05 2026年威海市环翠区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

20.(1)BE(2)装置漏气，未收集到足够氧气（或长颈漏斗下 端未浸入液面下，氧气从长颈漏斗逸出等)(3)③常温 反应，不需要加热或通电，节约能源：能吸收人呼出的二氧 化碳，同时生成氧气，维持艇内空气成分稳定（合理即可） (4)解：10个成人呼吸1小时的氧气总质量m(02)= 0.32g/min×60min×10=192g。 设需要过氧化钠的质量为x。 2Na,02+2C02=2Na2C03+02 156 32 192g 156x 32192g x=936g 答：理论上需要配备936g过氧化钠。 【解析】(1)过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物为固 液混合物，反应不需要加热，发生装置选B:要收集纯净的 氧气，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，因此收集装 置选E,故组合为BE。(2)带火星木条不复燃说明集气瓶 内氧气浓度极低，可能的原因是装置漏气，或长颈漏斗末 端没液封，氧气从漏斗逸出，导致收集不到足够的氧气，合 理即可。(3)①高锰酸钾制氧需要加热：②电解水制氧需 要消耗大量电能，都不适合潜水艇使用；③过氧化钠与二 氧化碳常温即可反应，还能消耗人体呼出的二氧化碳生成 氧气，最适合潜水艇使用：优，点是不需要消耗额外能源，同 时处理呼出的二氧化碳，维持潜水艇里空气成分稳定。 21.(1)②过滤③将干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片 (或白瓷板)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测浸出液点 在pH试纸上，静置片刻后与标准比色卡对照，读出pH 碱性(2)①7②pH不适宜时S0D活性降低，无法有效 清除植物体内积累的有害物质，导致生长受阻③氢氧化 铁(3)①硫酸亚铁硫酸亚铁既能与碱性物质反应降 低土壤pH,改良碱性土壤，又能补充铁元素，缓解牡丹缺 铁性黄化的问题②K,C0,+2HCl=2KCl+H,0+C0,↑ 复分解 【解析】(1)②搅拌静置后需要分离土壤固体和液体得到 浸出液，该操作为过滤；③用pH试纸测pH的操作如下： 将干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上， 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测浸出液，点在H试纸上， 静置片刻后与标准比色卡对照，读出pH;四块土壤的pH 均大于7，土壤呈碱性。（2)①由曲线图可知，株高增长量 在pH=7时达到峰值，牡丹生长最好；②根据题给信息， SOD的作用是清除植物体内有害物质，因此pH不适宜 时，SOD活性下降，有害物质积累，导致牡丹生长受阻； ③碱性土壤中含较多OH,铁元素会与OH结合生成难溶 性的氢氧化铁，无法被牡丹吸收，导致缺铁。（3)①该土 壤为碱性，且牡丹存在缺铁性黄化问题，硫酸亚铁既可以 降低土壤pH改良碱性，又可以补充铁元素，选择硫酸亚 铁更合适；②草木灰中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和 二氧化碳，反应的化学方程式为K,C0,+2HCl—2KC1+ H,0+C0,↑；反应是两种化合物互相交换成分生成新化合 物，属于复分解反应。 ⑤2026年威海市环翠区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 6 > 8 D ○ B C D A B 9 10 11 12 13 14 15 A D B B A B 1D【考点】化学与健康（食品安全、化学元素与人体健 康)。 2.C【考点】绿色化学（化学“零排放”理念）。 巧点拨 思路解析 “零排放”核心：化学反应中原子利用率100%，反应 物原子全部转化到目标生成物，没有废物产生。 3.C【解析】A.尿素溶于水吸热，可实现制冷效果，因此液体 温度降低，说法正确；B.该医用冰袋只需挤破内袋让水与尿 素混合即可制冷，无需预先放入冰箱冷冻，使用方便，说法 正确；C.溶质质量分数公式为0= m客质一×100%，20%的 m滨盾十m刻 尿素溶液满足m本=20%，计算可得m展卡：m*=1:4, m尿素+m水 而非1：5，说法错误；D.溶液具有均一性，各部分浓度完全 相同，倒出一半后剩余溶液浓度仍为20%，说法正确。 4.B【解析】A.生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，含有 铁、碳等多种物质，属于混合物，正确：B.着火点是物质的固 有属性，一般不会改变。柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热， 使柳木勺的温度低于其着火点，并非降低了着火点，错误； C.铁水击向高空后分散为细小液滴，大幅增大了铁与氧气 的接触面积，因此更容易发生燃烧，正确；D.铁在氧气中剧 烈燃烧的现象为火星四射，生成黑色固体，正确。 善总结 避坑指南 着火点是物质的固有属性，一般不易改变。用水灭 火或吹灭蜡烛等措施的原理都是降低可燃物的温度至 着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。 5.c A(×) 土壤 土壤 托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则，图中 砝码与土壤的位置放反了 5 B(×) 量取液体读数时，视线 应与量筒内液体凹液面 的最低处保持水平 > /30 ☒ D(x) 用pH试纸测定溶液 DH时，应该用千燥、 洁净的玻璃棒蘸取少 镊子 量待测液点在干燥的 洁净 pH试纸上，再与标准 玻璃棒/ 比色卡对比读数，不 pH试纸能将pH试纸直接伸 干燥的由 pH试纸 入待测液中，以免污 染待测液 6.D【解析】A.置换反应的特征是单质+化合物→新单质+ 新化合物，该反应中反应物为单质Ga和化合物NH,生成 物为化合物GN和单质H2,符合置换反应定义，A正确； B.元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称， 不同元素的本质区别就是质子数不同，B正确；C题干明确 反应中氮元素的化合价不变，NH,中氢元素为+1价，根据 化合物中各元素正负化合价代数和为0，可算得NH,中N为 -3价，因此GaN中N为负价，且Ga是金属元素通常显正 价，也可推导N为负价，C正确：D.相对原子质量的定义：相 对原子质量= 原子实际质量 ,因此Ga的相对原子质量 C-12原子质量× 12 为69.72，说明1个Ga原子的质量是1个C-12原子质量2 的69.72倍，也就是C-12原子质量的6972倍，并非69.72倍， 12 D错误。 7.A 物质 性质 用途 质软、划过会留 制作铅笔芯 石墨 下灰黑色痕迹 导电性 制作电极 金刚石 硬度大 切割玻璃 氨气 化学性质稳定 用作食品保护气 小苏打 与酸反应，腐蚀性弱 治疗胃酸过多 提素养 0识延伸 小苏打与胃酸的主要成分盐酸发生反应的化学方 程式：NaHC0,+HCl=NaCl+H,0+C02↑。 8.B 会审题 信息提取 …硝主要成分是KNO:含有钾元素和氨元素，属 于复合肥。 0*0t0t0*0t0t0t0t0t0t0t⊙⊙t 物质 所含营养元素 肥料种类 NH CI 氨元素 氨肥 NH H,PO 氨元素和磷元素 复合肥 KCI 钾元素 钾肥 K2CO, 钾元素 钾肥 9.A【解析】A.氧气加压后体积缩小，本质是加压时氧分子 间的间隔减小，氧分子本身的体积不会发生变化，解释错 误，符合题意；B金刚石和石墨都是碳单质，二者硬度差异 大的根本原因是碳原子的排列方式不同，解释正确；C.钠和 氯气反应时，钠原子失电子变为钠离子，氯原子得电子变为 氯离子，阴阳离子再结合形成氯化钠，解释正确；D.熟石灰 改良酸性土壤的本质是中和反应，微观过程为H+OH =H,0,解释正确。 10.C【解析】A.由微观示意图可知，该反应的化学方程式 为C0,+2H,0光催化CH+20,参加反应的C0,与生成 的CH,的分子个数比为1：1，正确；B.由图2可知，250℃ 时，催化剂催化效率最高，此时反应速率快、能耗低，是该 反应的适宜温度，正确；C.300~400℃范围内，催化剂催化 效率持续降低，但CH4生成速率反而升高，二者变化趋势 不一致，错误；D.反应物C02、H,0属于无机物，生成物 CH4属于有机物，该转化实现了无机物到有机物的转变， 正确。 11.D【解析】A.S02是形成酸雨的主要污染物，该工艺可吸 收烟气中的S02,能减少酸雨形成，A正确；B.氧化物是由 两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，图中符合 定义的氧化物只有S02和C02,共2种，B正确；C.反应① 消耗CaS生成CaS04,反应②消耗CaS0,又生成CaS,CaS 可循环利用，理论上无需额外补充，C正确；D,初中阶段定 义，反应中得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发 生还原反应，反应②中C得到氧转化为C02,发生氧化反 应，而非还原反应，D错误。 善总结 知识归纳 物质的分类 混合物 金属单质 物质 单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 酸 盐 12.B【解析】A试管①通C02,发生反应，因生成难溶的碳酸 钙沉淀变浑浊，属于化学反应生成新沉淀；②中生石灰 (CaO)和水反应消耗溶剂水，同时反应放热升温，使氢氧 化钙的溶解度变小，氢氧化钙析出，溶液变浑浊；③中 NaOH溶于水放热升温，氢氧化钙的溶解度减小，原本溶 解的溶质析出变浑浊；三者变浑浊的本质原因不同，说法 正确。B.已知NaOH、NH,NO,的溶解度都随温度升高而 增大：③烧杯中NaOH溶解放热，溶解时温度高于室温，此 时恰好完全溶解；恢复室温后温度降低，NaOH溶解度减 小，会析出溶质，得到室温下的饱和溶液；④烧杯中 NH,NO,溶解吸热，溶解时温度低于室温，此时恰好完全 溶解：恢复室温后温度升高，NHNO,溶解度增大，得到不 饱和溶液。因此不是两者都是不饱和溶液，说法错误。 C③温度升高，试管内气体受热膨胀，气压增大；④温度降 低，试管内气体收缩，气压减小，二者气压都发生改变，说 法正确。D.初始四支试管溶剂质量相等，变化后：①反应 生成水，溶剂质量增加，大于原质量；②中Ca0消耗水，溶 剂质量减少，小于原质量；③、④中固体都加在烧杯的水 中，试管内溶剂没有变化，溶剂质量都等于原质量。因此 溶剂质量顺序：①>③=④>②，说法正确。 13.B【解析】A.气体产物中有C0,可能是因为二氧化碳与 碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为C +C0,高温2C0,不特合题意；B.对比图2[m(Cu0):m(C)= 40:3]和图3[m(Cu0):m(C)=20:3]的C0体积分数 可知，其他条件相同，Cú0与木炭的质量比越大，碳相对不 足，生成的C0越少，符合题意：C.氮气化学性质稳定，为防 止装置内氧气影响实验，实验前可用氨气排尽装置内空气，不 符合题意：D.试管中有红色固体生成，图2、图3中C0,的量增 大，说明木炭与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，说 明木炭具有还原性，不符合题意。 14.A【解析】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，剩余 废液含CaCl,和过量HCl,加入碳酸钠溶液时反应分三个 阶段。①0~20mL:碳酸钠先与HCl反应，生成氯化钠、水 和二氧化碳，溶液pH上升，有气泡产生，a点处于该阶段， A正确；②20~60mL:HCl完全反应后，碳酸钠与CaCl2反 应，Na2C03+CaCl2—=CaC0,↓+2NaCl,生成中性的氯化 钠，pH保持为7，b点处于该阶段，溶质为NaCl和未反应 完的CaCl2,B错误；该阶段在加入碳酸钠溶液60mL时结 束，故60~80mL加入碳酸钠无沉淀生成，D错误： ③60mL之后：碳酸钠过量，其溶液呈碱性，c,点pH>7,能 使紫色石蕊溶液变蓝，C错误。 15B【解折]2g甲醇中碳元未的质蛋为12x(货×1O0%) 4.5g,设生成二氧化碳的质量为22x,则一氧化碳的质量 为7s,2×(0x10%）+7x(货x10%）=458,=058, 则二氧化碳的质量为22×0.5g=11g,一氧化碳的质量为7× 17 0.5g=3.5g;12g甲醇中氢元素的质量为12g×(32 /1×4 10%）-156,则生成水的质量为15g(层x100%） 13.5g,参加反应的02的质量为11g+3.5g+13.5g-12g= 16g。 16.(1)有机高分子(2)49.4%(3)分子构成不同 (4)C,H。0,+0,酯C0,+H0放热 【详解】(1)尼龙、聚酯纤维、氨纶都属于合成有机高分子 材料，复合材料是两类及以上不同性质的材料复合而成， 因此该面料属于有机高分子材料。(2)淀粉链节的相对质 量为12×6+1×10+16×5=162，其中氧元素总相对质量为16× 5=80,氧元素的质量分数=80 162 100%≈49.4%，n可约去不 影响计算结果。(3)分子是保持物质化学性质的最小粒 子，H202和H,0的分子结构不同，因此化学性质不同。 (4)有氧呼吸是葡萄糖在酶的催化下与氧气反应生成二 氧化碳和水，反应过程释放能量供生命活动使用，属于放 热反应。 17.(1)2C+5n0,商温sn+2C0↑ (2)①a合金的熔点低于其组分金属，随锡含量增加，曲 线a数值持续下降②7：3③将打磨干净的锡片放入 硫酸铜溶液中，锡片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为 无色 【解析】(1)根据题意，反应为木炭在高温条件下还原氧化 锡，生成锡单质和可燃性气体。结合质量守恒定律，可燃 性气体为C0,配平即可得到对应方程式。(2)①合金的 熔点低于其组分金属，随锡含量增加，曲线a数值持续下 降，符合合金熔点低于纯金属的变化规律；曲线b数值随 锡含量增加而上升，对应硬度变化，因此曲线a表示熔点； ②制作青铜箭头之类作战用的短兵器，要求硬度比较大， 当锡含量为30%时，曲线b达到最大，硬度最大，则铜锡的 最佳质量比为(1-30%)：30%=7：3；③验证金属活动性 可采用“活泼金属置换不活泼金属盐溶液”的方法：将打 磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，若锡片表面析出红色固 体(C),且溶液蓝色逐渐褪去，则说明锡能置换出铜，即 锡的金属活动性强于铜。 18.(1)Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3+2NaOH (2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量： 50.0g+100.0g-145.6g=4.4g 设该牙膏样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO,T 100 44 x 4.4g 100x 444.4g x=10g 该牙膏样品中碳酸钙的质量分数： 108×100%=20% 50.0g 答：该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为20%。 【解析】(1)纯碱（碳酸钠俗称）与熟石灰（氢氧化钙俗称） 反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca(OH),+Na,C0,=CaC0,↓+2NaOH。 19.(1)2H202 M0,2H,0+0,个(2)除去水中溶解的氧 气，排除其对实验的干扰(3)氧气和水加快(4)取 两份相同规格的钢丝棉，分别用等体积的3%稀醋酸和蒸 馏水润湿，放在相同温度、相同氧气浓度的环境中，观察记 录两者出现锈蚀的时间，比较生锈快慢（5)84%（或 84.2%)相同条件下，氧气浓度越高，铁生锈的速率越快 【解析】(1)分液漏斗中为过氧化氢溶液，瓶底有二氧化锰 作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧 气，据此写出化学方程式。(2)气体溶解度随温度升高而 降低，煮沸可除去水中溶解的氧气，保证后续实验中浸入 水中的钢丝棉只接触水不接触氧气，确保对照实验变量唯 一。(3)①（有水、有氧气）、②（有水、有氧气）均生锈， ③（有氧气、无水）、④（有水、无氧气）均不生锈，证明铁生 锈需要同时接触氧气和水。①用食盐水润湿比②用水润 湿生锈时间更短，说明食盐能加快铁生锈。(4)对照实验 需控制除溶液酸碱性外的所有变量一致，通过对比生锈 时间即可判断酸性对铁生锈速率的影响。则方案可为 取两份相同规格的钢丝棉，分别用等体积的3%稀醋酸 和蒸馏水润湿，放在相同温度、相同氧气浓度的环境中， 观察记录两者出现锈蚀的时间，比较生锈快慢。(5)氧 气和空气体积比为4：1时，假设氧气体积为4L,空气 体积为1L,空气按氧气体积分数写（或21%)计算，总氧 气体积为4L+1L×二=4.2L(或4L+1L×21%=4.21L), 5 4.2L 体积分数为4L1X100%=84%(或4L+1×1I00% 84.2%);表格数据显示氧气占比越高，生锈时间越短，故 得出对应结论：相同条件下，氧气浓度越高，铁生锈的速率 越快。 20.(1)①二氧化碳的临界温度远高于空气，更易被加压液化 ②气体的溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强 减小，二氧化碳在水中的溶解度降低，大量二氧化碳从水 中逸出，因此产生大量气泡(2)①C0,+H,0=H,C0, 二氧化碳在水中达到溶解饱和，碳酸浓度不再变化，因此 溶液H保持稳定②二氧化碳的温室效应比空气更强 (合理即可)(3)离开教室随手关灯（合理即可）减少 电能消耗，我国电能主要来自火力发电，减少电能消耗即 减少化石燃料燃烧，从而减少二氧化碳排放（合理即可） (4)①石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应，生成不溶于 1 水的碳酸钙固体，使纱布变硬、孔隙被堵塞，因此吸风效果 变差（合理即可）②滴加过量氯化钙（或氯化钡）溶液， 充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察 到溶液不变红（合理即可） 【解析】(1)①题干说明临界温度是气体能够被加压液化 的最高温度，由表格可知二氧化碳临界温度远高于空气， 常温即可满足加压液化的条件，因此更易液化：②气体溶 解度受压强影响，压强越小，二氧化碳溶解度越小，溶解的 二氧化碳逸出形成气泡。(2)①二氧化碳与水反应生成 碳酸，碳酸呈酸性，因此随二氧化碳通入，酸性增强，H减 小，反应的化学方程式为C02+H,0一H,C03;当水不能 再溶解二氧化碳后，碳酸浓度不变，pH不再变化，保持稳 定：②由表格数据可知，相同照射时间下，盛二氧化碳的甲 瓶温度始终高于盛空气的乙瓶，说明二氧化碳的温室效应 强于空气。(3)与低碳相关的其他合理答案均可，如：纸张 双面打印（或使用），减少造纸过程中化石燃料的燃烧，减少 二氧化碳排放。(4)①氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸 钙难溶物，固体附着会使纱布硬化堵塞，影响空气流通。 ②烧碱（氢氧化钠）吸收二氧化碳后生成碳酸钠，要检验是 否还含氢氧化钠，需要先加过量钙盐或钡盐除去碳酸钠，再 用酚酞检验氢氧根，若酚酞不变红则证明不含氢氧化钠。 21.(1)Fe+CuSO=FeSO,+Cu(Fe+H2SO=FeSO,+ H2↑)(2)由+2价变为+3价失去(3)H*(4)C (5)常温下碳的化学性质稳定(6)放置一段时间后字迹 逐渐变黑字迹一开始就为黑色，放置后颜色无明显变化 【解析】(1)初中化学中，可通过铁和稀硫酸的置换反应或 铁和硫酸铜的置换反应制取硫酸亚铁，两个反应都符合要 求。(2)鞣酸亚铁中铁元素为+2价，氧化后生成鞣酸铁， 铁元素为+3价，化合价升高，是亚铁离子失去电子导致 的。(3)根据题千信息，铁胆墨水制备过程会生成硫酸， 硫酸解离出的H使体系呈酸性，会腐蚀纸张。（4)要减缓 由酸性引起的腐蚀，需要中和酸性。A.铜粉不与酸反应， 无法缓解；B.氯化钡和硫酸反应生成盐酸，体系仍呈酸性； C氢氧化钙是碱，可以中和酸性，因此选C。(5)黑色签字 笔的主要成分是炭黑，碳单质常温下化学性质稳定，因此 字迹不易褪色，也不会产生酸性腐蚀，任选一条合理即可。 (6)铁胆，墨水的着色原理：先生成浅色的鞣酸亚铁，放置 后鞣酸亚铁被氧化为黑色鞣酸铁，因此初期颜色浅，久置 后逐渐变黑：黑色签字笔的颜料本身就是黑色碳，因此一 开始就是黑色，放置后颜色无变化，以此区分。 62026年枣庄市市中区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 1 8 A D B B 0 B B 9 10 11 12 13 14 15 B A B D C C5 2026年威海市环翠区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Ca一40 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.化学让生活更美好。下列有关说法正确的是 A.为使蔬菜色泽鲜艳，用硫酸铜溶液浸泡 B.大量使用食品添加剂让食物更美味 C.高楼失火时乘坐电梯快速逃生 D.食用加碘食盐预防甲状腺肿大 2.下列措施中，最能体现绿色化学“零排放”理念的是 A.将煤进行脱硫处理后再燃烧 B.化工厂废气经过净化再排放 C.化学反应中原料原子全部转化为期望产物 D.生活垃圾分类回收处理 3冰袋是常见的制冷用品。家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。某医用冰袋的设计如图所 示，使用时挤破内袋，尿素溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法不正确的是 A.尿素溶于水后，液体温度降低 外袋 B.该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便 内袋 C.该医用冰袋中尿素与水的质量比为1：5 (装水) 尿素 D.将该溶液倒出一半后，剩余溶液浓度是20% 4打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水（铁水为液态生铁） 击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法不正确的是 ( A.该铁水是混合物 B.柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C.柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D.空中铁水燃烧时，火星四射，生成黑色固体 5.下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 土壤 50 玻璃棒 镊子 409 pH试纸 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH 6.氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：2Ga+2NH,商温2GaN+3H,反应中氮元 素的化合价不变。氮元素、镓元素的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 ) A.该反应属于置换反应 B.N与Ga的本质区别是质子数不同 7 31 Ga 氮 傢 C.GaN中N元素的化合价应该是负价 14.01 69.72 D.一个Ga原子的质量是一个C-12原子质量的69.72倍 7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 25 C.氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 D.小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 8.《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是 KNO3,也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是 A.NH CI B.NH H,PO C.KCI D.K2CO3 9.“见微知著”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 ( 选项 宏观事实 微观解释 A 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 氧气加压后，氧分子的体积和氧分子间的间隔都减小 B 金刚石硬度很大，而石墨硬度很小 碳原子的排列方式不同 C 钠与氯气反应生成氯化钠 反应时，钠原子变成钠离子，氯原子变成氯离子，两者再结合 D 熟石灰能够改良酸性土壤 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 10.一定条件下，C0,经光催化转化为CH的反应机理如图1所示；催化剂的催化效率和甲烷的生成速 率随温度的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是 H,0、C0, CH4、O2 甲烷的 的 催 成 光 效 100200250300400 率 晶体 率 温度/℃ 图1 图2 A.参加反应的C02与生成的CH,分子个数比为1：1 B.从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃ C.温度对催化剂的催化效率和对CH,的生成速率影响一致 D.该转化实现了无机物到有机物的转变 11.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A.该工艺有利于减少酸雨的形成 S02、02 CaS B.图中涉及的氧化物有2种 △ ① ② 高温 C.理论上，脱硫过程中无需补充CaS D.反应②中碳发生还原反应 12.室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示的实验，其中向③、④烧杯内加入 的固体均恰好完全溶解（已知NH,NO,与NaOH的溶解度均随温度升高而增大）。下列说法不正确 的是 生石灰 C0, ① 3 A.试管①、②、③中溶液均变浑浊，但变浑浊的本质原因不同 26 B.③、④烧杯内的NaOH、NH,NO,溶液若恢复至室温，都是不饱和溶液 C.③、④中试管内气压均会改变 D.最终四支试管中的溶剂质量：①>③=④>② 13.木炭与Cu0反应产生的气体除C0,还可能有C0。用图1装置进行两组实验（每组实验中Cu0与 木炭的质量比不同，其他条件相同)，测得产生C02与C0的体积分数随时间的变化如图2、图3所 示。下列说法错误的是 () C0,体积分数/%C0体积分数% C0,体积分数/%C0体积分数/ 无线一氧化 气球( 3.51 8 3.5m(Cu0):mC)=203C0, 好 硬质短试管 碳传感器 3 m(Cu0):m(C)=40:3 0.16 无线二 3 2.51 CO. 2. 氧化碳 传感器 08 151 CO 酒精 1 .04 0.51 喷灯 CO 0.02 平底三颈烧瓶 01 铁架台 050100150200250300 0 50'100150'200 t/s t/s 图1 图2 图3 A.气体产物中有C0的原因可能是C+C0,高温2C0 B.其他条件相同，Cu0与木炭的质量比越大，生成的C0越多 C.为防止装置内氧气影响实验，实验前可用氮气排尽装置内空气 D.证明木炭具有还原性的证据：试管中有红色固体生成，图2、图3中C0,的量增大 14.如图1，向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH 的变化如图2所示。下列说法正确的是 () Na CO pH 溶液 pH传感器 14H 10.5 废液、 一磁子 Na,CO,溶液 98 3.5 的体积/mL 磁力搅拌器 020406080 图1 图2 A.a点溶液中有气泡产生 B.b点溶液中溶质为氯化钠 C.c点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.加入碳酸钠溶液为60~80mL的过程中，有白色沉淀不断产生 15.工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH,0H)燃烧会 生成C02、C0和H,0,若12g甲醇燃烧生成C0,和C0的质量比为22：7，则参加反应的0，的质 量为 () A.8 g B.16g C.18g D.32g 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(8分)2025年9月26日，铁人三项世界锦标赛在威海至海港湾举办。热情好客的威海人民在衣、 食、住、行方面都做了充分的准备，得到来宾们的点赞。 请回答下列问题： (1)衣：运动员比赛全程穿着专用铁三服，其主要面料成分为尼龙、聚酯纤维、氨纶，通过混纺实现高弹、速 27 干抗氯、低摩擦等优良性能。该服装面料属于 (填“有机高分子”或“复合”)材料。 (2)食：比赛提供的面包主要成分淀粉[(C6H0,)n],其中氧元素的质量分数为 (结果精 确至0.1%)。 (3)住：酒店房间使用过氧化氢溶液对器具消毒，H02与H,0化学性质不同的根本原因是 (4)行：运动员骑行过程中，不断进行有氧呼吸。请写出该反应的符号表达式： 从能量的角度分类该反应属于 反应。 17.(9分)《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。 (1)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”其原理是 木炭把锡从锡砂(SO,)中置换出来并生成一种可燃性气体，该过程发生反应的化学方程式是 (2)在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确地调控铜与锡的比例，制成不同用途的青 铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 1200 400 ①图中表示熔点的曲线是 (填“a”或“b”),理由是 曲线a 婆600 12003 ②据图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为 曲线b ③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现 1020 30 象： 锡含量% 0 18.(8分)工业上可以利用化学沉淀反应制备粒径小、纯度高的碳酸钙。 (1)请写出以纯碱、熟石灰为原料制备碳酸钙的方法： (用化学方程式表示)。 (2)在牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂。为了测定某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行如下实验：称 取牙膏样品50.0g,加入100.0g稀盐酸，充分反应至不再产生气泡为止。称量反应后剩余混合物的 总质量为145.6g。已知：牙膏中其他成分不与稀盐酸反应，也不产生气体。请计算：该牙膏样品中 碳酸钙的质量分数。（写出计算步骤） 19.(11分)学习小组对钢铁锈蚀展开了探究。 按右图装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧 ①用4%NaC1溶液 润湿的钢丝棉 杯内水沸腾，一段时间后切换挡位维持水温在 ②用水润湿的钢丝棉 85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧。 过氧化 ③干燥的钢丝棉 氢溶液 ④浸入水中的钢丝棉 观察并记录四处钢丝棉的生锈情况：①1分32秒 .500mL大烧杯 出现严重锈蚀：②3分48秒出现锈蚀：③无明显锈 无水 氯化钙（干燥剂) 蚀；④无明显锈蚀。 水 (1)写出打开分液漏斗活塞后产生氧气的化学方 恒温加热杯垫 MnO, 程式： 碎瓷片 28 (2)加热至烧杯内水沸腾一段时间，其目的是 (3)该实验能够证明铁生锈是铁与 直接接触：食盐能够 (填“加快”或“减慢”)铁生锈。 (4)溶液的酸性也会对铁生锈的快慢产生影响，请你设计实验方案进行探究（所选试剂为3%稀醋 酸，其他仪器、试剂任选)： (5)兴趣小组用注射器控制通人试管中氧气的量，探究不同浓度氧气对铁生锈快慢的影响，其实验 数据如下表所示： 相同规格的钢丝棉在85℃水浴中与不同浓度氧气作用下生锈的情况 氧气和空气混合的体积比例 1:4 1:1 4:1 观察到生锈的时间 3分12秒2分32秒 1分5秒 当氧气和空气混合的体积比例为4：1时，氧气的体积分数约为 由表中数据可得出的结论是 20.(15分)实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。 (1)下表是C0,与空气的部分物理性质对比： 数据 性质 空气 二氧化碳 密度（标准状况下，gL) 约1.29 1.98 溶解度(0℃，1标准大气压，g/100mL水) 约0.03 1.71 临界温度（气体能够被加压液化的最高温度） -140.7℃ 31.1℃ 请根据上表信息回答下列问题： ①工业上常将C0,压缩成液态进行运输，C0,比空气更易液化的原因是 ②生活中，打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出。解释该现象： (2)兴趣小组同学对二氧化碳气体性质进行探究。 ①某实验小组用数字化传感器测定C02通入水中的pH变化，如图1所示： 图中“阶段一”(0-t1),溶液pH从7逐渐减小至5.6，用化学方 pH 程式解释该变化： 阶段一0-t) “阶段二”(t1~t2),溶液pH稳定在5.6左右，原因是 6.5 阶段二t) ②探究二氧化碳的温室效应。 5.5 【实验方案】在两个同样的集气瓶里分别充满二氧化碳和空气， 0 时间 并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度传感器的橡皮塞，将两个瓶 图1 子并排放置在距离、角度相同的红外线灯（模拟太阳光源）下照射（装置如图2所示），观察并记录 甲、乙瓶中的温度变化。 【实验数据】 时间/分钟 0 2 3 4 5 甲瓶温度/℃ 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度/℃ 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 29 【分析与结论】 数据采集器 红外 分析上表数据，可以得出的结论是在相同光照条件下， 温 线灯 度 传 0 (3)低碳行动方案设计。 器 CO 空 度传感器 请从“减少二氧化碳的排放”角度，提出一项具体、可操作的校园低碳措施： 甲 准确说明其化学（或相关）原理： 图2 (4)践行低碳。 学习小组设计了一款简易吸风机（如图3）“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，C02 在纱布上被吸碳剂捕获。 ①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，吸碳一段时 空气 间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为 纱布 电池 简易吸风机 ②乙同学将石灰乳换成烧碱溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其 图3 放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中， (填具体操作以及现象)，证明纱布中已不含烧碱。 21.(14分)大量的研究资料显示，由于纸张自身组成及保存环境等因素，使大量珍贵纸质文物、档案、 图书濒临自毁，急需保护。铁胆墨水具有一定的稳定性，字迹不易被篡改，民国时期许多近代书信 文物均采用此墨水书写。 (一)认识铁胆墨水 【查阅资料】 “铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。鞣酸亚铁易被氧 化，生成黑色难溶的鞣酸铁。 (1)请写一个在实验室制取硫酸亚铁的反应： (用化学方程式表示)。 (2)请写出鞣酸亚铁氧化前后铁元素的化合价变化： ,化合价的变化是因为 其 (填“得到”或者“失去”)电子导致的。 (二)实验过程 裁剪10cm×15cm宣纸片若干，分别用毛笔蘸取适量蓝黑墨水在宣纸片上书写“文物”二字。 ①纸样置于湿热老化箱中10天后，记录拍照，如图所示。字迹笔画部位出现明显的破洞腐蚀。 (3)已知酸化、滋生霉菌等多种病害，严重影响纸张保存。请根据铁胆墨水的 制作过程，推测其中的阳离子 (填符号)对纸张有腐蚀性。 咬物%物 (4)为了减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，下列试剂中比较合适的是 (填字母)。 A.铜粉 B.氯化钡 C.氢氧化钙 ②用上述试剂处理纸样并置于湿热老化箱中10天后，字迹笔画部位纸张未出现破损，保持完好。 但是墨水字迹出现了褪色。 (5)反思：我们现在更多使用黑色签字笔（主要成分是炭黑），其优点有： (写一条)。 (6)仅利用着色原理差异，设计实验证明某墨水为铁胆墨水而非黑色签字笔墨水：取少量墨水于白 纸上，若初期字迹颜色较浅， ,则为铁胆墨水；若 ,则为黑色签字笔墨水。 30