2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（三）

2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（三） 参考答案 1.解析：D　A项，贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，错误；B项，核桃油属于油脂，相对分子质量较小，不属于有机高分子，错误；C项，氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，错误。 2.解析：B　16 g O2物质的量是0.5 mol，含有的质子数目为0.5×8×2×NA＝8NA，A错误；1个SO2分子中含有2个σ键，1 mol SO2含有的σ键数目为2NA，B正确；上述反应中， S元素化合价由－2价升高到＋4价，失6个电子，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为6NA，C错误；Cu2＋会水解，故1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1 NA，D错误。 3.解析：B　A项，硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定，在酸性条件下不稳定，Fe3＋在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液中H＋、Fe3＋均不能大量存在；B项，碱性高锰酸钾溶液中：Na＋、S、CH3COO－、F－均能存在；C项，FeCl3溶液中，Fe3＋与I－和SCN－均能反应，不能大量共存；D项，Na[Al（OH）4]溶液中，N与[Al（OH）4]－发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀和NH3，不能大量共存，HC与[Al（OH）4]－反应生成Al（OH）3沉淀和C，不能大量共存。 4.解析：B　食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能检测出三价铁，A错误；浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C错误；淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是用碘水检验，D错误。 5.解析：D　NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误；碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，故用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应，B错误；蔗糖和银氨溶液不反应，C错误。 6.解析：C　H2O2不稳定受热易分解、盐酸具有挥发性，故浸取1和浸取2中温度越高，导致H2O2、盐酸浓度降低，反应速率可能会变慢，A错误； 盐酸存在条件下，H2O2氧化金形成配离子促使反应进行，不能说明相同条件下，等浓度的H2O2在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强，B错误；氨水可以和氯化银生成银氨溶液，故可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质，C正确；N2H4中N的化合价由－2升高至0价，HAuCl4中Au化合价由＋3价降至0价，结合得失电子守恒：3N2～4Au，故产物N2和Au的物质的量之比为3∶4，D错误。 7.答案　A 解析　NH4NO3受热易分解且在不同温度下会生成多种气体,400 ℃以上可能爆炸,A错误;金刚砂具有类似金刚石的结构,均为共价晶体,硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料,C正确;Ti⁃Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物,金属氢化物热稳定性差,加热该氢化物又发生分解反应,将储存在其中的氢释放出来,可作储氢材料,D正确。 8.答案：C 【流程分析】 9.解析：A　由题图可知，该原电池中电子由电极a向电极b移动，故电极a失电子作负极，电极反应式为2H2O－4e－4H＋＋O2↑；电极b得电子作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑；H＋由负极向正极移动。由上述分析可知，电极a上发生氧化反应生成O2，A正确；H＋由负极向正极移动，即通过质子交换膜由左室向右室移动，B错误；由总反应可知，光解时消耗水，电解质溶液中硫酸浓度逐渐增大，故溶液pH减小，C错误；由正极反应式可知，电路中每通过0.01 mol e－，电极b上产生0.005 mol H2，D错误。 10.答案　A 解析　由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大,所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中,并边加边搅拌,防止液体沸腾引起飞溅,故A正确;电镀操作中,待镀金属作阴极,向铁制镀件上镀铜,铁制镀件应连电源负极,故B错误;Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液浓度不同,因此不能通过观察颜色比较和的水解能力,故C错误;生成的乙炔中有H2S杂质,也会使溴水褪色,则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色,故D错误。 11.【答案】BD 【解析】A．、，则有，A错误； B．根据盖斯定律，③＝①②，所以，B正确； C．由可知，C错误； D．由可知反应③是放热反应，D正确； 正确答案选BD。 12.解析：C　由图中H＋和OH－的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为4OH－－4e－O2↑＋2H2O，阴极发生的反应为2H＋＋2e－H2↑，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，A正确；在外加电场作用下，使H＋和OH－往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确；Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明Na＋往阴极方向移动，Cl－往阳极方向移动，即Na＋往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，Cl－往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误；Ⅳ室每生成1 mol NaOH，则转移1 mol电子，有1 mol氢离子移到Ⅱ室中，生成1 mol B（OH）3，D正确。 13.答案　B 解析　Ⅰ为电解饱和食盐水的装置，C为阴极，H+得到电子生成H2，装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，装置Ⅲ中H2和Ba反应生成BaH2，装置Ⅳ的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，以此解答。Ⅰ为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极反应式为Fe-2e-===Fe2+，阴极产生OH-，该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；由分析可知，装置Ⅳ的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，H2不能用碱石灰除去，故C错误；Ba和BaH2都可以和水反应，不能用水检验装置Ⅲ中钡是否过量，故D错误。 14.答案　AC 解析　钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)中的V2O3在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以形式存在，Al3+在pH为3.7时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉钒过程中加入硫酸铵，转化为NH4VO3，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝。“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，故A正确。 15.答案　D 解析　过量Fe在Cl2中燃烧只发生反应①，反应②可以在溶液中进行，A错误；乳酸亚铁中含有羟基，且与羟基相连的C上有H，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应使其褪色，B错误；根据关系式法，2HCl~H2、2NaOH~3H2，等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al进行反应，生成H2的分子数之比为1∶3，C错误；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中加热需要明火并防热烫，需要带护目镜，二氧化硫有毒，需要排风，离开实验室前要清洗双手，D正确。 16．【答案】（1） （2） ①. a-2b ②. 0.5a （3） ①4.0 ②　－53.5 kJ·mol－1 ③abc ④不相等 【解析】（1）已知：反应① 反应② 根据盖斯定律①+②得 ，则一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠固体的热化学方程式为：； （2）①已知反应i 反应ii 根据盖斯定律ii2-i得。故答案为：a-2b； ②，由可知，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为0.5akJ，故答案为：0.5a； （3）①第一次测定的温度差为4.0 ℃，第二次测定的温度差为6.1 ℃，第三次测定的温度差为3.9 ℃，第四次测定的温度差为4.1 ℃，实验2的误差太大，要舍去，三次温度差的平均值为4.0 ℃。②硫酸是过量的，生成水的物质的量和消耗氢氧化钠的物质的量相等，所以生成水的物质的量为0.05 L×0.50 mol·L－1＝0.025 mol，溶液的质量为80 mL×1 g·mL－1＝80 g，温度变化的值Δt＝4.0 ℃，则生成0.025 mol水放出的热量Q＝m·c·Δt＝80 g×4.18 J·g－1·℃－1×4.0 ℃＝1 337.6 J，即1.337 6 kJ，所以实验测得的中和反应反应热ΔH＝≈－53.5 kJ·mol－1。③a项，装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热ΔH偏大；b项，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度偏低，中和反应反应热ΔH偏大；c项，用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，中和反应反应热ΔH偏大；d项，量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热ΔH偏小。 ④实验中改用30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等。 17.答案　(1)BC　(2)从右向左　(3)Cl2 (4)不变　2CoCl2+2H2O2Co+O2↑+4HCl (5)Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O (6)448 解析　从图中可知，丙装置构成原电池结构，Zn电极为负极，失电子生成Zn2+，Cu电极为正极，Cu2+得电子生成Cu，则甲中X电极为阳极，Fe失电子结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，此外氢氧根离子也会失电子生成氧气，Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，乙中石墨电极为阳极，Co电极为阴极，Co2+得电子生成Co。 (1)上述装置中，Y电极为阴极、Co电极为阴极，均得电子发生还原反应，而X电极为阳极，Zn电极为负极，均失电子发生氧化反应，因此答案选B、C。(2)丙池为原电池，原电池电解质溶液中的阴离子向负极移动，则硫酸根离子从右向左移动。(3)乙中石墨电极为阳极，若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，则氯离子可在石墨电极上失电子生成氯气。(4)Ⅰ室中水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为2H2O-4e-===4H++O2↑，但是生成的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室内，因此n(H+)不变。阴极上Co2+得电子生成Co，则电解池总反应为2CoCl2+2H2O2Co+O2↑+4HCl。(6)X电极质量减小1.12 g，减小的质量为铁的质量，根据电极反应式Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O可知，消耗Fe 0.02 mol，转移电子0.12 mol，Y电极收集到标准状况下2.24 L气体，该气体为氢气，根据电极反应2H2O+2e-===2OH-+H2↑，生成0.1 mol氢气，转移0.2 mol电子，根据得失电子守恒，则X电极上生成氧气转移0.08 mol电子，生成0.02 mol氧气，标准状况下体积为448 mL。 18.答案　(1)反应中有氢气生成，易出现爆炸危险，且HCl具有挥发性 (2)K3[Fe(CN)6]溶液　蓝色沉淀　NaOH溶液、CO2 (3)(NH4)2C2O4+CoCl2+2H2O===CoC2O4·2H2O↓+2NH4Cl　趁热过滤 (4)CoC2O4　Co3O4+2Cl-+8H+===3Co2++Cl2↑+4H2O 解析　(2)“净化”过程中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，取少量加入H2O2后的溶液，加入化学试剂K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，证明Fe2+未完全被氧化为Fe3+，则需补加H2O2；滤渣含有Al(OH)3和Fe(OH)3，由于Al(OH)3能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]溶液，过滤即可将Fe(OH)3分离出来，再向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2，反应又生成Al(OH)3，故从Al(OH)3和Fe(OH)3中分离得到Al(OH)3所用的试剂为NaOH溶液和CO2。(3)“沉钴”反应的化学方程式为(NH4)2C2O4+CoCl2+2H2O===CoC2O4·2H2O↓+ 2NH4Cl；由Li2CO3的溶解度-温度关系图可知，温度越高，Li2CO3的溶解度越低，故“沉锂”过程中为减少Li2CO3的溶解损失，分离出Li2CO3的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。(4)由图可知，二水合草酸钴的质量为18.3 g，B点时固体的质量为14.70 g，加热固体减少的质量为18.3 g-14.70 g=3.6 g，18.3 g二水合草酸钴中结晶水的质量为×18 g·mol-1×2=3.6 g，固体减少的质量与结晶水的质量相等，则B点所得固体为CoC2O4；由题意可知，C点所得固体为氧化物，由钴原子守恒可知，氧化物中氧原子的质量为8.03 g-×59 g·mol-1=2.13 g，则18.3 g氧化物中钴原子和氧原子的个数比为∶≈3∶4，氧化物的化学式为Co3O4，由四氧化三钴固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4+2Cl-+8H+===3Co2++Cl2↑+4H2O。 19.答案　(1)蒸馏烧瓶　干燥吸水，防止Sr3N2水解 (2)NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O　D装置中无气泡逸出　装置D和E之间加一个盛有焦倍酚的洗气瓶 (3)甲基橙　×100%　偏大 解析　(1)已知Sr3N2易水解，装置B、D共同起到的作用是吸收水分，防止Sr3N2水解。(2)装置A制取氮气，发生反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O；装置C中碳粉还原SrO，化学方程式为C+SrOSr+CO↑，故SrO被完全还原的实验现象是D装置中无气泡逸出；由已知条件可知，醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力，焦倍酚可吸收O2，故需要在装置D和E之间加一个盛有焦倍酚的洗气瓶，确保生成的CO可被醋酸二氨合亚铜溶液吸收。(3)Sr3N2水解的方程式为Sr3N2+6H2O===3Sr(OH)2+2NH3↑，用过量盐酸吸收生成的氨气，得到HCl、NH4Cl混合溶液，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，则滴定终点溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；n=n(NH3)=××= mol，样品中Sr3N2的质量分数为×100%=×100%；若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗NaOH标准液读数偏小，即V偏小，则测定结果偏大。 20.【答案】(1) (2) AgCl Ag+与NH3的结合比更强 (3)B (4)使和在酸性条件下生成I2 (5) (6)4：1 【分析】由题给流程可知，向碘化银催化剂废料中加入浓氨水溶解，将氧化银转化为，过滤得到滤液1和含有碘化银的滤渣1；向滤渣1中加入强酸，强酸性条件下氯气与碘化银发生反应1生成氯化银和一氯化碘，向反应后的溶液中先加入水，将一氯化碘转化为次碘酸，再加入氢氧化钠，将次碘酸转化为碘离子和碘酸根离子，过滤得到含有氯化银的滤渣2和含有碘离子、碘酸根离子的滤液2；向滤渣2中加入浓氨水，将氯化银转化为，向反应后的溶液中加入合适的还原剂X，将转化为银；向滤液2中加入盐酸调节溶液pH，将溶液中的次碘酸根离子转化为碘和碘酸根离子，过滤得到粗碘和含有碘酸根离子的滤液3；向滤液3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，过滤得到滤液和粗碘；过滤3和过滤4得到的粗碘经洗涤、干燥得到碘。 【详解】（1）由分析可知，溶解1加入浓氨水溶解的目的是将氧化银转化为，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，滤渣2为AgCl；浓氨水能溶解氯化银的原因是银离子与氨分子的结合能力强于氯离子； （3）由分析可知，加入合适的还原剂X的目的是将转化为银； A．钠具有强还原性，向溶液中加入钠，钠只能与溶液中的水反应，不能与溶液中的反应，则X不可能为钠，A不符合题意； B．甲酸钠含有醛基，具有还原性，甲酸钠能与溶液中的发生银镜反应生成银，则X可能为甲酸钠，B符合题意； C．氯酸钾具有氧化性，不能与溶液中的反应，则X不可能为氯酸钾，C不符合题意； 故选B； （4）由分析可知，加入盐酸调节溶液pH的目的是将溶液中的碘酸根离子和碘离子转化为碘，反应的离子方程式为：5I-++6H+=3I2+3H2O； （5）由分析可知，反应3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，反应的离子方程式为：； （6）由题意可知，弱碱性条件下次碘酸根离子发生歧化反应的方程式为：3IO-=2I-+，设滤液2中含有的碘离子的物质的量为10 mol，则溶液中碘酸根离子的物质的量为5 mol，由方程式可知，第一次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：10 mol×=6 mol，溶液中未反应的碘酸根离子的物质的量为：5 mol-10 mol×=3 mol；第二次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：3 mol×=1.5 mol，则两次反应生成碘的物质的量之比为4：1。 期中模拟试题（三）答案第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（三） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Sr-88 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.（2025·云南高考1题）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是（　　） A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 解析：D　A项，贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，错误；B项，核桃油属于油脂，相对分子质量较小，不属于有机高分子，错误；C项，氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，错误。 2.（2025·广东一调）火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.16 g O2含有的质子数目为4NA B.1 mol SO2含有的σ键数目为2NA C.上述反应中，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为8NA D.1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA 解析：B　16 g O2物质的量是0.5 mol，含有的质子数目为0.5×8×2×NA＝8NA，A错误；1个SO2分子中含有2个σ键，1 mol SO2含有的σ键数目为2NA，B正确；上述反应中， S元素化合价由－2价升高到＋4价，失6个电子，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为6NA，C错误；Cu2＋会水解，故1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1 NA，D错误。 3.（2025·黑龙江齐齐哈尔二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.硫酸四氨合铜溶液：H＋、Fe3＋、N、Cl－ B.碱性高锰酸钾溶液：Na＋、S、CH3COO－、F－ C.FeCl3溶液：K＋、N、I－、SCN－ D.Na[Al（OH）4]溶液：N、Ba2＋、HC、I－ 解析：B　A项，硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定，在酸性条件下不稳定，Fe3＋在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液中H＋、Fe3＋均不能大量存在；B项，碱性高锰酸钾溶液中：Na＋、S、CH3COO－、F－均能存在；C项，FeCl3溶液中，Fe3＋与I－和SCN－均能反应，不能大量共存；D项，Na[Al（OH）4]溶液中，N与[Al（OH）4]－发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀和NH3，不能大量共存，HC与[Al（OH）4]－反应生成Al（OH）3沉淀和C，不能大量共存。 4.（2025·江苏镇江一模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是（　　） 选项 实验方案 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 B 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 证明CH3COOH是弱电解质 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 向淀粉溶液中加适量20％H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 解析：B　食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能检测出三价铁，A错误；浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C错误；淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是用碘水检验，D错误。 5.（2025·山东淄博一模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A.工业制硝酸：NH3NOHNO3 B.去除难溶物：CaCO3CaSO4CaCl2 C.制取金属银：AgNO3[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag D.制备配合物：CuSO4溶液[Cu（NH3）4]SO4[Cu（NH3）4]SO4·H2O 解析：D　NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误；碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，故用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应，B错误；蔗糖和银氨溶液不反应，C错误。 6.（2025·广西来宾一模）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快 B.相同条件下，等浓度的H2O2在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强 C.可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质 D.“还原”步骤中，产物N2和Au的物质的量之比为4∶3 解析：C　H2O2不稳定受热易分解、盐酸具有挥发性，故浸取1和浸取2中温度越高，导致H2O2、盐酸浓度降低，反应速率可能会变慢，A错误； 盐酸存在条件下，H2O2氧化金形成配离子促使反应进行，不能说明相同条件下，等浓度的H2O2在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强，B错误；氨水可以和氯化银生成银氨溶液，故可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质，C正确；N2H4中N的化合价由－2升高至0价，HAuCl4中Au化合价由＋3价降至0价，结合得失电子守恒：3N2～4Au，故产物N2和Au的物质的量之比为3∶4，D错误。 7.(2025·绍兴高三模拟)物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(　　) 选项 结构或性质 用途 A 铵盐与碱共热可生成NH3 实验室可用NH4NO3和Ca(OH)2制取NH3 B SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用 SO2可用作食品添加剂 C 金刚砂具有类似金刚石的结构 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料 D Ti⁃Fe合金储氢量大,生成的金属氢化物热稳定性差 Ti⁃Fe合金可作储氢材料 答案　A 解析　NH4NO3受热易分解且在不同温度下会生成多种气体,400 ℃以上可能爆炸,A错误;金刚砂具有类似金刚石的结构,均为共价晶体,硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料,C正确;Ti⁃Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物,金属氢化物热稳定性差,加热该氢化物又发生分解反应,将储存在其中的氢释放出来,可作储氢材料,D正确。 8.（2024·甘肃高考10题）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A.E2＝1.41 eV B.步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eV C.步骤1的反应比步骤2快 D.该过程实现了甲烷的氧化 答案：C 【流程分析】 9.（2025·江苏高考8题）以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是（　　） A.电极a上发生氧化反应生成O2 B.H＋通过质子交换膜从右室移向左室 C.光解前后，H2SO4溶液的pH不变 D.外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生0.01 mol H2 解析：A　由题图可知，该原电池中电子由电极a向电极b移动，故电极a失电子作负极，电极反应式为2H2O－4e－4H＋＋O2↑；电极b得电子作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑；H＋由负极向正极移动。由上述分析可知，电极a上发生氧化反应生成O2，A正确；H＋由负极向正极移动，即通过质子交换膜由左室向右室移动，B错误；由总反应可知，光解时消耗水，电解质溶液中硫酸浓度逐渐增大，故溶液pH减小，C错误；由正极反应式可知，电路中每通过0.01 mol e－，电极b上产生0.005 mol H2，D错误。 10.(2025·淄博一模)下列图示实验中,操作正确且能达到实验目的的是(　　) A.混合浓硫酸和乙醇 B.铁制镀件电镀铜 C.比较和的水解能力 D.验证C2H2使溴水褪色 答案　A 解析　由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大,所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中,并边加边搅拌,防止液体沸腾引起飞溅,故A正确;电镀操作中,待镀金属作阴极,向铁制镀件上镀铜,铁制镀件应连电源负极,故B错误;Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液浓度不同,因此不能通过观察颜色比较和的水解能力,故C错误;生成的乙炔中有H2S杂质,也会使溴水褪色,则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色,故D错误。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是放热反应 【答案】BD 【解析】A．、，则有，A错误； B．根据盖斯定律，③＝①②，所以，B正确； C．由可知，C错误； D．由可知反应③是放热反应，D正确； 正确答案选BD。 12.（2025·云南高考11题）一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极迁移。除硼原理：＋H＋B（OH）3＋H2O。下列说法错误的是（　　） A.Pt电极反应：4OH－－4e－O2↑＋2H2O B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成1 mol B（OH）3 解析：C　由图中H＋和OH－的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为4OH－－4e－O2↑＋2H2O，阴极发生的反应为2H＋＋2e－H2↑，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，A正确；在外加电场作用下，使H＋和OH－往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确；Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明Na＋往阴极方向移动，Cl－往阳极方向移动，即Na＋往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，Cl－往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误；Ⅳ室每生成1 mol NaOH，则转移1 mol电子，有1 mol氢离子移到Ⅱ室中，生成1 mol B（OH）3，D正确。 13.(2025·河南焦作模拟)BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备Fe(OH)2和BaH2。下列叙述正确的是(　　) A.装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的Cl2 B.可以较长时间观察到装置Ⅰ中产生白色沉淀 C.装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气 D.用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量 答案　B 解析　Ⅰ为电解饱和食盐水的装置，C为阴极，H+得到电子生成H2，装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，装置Ⅲ中H2和Ba反应生成BaH2，装置Ⅳ的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，以此解答。Ⅰ为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极反应式为Fe-2e-===Fe2+，阴极产生OH-，该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；由分析可知，装置Ⅳ的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，H2不能用碱石灰除去，故C错误；Ba和BaH2都可以和水反应，不能用水检验装置Ⅲ中钡是否过量，故D错误。 14.(2025·东营模拟)偏钒酸铵(NH4VO3)可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，NH4VO3溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：Al3+在pH为3.7时才开始沉淀。 A.“焙烧”过程中有两种元素化合价发生变化 B.“滤渣”中含CaSO4、Al(OH)3 C.在SO4溶液中反应生成NH4VO3 D.“滤液”中的溶质只有H2SO4，且能循环用于“酸浸” 答案　AC 解析　钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)中的V2O3在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以形式存在，Al3+在pH为3.7时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉钒过程中加入硫酸铵，转化为NH4VO3，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝。“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，故A正确。 15.(2025·四川内江模拟)Al、Fe、Cu是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(　　) A.过量Fe在Cl2中燃烧发生反应①后可直接发生反应② B.检验反应③后溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 C.等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al进行反应④和⑤，生成H2的分子数之比为3∶1 D.教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 答案　D 解析　过量Fe在Cl2中燃烧只发生反应①，反应②可以在溶液中进行，A错误；乳酸亚铁中含有羟基，且与羟基相连的C上有H，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应使其褪色，B错误；根据关系式法，2HCl~H2、2NaOH~3H2，等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al进行反应，生成H2的分子数之比为1∶3，C错误；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中加热需要明火并防热烫，需要带护目镜，二氧化硫有毒，需要排风，离开实验室前要清洗双手，D正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（1）已知下列反应： 则一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠固体的热化学方程式为___________。 （2）工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下： ①反应的___________(用含a、b的代数式表示)。 ②标准状况下，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________(用含a或b的代数式表示)kJ。 回答下列问题： （3）某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。 （1）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2－t1）/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和反应反应热ΔH＝　 　（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是　 　（填字母）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ④实验中改用30 mL 0.50 mol·L－1的硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 　（填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1） （2） ①. a-2b ②. 0.5a （3） ①4.0 ②　－53.5 kJ·mol－1 ③abc ④不相等 【解析】（1）已知：反应① 反应② 根据盖斯定律①+②得 ，则一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠固体的热化学方程式为：； （2）①已知反应i 反应ii 根据盖斯定律ii2-i得。故答案为：a-2b； ②，由可知，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为0.5akJ，故答案为：0.5a； （3）①第一次测定的温度差为4.0 ℃，第二次测定的温度差为6.1 ℃，第三次测定的温度差为3.9 ℃，第四次测定的温度差为4.1 ℃，实验2的误差太大，要舍去，三次温度差的平均值为4.0 ℃。②硫酸是过量的，生成水的物质的量和消耗氢氧化钠的物质的量相等，所以生成水的物质的量为0.05 L×0.50 mol·L－1＝0.025 mol，溶液的质量为80 mL×1 g·mL－1＝80 g，温度变化的值Δt＝4.0 ℃，则生成0.025 mol水放出的热量Q＝m·c·Δt＝80 g×4.18 J·g－1·℃－1×4.0 ℃＝1 337.6 J，即1.337 6 kJ，所以实验测得的中和反应反应热ΔH＝≈－53.5 kJ·mol－1。③a项，装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热ΔH偏大；b项，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度偏低，中和反应反应热ΔH偏大；c项，用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，中和反应反应热ΔH偏大；d项，量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热ΔH偏小。 ④实验中改用30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等。 17.某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： 查阅资料：高铁酸根离子(Fe)在溶液中呈紫红色。 (1)上述装置中，发生还原反应的电极有　　　　(填字母)。  A.X(Fe) B.Y(C) C.Co D.Zn (2)丙池中的S　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。  (3)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有　　　　　　。  (4)乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上Ⅰ室中n(H+)　　　(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是　　　　　　。  (5)反应过程中，X极处发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑和　　　　　。  (6)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体体积为 　 　　 mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。  答案　(1)BC　(2)从右向左　(3)Cl2 (4)不变　2CoCl2+2H2O2Co+O2↑+4HCl (5)Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O (6)448 解析　从图中可知，丙装置构成原电池结构，Zn电极为负极，失电子生成Zn2+，Cu电极为正极，Cu2+得电子生成Cu，则甲中X电极为阳极，Fe失电子结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，此外氢氧根离子也会失电子生成氧气，Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，乙中石墨电极为阳极，Co电极为阴极，Co2+得电子生成Co。 (1)上述装置中，Y电极为阴极、Co电极为阴极，均得电子发生还原反应，而X电极为阳极，Zn电极为负极，均失电子发生氧化反应，因此答案选B、C。(2)丙池为原电池，原电池电解质溶液中的阴离子向负极移动，则硫酸根离子从右向左移动。(3)乙中石墨电极为阳极，若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，则氯离子可在石墨电极上失电子生成氯气。(4)Ⅰ室中水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为2H2O-4e-===4H++O2↑，但是生成的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室内，因此n(H+)不变。阴极上Co2+得电子生成Co，则电解池总反应为2CoCl2+2H2O2Co+O2↑+4HCl。(6)X电极质量减小1.12 g，减小的质量为铁的质量，根据电极反应式Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O可知，消耗Fe 0.02 mol，转移电子0.12 mol，Y电极收集到标准状况下2.24 L气体，该气体为氢气，根据电极反应2H2O+2e-===2OH-+H2↑，生成0.1 mol氢气，转移0.2 mol电子，根据得失电子守恒，则X电极上生成氧气转移0.08 mol电子，生成0.02 mol氧气，标准状况下体积为448 mL。 18.(2025·泰安期中)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Al、Li等)的工艺流程如图1，Li2CO3的溶解度-温度关系如图2。 已知：Fe、Co单质的化学性质相似。 (1)“浸取”过程中要保持强制通风，原因是　　　 　　　　。  (2)“净化”过程中取少量加入H2O2后的溶液，加入化学试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　，若出现　　　　　(填现象)，则需补加H2O2；从滤渣中分离得到Al(OH)3所用的试剂为　　　　　　　　　。  (3)“沉钴”反应的化学方程式为　　　 　　　　。“沉锂”过程中为减少Li2CO3的溶解损失，分离出Li2CO3的操作为蒸发浓缩、　　　　　、洗涤、干燥。  (4)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为CoC2O4·2H2O(摩尔质量为183 g·mol-1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在300 ℃以上所得固体均为钴的氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为　　　　　(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出反应的离子方程式：　　　　 　　　　。  答案　(1)反应中有氢气生成，易出现爆炸危险，且HCl具有挥发性 (2)K3[Fe(CN)6]溶液　蓝色沉淀　NaOH溶液、CO2 (3)(NH4)2C2O4+CoCl2+2H2O===CoC2O4·2H2O↓+2NH4Cl　趁热过滤 (4)CoC2O4　Co3O4+2Cl-+8H+===3Co2++Cl2↑+4H2O 解析　(2)“净化”过程中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，取少量加入H2O2后的溶液，加入化学试剂K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，证明Fe2+未完全被氧化为Fe3+，则需补加H2O2；滤渣含有Al(OH)3和Fe(OH)3，由于Al(OH)3能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]溶液，过滤即可将Fe(OH)3分离出来，再向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2，反应又生成Al(OH)3，故从Al(OH)3和Fe(OH)3中分离得到Al(OH)3所用的试剂为NaOH溶液和CO2。(3)“沉钴”反应的化学方程式为(NH4)2C2O4+CoCl2+2H2O===CoC2O4·2H2O↓+ 2NH4Cl；由Li2CO3的溶解度-温度关系图可知，温度越高，Li2CO3的溶解度越低，故“沉锂”过程中为减少Li2CO3的溶解损失，分离出Li2CO3的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。(4)由图可知，二水合草酸钴的质量为18.3 g，B点时固体的质量为14.70 g，加热固体减少的质量为18.3 g-14.70 g=3.6 g，18.3 g二水合草酸钴中结晶水的质量为×18 g·mol-1×2=3.6 g，固体减少的质量与结晶水的质量相等，则B点所得固体为CoC2O4；由题意可知，C点所得固体为氧化物，由钴原子守恒可知，氧化物中氧原子的质量为8.03 g-×59 g·mol-1=2.13 g，则18.3 g氧化物中钴原子和氧原子的个数比为∶≈3∶4，氧化物的化学式为Co3O4，由四氧化三钴固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4+2Cl-+8H+===3Co2++Cl2↑+4H2O。 19.(2025·淄博模拟)氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应3Sr+N2Sr3N2制备Sr3N2，装置如下(加热和夹持装置略)。已知Sr3N2易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O2。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为　　　　　　，装置B、D共同起到的作用是　　　　 　　　　。  (2)检查装置气密性并加入药品，打开K1、K2、K3，装置A内发生反应的化学方程式为　　　　　。一段时间后，关闭K1、K2，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完全还原的实验现象是　　　　　　　　。调整管式炉温度为680 ℃，打开K1、K2，制备Sr3N2。图示装置存在一处缺陷，改进的方法是　　　　　。  (3)测定Sr3N2样品纯度：称取m g Sr3N2样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用200.00 mL 1.000 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取20.00 mL吸收液，用1.000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，达到滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液V mL。则滴定时选用的指示剂为　　　 　，样品中Sr3N2的质量分数为　　　 　。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，测定结果会　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  答案　(1)蒸馏烧瓶　干燥吸水，防止Sr3N2水解 (2)NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O　D装置中无气泡逸出　装置D和E之间加一个盛有焦倍酚的洗气瓶 (3)甲基橙　×100%　偏大 解析　(1)已知Sr3N2易水解，装置B、D共同起到的作用是吸收水分，防止Sr3N2水解。(2)装置A制取氮气，发生反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O；装置C中碳粉还原SrO，化学方程式为C+SrOSr+CO↑，故SrO被完全还原的实验现象是D装置中无气泡逸出；由已知条件可知，醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力，焦倍酚可吸收O2，故需要在装置D和E之间加一个盛有焦倍酚的洗气瓶，确保生成的CO可被醋酸二氨合亚铜溶液吸收。(3)Sr3N2水解的方程式为Sr3N2+6H2O===3Sr(OH)2+2NH3↑，用过量盐酸吸收生成的氨气，得到HCl、NH4Cl混合溶液，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，则滴定终点溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；n=n(NH3)=××= mol，样品中Sr3N2的质量分数为×100%=×100%；若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗NaOH标准液读数偏小，即V偏小，则测定结果偏大。 20.（2026·山东滨州·一模）回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①浓氨水不能溶解AgI。 ②“反应1”生成ICl，ICl的化学性质与Cl2相似。 ③在碱性条件下歧化为和。 回答下列问题： (1)“溶解1”发生反应的离子方程式为___________。 (2)“滤渣2”为___________(填化学式)，浓氨水能溶解“滤渣2”的原因是___________。 (3)“试剂X”可选用___________(填标号)。 A． Na                B． HCOONa                C． KClO3 (4)“调pH”至酸性的主要目的是___________。 (5)“反应3”中，主要反应的离子方程式为___________。 (6)流程中先后两次反应生成I2的物质的量之比为___________(不考虑碘元素损失)。 【答案】(1) (2) AgCl Ag+与NH3的结合比更强 (3)B (4)使和在酸性条件下生成I2 (5) (6)4：1 【分析】由题给流程可知，向碘化银催化剂废料中加入浓氨水溶解，将氧化银转化为，过滤得到滤液1和含有碘化银的滤渣1；向滤渣1中加入强酸，强酸性条件下氯气与碘化银发生反应1生成氯化银和一氯化碘，向反应后的溶液中先加入水，将一氯化碘转化为次碘酸，再加入氢氧化钠，将次碘酸转化为碘离子和碘酸根离子，过滤得到含有氯化银的滤渣2和含有碘离子、碘酸根离子的滤液2；向滤渣2中加入浓氨水，将氯化银转化为，向反应后的溶液中加入合适的还原剂X，将转化为银；向滤液2中加入盐酸调节溶液pH，将溶液中的次碘酸根离子转化为碘和碘酸根离子，过滤得到粗碘和含有碘酸根离子的滤液3；向滤液3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，过滤得到滤液和粗碘；过滤3和过滤4得到的粗碘经洗涤、干燥得到碘。 【详解】（1）由分析可知，溶解1加入浓氨水溶解的目的是将氧化银转化为，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，滤渣2为AgCl；浓氨水能溶解氯化银的原因是银离子与氨分子的结合能力强于氯离子； （3）由分析可知，加入合适的还原剂X的目的是将转化为银； A．钠具有强还原性，向溶液中加入钠，钠只能与溶液中的水反应，不能与溶液中的反应，则X不可能为钠，A不符合题意； B．甲酸钠含有醛基，具有还原性，甲酸钠能与溶液中的发生银镜反应生成银，则X可能为甲酸钠，B符合题意； C．氯酸钾具有氧化性，不能与溶液中的反应，则X不可能为氯酸钾，C不符合题意； 故选B； （4）由分析可知，加入盐酸调节溶液pH的目的是将溶液中的碘酸根离子和碘离子转化为碘，反应的离子方程式为：5I-++6H+=3I2+3H2O； （5）由分析可知，反应3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，反应的离子方程式为：； （6）由题意可知，弱碱性条件下次碘酸根离子发生歧化反应的方程式为：3IO-=2I-+，设滤液2中含有的碘离子的物质的量为10 mol，则溶液中碘酸根离子的物质的量为5 mol，由方程式可知，第一次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：10 mol×=6 mol，溶液中未反应的碘酸根离子的物质的量为：5 mol-10 mol×=3 mol；第二次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：3 mol×=1.5 mol，则两次反应生成碘的物质的量之比为4：1。 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（三） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Sr-88 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.（2025·云南高考1题）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是（　　） A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2.（2025·广东一调）火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.16 g O2含有的质子数目为4NA B.1 mol SO2含有的σ键数目为2NA C.上述反应中，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为8NA D.1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA 3.（2025·黑龙江齐齐哈尔二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.硫酸四氨合铜溶液：H＋、Fe3＋、N、Cl－ B.碱性高锰酸钾溶液：Na＋、S、CH3COO－、F－ C.FeCl3溶液：K＋、N、I－、SCN－ D.Na[Al(OH)4]溶液：N、Ba2＋、HC、I－ 4.（2025·江苏镇江一模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是（　　） 选项 实验方案 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 B 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 证明CH3COOH是弱电解质 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 向淀粉溶液中加适量20％H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 5.（2025·山东淄博一模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A.工业制硝酸：NH3NOHNO3 B.去除难溶物：CaCO3CaSO4CaCl2 C.制取金属银：AgNO3[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag D.制备配合物：CuSO4溶液[Cu（NH3）4]SO4[Cu（NH3）4]SO4·H2O 6.（2025·广西来宾一模）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快 B.相同条件下，等浓度的H2O2在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强 C.可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质 D.“还原”步骤中，产物N2和Au的物质的量之比为4∶3 7.(2025·绍兴高三模拟)物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(　　) 选项 结构或性质 用途 A 铵盐与碱共热可生成NH3 实验室可用NH4NO3和Ca(OH)2制取NH3 B SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用 SO2可用作食品添加剂 C 金刚砂具有类似金刚石的结构 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料 D Ti⁃Fe合金储氢量大,生成的金属氢化物热稳定性差 Ti⁃Fe合金可作储氢材料 8.（2024·甘肃高考10题）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A.E2＝1.41 eV B.步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eV C.步骤1的反应比步骤2快 D.该过程实现了甲烷的氧化 9.（2025·江苏高考8题）以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是（　　） A.电极a上发生氧化反应生成O2 B.H＋通过质子交换膜从右室移向左室 C.光解前后，H2SO4溶液的pH不变 D.外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生0.01 mol H2 10.(2025·淄博一模)下列图示实验中,操作正确且能达到实验目的的是(　　) A.混合浓硫酸和乙醇 B.铁制镀件电镀铜 C.比较和的水解能力 D.验证C2H2使溴水褪色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是放热反应 12.（2025·云南高考11题）一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极迁移。除硼原理：＋H＋B(OH)3＋H2O。下列说法错误的是（ ） A.Pt电极反应：4OH－－4e－O2↑＋2H2O B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成1 mol B（OH）3 13.(2025·河南焦作模拟)BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备Fe(OH)2和BaH2。下列叙述正确的是(　　) A.装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的Cl2 B.可以较长时间观察到装置Ⅰ中产生白色沉淀 C.装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气 D.用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量 14.(2025·东营模拟)偏钒酸铵(NH4VO3)可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，NH4VO3溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：Al3+在pH为3.7时才开始沉淀。 A.“焙烧”过程中有两种元素化合价发生变化 B.“滤渣”中含CaSO4、Al(OH)3 C.在SO4溶液中反应生成NH4VO3 D.“滤液”中的溶质只有H2SO4，且能循环用于“酸浸” 15.(2025·四川内江模拟)Al、Fe、Cu是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(　　) A.过量Fe在Cl2中燃烧发生反应①后可直接发生反应② B.检验反应③后溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 C.等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al进行反应④和⑤，生成H2的分子数之比为3∶1 D.教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（1）已知下列反应： 则一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠固体的热化学方程式为___________。 （2）工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下： ①反应的___________(用含a、b的代数式表示)。 ②标准状况下，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________(用含a或b的代数式表示)kJ。 回答下列问题： （3）某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。 （1）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2－t1）/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和反应反应热ΔH＝　 　（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是　 　（填字母）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ④实验中改用30 mL 0.50 mol·L－1的硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 　（填“相等”或“不相等”）。 17.某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： 查阅资料：高铁酸根离子(Fe)在溶液中呈紫红色。 (1)上述装置中，发生还原反应的电极有　　　　(填字母)。  A.X(Fe) B.Y(C) C.Co D.Zn (2)丙池中的S　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。  (3)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有　　　　　　。  (4)乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上Ⅰ室中n(H+)　　　(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是　　　　　　。  (5)反应过程中，X极处发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑和　　　　　。  (6)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体体积为 　 　　 mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。  18.(2025·泰安期中)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Al、Li等)的工艺流程如图1，Li2CO3的溶解度-温度关系如图2。 已知：Fe、Co单质的化学性质相似。 (1)“浸取”过程中要保持强制通风，原因是　　　 　　　　。  (2)“净化”过程中取少量加入H2O2后的溶液，加入化学试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　，若出现　　　　　(填现象)，则需补加H2O2；从滤渣中分离得到Al(OH)3所用的试剂为　　　　　　　　　。  (3)“沉钴”反应的化学方程式为　　　 　　　　。“沉锂”过程中为减少Li2CO3的溶解损失，分离出Li2CO3的操作为蒸发浓缩、　　　　　、洗涤、干燥。  (4)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为CoC2O4·2H2O(摩尔质量为183 g·mol-1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在300 ℃以上所得固体均为钴的氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为　　　　　(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出反应的离子方程式：　　　　 　　　　。  19.(2025·淄博模拟)氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应3Sr+N2Sr3N2制备Sr3N2，装置如下(加热和夹持装置略)。已知Sr3N2易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O2。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为　　　　　　，装置B、D共同起到的作用是　　　　 　　　　。  (2)检查装置气密性并加入药品，打开K1、K2、K3，装置A内发生反应的化学方程式为　　　　　。一段时间后，关闭K1、K2，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完全还原的实验现象是　　　　　　　　。调整管式炉温度为680 ℃，打开K1、K2，制备Sr3N2。图示装置存在一处缺陷，改进的方法是　　　　　。  (3)测定Sr3N2样品纯度：称取m g Sr3N2样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用200.00 mL 1.000 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取20.00 mL吸收液，用1.000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，达到滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液V mL。则滴定时选用的指示剂为　　　 　，样品中Sr3N2的质量分数为　　　 　。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，测定结果会　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  20.（2026·山东滨州·一模）回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①浓氨水不能溶解AgI。 ②“反应1”生成ICl，ICl的化学性质与Cl2相似。 ③在碱性条件下歧化为和。 回答下列问题： (1)“溶解1”发生反应的离子方程式为___________。 (2)“滤渣2”为___________(填化学式)，浓氨水能溶解“滤渣2”的原因是___________。 (3)“试剂X”可选用___________(填标号)。 A． Na                B． HCOONa                C． KClO3 (4)“调pH”至酸性的主要目的是___________。 (5)“反应3”中，主要反应的离子方程式为___________。 (6)流程中先后两次反应生成I2的物质的量之比为___________(不考虑碘元素损失)。 期中模拟试题（三）第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $新教有智能题卡 化学答题卡 17.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（三） 1) [o][1][2】[3]【4][s]【6][7]【8][9] ▣ 姓名： 班级： [o][11【2】[3]【4][s1【6][7]【8】【9] 学 [o][1][2][3][4][5][6j[7][8][9] 号 (2) (1分) [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 学号 [o][1]【2][3][41[5][61[7]【8][9] ▣ 选择题(40分) (3) (1分) 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 [A】[B][C][D]8 [A][B]IC][D]13[A][B][C][D] (4) 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5 [A][B][c][D] 10[AJ[B][C][D] 15[A][B][C][D] 三、非选择题(60分) (5) 16.(12分)（除标注外，每空2分】 0123456789101112 (1) 6 18.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (2)① 1) ② (2) (1分) (1分) (1分) (3) ① (1分) 3) ② (1分) (4) ④ (1分) 第1页共4页 第2页共4顷 ■ ■ 19.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 20.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (1分) 1) (1分) (2) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) (3) (1分) (⑥ 第3页共4须 第4页共4顷 ■■