精品解析：2026年5月山东泰安市东岳中学中考二模化学试题

泰安市东岳中学初四化学模拟试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共20小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 烧制陶瓷 D. 造纸术 2. 山东在新旧动能转换中始终强调绿色发展理念。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研发可降解塑料，减少传统塑料的污染 B. 工业废水直接排入河流、湖泊，以降低污水处理成本 C. 利用麦秆、芦苇等天然原料，制作文创与旅游产品 D. 工业园区废气处理达标后排放，同步推进厂区生态修复 3. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 C. 对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓 D. 配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 4. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 5. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 6. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应 C. 伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因此构成它们的分子相同 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应一定是复分解反应 8. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 9. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 10. 固态的过碳酸钠晶体(化学式为)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A. 氯化钠 B. 氯化钡溶液 C. 稀硫酸 D. 二氧化锰 11. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子 C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物 12. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 的溶液中： D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： 13. 我国科学家研究出利用作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如图，下列说法不正确的是 A. 甲醇中氢元素的质量分数最小 B. 一定条件下可以将无机物转化为有机物 C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 14. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 15. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 16. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 17. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 C 除去溶液中混有的 加过量铁粉，过滤 D 除去NaCl固体中的少量 先加足量水溶解再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 19. 对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②氢氧化钙用于改良酸性土壤 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C.化学与健康 D.化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 A. A B. B C. C D. D 20. 已知溶液A中的溶质是BaCl2和KOH或两者之一，另有一种溶液B，其中的溶质可能是NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4、MgCl2四种物质中的一种或多种.按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应），下列说法错误的是 A. 气体C的化学式为NH3 B. 溶液B中的溶质一定是NH4Cl和Na2SO4 C. 白色沉淀E为硫酸钡 D. 在无色溶液F中，一定存在的阳离子是Na+、K+、H+ 二、（本题包括三小题，共26分） 21. 中国自主研发的人形机器人已跻身世界前列。机器人的发展离不开化学科学的支撑。 （1）我国东汉时期就出现了测量路程的“记里鼓车机器人”，车上装有木人、鼓和钟，每走1里击鼓1次，每走10里击钟一次。匠人们用干燥的桐木，经过切板、打磨等步骤来制作。将整块桐木加工成圆形鼓腔的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）人形机器人“夸父”参与了第十五届全国运动会火炬传递。“夸父”搭载的芯片采用国产通用工艺制造，芯片清洗环节涉及的一个反应为：，其中X的化学式为______。 （3）2026年初，人形机器人亮相北京天坛，“武”展国术风华。制作人形机器人的重要材料之一是聚醚醚酮【化学式为】，该物质中氢元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。机器人______(填“充电”或“放电”)时，是将电能转化为化学能储存起来。磷酸锰锂()是被广泛应用的新型锂离子电池正极材料。已知中为价，P为价，则Mn元素的化合价为_______价。 （4）机器人内部精密导电触点常采用金属银。学习小组的同学欲用某工厂产生的只含有和的废液回收银。现取该废液加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣M与不饱和蓝色滤液N。试回答： ①滤渣M中一定含有的金属单质是________(填化学式)。 ②滤液N中一定含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。 ③写出上述过程中一定发生反应的一个化学方程式_______。 22. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用一氧化碳作为还原剂来炼铁，写出用赤铁矿炼铁的化学反应方程式____________。 （3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式________；根据下图分析发生有效碰撞的微粒是______（填化学符号）。 23. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 （2）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 三、实验探究题（本题包括两小题，共22分） 24. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置,回答下列问题: （1）仪器①的名称是________________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为__________________,收集氧气可选用的装置是________________（填字母）。 （3）检查装置C的气密性时,先关闭弹簧夹,再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱,若________________,则证明装置气密性良好。 （4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水,且水溶液显碱性）,可选用的干燥剂是________________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 （5）实验室常用固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体,最好选用的发生装置是________________（填字母）,反应的化学方程式为____________________________。 25. 某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前______，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（） 氧化锌（） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 （易溶） 热稳定性 受热分解生成和 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）与组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前______（补全标签）。 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中______（写现象），可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止______，减小误差。 （4）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为______。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】甲中C质量增加；乙中试管（含固体）质量减少。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是______（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 四、计算题（本题包括2小题，共12分） 26. 2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府报告中指出，着力稳面积、提单产、抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50 kg 总含氮量：________% 保存条件；密封、防潮、防晒 使用注意事项：不能在烈日下施用，避免与碱性物质混合施用 （1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是________（填字母序号）。 A. Ca(H2PO4)2 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. CO(NH2)2 （2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 ①已知该化肥样品的纯度（碳酸氢铵的质量分数）为79%（杂质不含氮元素），则其总含氮量为_____。 ②根据使用注意事项的相关内容，请推测碳酸氢铵具有的一条化学性质__________。 27. 黄铜是铜和锌的合金它可以用来制造电器零件及日用品。实验室测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质），将60g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）黄铜中能与盐酸反应产生氢气的是________； （2）从上表数据分析，用10g合金粉末总共收集到氢气的质量为________g。 （3）求该合金中铜的质量分数。 （4）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市东岳中学初四化学模拟试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共20小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 烧制陶瓷 D. 造纸术 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 B、活字印刷仅将油墨转移到纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 C、烧制陶瓷时黏土经高温反应生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 D、造纸过程中有蒸煮、漂白等反应，生成新物质，属于化学变化。 2. 山东在新旧动能转换中始终强调绿色发展理念。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研发可降解塑料，减少传统塑料的污染 B. 工业废水直接排入河流、湖泊，以降低污水处理成本 C. 利用麦秆、芦苇等天然原料，制作文创与旅游产品 D. 工业园区废气处理达标后排放，同步推进厂区生态修复 【答案】B 【解析】 【详解】A、可降解塑料能够减少传统塑料难降解导致的白色污染，符合绿色化学理念，正确。 B、工业废水含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合绿色化学理念，不正确。 C、利用麦秆、芦苇等天然原料制作产品，实现了资源的高效利用，减少了资源浪费和废弃物产生，符合绿色化学理念，正确。 D、废气处理达标后排放可降低大气污染，厂区生态修复能改善周边环境，符合绿色化学理念，正确。 3. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 C. 对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓 D. 配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，错误； B.蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物的方法，过程中无新物质生成，属于物理变化，错误； C.一定温度下，同种溶质的饱和溶液是该温度下该溶质能达到的最大溶解浓度，因此比同温度下的不饱和溶液浓度更高，正确。 D.溶质质量分数公式为，量筒量取水时仰视读数，实际量取的溶剂水的体积大于读数，溶剂偏多会导致溶质质量分数偏小，错误。 4. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A。 5. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确； D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误； 故选：C。 6. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应 C. 伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，而非与金属铁反应，错误。 B、二氧化碳用作气肥，是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，可促进光合作用，不是简单的利用其与水反应的性质。 C、 伍德合金用作保险丝，是利用其熔点低的性质，与导热性无关。 D、正确。 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因此构成它们的分子相同 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、 正确。 B、由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素，但不属于单质，错误。 C、 有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶解放热属于物理变化，错误。 D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，错误。 8. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【解析】 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确； B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误； C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确； D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。 故选B。 9. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 10. 固态的过碳酸钠晶体(化学式为)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A. 氯化钠 B. 氯化钡溶液 C. 稀硫酸 D. 二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质，与二者之一发生反应就会导致失效，据此分析： A、氯化钠与碳酸钠、过氧化氢均不发生反应，不会使过碳酸钠失效。 B、氯化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，会使过碳酸钠失效。 C、稀硫酸可与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会使过碳酸钠失效。 D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可促使过氧化氢分解为水和氧气，会使过碳酸钠失效。 11. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子 C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物 【答案】C 【解析】 【详解】A、荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类（多糖），故A错误； B、分子是由原子构成的，维生素E（）分子中含氧原子，但氧分子是独立存在的单质，化合物中不含氧分子，故B错误； C、维生素E的组成元素为C、H、O，与糖类（如葡萄糖C6H12O6）的组成元素相同，故C正确； D、荞麦粉含碘元素，但未明确其含量及形式是否满足药物补碘需求，且补碘药物通常需特定剂量和化合物（如碘酸钾），故D错误。 故选C。 12. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 的溶液中： D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe2+在溶液中呈浅绿色，无色溶液中不能大量存在Fe2+，A选项错误； B、酸性溶液含有大量的，、、、、之间不能发生反应，可以大量共存，B选项正确； C、pH=11的溶液含有大量的，能与反应生成Al(OH)3沉淀，二者不能大量共存，C选项错误； D、能与反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存，D选项错误。 故选：B。 13. 我国科学家研究出利用作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如图，下列说法不正确的是 A. 甲醇中氢元素的质量分数最小 B. 一定条件下可以将无机物转化为有机物 C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图得出反应化学方程式： A、 甲醇中C、H、O元素质量比=，氢元素质量分数最小，说法正确。 B、 反应物为无机物，生成物甲醇为有机物，实现无机物向有机物转化，说法正确。 C、反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，说法错误。 D、参加反应的甲（）和乙（）质量比为，说法正确。 14. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 15. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验的变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 16. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，会使装置内压强明显升高，对应图2中曲线Ⅰ，说法正确。 B、由图3可知，氢氧化铝片使pH维持在3~5最佳药效范围的时间更长，药效持续时间更久，效果更好，说法正确。 C、 碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳气体，服用时可能引起胀气，说法正确。 D、两种药片抗酸的本质是碳酸氢根离子、氢氧根离子和胃酸中的H⁺发生反应，与金属阳离子无关，说法错误。 17. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 C 除去溶液中混有的 加过量铁粉，过滤 D 除去NaCl固体中的少量 先加足量水溶解再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味进行鉴别。 B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过溶解测温度变化检验。 C、过量铁粉可与杂质CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤除去剩余铁粉和生成的Cu，得到纯净FeCl₂溶液，符合除杂要求。 D、稀硫酸与Na2CO3反应会生成新杂质硫酸钠，不符合除杂要求，方案不能达到目的。 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba ( OH ) 2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误； B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误； C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确； D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误； 故选C。 19. 对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②氢氧化钙用于改良酸性土壤 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C.化学与健康 D.化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. ①所有物质均由化学成分组成，纯天然食品也含水、糖类等化学物质，该表述错误；②氢氧化钙呈弱碱性，可中和酸性土壤，表述正确。因存在错误内容，A错误。 B.①易燃易爆物品易引发火灾、爆炸事故，乘坐高铁等公共交通时严禁携带，表述正确；②污水回收处理再利用可减少水体污染、节约水资源，对保障水生态安全意义重大，表述正确。B正确。 C.①空气质量级别数值越大，空气污染越严重，空气质量越差，表述错误；②人体缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病，表述正确。因存在错误内容，C错误。 D. ①波尔多液含硫酸铜，铁会与硫酸铜发生反应，会腐蚀铁桶且降低药效，不能用铁桶盛放，表述错误；②屠呦呦团队提取的青蒿素可治疗疟疾，挽救了数百万人生命，表述正确。因存在错误内容，D错误。 20. 已知溶液A中的溶质是BaCl2和KOH或两者之一，另有一种溶液B，其中的溶质可能是NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4、MgCl2四种物质中的一种或多种.按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应），下列说法错误的是 A. 气体C的化学式为NH3 B. 溶液B中的溶质一定是NH4Cl和Na2SO4 C. 白色沉淀E为硫酸钡 D. 在无色溶液F中，一定存在的阳离子是Na+、K+、H+ 【答案】B 【解析】 【分析】将溶液A和溶液B混合，得到气体C、滤液D、白色沉淀E，气体C能使石蕊试液变蓝，氢氧化钾能与氯化铵或硝酸铵反应生成氨气，氨气能使石蕊溶液变蓝，则溶液A中一定含氢氧化钾，溶液B中一定含氯化铵或硝酸铵中至少一种；白色沉淀E可能是氢氧化钾与氯化镁反应生成的氢氧化镁，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，向白色沉淀E中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则白色沉淀E是硫酸钡，则A中一定含氯化钡，B中一定含硫酸钠，一定不含氯化镁；向滤液D中加入适量硝酸银溶液和过量稀硝酸，得到白色沉淀G，则白色沉淀G为氯化银，滤液D中一定含氯离子，由于氯化钡中含氯离子，则无法确定是否含氯化铵或硝酸铵。 【详解】A.由分析可知，气体C是氨气，化学式为：NH3，说法正确； B.由分析可知，在溶液B中，肯定存在的溶质是Na2SO4，可能含有NH4Cl、NH4NO3中的一种或两种，说法错误； C.由分析可知，白色沉淀E为硫酸钡，说法正确； D.由分析可知，溶液A中一定含氯化钡和氢氧化钾，溶液B中一定含硫酸钠、一定含氯化铵和硝酸铵中至少一个；混合后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，氢氧化钾与氯化铵反应生成氯化钾、氨气和水，则滤液D中一定含氯化钠，可能含硝酸钾或氯化钾，加入适量硝酸银溶液和过量稀硝酸，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，则无色滤液F中一定存在的溶质是硝酸钠、硝酸、硝酸钾，一定存在的阳离子是：K+、Na+、H+，说法正确。 二、（本题包括三小题，共26分） 21. 中国自主研发的人形机器人已跻身世界前列。机器人的发展离不开化学科学的支撑。 （1）我国东汉时期就出现了测量路程的“记里鼓车机器人”，车上装有木人、鼓和钟，每走1里击鼓1次，每走10里击钟一次。匠人们用干燥的桐木，经过切板、打磨等步骤来制作。将整块桐木加工成圆形鼓腔的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）人形机器人“夸父”参与了第十五届全国运动会火炬传递。“夸父”搭载的芯片采用国产通用工艺制造，芯片清洗环节涉及的一个反应为：，其中X的化学式为______。 （3）2026年初，人形机器人亮相北京天坛，“武”展国术风华。制作人形机器人的重要材料之一是聚醚醚酮【化学式为】，该物质中氢元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。机器人______(填“充电”或“放电”)时，是将电能转化为化学能储存起来。磷酸锰锂()是被广泛应用的新型锂离子电池正极材料。已知中为价，P为价，则Mn元素的化合价为_______价。 （4）机器人内部精密导电触点常采用金属银。学习小组的同学欲用某工厂产生的只含有和的废液回收银。现取该废液加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣M与不饱和蓝色滤液N。试回答： ①滤渣M中一定含有的金属单质是________(填化学式)。 ②滤液N中一定含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。 ③写出上述过程中一定发生反应的一个化学方程式_______。 【答案】（1） 物理 （2） （3） ①. ②. 充电 ③. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 桐木加工成鼓腔仅改变物质形状，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前含4个H、2个O、1个Si、4个F，生成物包含1个Si、4个F，因此2含4个H、2个O，则化学式为； 【小问3详解】 该物质中氢、氧元素质量比为：； 略； 已知中为价，P为价，氧元素通常显-2价，设化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得； 【小问4详解】 金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，过滤，得到滤渣M与不饱和蓝色滤液N，滤液N为蓝色，则N中含硝酸铜，则锌已经完全反应。 ①由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌是否与硝酸铜发生反应无法确定，锌完全反应，则滤渣M中一定含有的金属单质是：Ag； ②由分析可知，滤液N中一定含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银是否完全反应无法确定，则滤液N中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定含有的金属阳离子是：、； ③该过程中一定发生的反应为锌与硝酸银的反应。 22. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用一氧化碳作为还原剂来炼铁，写出用赤铁矿炼铁的化学反应方程式____________。 （3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式________；根据下图分析发生有效碰撞的微粒是______（填化学符号）。 【答案】（1） 金属材料 （2） （3） ①. ②. Fe、 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶这类有机合成材料，不符合青铜的分类。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分为，高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平后得到上述反应方程式。 【小问3详解】 铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，配平得方程式； 从微观示意图可看出，反应前后没有发生变化，和反应转化为和，因此发生有效碰撞的微粒是和。 23. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 （2）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. Cu （2） （3） ①. ②. 强 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，“酸浸”后产生了，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍（）和氢气，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。废镍材料中Cu在金属活动性顺序表H之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。 【小问2详解】 转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问3详解】  滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为。 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。 三、实验探究题（本题包括两小题，共22分） 24. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置,回答下列问题: （1）仪器①的名称是________________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为__________________,收集氧气可选用的装置是________________（填字母）。 （3）检查装置C的气密性时,先关闭弹簧夹,再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱,若________________,则证明装置气密性良好。 （4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水,且水溶液显碱性）,可选用的干燥剂是________________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 （5）实验室常用固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体,最好选用的发生装置是________________（填字母）,反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. D##F （3）水柱保持稳定（合理即可） （4）生石灰 （5） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集氧气可选用的装置是D或F。 【小问3详解】 检查装置C的气密性时，先关闭止水夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱保持稳定不回落，则说明装置气密性良好； 【小问4详解】 氨气呈碱性，能和浓硫酸反应，不和生石灰反应，需选择干燥剂生石灰，故填：生石灰。 【小问5详解】 实验室常用 固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则可选择装置B、C制取气体，因为B装置可制液体的滴加速率，所以最好选用的发生装置为B，使用C装置，亚硫酸钠易溶于水，放在多孔隔板上与硫酸接触后会溶解，无法实现固液分离，Na2SO3与硫酸在常温下反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：。 25. 某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前______，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（） 氧化锌（） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 （易溶） 热稳定性 受热分解生成和 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）与组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前______（补全标签）。 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中______（写现象），可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止______，减小误差。 （4）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为______。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】甲中C质量增加；乙中试管（含固体）质量减少。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是______（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）盐 （2）摇匀 （3） ①. 不再产生气泡 ②. ③. 空气中的和进入C （4） ①. ②. 不变 （5）装置内有残留（答其他合理答案亦可） （6） （7）⑤②① 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。是由锌离子和碳酸根离子组成的化合物，是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，它们组成相似，均属于盐； 【小问2详解】 洗剂中的成分有难溶于水的物质，会出现分层现象，为了使洗剂混合均匀，确保疗效，使用前需要摇匀； 【小问3详解】 与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，当不再有气泡产生时，说明已反应完全； 碱石灰可吸收和，C中碱石灰的作用为吸收生成的； 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的和从C装置右侧进入C装置，减小误差； 【小问4详解】 受热分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为； 完全分解的方法应将试管(含固体)加热至质量不再减少，此时说明已完全分解； 【小问5详解】 甲数据偏小的原因可能是装置内有残留（答其他合理答案亦可）； 【小问6详解】 乙中固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量， 设一份固体混合物中的质量为x 因为固体混合物共20g，分成了相同的两份，所以该瓶洗剂中的质量是。 【小问7详解】 乙中剩余固体为(包括原混合物中的和分解生成的)。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸(⑤)，与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量(②)，此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量(10g)减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。 四、计算题（本题包括2小题，共12分） 26. 2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府报告中指出，着力稳面积、提单产、抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50 kg 总含氮量：________% 保存条件；密封、防潮、防晒 使用注意事项：不能在烈日下施用，避免与碱性物质混合施用 （1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是________（填字母序号）。 A. Ca(H2PO4)2 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. CO(NH2)2 （2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 ①已知该化肥样品的纯度（碳酸氢铵的质量分数）为79%（杂质不含氮元素），则其总含氮量为_____。 ②根据使用注意事项的相关内容，请推测碳酸氢铵具有的一条化学性质__________。 【答案】（1）C （2） ①. 14% ②. 受热易分解（或能与碱性物质发生反应，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 A.磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥；B.碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥；C.硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；D.尿素含氮元素，属于氮肥。故选C； 【小问2详解】 ①该化肥样品的纯度（碳酸氢铵的质量分数）为79%（杂质不含氮元素），则其总含氮量为：； ②根据标签信息“保存条件：密封、防潮、防晒”，说明碳酸氢铵受热易分解；根据“使用注意事项：不能在烈日下施用，避免与碱性物质混合施用”，说明碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。故碳酸氢铵的化学性质为：受热易分解或能与碱性物质反应。 27. 黄铜是铜和锌的合金它可以用来制造电器零件及日用品。实验室测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质），将60g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）黄铜中能与盐酸反应产生氢气的是________； （2）从上表数据分析，用10g合金粉末总共收集到氢气的质量为________g。 （3）求该合金中铜的质量分数。 （4）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）锌## （2）0.2 （3）解：设该合金中锌的质量为x， x=6.5g， 该合金中铜的质量分数为； 答：该合金中铜的质量分数为35%； （4）解：设20g稀盐酸中氯化氢的质量为y， y=2.92g， 所用稀盐酸的溶质质量分数为：； 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序表中，锌排在氢前，而铜排在氢后，所以锌与盐酸反应能生成氢气，铜不能与盐酸反应； 【小问2详解】 三次产生的氢气的质量和即为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g=0.2g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $