15 2026年泰安市岱岳区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

氧化碳，反应的化学方程式为Fe0,+3C0高温2Fe+300,。 (4)由反应的化学方程式可知，反应前铁、氧、铝原子个数 分别为2、3、2，反应后的生成物中铁、氧、铝原子个数分别 为2、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由2个铝原子和3个氧原子构成，故物质X的化学 式为Al,03;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。 (5)排在前面的金属（除K、Ca、Na外）能把排在后面的金 属从其盐溶液中置换出来。该实验的关键是乙装置中反 应生成的盐溶液，在注射器推动下能分别接触甲、丙中的 金属，通过“是否发生置换反应”判断三种金属的活动性。 乙中金属B与溶液X反应，生成含某金属离子的盐溶液； 打开弹簧夹，推动注射器后，压强增大，该盐溶液会流入 甲、丙烧杯，与金属A、C接触。金属B为铁，溶液X为稀 盐酸，反应原理为Fe+2HCl一FeCl2+H,↑，生成的盐溶 液为FCl2溶液。若甲中金属A为铝，丙中金属C为铜， 推动注射器后，FeCl2溶液流入甲中，发生反应：2Al+ 3FeCl2=2AICl,+3Fe,溶液由浅绿色变为无色，铝丝表 面有银白色物质析出；流入丙中，FCl2与Cu不反应，无明 显现象，由此证明：Al>Fe>Cu。 20.(1)长颈漏斗 (22H,0,M02H,0+0,↑ (3)在试管口塞一团棉花 (4)密度比空气大且能溶于水 (5)①能控制反应的发生与停止②A (6)解：设生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量为x。 2NaC10,-定条件2NaCI+30,↑ 213 96 9.6kg 213x x=21.3kg 969.6kg 答：生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量为21.3kg。 【解析】(1)装置B中a仪器的名称是长颈漏斗。(2)B是 固液不加热型发生装置，是实验室用过氧化氢在二氧化锰 的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H202= 0,2H,0+0,↑。(3)用装置A加热高锰酸钾制 取氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内 的粉末状物质进入导管。(4)E是向上排空气法，NO2气 体只能用装置E收集，说明它不能用排水法收集，所以 NO2具有的物理性质是密度比空气大且能溶于水。 5 (5)①装置F带多孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置 内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液反应物分离，反 应停止；打开弹簧夹，压强减小，固液重新接触，反应发生， 因此装置F制C02的优，点是可以随时控制反应的发生与 停止。②验证Mg与CO2反应时，需要先排尽装置G中原 有的空气，避免空气中的成分干扰实验，因此要先打开装 置F中的弹簧夹通入C0,排空气，再加热装置G。(6)见 答案。 21.(1)稀硫酸 (2)2Na0H+H,S0.=Na,S0,+2H,0 (3)酸性 (4)有蓝色沉淀生成CuS0,+2Na0H一Cu(0H)2↓+ Na,SO (5)Na,S0a、H,S0、CuS0 (6)硫酸（或H,S04) 【解析】(1)从图2的pH变化可以看出，初始pH小于7， 随着反应进行，pH逐渐增大，说明是向酸中加入碱，因此 甲是稀硫酸。(2)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和 水，反应的化学方程式为2Na0H+H,S04一Na,S04+ 2H,0。(3)从图3可以看出，初始pH小于7，说明硫酸铜 溶液呈酸性。(4)硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化 铜蓝色沉淀，因此现象为有蓝色沉淀生成，反应的化学方 程式为CuS0,+2NaOH=Cu(0H)2↓+Na2S04。(5)在 硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠，初始状态下溶 液中溶质为H,SO4和CuS04。b点时，溶液pH仍远小于 7,说明此时滴加的氢氧化钠仅和部分硫酸发生反应，硫酸 尚未完全消耗，硫酸铜还未参与反应，同时反应生成了硫 酸钠，此时溶液中的溶质有反应生成的Na,S04、未反应完 的H2S0,还有未开始反应的CuS04。(6)从pH变化曲线 可以看出，图4中pH从小于7缓慢升高到约5~6的区间 时，没有出现图3中pH快速上升的特征，说明该阶段氢氧 化钠优先和硫酸发生中和反应，待硫酸被完全消耗后，氢 氧化钠才会和硫酸铜反应，所以结论是氢氧化钠先和硫酸 反应。 1⑤2026年泰安市岱岳区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 6 > 8 C A B A D D 9 10 12 13 14 15 B B C C C A C 1.c 工艺 是否产生新物质 变化类型 A(木雕) 否（只是形状改变） 物理变化 B(刺绣) 否（只是改变丝线的位置或形状） 物理变化 C(酿醋) 是（产生醋酸） 化学变化 D(剪纸) 否（只是改变纸的大小和形状） 物理变化 2.A ,【考点】“双碳”目标的实现。 社会热点 碳达峰与碳中和 碳达峰是指一个地区或行业的二氧化碳排放量达 到历史最高值后开始持续下降的转折点，标志着经济发 展与碳排放脱钩。碳中和则是指企业、团体或个人测算 在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通 过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧 化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国承诺2030 年前实现碳达峰，2060年前达成碳中和目标。 3.B【解析】A(×)酒精的化学式C,H,OH正确，但酒精属于 有机物。B(V)生石灰是氧化钙的俗称，化学式为Ca0,由 钙、氧两种元素组成，属于氧化物。C(×)纯碱是碳酸钠的 俗称，化学式为Na,C0,属于盐。D(×)千冰是固态二氧化 碳，化学式C0,正确，但二氧化碳的性质与无机物相似，归 为无机物。 4.A B(×) 加热固体时，试管口 应略向下倾斜，避免 冷凝水倒流炸裂试管 C(×) 稀释浓硫酸时，需将 浓硫酸沿烧杯壁缓慢 注入水中，同时用玻 璃棒搅拌散热；一定 水 不能把水注入浓硫酸 浓硫酸 苹浓硫酸 中，以防止酸液飞溅 水 D(×) NaCl NaCl 量筒仅能用于量取 液体体积，不能用于 溶解固体，溶解氯化 钠应在烧杯中进行 水 三三主 水 5 5.A【考点】常见化肥的种类和作用。 要点速记 常见化肥的作用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶子 发黄就用氮。 6.D 会审题 信息提取 第一步：根据图注写出物质的化学式。 H: C02 CH,OH HO 氨化钴催化剂 000 oo 甲 丙 ⑦c 第二步：写出化学方程式并配平。 氨化钴催化剂 3H2+C0, -CH,OH+H,O 【解析】A(V√)丙为CH,0H(相对分子质量为32)，丁为 H20(相对分子质量为18)，二者质量比为32：18=16：9。 B(V)氨化钻是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后 质量和化学性质均不变。C(√)氧化物是由两种元素组成 且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有C02、H,0属 于氧化物，共2种。D(×)由化学方程式的意义可知，参加 反应的甲(H2)、乙(C02)分子个数比为3：1。 7D【解析】A(×)硫在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色 火焰。B(×)棉线的主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味； 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味。C(×)浓 盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸 中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸 小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟。D(V)铁与稀 硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气逸出产生 气泡，产物硫酸亚铁中的F2+使溶液呈浅绿色。 善总结HIOTOOAN 避坑指南 描述实验现象时需要注意的常见误区 1.忌将结论当现象：实验现象应描述感官可感知的特征 (如颜色、状态、气味等)，而结论需通过分析得出。错误 示例：锌与稀硫酸反应描述为“生成氢气”，正确描述为 “锌粒表面产生气泡，固体逐渐溶解”。 2.区分“烟”与“雾”：烟为固体颗粒（如磷燃烧产生的 “白烟”是五氧化二磷固体)；雾为液体小液滴（如浓盐 酸瓶口出现的“白雾”为盐酸小液滴)。 8.C 「A(×)元素是宏观概念，只讲种类不讲个 数，过氧乙酸是由碳、氢、氧3种元素组成的。 B(×)1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个 氢原子和3个氧原子构成，过氧乙酸是宏观物 过氧乙酸 质，由大量过氧乙酸分子构成。 CH,03 C(√)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12 氢元素的质量分数最小。 D(×)分子由原子构成，过氧乙酸分子中含有 氢原子，过氧乙酸分子中不含氢分子。 9B【解析】A(V)水通电分解可生成氢气，氢气点燃燃烧 可生成水。B(×)由两种或两种以上物质反应生成一种物 质的反应，属于化合反应；由一种物质反应生成两种或两种 以上物质的反应，属于分解反应，分解反应与化合反应属于 并列关系；氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多 种物质生成一种物质的反应，二者为交叉关系（如石蜡燃 烧是氧化反应但不是化合反应，二氧化碳和水生成碳酸是 化合反应但不是氧化反应)，不是图中的包含关系。C(√) 物质由元素组成，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原 子可以构成分子，分子可分裂为原子，原子得失电子可以转 化为离子，离子也可以通过得失电子转化为原子，该模型符 合物质的组成构成规律。D(V)地壳中元素含量由高到低 的前四位依次为氧、硅、铝、铁，符合图示规律。 10.B 选项正误 反例 盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于 A 盐，但不含金属元素 质子数相同的微观粒子不一定属于同种元 0 素，如水分子和氖原子的质子数均为10，但 二者不属于同种元素 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧 D 化碳，氨气、稀有气体等不支持燃烧的气体 都能使燃着的木条熄灭 11.C【解析】根据金属活动性顺序：Zn>Fe>Ag,锌粉先与硝 酸银溶液反应：Zn+2AgNO,—Zm(NO3)2+2Ag;锌完全 反应后，铁粉再与剩余硝酸银反应：Fe+2AgNO,一 Fe(NO3)2+2Ag。A(V)将所得滤渣放入稀盐酸中，有气 泡产生，说明滤渣中含有铁，或含有铁和锌。当滤渣中只 含有铁时，若铁没有反应，则滤液中只含有硝酸锌；若铁部 分反应，则滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁。当滤渣中含有 铁和锌时，铁没有反应，部分锌参加了反应，滤液中只含有 硝酸锌，因此滤液中最多含有两种溶质。B(√)由以上分 析可知，滤液中一定只含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。 C(×)若反应后所得滤液呈无色，则铁没有反应，滤渣中一 定含有Fe和Ag,如果锌过量，那么滤渣中含有锌。D(V) 5 将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有 铁，或含有铁和锌，滤渣里一定含有铁和反应生成的银，当 滤渣中含有铁和锌时，铁没有反应，部分锌参加了反应，则 滤渣中含有锌，若锌完全反应，则滤渣中不含有锌。 12.C【解析】A.氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时， 应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集 满，故选项实验方案能达到实验目的：B.四种溶液两两混 合时，既能产生气泡又能生成白色沉淀的是KC0,溶液； 与K,C0,溶液反应产生气泡的是HNO,生成白色沉淀的 是CaCl,溶液，无明显现象的是NaCl溶液，无需额外试剂 即可完成鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；CHCl 会与饱和NaHC0,溶液反应：HCl+NaHC0,一NaCl+H,0+ C02↑，反应会生成新杂质CO2,最终无法得到纯净的C0, 故选项实验方案不能达到实验目的；D.铁粉与CuCl,溶液 发生置换反应生成氯化亚铁溶液和铜，反应后过滤除去过 量铁粉和生成的铜，即可得到纯净的FCl2溶液，故选项 实验方案能达到实验目的。 善总结oooo… 要点速记 音1.除去C0中混有的少量HCl气体的方法：将混合气体 通过足量NaOH溶液，然后再通过浓硫酸千燥。 2.除去C02中混有的少量HC1气体的方法：将混合气体通 过足量饱和的NaHCO,溶液，然后再通过浓硫酸千燥。 13.C【解析】A(×)硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合没有发生 化学反应，不能用于验证质量守恒定律。B(×)配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g, 水的质量为100g-10g=90g,即水的体积为，90吕= 1 g/mL 90mL,而不是加入100mL水。C(V)氢气流吹肥皂泡， 肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小。D(×)氢氧化钠 固体溶于水也会放热，该实验不能排除氢氧化钠溶解放热 的千扰，不能证明中和反应放热。 14.A【解析】A(×)测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧放 热，容器内温度升高，压强先增大；反应结束后，温度冷却， 氧气被消耗，最终容器内压强一定小于初始压强，图像中 最终压强大于初始压强。B(V)等质量的Zn0和 Zn(0H)2,Zn0中锌元素的质量分数更大，因此完全反应 后生成氯化锌的质量更大：盐酸不足时，消耗等质量的稀 盐酸生成等质量的氯化锌，Z(OH)2先反应完达到平台， Z0生成的氯化锌总质量更大。C(V)催化剂只改变化 学反应速率，不改变生成物的最终质量。等质量、等浓度 的过氧化氢生成氧气的总质量相等，有催化剂反应更快， 先反应结束。D(V)锌的活动性比铁强，反应速率更快， 因此反应相同时间锌生成氢气更多，先反应完全；金属过 量时，生成氢气的质量由稀盐酸决定，两份稀盐酸等质量 等浓度，最终生成氢气的质量相等。 l5.C【解析】有一包白色粉末，可能是CuS04、CaC0,、 BaCL2、Na,SO4、KOH、KCl中的一种或几种，将白色粉末加 足量水得白色沉淀A,加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，碳 酸钙与盐酸反应溶解，硫酸钡不溶于酸，氯化钡与硫酸钠 反应生成硫酸钡沉淀和氣化钠，说明白色沉淀A为CaCO, 和BaS04,推出白色粉末中含有CaCO3、BaCl2、Na,S04,将 白色粉末加足量水得无色溶液，而硫酸铜溶于水显蓝色， 推出白色粉末中一定不含CuS04,向无色滤液中通入 C02,得白色沉淀B,二氧化碳不能直接和氯化钡反应生成 沉淀，只有存在氢氧化钾时，二氧化碳先和氢氧化钾反应 生成碳酸根离子，碳酸根离子再和钡离子结合生成碳酸 钡沉淀，所以原粉末一定含氢氧化钾。说明无色滤液中 含有KOH和BaCL2,白色沉淀为BaCO3,则白色粉末中还 含有KOH,可能含有的物质是KCl。由分析可知，A(V) 白色沉淀A中含有CaCO,和BaSO4,白色沉淀B为 BaC0,。B(V)白色粉末中一定含有CaC0,、BaCl2、 Na,S04、KOH,一定不含CuS04。C(×)白色粉末中一定含 有CaC0,、BaCL2、Na,S04、KOH。D(V)白色粉末中一定含 有CaC03、BaCl2、Na,S04、KOH,一定不含CuS04,可能含 有KCl。 16.(1)①有机合成 ②a③1：4 (2)①分子是不断运动的②大 ③CaC0,高温ca0+C0,↑[或Ca0+H,0一Ca(0H),或 Ca(OH),+K,CO,=CaCO+2KOH] (3)①最外层电子数相同②47.87+4 【解析】(1)①聚乙烯属于有机合成材料。②硝酸铵溶解 吸热可制冷，NaOH溶解放热，NaCl溶解温度无明显变化。 ③X溶液的溶质质量分数为20%，即溶质、水的质量比为 20%:80%=1:4。(2)①香味分子不断运动扩散，所以能 被闻到。②合金的硬度一般大于其成分金属的硬度。 ③碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙 和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式分别为CaC0,高温 Ca0+C02↑或Ca0+H,0一Ca(0H)2或Ca(0H)2+ K,C0,=CaC0,↓+2K0H。(3)①元素的化学性质由原 子最外层电子数决定，铍、镁原子最外层电子数均为2，所 以化学性质相似。②元素周期表单元格下方数字为相对 原子质量；化合物正、负化合价的代数和为0，设Tⅵ元素的 化合价为x,则x+2×(-2)=0,解得x=+4。 59 ®善总结 要点速记 厂塑料：聚乙烯、聚丙烯等 有机合成材料合成纤维：氨纶、锦纶、尼龙等 L合成橡胶 17.(1)氧气不足，动物油不充分燃烧生成炭黑大C (2)隔绝氧气和水(3)GaCl,+4NH,一定条件GaN+ 3NHCI (4)8:5H20、C02 【解析】(1)燃烧产生黑烟是因为氧气不足，燃料中的碳元 素不完全燃烧生成炭黑；要让燃料充分燃烧，需要调大进 风口，增加氧气供应量；二氧化碳是酸性氧化物，能和碱反 应，选项中烧碱（氢氧化钠）是碱，可与二氧化碳反应，增 强吸收能力。(2)铁生锈的条件是同时接触水和氧气，保 持铁锅表面千干燥除去水、刷油隔绝了氧气和水，破坏了铁 生锈的条件，因此能防锈。(3)根据质量守恒定律，反应 前后元素种类不变，反应物含Ga、Cl、N、H四种元素，生成 GaN后，另一种产物为NH,Cl,其反应的化学方程式为 GaCL,+4NH,一定条作GaN+3NH,Cl。(4)Cu,(OH),C0, 中，铜元素与氧元素的质量比为(64×2)：(16×5)=128：80= 8:5;铜锈的组成元素为Cu、0、H、C,根据质量守恒定律， 化学反应前后元素种类不变，因此铜生锈是铜与空气中的 氧气、H,0、C02共同作用的结果。 18.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)使粗产品中的镁、铝完全反应镁离子、铝离子、氢离 子（或Mg2+、A13+、H*) (3)过滤 (4)Cu+2AgNO,-Cu(NO3)2+2Ag (5)AI(答案不唯一) (6)①ZnCL2、HCl ②解：锌完全反应生成氢气的质量为20g+60g+60g 139.6g=0.4g 设该合金中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl,+H,↑ 65 2 x 0.4g 65x 20.4g x=13g 该合金样品中铜的质量分数为20g138×100%=35% 20g 答：该合金样品中铜的质量分数为35%。 【解析】(1)将固体粉碎后，反应物之间的接触面积显著增 大，能够加快化学反应速率，同时让反应进行得更完全。 (2)金属活动性顺序中，镁、铝位于氢前，能与稀硫酸反 应；铜、银位于氢后，不与稀硫酸反应。加入过量稀硫酸可 确保镁、铝全部转化为可溶性硫酸盐。稀硫酸过量，因此 反应后溶液甲中除了生成的硫酸镁、硫酸铝外，还有剩余 的硫酸，对应的阳离子为Mg2+、A+和H。（3)步骤I、 Ⅱ、Ⅲ均是将固体和液体分离，该操作是化学实验中最常 用的固液分离方法—一过滤。(4)步骤I得到的固体为 铜和银的混合物，铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶 液发生置换反应，生成硝酸铜和银。反应的化学方程式是 Cu+2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag。(5)步骤Ⅲ需要从硝酸 铜溶液中置换出金属铜，因此金属M的金属活动性必须 强于铜。选择铁、锌、铝等活泼金属均可，注意不能选择 钾、钙、钠等会与水剧烈反应的金属。(6)Cu一Zn合金 中，铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应：锌的金 属活动性排在氢之前，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。 ①第1次加入60g稀盐酸时，生成氢气的质量为20g+ 60g-79.7g=0.3g,第二次加入60g稀盐酸时，生成氢气 的质量为79.7g+60g-139.6g=0.1g,所以锌反应完全，且 盐酸有剩余，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以第2 次反应结束后，烧杯中溶液的溶质成分为ZCL2、HCl。 ②见答案。 19.(1)量筒 (2)①85.5②氯化钠降温结晶 (3)不饱和4.6 (4)①65g ②碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低， 碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结品析出 解析】(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计 算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠 和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平 用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水， 烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂 瓶用于盛放氯化钠溶液。(2)①由溶解度曲线可知，50℃ 时，硝酸钾的溶解度为85.5g。②20℃时，氯化钠的溶解 度大于硝酸钾，50g水中能溶解的氯化钠质量更多，因此 得到的氯化钠溶液质量更大：硝酸钾的溶解度随温度的升 高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此采用 降温结晶的方法可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾。 (3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,若原溶液为饱和溶 流，蒸发10g水应折出36g03.6g周体，而第一份 —60 蒸发10g水仅析出1g,说明原溶液不饱和。第二份蒸发 20g水，相当于先蒸发10g水析出1g得到饱和溶液，再 蒸发10g饱和溶液的水，会析出3.6g固体，因此x=1+3.6= 4.6。（4)①20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g,即50g水 最多溶解17.95g氯化钠，加入的15g氯化钠能完全溶解， 因此溶液的质量为15g+50g=65g;②从表格数据可知， 碳酸钠的溶解度随温度降低大幅减小，冬天温度低，碳酸 钠的溶解度显著降低，从湖水中析出结晶，因此冬天可以 捞碱。 20.（1)长颈漏斗 (2)AC(或BC) (3)浓硫酸 (4)BC (5)①可以控制反应的发生与停止②a (6)CaCl2、HCl 【解析】(1)标号d仪器的名称是长颈漏斗。(2)实验室制 氧气有两种方式：高锰酸钾制氧气需加热，选装置A;过氧 化氢制氧气为固液常温反应装置，选装置B:因为需要收 集较纯净的氧气，所以选择排水法收集，选装置C。(3)浓 硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以二氧化碳可 用浓硫酸千燥。(4)气体从长管进入，空气从短管排出， 可推断该气体的密度大于空气，最后处理装置为水吸收， 说明该气体能溶于水。(5)①上拉线绳，二氧化锰与过氧 化氢分开，反应停止；下放线绳，二氧化锰与过氧化氢接 触，反应进行。②阳导管连接反应装置，伸入液面以下，可 以通过液面下气泡产生速度来监测产生氧气的气流速度。 (6)实验室用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳，反应的化学方程式为CaC0,+2HC1l=CaCl,+H,0+ C02↑，废液中一定含有CaCl2;图4中pH显示废液最初 为酸性，实验室制二氧化碳使用的酸为稀盐酸，因此废液 中含有溶质HCl。 21.(1)AC (2)H和OH结合生成H,0(或H+0H=H,0) (3)①温度和溶液的浓度 ②在其他条件相同时，增大过氧化氢溶液的浓度可使其漂 白性增强 (4)【猜想与假设】化学反应前后元素种类不变，反应物中 不含氮元素，不可能生成氮气 无明显现象 【进行实验】氯化钡（合理即可） 【总结反思】①Na,C0,+BaCL2—BaC0,↓+2NaCl(与上 一空对应) ②溶液中含过氧化氢，会使酚酞褪色，干扰NaOH的检验 硫酸铜溶液（合理即可） 【交流讨论】密封防潮 【解析】(1)洁厕灵中含有盐酸，根据盐酸的性质结合题给 的选项可以知道：A.铁锈的主要成分为氧化铁，和盐酸反 应产生氯化铁和水，符合题意：B.油渍不能和盐酸反应，不 符合题意；C,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸 钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐 酸反应产生氯化镁和水，符合题意。（2)盐酸和氢氧化钠 反应产生氯化钠和水，反应的微观实质是H和OH结合 生成水分子。(3)①从表中的数据可以看出，I、Ⅱ对比 可知，影响H,0,溶液漂白性的因素有温度，Ⅲ、Ⅳ对比可 知，溶液的浓度也会影响H,0,溶液的漂白性。②通过对 比实验Ⅲ和Ⅳ，发现实验Ⅲ和Ⅳ不同的是过氧化氢溶液的 浓度，所以得出的结论是在其他条件相同时，增大过氧化 氢溶液的浓度可使其漂白性增强。(4)【猜想与假设】根 据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物过碳酸 钠(2Na,C03·3H,02)和水(H,0)都不含氦元素，所以不 可能生成氨气，排除猜想3：为验证猜想1成立，该气体只 有氧气，检查装置气密性后，向A中加入热水，将生成的 气体依次通过B、C,向D中插入带火星的木条，则B、C装 置中均为无明显现象，而装置D中带火星的木条复燃。 【进行实验】要检验碳酸钠且不千扰氢氧化钠的检验，可加 入氯化钡（或硝酸钡等）溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳 酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为Na,C0,+BaCl2一 BaC0,↓+2NaCl,从而除去碳酸钠。【总结反思】①碳酸钠 和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程 式为Na,CO,+BaCL2—BaC0,↓+2NaCl。②溶液中含过 氧化氢，会使酚酞褪色，千扰NaOH检验；可用硫酸铜溶液 (或氯化铁溶液等)检验NaOH,若没有氢氧化钠，不会产 生蓝色氢氧化铜沉淀（或红褐色氢氧化铁沉淀）。【交流 讨论】茶垢清洁剂的主要成分过碳酸钠溶于水会反应，所 以要密封防潮，防止其与水接触而变质。 162026年日照市东港区学业水平第二次模拟试题 答案速查 3 4 5 6 7 c D A D D 0 B ○ 9 10 11 12 13 14 15 B A B C D A 1.C【解析】黏土烧制黑陶过程中，黏土中的物质发生复杂 化学反应生成硅酸盐等新物质：发酵制作蓝莓酒时，糖类等 物质转化为酒精等新物质；生火炸麻花时，燃料燃烧、食材 6 受热变性都有新物质生成，均属于化学变化；海水晒制粗盐 是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，仅物质状态发生改 变，无新物质生成，属于物理变化。 巧点拔OG 思路解析 判断物理变化和化学变化的根本依据为是否产生 新物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解题的关 键。若只是物质的状态、形状、颜色发生改变，则属于物 理变化；若产生新物质，则一定属于化学变化。 2.D【考点】水资源的污染与防治：保护水资源和节约用水。 3.A B(×) NaOH 氢氧化钠具有 NaOH 腐蚀性，应放 纸片 在玻璃器皿中 称量 C(×) 加热试管内液体时， 液体体积不能超过 1 试管容积的3，防止 液体沸腾溅出 D(x) 不断搅拌 稀释浓硫酸时，应将 不断搅拌 浓硫酸沿烧杯壁缓 慢注入水中，并用玻 璃棒不断搅拌散热 浓硫酸 二三浓硫酸 二二二水 善总结o 要点速记 1.在使用托盘天平称量过程中，具有腐蚀性的试剂都要 放在玻璃器皿中称量。 2稀释浓硫酸时，严禁将水倒入浓硫酸中：水的密度小 于浓硫酸，会浮在表面，浓硫酸溶解时放热会使水暴沸 溅出，引发危险。 4D【解析】灭火原理包含清除可燃物、隔绝氧气、降低温度 至可燃物的着火点以下三类。A(V)开辟防火隔离带是通 过移走可燃物实现灭火。B(V)增大氧气浓度、增大可燃 物与氧气的接触面积是促进燃料充分燃烧的两种常用方 法。C(V)将铁制成合金（如不锈钢）可改变铁的内部结 构，提升抗锈蚀能力，属于常用的铁防锈措施。D(×)铁、锌 是人体必需的微量元素，摄入量过高或过低都会危害人体 健康，并非摄入量越少越好。15 2026年泰安市岱岳区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Cu—64Zn—65 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺过程属于化学变化的是 A.雕刻木版年画 B.绣制双面锦缎 C.酿制柿子醋 D.手工剪纸 2.我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合“双碳”目标的是 A.常使用一次性筷子 B.压沙造林，草原合理放牧 C.稳步推进光伏发电 D.短途出行骑自行车 3.下列物质的俗称、化学式及分类都正确的一组是 A.酒精C2HOH碱 B.生石灰Ca0氧化物 C.纯碱NaHCO3盐 D.干冰C02有机物 4规范操作是实验安全与成功的重要保障。下列实验操作规范的是 0 一浓硫酸 A.收集氧气 B.加热固体 C.稀释浓硫酸 D.配制NaCl溶液 5.某学校组织九年级学生到乡村研学实践。同学们走进农田时，发现田间多处水稻出现了轻微的倒伏 现象。大家认为应该及时施用对症的化肥，下列选项中最适宜的是 ) A.K2SO B.Ca3(P04)2 C.C0(NH2)2 D.NaNO 6建立“宏观一微观一符号”的联系是化学重要的学科思维。以下是某化学反应的微观示意图，下列说 法错误的是 oH 氮化钴催化剂 00 0000 ○0 甲 乙 丙 吻c A.反应生成的丙、丁的质量比是16：9 B.反应前后氮化钴的质量不变 C.该反应涉及的物质中，共有两种氧化物 D.参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 7.记录整理笔记是一种有效的学习方法。以下是摘录小恩同学关于实验现象的部分笔记，描述正确的是 ( A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B.灼烧棉线有烧焦羽毛气味，灼烧羊毛线有烧纸气味 C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白烟 D.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液 8.过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂，化学式为C,H,03。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（） A.由3个元素组成 B.由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 C.氢元素的质量分数最小 D.每个过氧乙酸分子中含有2个氢分子 85 9.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 离子 元 通电 水 氧化化合 分解 素含量 反应反应 反应 元素→物质←一原子 点燃 氧硅铝铁 分子 A.水和氢气的转化 B.氧化反应、化合反应、分 C.物质的组成与构成 解反应的关系 D.地壳中部分元素含量 10.逻辑推理是化学学习的重要方法。下列推理正确的是 ( A.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 11.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀 盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是 A.滤液中最多含有两种溶质 B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2 C.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn D.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn 12.下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的木条放在集气瓶口 B 鉴别K,C03、NaCl、CaCl2、HNO,四种无色溶液 不加其他试剂，利用相互反应鉴别 将混合气体通过足量饱和NaHCO, 除去C0中混有的少量HC1气体 溶液，然后再通过浓硫酸干燥 D 除去FeCL,溶液中的少量CuCL2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 13.实验是化学研究的重要手段。下列实验设计正确的是 ( 10g KNO. 氯化钠 100mL 稀盐酸 溶液 水 NaCl溶液 H,氢气流 红墨水 溶解 吹肥皂泡 NaOH 固体 B.配制100g10%的氯化钠溶 A.验证质量守恒定律 C验证氢气的密 液(p水=1g/mL) D.证明中和反应放热 度小于空气 14.下列四个图像反应的对应变化关系，其中不正确的是 容器内气体的 压强kPa 个氯化锌质量g 氧气质量g 生成气体的质量/g ZnO 有催化剂 Zn(OH)2 Zn 无催化剂 反应时间/s 0稀盐酸质量g 反应时间/s 0 反应时间s A B C D A.在密闭容器中用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，容器内压强的变化 B.等质量的Zn0和Zn(OH)2加人等质量分数的稀盐酸 86 C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 D.向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加人锌粉和铁粉至过量 15.有一包白色粉末，可能是CuS04、CaCO3、BaCl2、Na2S04、K0H、KCl中的一种或几种，为证明其组成， 进行如图所示的实验。 足量的盐酸 白色沉淀A 沉淀部分溶解 白色粉末 足量的水 过滤 无色滤液 通入C02 白色沉淀B 根据以上实验，下列说法不正确的是 A.白色沉淀A中含有CaCO,白色沉淀B为BaC0, B.白色粉末中一定含有NaS04,一定不含CuS04 C.白色粉末中一定含有BaCL2,可能含有KOH D.白色粉末中一定含有CaC03,可能含有KCl 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(10分)化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。 (1)化学与生活：冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图1所示。 外袋 内袋 装水) 尿素 图1 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于 材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的 (填字母)。 a.NH NO b.NaOH c.NaCl ③挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的X溶液，则冰袋内X和水的质量比为 (2)化学与传统文化： ①“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从微观角度解释，能感受到 “暗香浮动”是因为 ②《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 (填“大”或“小”)。 ③战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混 合后所得的碱液可用来洗涤帛丝(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙；“蜃”的主要成分是氧化 钙，草木灰的主要成分为碳酸钾)。请写出其中一个反应的化学方程式： (3)化学与科技：军事装备制造中主要使用铍合金、镁合金、钛合金等金属材料。钛强度高、耐腐蚀 性极强[因其表面易形成致密的二氧化钛(TO,)氧化膜，阻止内部被进一步腐蚀]。如图2所示是 铍原子、镁原子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息。据此回答下列问题： 22 Ti 钛 47.87 图2 ①铍原子与镁原子化学性质相似的原因是 ②钛原子的相对原子质量是 ,T0,中钛元素的化合价为 17.(8分)化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)西汉青铜雁鱼灯（如图所示）以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通 过鱼身和雁颈导入雁体内的水中。 87 灯罩 烟气混合物 鱼身 雁颈 (可转动) 空气 灯 雁体 如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是 可旋转灯罩调 (填“大”或“小”)进风口。雁体内的水可吸收部分燃烧生成的C02,若要增 强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量 (填字母)。 A.氯化铁 B.稀盐酸 C.烧碱 D.食盐 (2)保持铁锅表面干燥并刷油可以防止生锈，其防锈原理是 (3)舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓(GaN)是一种半导体材料，可由GaCl,与NH,在 一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为 (4)商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈[主要成分为 Cu2(0H)2C03],Cu2(0H)2C03中铜元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。根据铜 锈的元素组成，推测铜生锈是铜与空气中的氧气和 (填化学式)共同作用的结果 18.（14分)目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大 的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图1所示。 金属银 y 粗产品 过量 硝酸银溶液 固体 金属铜 废旧预处理 (含镁 稀硫酸 步骤Ⅱ 金属M 部件 铝、1 铜、 溶液乙 步骤I 步骤Ⅲ 银) 溶液甲 溶液丙 图1 (1)废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 (2)步骤I中加入过量稀硫酸的目的是 反应后溶液甲中存在的阳离子 有 (3)步骤I、Ⅱ、Ⅲ操作的名称是 (4)步骤Ⅱ中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是 (5)步骤Ⅲ中，为了回收金属铜，金属M可选择 (填化学式，一种即可)。 (6)“金粉”(Cu-Z合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金 粉”中铜的含量，如图2所示 加入60g稀盐酸 加入60g稀盐酸 搅拌，充分反应 搅拌，充分反应 一 20g合金样品 烧杯内物质79.7g 烧杯内物质139.6g 图2 ①第2次反应结束后，烧杯中溶液的溶质成分为 (填化学式)。 ②计算该合金样品中铜的质量分数。 19.(8分)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯 玻璃棒、胶头滴管。 (2)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为 ②20℃时，将20g等质量的氯化钠固体、硝酸钾固体分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解 后得到的溶液质量较大的为 溶液；若硝酸钾中混有少量氯化钠，则可采用 的方法 提纯硝酸钾。 88 溶解度/g /硝酸钾 第一份： 恒温蒸发10g水 析出1g固体 85.5 氯化钠 36.0 第二份： 恒温蒸发20g水 020 50 温度c 析出xg固体 图1 图2 (3)20℃时，将一定量的氯化钠溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示的实验。据上述实验分 析，实验前溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，x的数值为 (4)盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 溶解度/g Na,CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 ①20℃时，将15g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量是 0 ②解释“冬天捞碱”现象的原因： 20.(10分)如图1所示是实验室常用的气体制备装置，据图回答下列问题： 可上下抽 拉的线绳 纱布包的 ab 空饮料瓶 二氧化锰 固定胶带 过氧化 氢溶液 夫 水 B G 图1 (1)写出标号d仪器的名称： (2)实验室要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用装置组合 (填字母，从A~F中选)。 (3)若用装置F干燥二氧化碳气体，则装置F中应加入的试剂是 (4)硫化氢(H,S)是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，因此在收集该气体时需要对其进行处理，处理 装置如图2所示，由此推测其具有的物理性质为 (填字母)。 A.密度比空气小 气体 B.密度比空气大 C.能溶于水 D.难溶于水 (5)小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 图1 ①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 ②若想监测产生氧气的气流速度，则需将装置G中 (填“a”或“b”)导管延长并伸入水 面下。 (6)运用数字化实验装置（图3），对实验室制取C02后的废液组成进行探究。将一定质量分数的碳 酸钠溶液逐滴加入100L废液中，测得数据如图4所示，通过对数据分析可知，废液中含有的溶质 为 (填化学式)。 NaCO, 溶液 pH传感器 废液 磁子 Na,CO,溶液 的体积/mL 磁力搅拌器 020406080 图3 图4 89 21.(15分)某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 炉具清洁剂 茶垢清洁剂 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 除去油污 去除茶垢、茶渍 有效成分 HCI H202 NaOH 过碳酸钠(2Na,C03·3H202) (1)以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 (填字母)。 A.铁锈 B.油渍 C.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）》 (2)将洁厕灵与炉具清洁剂混合，发生反应的微观实质是 (3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H,02的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在 4种溶液中，现象如下表。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验V 强 到 强 20℃25mL10%H202 50℃25mL10%H202 50℃25mL10%H202溶 50℃25mL30%H,02溶 溶液 溶液 液和10滴NaOH溶液 液和10滴NaOH溶液 20分钟后布条无明显 20分钟后布条颜色稍 20分钟后布条颜色明显 变化 变浅 变浅 1分钟后布条红色褪去 ①通过以上4个实验发现，影响H,0,溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 ②通过对比实验Ⅲ、V,得出的结论是 (4)同学们按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量 气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【查阅资料】①过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢溶液。 ②过氧化氢溶液可以使变红的酚酞试液褪色。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：02；猜想2：C02;猜想3：N2。 大家排除了猜想3，其理由是 为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 澄清 石灰 茶垢 INaOH 于 水 溶液 清洁剂 B 0 操作 现象 结论 检查装置气密性后，向A中加入热水，将生成的气 体依次通过B、C,向D中插入带火星的木条 观察到B中 ,D中木条复燃 猜想1正确 【提出问题2】茶垢清洁剂溶于水时是否会生成氢氧化钠？ 进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂样品于试管中，加入适量水溶解，然后滴加足 量 溶液 产生白色沉淀 有碳酸钠生成 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，振荡 无明显变化 没有氢氧化钠生成 【总结反思】 ①步骤1中反应的化学方程式为 0 ②老师指出步骤2的操作有误，原因是 于是将步骤2中的无色酚酞试液换为 (填试剂名称)再次进行实验，根据现象证明没 有氢氧化钠生成。 【交流讨论】结合上述实验事实，对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 90