浊，二者无法区分，方案不合理； C.电解水时，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使带火星 的木条复燃，用带火星的木条检验生成的气体，方案合理； D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，NaCI溶 解应在烧杯中进行，操作错误，方案不合理。 13.D【解析】A(×)20℃时，三种物质的溶解度大小为 Li2S04>Na2C03>Li2C03,用等质量的溶质配制饱和溶液 时，溶解度越大，所需溶剂水越少，因此所需水的质量关系 为Li,C03>Na,C03>Li2S04。B(×)将80℃时Na,C03的饱 和溶液降温至40℃，Na,C0,的溶解度增大，饱和溶液变 为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量均不变，溶质质量分数不 变。C(×)Li,SO4的溶解度随温度的降低而增大，降温后， Li2S04的溶解度增大，会让不饱和溶液能溶解更多溶质， 无法将其不饱和溶液转化为饱和溶液。D(V)从40℃降 温至20℃时，Na,C03的溶解度大幅降低，饱和溶液会析 出大量晶体；Li,S0的溶解度随温度的降低而升高，饱和 溶液转化为不饱和溶液，无晶体析出，因此析出晶体的质 量：Na,C03>Li2S040 14.A【解析】A(V)根据题意可知，反应a共4种物质，化 学计量数均为1，反应a的反应物为甲醇和氧气，生成物 为甲醛和过氧化氢。根据质量守恒定律，反应前后氢原子 总数相等：一个甲醇分子的氢原子数=一个甲醛分子的氢 原子数+一个过氧化氢分子的氢原子数(2个)，因此一个 分子中氢原子数目：甲醇>甲醛。B(×)反应a中的反应物 氧气是单质，氧元素的化合价为0，生成物中氧元素都存 在于化合物中，化合价不为0；反应b中，过氧化氢中氧元 素为-1价，生成物水中氧元素为-2价，氧气中氧元素为 0价，反应前后氧元素的化合价发生了改变。C(×)有机 高分子化合物的相对分子质量需要达到几万甚至更大，葡 萄糖(C6H206)的相对分子质量仅为12×6+1×12+16×6= 180,属于有机小分子化合物，不是有机高分子化合物。 D(x)反应a的化学方程式为CH,OH+O2一HCHO+ H,02,反应b的化学方程式为2H2022H20+02↑，反 应a中，每消耗1个氧分子仅生成1个过氧化氢分子，反 应b中，每分解2个过氧化氢分子才生成1个氧分子，总 过程中，H,02的消耗量大于生成量，需要额外补充。 15.c 会审题 题干分析 利用反应前后元素质量守恒分析：乙醇中的碳元素 完全转化为燃烧生成的CO、C02中的碳，通过灼热的 CuO后所有碳最终变为CO,被NaOH溶液完全吸收：氢 元素完全转化为燃烧生成的水中的氢。NaOH溶液增重 22g为最终生成C02的总质量，其中碳元素的质量为 /12 22g×44 ×100%)=6g;乙醇的化学式为C2H,0,其中 碳、氢元素的质量比为（12×2)：(1×6)=4：1，设乙醇中 氢元素的质量为x,1:4=x6g,x=1.5g;氢元素全部转化为 H,0中的氢，生成水的质量为1.5g÷ 8×100%)=135g。 2 63 【解析】A(×)碱石灰的作用是吸收空气中的C0,和水蒸 气，避免其进入NaOH溶液导致测量误差，不是干燥气体。 B(×)18g是C0和C02的混合气体，其中C元素的质量 为6g,故氧元素的质量为18g-6g=12g。C(V)由上述 计算得出生成水的质量为13.5g。D(×)最清洁的能源是 氢气，乙醇燃烧生成C02,会加剧温室效应，不属于最清洁 能源。 16.(1)10.81 (2)最外层电子数相同 (3)A1Cl, (4)2A1+Fe,0,高温AL,0,+2Fe (5)B 【解析】(1)元素周期表单元格最下方的数字为对应元素 的相对原子质量，从图①可直接读取硼原子的相对原子质 量为10.81。(2)元素的化学性质主要由原子的最外层电 子数决定，③和⑤原子的最外层电子数均为6，因此化学 性质相似。(3)带1个单位负电荷的离子，质子数=核外 电子总数-1，则⑥原子的核外电子数为2+8+8-1=17，为 氯元素，其化合价为-1：②是铝元素，化合价为+3，根据化 合物中正、负化合价的代数和为0，可得②和⑥对应元素 形成的化学式为A1CL3。(4)铝和氧化铁在高温下发生置 换反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2A1+ 高温 Fe,03 l203+2Fe。(5)A(V)①~⑤对应元素分别为 硼、铝、氧、钠、硫，共5种。B(×)①对应元素为硼元素，硼 带“石”字旁，属于非金属元素。C(V)④最外层只有1个 电子，在化学反应中易失去电子。D(V)③的质子数为8， 是氧原子，对应单质为氧气或臭氧，均由分子构成。 17.(1)合成材料灼烧闻气味 (2)A (3)①+2②FeP04 【解析】(1)涤纶属于合成纤维，是塑料、合成纤维、合成橡 胶三大合成材料之一：棉布的主要成分为纤维素，灼烧有 烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可用灼烧闻气味 的方法区分。(2)A(V)三甲胺和醋酸均含碳元素，属于 有机物。B(×)分子由原子构成，元素是宏观概念，用于描 述物质组成。醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。 C(×)酷酸(CHC00H)中碳、氢元素的质量比为(12×2)： (1×4)=6:1。D(×)三甲胺[N(CH)3]中碳、氢、氦元素 的质量比为36：9：14，碳元素的质量分数最高。(3)①化 合物中正、负化合价的代数和为0，Li为+1价，磷酸根为 -3价，设Fe的化合价为x,则(+1)+x+(-3)=0,解得x= +2。②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不 变，反应物的原子个数为C:6、Li:1、Fe:1、P:1、0:4,生成 物中除去LiC6外的原子后剩余Fe:1、P:1、0:4,故X的化 学式为FeP04o 18.(1)生石灰 (2)FeCl3、HCl二氧化碳 (3)MgCl2+Ca(OH)2-Mg(OH)2+CaCl2 (4)过滤 (5)CaC0,高温Ca0+c0,↑分解反应 (6)600 【解析】(1)氧化钙的俗称是生石灰。(2)废渣中的碳酸钙 能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与稀 盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化 镁、二氧化碳和水，稀盐酸过量，则步骤①所得溶液中的溶 质除了CaCL2、MgCL2外，还有FeCl,、HCl,生成的气体主要 是二氧化碳。(3)步骤（②加入过量石灰水，氢氧化钙与氯 化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应 生成氢氧化铁和氯化钙，其中氢氧化镁是白色沉淀，氢氧 化铁是红褐色沉淀。则生成白色沉淀的反应的化学方程 式为MgCL,+Ca(0H)2=Mg(0H)2↓+CaC2。(4)步骤 ③需要分离碳酸钙固体和液体，固液分离的操作是过滤。 (5)步骤④是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化 碳，该反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+C0,↑，该反 应符合“一变多”的特点，属于分解反应。(6)观察图像， 相同时间内，600r/min对应的钙的浸出率曲线最高，因此 该转速下钙的浸出率最高。 19.(1)长颈漏斗 (2)2H202 M0,2H,0+02↑ (3)干燥氧气向上 (4)该装置通过长颈漏斗和外界相通，未形成密闭体系， 无论装置是否漏气，装置B、D中均无气泡冒出 (5)平衡锥形瓶内压强白磷燃烧消耗氧气，生成固体， 待冷却至室温后，由于消耗了氧气，瓶内压强减小，小于外 界大气压，水倒吸入双口瓶 【解析】(1)图中标号仪器a的名称为长颈漏斗。(2)装置 A适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液 和二氧化锰制取氧气。(3)浓硫酸具有吸水性，且与氧气 不反应，可用于千燥氧气；由图可知，气体从装置C的底部 通入，空气从上部排出，是向上排空气法收集气体。 (4)小红同学认为小王的做法不妥，原因是该装置通过长 颈漏斗和外界相通，未形成密闭体系，无论装置是否漏气， 装置B、D中均无气泡冒出，不能用该方法检查装置的气 密性。(5)关闭K2后，装置A中持续反应产生氧气，会使 内部压强不断升高，打开K,可以连通外界，平衡压强；白 磷燃烧消耗氧气，生成固体，待装置C冷却至室温后，由于 消耗了氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，打开K,水 倒吸入双口瓶。 20.（1)牛肉 (2)2NH,C10,AN,↑+20，↑+C,↑+4H,0↑ (3)解：设混合燃料中甲基肼的质量为x。 2CH,V,+50,点燃2 2N2+6H,0+2C02↑ 88 8.8g 64 92x 888.8g x=9.2g 混合燃料中氢气的质量为20g-9.2g=10.8g 答：混合燃料中氢气的质量为10.8g。 【解析】(1)牛肉富含蛋白质，脱水米饭富含糖类，蔬菜、冻 千水果富含维生素，因此主要提供蛋白质的食品是牛肉。 (2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，空气中 主要成分为N2和02，因此另外两种生成物为N2、02,该反 应的化学方程式为2NH,C10,△N,↑+20，↑+CL,↑+ 4H,0↑。(3)见答案。 21.(1)Ca0+H,0Ca(0H)2 (2)气体中混有较多水蒸气，氢气浓度不够2H2+02 点燃2H,0 (3)铝粉和NaOH反应升温快、降温也快，无法持续保持 70℃以上的高温 (4)Ca(OH)2+Na,CO3=CaCO3+2NaOH (5)氢氧化钙与碳酸钠不能共存，会发生反应 (6)B (7)B 【解析】(1)氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，该反 应的化学方程式为Ca0+H20=Ca(0H)2。(2)图①装 置中，反应初始排出的气体混有装置内的空气和水蒸气， 氢气浓度不足，因此无法点燃：根据实验现象：气体被，点 燃、燃烧只生成水（澄清石灰水不变浑浊），可确定气体是 氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为 2H+0,点槛2H,0。(3)从温度曲线可知，铝粉和Na0H 反应升温快、降温也快，无法持续保持70℃以上的高温， 不符合食品用发热包的要求，因此不能直接作发热粉。 (4)发热包中，氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化 钙再和碳酸钠逐步反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠持 续和铝粉反应放热，因此实现持续发热，该反应为碳酸钠 和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 (5)碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，取上层清 液继续滴加氢氧化钙无明显现象，证明上层清液不含碳酸 钠，因此猜想三不成立。（6)猜想二是溶质为NaOH和 Ca(OH)2,需要验证Ca(OH)2存在：A.NaOH本身也显碱 性，能使酚酞变红，无法证明Ca(OH)2存在；B.加入碳酸 钠产生白色沉淀，说明溶液中存在Ca2+,证明有Ca(OH)2, 可以证明：C.加入稀盐酸无现象，只能证明没有碳酸盐，无 法证明Ca(OH)2存在；D.加入氯化钡无现象，排除碳酸盐 千扰，通入C02,C02和NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠可 以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故无法证明Ca(OH)2 存在，错误。(7)A(V)在t=1500s左右时，温度曲线的 斜率发生明显变化，表明放热反应基本结束。B(×)0~ 500s内，氧化钙和水反应也会放出大量热，不只是铝和氢 氧化钠的反应放热。C(V)110~880s内，铝粉和氢氧化 钠反应不断消耗NaOH,溶液碱性减弱，pH下降。D(V) 880$后，反应放热速率小于散热速率，温度开始降低，随 着温度降低，氢氧化钙的溶解度逐渐变大，pH上升。 1⑦2027年山东省初中学业水平考试预测卷（一）】 答案速查 1 2 3 4 5 6 8 C A C C D C O 9 10 11 12 13 14 15 D A C D 0 B 1.C【考点】水的净化方法；过滤的应用；纯净物与混合物的 判别；溶液配制过程中的误差分析。 停提素养一 0r0I⊙t+otot0 知识延伸 纯净物和混合物的判别方法 1.从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种 的是纯净物；含有多种的是混合物。当然，也有一定的 规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液 或合金时，就不用再详细分析了，它一定是混合物。还 有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化 学式，所以只要某物质有化学式，也就不用再详细分析 了，它一定是纯净物。 2.从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含 有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物。如 果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净 物，含有多种原子的是混合物。 2.A【考点】垃圾分类与回收利用：土壤污染：防治空气污染 的措施：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 3.C【解析】A(V√)溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅 拌。B(√)静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可 取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口。 C(×)使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸 入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴 加液体，防止污染胶头滴管。D(V)用pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 4.C【解析】A(V)醋酸属于酸类，具有酸的通性，能使紫色 石蕊试液变红。B(V)金属可被拉成丝是延展性的典型体 现，“铅打成线”说明铅有良好的延展性。C(×)醋酸易挥 发，只有挥发到空气中的醋酸蒸气才能和距离液面三寸的 铅接触反应，该过程不仅利用醋酸的酸性，还利用了醋酸易 挥发的性质。D(√)在金属活动性顺序中，排在氢前的金 属能与酸反应生成盐和氢气，铅可与醋酸反应生成醋酸铅 和氢气，说明铅的活动性比氢强。 5.D【解析】A(V)元素周期表是按原子序数递增的顺序排 列的，硒原子的原子序数为34，原子中，原子序数=核电荷 数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34。 .6 B(V)硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易 得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子 符号为$2。C(V√)砷带“石”字旁，属于固态非金属元素。 D(×)决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和 硒元素的本质区别是质子数不同。 6.C 选项正误 微观解释 水结冰后，水分子的大小不变，水分子间的间 + 隔变大 液氧和氧气都是由氧分子构成的，分子种类 B + 相同 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为 它们的溶液中都含有H 夏天汽车轮胎发生爆炸，是因为温度升高，轮 胎内气体分子间的间隔增大，导致压强增大 7.C【解析】A(×)氧化物是由两种元素组成的化合物，其中 一种是氧元素，龙葵碱的化学式为C4H,0,N,是由C、H、 O、N四种元素组成的，不是氧化物。B(×)龙葵碱中，碳、 氢、氧、氨四种元素的质量比为(12×45)：(1×73)：(16×15)： 14=540:73:240:14,可见其中氨元素的质量分数最小。 C(√)龙葵碱分子中碳原子与氧原子的个数比为45：15= 3:1。D(×)龙葵碱是由龙葵碱分子构成的，而不是由原子 直接构成的。 8.C 选项正误 分析 由图1可知，碳原子的最外层有4个电子，在 化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可 推测常温下碳的化学性质不活泼 由图2可知，碳的相对原子质量为12.01，而 大 不是一个碳原子的质量为12.01g 图3中金刚石、石墨、C都是由碳元素组成 C 的碳单质，均具有可燃性，完全燃烧后的产物 都是二氧化碳 图3中石墨、金刚石均由碳原子构成，C0由 0 + Co分子构成 的提素养 知识延伸 金刚石中碳原子呈三维网状结构，硬度极高：石墨 中碳原子呈层状结构，层间作用力较弱，具有良好的导 电性和润滑性。 9D【解析】A(V)t,℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，将 等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个 烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有剩余的固体，故烧杯①