03 2026年潍坊市学业水平第一次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

3 2026年潍坊市学业水平第一次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24Cl一35.5Zn—65Pb-207 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.下列关于安全和健康的说法不正确的是 A.学校、商场等场所须配备灭火器 B吸烟有害健康，青少年应远离香烟 C.用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食 D.为使食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 2.下列做法符合绿色化学理念的是 A.光能分解水制氢气 B露天焚烧垃圾 C.工业废水未经处理直接排放 D.大量施用化肥提高农作物产量 3.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 浓硫酸 甚锌粒 A.稀释浓硫酸 B.测pH C.取锌粒 D.倾倒液体 4.水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A.活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B.电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是1：2 C.雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D.溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 5.我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)可高效推动甲酸燃料电池反应。钇(Y)、(Te)在元素 周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A.碲属于非金属元素 B.钇的相对原子质量为88.91 39Y 52 Te C.碲原子的质子数为52 钇 碲 88.91 127.6 D.Y3+核外电子数为42 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.氧气能支持燃烧，可作燃料 B.醋酸具有酸的通性，可用于除水垢[主要成分为CaC03和Mg(OH)2] C.铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线 D.氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤 7.缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌(C2H2014Z)口服液来补锌。下列说法不正确的是 ( 13 A.锌属于人体所需的微量元素 B.葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最小 C.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成 D.葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为9：14 8推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 A.盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C.由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 9.图甲为清代“火锅”一热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下 列说法不正确的是 A.锅体采用双层结构有利于散热 闭火盖 B.木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积 烟囱 C.木炭燃烧时化学能主要转化为热能 锅体9 D.可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度 炭炉 木炭 10.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 ( ⑦●%0吸附 ●c⑦0oH 777777777 nnnnnnn m催化剂 A.“吸附”时分子种类发生了变化 B.“解离”时C0,变为C和0 C.生成物都是由分子构成的化合物 D.反应前后分子总数发生变化 11.NaCl和Na,S04的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 ◆溶解度/g 温度℃ 10 20 30 40 50 60 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g Na,SO 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 12温度/℃ A.溶解度曲线中甲为Na2S04 B.t1℃应介于40~50℃ C.将t3℃时甲、乙饱和溶液降温到t2℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小 D.将t℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到t,℃，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量 12.氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。 下列说法错误的是 ( A.反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 CO,+HO H,0(水蒸气) B.反应器Ⅲ中发生化合反应 C0+H→（反应器De(反应器D→H, C.该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 Fe,O, Fe.0 D.反应器Ⅱ中反应为3Fc+4H,0定条件Fe,0,+4H, (反应器Ⅲ一0， 14 13.下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 ( 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验Na,S0,溶液中含有H,S04 取样，加入BaCl2溶液 B 除去C02中的C0 将气体点燃 分离CaC03和CaCl2粉末 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 鉴别木炭、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 14.借助气体压强的改变是达成实验的关键方法。下图各装置气密性均良好，有关说法正确的是 氧化钙 C0 气球 一水 稀盐酸 红磷 饱和 氢氧化 碳酸钠 澄清 石灰水 钠固体 溶液 石灰水 A B C D A.测定空气中氧气含量的实验中，可将红磷换为木炭 B.向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C.向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D.澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应 15.某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mg.(OH),(C03),]的组成，按下图装置进行实验： 称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生 成Mg0、H,0、CO,碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是 () 样品 非 电热丝 控温电加热器 碱石灰 I A.实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B.根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20g C.若缺少V装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D.该碱式碳酸镁的化学式中x:y:z=5:1:2 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(10分)国家太空实验室的建成标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。回答下列问题。 (1)常用固体火箭推进剂为高氯酸钾(KC1O4),其中氯元素的化合价为 。部分运载火箭采 用液氧和煤油作为推进剂，从微观角度解释氧气压缩成液氧的过程： (2)航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比， 的硬度更大。 (3)返回舱制动时，利用联氨液体(N2H4)和过氧化氢溶液发生如下反应：N2H+2H202一N2+4X, 其中X的化学式为 15 (4)航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止金属绣蚀，其原理是隔绝了 (填物质名称)。 (5)嫦娥五号返回器携带回来的月壤样品中含有FeO。在一定条件下，Fe0分解生成FeO4和铁， 该反应的化学方程式为 17.(10分)气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保 鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%C02、80%N2 低氧气调包装 40%02、60%C02 高氧气调包装 80%02、20%C02 I.无氧气调包装 (1)肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于 (填“合成”或“复合”)材料。 (2)N2可作气调包装的填充气体，原因是 (3)分离液态空气可获得N2和02，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ.低氧气调包装 个气体浓度/% 60 C0, A氧气浓度% 50 80 0 40 60 30 40 0 012345678 0 贮藏天数 鲜红鲜红鲜红棕褐肉类颜色 图1 图2 (4)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织 中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的C0,浓度逐渐下降，原因之一是C0,与H,0反应，该 反应的化学方程式为 (5)冷藏条件下，上方空间中的C0,浓度下降更明显，原因是C02的溶解度随温度降低而 (填“增大”或“减小”)。 Ⅲ.高氧气调包装 (6)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高 氧”的作用是 18.(10分)镁是重要的国防金属，利用海边贝壳（主要成分是CaC0,)和海水得到氯化镁进而制取金属 镁的流程如下图所示： 贝完A Ca(OH)2 高温 海水 Mg(OH)2 ③ (1)写出步骤①发生反应的化学方程式： ,试剂X的名称是 (2)某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品30g完全溶于 16 水中，再加入100g足量的氢氧化钠溶液，充分振荡 洗涤、烘干，得到白色固体11.6g。 计算样品中氯化镁的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%) 19.(11分)化学实验是进行科学探究的重要方式。 分液 B (1)仪器①的名称是 (2)写出用装置A制取氧气的化学方程式： (3)在上述制取气体装置中，反应过程中可以添加液体试剂的装置是 (填装置字母)。 (4)溶液中自由移动离子的浓度越大，电导率越大。某化学小组进行图1实验，测得烧杯中溶液电 导率变化如图2所示。已知：CaC03+H,0+C02=Ca(HC03)2,Ca(HC03)2易溶于水。 稀盐酸 电导率/μS·cm 1500TA 1000 率传显示器 生封感器 500 饱和 澄清 NaHCO,溶液石灰水 0 50010001500时间/s 图1 图2 ①饱和NaHCO,溶液的作用为 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因： ③从微观角度解释BC段电导率上升的原因： 20.(10分)硬碳酸钙常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaC0,还含有少 量的F,03、A1,0,及SiO,等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图。 稍过量盐酸适量Ca(OH2 NH CO 滤液 除杂滤液Ⅱ沉钙 石灰石→ 粉碎机 洗涤 滤渣I 滤渣Ⅱ CaCO, 已知：S0,不溶于水，也不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 17 (2)“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 (3)滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH+C02+H20一2NH,Cl+CaC03↓。 已知NH,溶于水所得溶液呈碱性，CO,在碱性环境中溶解量增大。 ①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 ②“沉钙”时还可以用 (填字母)代替NH。 A.NaCl B.NaOH C.KOH 21.(14分)油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb,04)的变色 原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。 【查阅资料】 ①Pb04是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbC03、Pb(OH)2中的一种或两种； ②PbC0,、Pb(OH),均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HN0,)发生复分解反应。 【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb,04粉末，控制单一变量进行如下实验。 试管编号 ① ② ③ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与 充分接触。 (2)该实验可以得出的结论是 、0 (3)一定条件下，Pb04分解产生02，实验室常用 检验020 【实验探究二】探究白色固体的组成 【定性检验】 取上述试管③中的白色固体进行如下实验： 足量 ,气体A 通人澄清石灰水 变浑浊 稀硝酸 白色固体M →溶液B (4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为 (5)依据上述实验现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2,其理由是 【定量测定】 将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO,沉淀，并依据PbC0,沉淀的质量(x)和白色固体M的质量 (y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)20 (6)若含有Pb(0H)2,则x (填“>”“<”或“=”)y。 【学以致用】 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议： 18并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的 原理相同。(3)B(符合)加入未使用的发热包中的原料 并注入少量蒸馏水后，装置内02的体积分数降至 2.8%,说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂。除味 剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要 含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁， 所以A、C不符合。（4)铁生锈有利有弊。例如，利：利 用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热 量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使 用寿命，造成资源浪费。 21.(1)Fe+CuCl2-FeCl2+Cu (2)电能转化为化学能 (3)①将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积②S0, ③+1④不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害 (合理即可)Cu,S+20u,0高温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽 且几乎没有黑色物质质量比不合适时会有未反应完的 氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行 【解析】(1)铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应 的化学方程式为Fe+CuCl2一Cu+FeCl2。(2)电解过程 中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉积出来， 能量的主要转化形式就是电能转化为化学能。(3)①为 了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应 的反应速率和原料的利用率，需预先对矿石进行粉碎操 作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应 更加充分，提高原料利用率；②在反应2CuFe5,+0,高温 2FeS+Cu2S+X中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，反应前有2个Cu、2个Fe、4个S、2个 0,反应后除X外有2个Fe、3个S、2个Cu,所以X中含有 1个S和2个0，则X的化学式为S0,;③在Cu,S中，硫元 素的化合价为一2价，设铜元素的化合价为x,根据在化合 物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得2x+(-2)= 0,x=+1,所以铜元素的化合价为+1价；④Cu,S在高温条 件下与氧气反应生成S02;S02是一种有毒气体，会污染空 气，所以不能直接排放，Cu,S和Cu,0在高温条件下反应 生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu,S+2Cu,0 高温6Cu+S0,↑。(4)①依据化学方程式C+20u0高温 2Cu+C0,↑可知，C与Cu0的质量比为12：[2×(64+16)] =3:40:②当C和Cu0的质量比为1：10时，反应后得到的 红色块状金属（铜）有金属光泽，且几乎没有黑色物质。 表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质 量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是质量 比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效 果，1：10时反应能充分进行。 32026年潍坊市学业水平第一次模拟试题 答案速查 y 2 3 6 7 8 C A B D B C D 9 10 11 12 13 14 15 A C 8 C D B B 1.C【考点】①消防安全；②化学与健康；③化学物质与食 品：④生活健康。 2.A【考点】①绿色化学理念；②环境污染判断；③清洁能源。 3.A B(×) 用pH试纸测定溶液 pH时，应该用干燥、 洁净的玻璃棒蘸取少 洁净 量待测液点在干燥的 玻璃棒 pH试纸上，再与标准 比色卡对比读数，不 千燥的古 能将pH试纸直接伸 pH试纸 入待测液中，以免污染 C(×) 向试管中装锌粒时 先将试管横放，用镊 锌粒 子把锌粒放在试管口 装子 再慢慢将试管竖立起： 镊子 锌粒 锌粒 D(×) 取用液体试剂时，瓶寒 倒放在桌面上，标签对 手心，瓶口紧挨试管 ◇ 每锌粒⑩ 目锌粒日 4.B【考点】①水的净化；②电解水实验；③溶液与乳浊液的 区分；④微观粒子的性质。 善总结 知识归纳 1.常见的溶液：盐水、糖水、食酷、白酒、碘酒等。 2.常见的乳浊液：牛奶、油水混合物等。 0t⊙t⊙0t⊙00t0t⊙t⊙⊙t0t0⊙4 5.D C(√)在原子中，原子序 数=核电荷数=质子数，碲 原子的质子数为52 Te A（V)“石” 碲 字旁， 属于固 127.6 态非金属元素 D(×)原子序数=核 39 电荷数=质子数=核外 钇 电子数，则碲原子的核 88.91D 外电子数为39，Y3核外 电子数为39-3=36 B(V)钇的相 对原子质量为 88.91 善总结HOIOIOIOIOIOIOIO…。 知识归纳 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 个元素符号：第一个字母大写，第二个字母小写 （1)金属元素：有金字旁 (汞除外，俗称“水银”) 〔①（有石字旁）固态： 碳、磷、硫、硅、碘… 元素 42 Mo (2)非②（有三点水） 液态：澳 钼 素 ③（有气字头）气态： 95.95 称 、氧、氨、氟、氯… （3)稀有气体元素：氦、氖、氩、 、氪、 氙… 金属单质：Mg、Fe、Cu 单质 固态非金属单质（碘 化学 由原子 除外)P、C、S等 式 构成 稀有气体单质：He、Ne、 Ar等 由分子构成H2、02、N2、Cl2 0、I、Br等。 相对原子质量：单位为“1”，常省略不写 6.B 【考点】物质性质与用途的对应关系。 巧点拨 思路解析 物质的性质与用途的关系 药履的性圆餐屋的跑 即通过性质可以推断物质的用途，通过用途可以 反推物质的性质。解答此类题目时，我们可以先从物 质的用途来确定其相应的性质，再判断其性质是否与 题千相符。 7.C【解析】A.人体中的微量元素主要有铁、钻、铜、锌、铬、 锰、钼、氟、碘、硒等，锌属于人体必需的微量元素，故A正 确：B.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为 (12×12):(1×22):(16×14):65=144:22:224:65,因 此氢元素的质量分数最小，故B正确：C.葡萄糖酸锌是由葡 萄糖酸锌分子构成的，而葡萄糖酸锌分子是由碳、氢、氧、锌 四种原子构成的，选项中“葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种 原子构成”的表述混淆了宏观物质与微观粒子的构成关 系，故C错误；D.葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为(12× 12):(16×14)=144:224=9:14,故D正确。 8D【解析】A.导电的物质具有自由移动的带电的微粒，盐 酸、食盐水等溶液中都含有自由移动的带电粒子，都能导 电，蔗糖水中含有蔗糖分子和水分子，没有自由移动的带电 微粒，不能导电，故A错误；B.酸雨的pH小于7，但pH小于 7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是 pH小于5.6的雨水，故B错误；C.由同种分子构成的物质 是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，有可能是由原 子构成或由离子构成，故C错误；D碳酸盐与稀盐酸反应产 生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐， 也可能是活泼金属与盐酸反应产生氢气，故D正确。 9.A【解析】A.锅体采用双层结构，中间夹有空气层，空气是 热的不良导体，导热性能差，能够有效减少锅内热量向外散 失，起到良好的保温作用，使食物保持较高温度，而非有利 于散热，该说法不正确，故A符合题意；B将木炭敲碎后，木 炭颗粒变小，木炭与空气接触的总表面积增大，使木炭与氧 气能够更充分地接触，燃烧反应速度加快，燃烧更旺更充 分，该说法正确，故B不符合题意：C.木炭燃烧是木炭与氧 气发生的剧烈氧化反应，燃烧过程中储存在木炭中的化学 能被释放出来，主要转化为热能用于加热食物，同时部分能 量以光能的形式释放（发出红光或火焰），因此化学能主要 转化为热能，该说法正确，故C不符合题意；D.闭火盖用于 调节炉体进风口的开合程度，改变进风量可以控制进入炉 内空气（其中含有助燃的氧气）的多少，当氧气供应充足时 木炭燃烧更旺，当进风量减小时氧气不足，木炭燃烧程度减 弱，因此通过调节闭火盖可实现对燃烧程度的调控，该说法 正确，故D不符合题意。 10.C【解析】A.“吸附”过程是物理变化，分子种类没有发 生变化，故A错误；B.由微观示意图可知，“解离”时，C0, 分子分裂成了一氧化碳分子和氧原子，故B错误；C.生成 物是C0和H,0,它们都是由分子构成的化合物，故C正 催化剂 确；D.该反应的化学方程式为C02+H2 C0+H20, 反应前后分子总数没有发生变化，故D错误。 11.B【解析】A.通过分析溶解度表中的数据可知，硫酸钠的 溶解度随温度的升高先增大后减小，所以溶解度曲线中甲 为Na2S04,故A说法正确；B.t1℃时，硫酸钠和氯化钠的溶 解度相等，应介于20~30℃，故B说法错误；C.将t,℃时 甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲物质的溶解度增大，溶质、 溶剂质量都不变，乙物质的溶解度减小、析出晶体，溶质质 量变小，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数：甲不变、乙 变小，故C说法正确；D.t,℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度 相等，，℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质 量的NaCl、Na,S0,饱和溶液从t1℃升温到t℃，要使两溶 液均达饱和，所以加入甲的质量大于加入乙的质量，故D 说法正确。 12.C【解析】A.反应器I中，C0还原Fe20,H,还原Fe,03, 共两个还原氧化铁的反应，故A不符合题意；B.反应器Ⅲ 中，Fe,04与02反应生成Fe,03,符合“多变一”的反应特 征，故B不符合题意：C.循环中Fe(化合价有+3、0等变 化)、H(H,0中+1价与H2中0价)、C(C0中+2价与C0, 中+4价)、0(0，中0价与化合物中-2价)，共4种元素的 化合价发生变化，故C符合题意；D.反应器Ⅱ中，Fe与水 蒸气反应生成e04和H2,反应的化学方程式为3Fe+ 4H,0一定条件e0,+4H,故D不特合题意。 13.D【解析】A.硫酸钠和硫酸都能和氯化钡反应生成白色 沉淀硫酸钡，不能区分两种物质，故选项说法不正确：B.二 氧化碳不支持燃烧，处在二氧化碳中的一氧化碳不能被点 燃，并且容易带入新的杂质，故选项说法不正确；C.碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶得到 氯化钙，不能得到碳酸钙，不能达到分离目的，故选项说法 不正确：D.木炭不能和稀硫酸反应，无明显现象，铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中产生气泡，溶液由无 色变成浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过 程中固体溶解，溶液由无色变为蓝色，能够区分三种物质， 故选项说法正确。 提素养 知识拓展 1.检验Na,S0,溶液中含有H,S0,:①使用酸碱指示剂： ②加入活泼金属（产生气体）；③加入碳酸盐（产生气 体)；④加入金属氧化物（固体溶解）。 2.除去C02中的C0:通过灼热的氧化铜。 3.分离CaC0,和CaCl,粉末：溶解→过滤（滤渣：CaC0,; 滤液：CaCL,溶液)→洗涤、千燥→蒸发结晶。 14B【解析】A.测定空气中氧气含量时，红磷燃烧生成固体 五氧化二磷，瓶内压强减小；木炭燃烧生成二氧化碳气体， 气体体积基本不变，压强变化小，无法准确测定，故A错 误。B向试管中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢 氧化钙，该反应放出大量的热，导致整个装置温度升高，气 体受热膨胀，气压增大，玻璃弯管左侧液面降低，右侧液面 升高：石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高 而减小，因此石灰水中会有氢氧化钙固体析出，溶质质量 减小，故B正确。C向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大， 可能是盐酸与氢氧化钠反应放热使气体膨胀，也可能是氢 氧化钠溶于水放热，没有对照实验，不能直接证明氢氧化 钠和盐酸反应放热，故C错误。D.通入二氧化碳，左侧试 管中气体压强增大，将碳酸钠溶液压入右侧澄清石灰水 中，由于碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠，会使石灰水变浑浊，无法证明二氧化碳与澄清石灰 水发生了化学反应，故D错误。 傅提素养 知识延伸 测定空气中氧气含量所用试剂的要求 1.仅与空气中的氧气反应：试剂不能与空气中的氨气、 二氧化碳等其他成分反应，否则会导致测量结果偏大。 2.生成物必须为固体：若生成气体（如木炭燃烧产生 C02、硫燃烧产生S02),会抵消氧气消耗导致的体积变 化，无法准确测量。 3试剂足量：确保氧气被完全消耗，避免结果偏低。 15.B【解析】A.实验时先通入氨气，排尽装置内的空气，然 后再对样品进行加热，否则空气中的水蒸气和二氧化碳会 被装置吸收，导致测量结果偏大，故选项说法不正确； B.Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g,说明生成水和二氧化 碳的质量分别为1.8g和17.6g,根据质量守恒定律，化学 反应前后物质的总质量不变，则生成氧化镁的质量为 39.4g-1.8g-17.6g=20g,故选项说法正确；C.若缺少V 装置，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置Ⅲ，导致 测得的二氧化碳质量偏大，进而计算出的碳元素质量偏 大，导致测得样品中碳元素的质量分数偏大，故选项说法 不正确；D.由上述分析可知，39.4g碱式碳酸镁高温分解 生成20g氧化镁、1.8g水和17.6g二氧化碳，三者的分子 个数之比为208：188：17,68=5：1：4，根据质量守恒 401844 定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则碱式碳酸 镁中镁、氢、碳原子的个数比为5：(1×2)：4=5：2：4， 所以该碱式碳酸镁的化学式中x:y:z=5:2:4,故选项 说法不正确。 16.(1)+7分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小 (2)钛合金(3)H,0(4)氧气和水 (5)4Fe0一定条件Fe,0+Fe 【解析】(1)在高氨酸钾(KCl0,)中，钾元素显+1价，氧元 素显-2价，设氯元素的化合价为x,根据化合物中各元素 正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×4=0,解得 x=+7;氧气能压缩成液氧，是因为分子间有间隔，压强增 大，分子间的间隔变小。(2)合金的硬度比组成它的纯金 属的硬度大，钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目 不变。在反应N2H4+2H202一N2+4X中，反应前有2个 氦原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后除X外有2个氨 原子，所以4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化 学式为H,0。(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接 触，航天飞船外表面烤漆能防止金属锈蚀，其原理是隔绝 了氧气和水。(5)在一定条件下，Fe0分解生成Fe,0,和 铁，该反应的化学方程式为4Fe0一定条件Fe0,+Fe。 17.(1)合成(2)化学性质不活泼（或化学性质稳定） (3)物理(4)C02+H,0=H2C03(5)增大 (6)保持肉类鲜红的颜色 【解析】(1)聚乙烯塑料属于塑料的一种，塑料、合成纤维、 合成橡胶并称为三大有机合成材料。(2)氨气化学性质 不活泼（或稳定），常温下很难与其他物质发生反应，且无 毒，因此常用作食品包装的填充气体，以防止食品氧化变 质或受挤压。(3)分离液态空气是利用液态氨和液态氧 的沸，点不同，通过蒸发将它们分离开来，在这个过程中，只 是物质的状态和混合物组分发生了分离，并没有生成新的 物质，因此属于物理变化。(4)二氧化碳能溶于水，且能 与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为C02+H,0 H,C0,。(5)气体的溶解度受温度影响较大，一般情况下， 气体的溶解度随温度的降低而增大。因此在冷藏条件下， 二氧化碳在水中的溶解度增大，导致上方空间中的C02浓 度下降更明显。(6)观察图2可知，随着氧气浓度的升 高，肉类的颜色呈现出“鲜红”的状态，而当氧气浓度较低 时，肉类颜色变为“棕褐”。因此，“高氧”的作用主要是为 了保持肉类鲜红的颜色。 18.(1)CaC0,高温c Ca0+C0,↑稀盐酸(2)过滤 解：设样品中MgCL,的质量为x 2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2+2NaCl 95 58 11.6g 95x 5811.6g x=19g 样品中氯化镁的质量分数为198×100%≈63.3% 30g 答：样品中氯化镁的质量分数约为63.3%。 【解析】(I)步骤①是贝壳（主要成分为CaCO3)高温分解 高温 生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0, Ca0+CO2↑；要将Mg(OH),转化为MgCl2,需要加入稀盐 酸，氢氧化镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和水。(2)步 骤③反应后得到Mg(OH)2沉淀，分离沉淀的操作是过滤 (然后洗涤、烘千)。 19.（1)锥形瓶 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)CD(4)①除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 ③碳酸钙与水、过量的二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸 氢钙，碳酸氢钙解离出可自由移动的钙离子和碳酸氢根离 子，溶液中自由移动的离子浓度增大，电导率上升 【解析】(1)仪器①的名称是锥形瓶。(2)装置A为固体 加热型发生装置，且试管口放置了棉花，适用于高锰酸钾 11 受热分解制取氧气，反应的化学方程式为2KMn0,△ K,Mn04+MnO2+02↑。(3)装置C中的长颈漏斗、装置D 中的分液漏斗，均可在反应过程中随时添加液体试剂：装 置B为固液常温型简易装置，无法在反应过程中添加液 体；装置A为固体加热型装置，不可添加液体试剂，因此 选CD。(4)①实验室用石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳 中，会混有挥发出来的氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液可 与氯化氢反应，且不与二氧化碳反应，因此饱和NaHC03 的作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；②AB段电 导率下降，是因为二氧化碳通入澄清石灰水，与氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度减 小，电导率降低，反应的化学方程式为Ca(0H)2+C02= CaC0,↓+H20;③BC段电导率上升，微观原因是碳酸钙与 水、过量的二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，碳酸 氢钙在水中解离出可自由移动的钙离子和碳酸氢根离子， 使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此电导率上升。 20.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Fe203+6HCl=2FeCL3+3H20(或A1203+6HC1— 2A1CL,+3H,0)(3)Fe(0H)3、A1(0H)3 (4)①氨气（或NH3)②BC 【解析】(1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是增大反应 物间的接触面积，使反应更快、更充分。(2)“酸浸”时杂 质氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸 反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式分别为 Fe,0,+6HCI-2FeCl+3H,OAl,0+6HCI=2AlCI+ 3H20。(3)滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化钙和氯化铁、氯化 铝反应生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀。（4)①已知 NH溶于水所得溶液呈碱性，C0,在碱性环境中溶解量增 大。则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气，形 成碱性环境，这样可以增加二氧化碳的吸收量，提高产率； ②氨气的作用是使溶液呈碱性，增大C0,溶解度。A溶液 显中性，无法提供碱性环境，B、C均为强碱，溶液呈碱性， 可代替氨气，则“沉钙”时还可以用BC代替NH3。 21.(1)空气(2)光照越强，Pb,0,变色越快(3)带火星的 木条(4)PbC0,+2HN0,=Pb(N03)2+C02↑+H20 (5)无论是否含有Pb(0H)2,实验现象都相同(6)> (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 【解析】(1)红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，为了控制 变量，试管应保持敞口状态，与红铅颜料暴露在空气中的 环境一致，确保红铅粉末与空气充分接触。（2)试管①中 光照弱，无明显变化，试管②中光照较强，红色粉末少量变 白，试管③中光照强，红色粉末变白，则该实验可以得出的 结论是光照强度越强，Pb,04变色越快。(3)氧气具有助 燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为用带 火星的木条检验。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 则气体A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸 铅和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方 程式为PbC03+2HN0,一Pb(N03)2+C02↑+H20。 (5)氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，该反应无明 显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2 的理由是无论是否含有Pb(OH)2,实验现象都相同。 (6)若白色固体M全部为PbC0,根据铅元素守恒可知 x=y,若白色固体M中含有Pb(OH)2,由于Pb(OH)2的相 对分子质量为207+(16+1)×2=241，PbC0,的相对分子质 量为207+12+16×3=267，相同质量的Pb(0H)2中铅元素 的质量分数大于PbC0,中铅元素的质量分数，由于铅元素 质量守恒，则x>y。(7)由于光照强度越大，红铅变色越 快，因此应禁止开闪光灯拍照或避免强光直射等。 ④2026年菏泽市牡丹区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C A B A D B 9 10 11 12 13 14 15 D 6 D C D D C 1B【考点】对绿色、低碳、循环发展理念的理解与应用。 2D【考点】化学学科的应用价值与社会意义。 3.C【解析】A.降雨过程中，没有新物质生成，属于物理变 化，故降雨过程中水分子本身不变，故选项A说法正确。 B.降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径，故选项B 说法正确。C.“雨水”节气过后空气湿度增大的原因是温 度升高，水分子的运动速率加快，促进了地表水的蒸发，使 空气中水分子数目变多；水分子间隔变大，只会让气体体积 膨胀，不会增加湿度，故选项C说法错误。D温度升高，水 分子的运动速率加快，促进了地表水的蒸发，故选项D说 法正确。 4.A【解析】A.实验室制取二氧化碳的试剂是大理石和稀盐 酸，故A错误；B.发生装置是固液不加热型，故B正确；C.二 氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故C正确； D阶梯蜡烛实验的结论：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃 烧，二氧化碳的密度比空气密度大，故D正确。 酒提索养一 知识拓展 气体收集常用方法 1.排水法：氢气(H2)、氧气(02)、一氧化碳(C0)、一氧化 氨(NO)、甲烷(CH4)等。 2.向上排空气法：二氧化碳(C02)、二氧化硫(S02)、氯 气(CL2)、氯化氢(HCI)、硫化氢(H,S)等。 3.向下排空气法：氢气(H2)、氨气(NH)、甲烷(CH,) 等。 12 5.B 会审题 信急提取 HCOOH C0, 定条件 O 氢原子 氧原子 碳原子 一定条件 该反应的化学方程式：HCOOH H2↑+C02↑ 【解析】A.由化学方程式HC0OH一定条件 H2↑+C02↑可 知，该反应由1种反应物生成2种生成物，符合分解反应 “一变多”的特征，属于分解反应，选项说法正确，故A不合 题意。B.由分子结构模型可知，一个甲分子是由2个氢原 子构成，为氢气；一个乙分子是由1个碳原子和2个氧原子 构成，为二氧化碳，选项说法错误，故B符合题意。C.由分 子结构模型可知，甲酸的化学式为HCOOH,其分子由氢、 氧、碳原子构成，选项说法正确，故C不合题意。D.根据质 量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数均不变， 选项说法正确，故D不合题意。 6.A 氧气 铁在氧气和 水共同作用 铁钉 下的反应 ① 铁只与水 接触的反 铁钉 蒸馏水 应 ② 氧气 铁只与氧气 接触的反应 铁钉 ③ 要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧 气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下 的实验，即控制变量氧气，其他量相同，所以选①②。