周测评（二）化学·离子反应-【衡水真题密卷】2026-2027学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 全国除山东省外通用）

2026一2027学年度高一学科素养周测评（二） 化学·离子反应 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A.氯化钠溶液 B.福尔马林溶液 C.医用酒精 D.葡萄糖溶液 2.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.淀粉胶体、加碘食盐、烧碱、氯化钙 C.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡 3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( A.H2SO4—H++SO B.KNO3—K++N5++3O2- C.NaHCO3-Na++H++CO D.Ba(OH)2-Ba2++20H 4.下列各组离子反应可用H+十OH一H2O表示的是 A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.盐酸和石灰乳 D,硫酸氢钠和氢氧化钠 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H+Cu2+十H2个 B.将铁片插入硝酸银溶液中：Fe十Ag+—Fe2+十Ag C.稀盐酸滴在大理石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3 D.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+Cu+十H2O 高一学科素养周测评（二）化学第1页（共4页） 生命犹她铁站，愈被敲打，愈能发出火花 6.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 班级 A.H+和CO B.HCO3和HSO4 C.HCO3和H+ D.Na+、HCO3和H+ 姓名 7.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法 正确的是 ( 得分 Fe 盐酸 /Ca(oH. 溶液 A.①是置换反应，反应的离子方程式为2Fe十6H+= =2Fe3++3H2个 B.②是复分解反应，反应的离子方程式为2H+十O2-一H2O C.③是化合反应，但不是氧化还原反应 D.④中反应的离子方程式不可能是CO2十OH一HCO 8.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 柒 实验 K'CI KC固体不导电 NaCI溶液能导电 结论 A.KCI固体中不含离子 B.NaCl在通电条件下发生电离 C 实验 o--l 铜丝能导电 熔融NaCI能导电 结论 C.铜是电解质 D.NaCl是电解质 9.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.含氢元素的物质在氧气中燃烧会生成H2O,在氧气中燃烧能生成H2O的物质一定含 氢元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D.能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱 10.向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入（或通入）HC1气体、Ba(OH)2固体、H2O 三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力（用电流强度I表示）的关系如图。下 列说法正确的是 高一学科素养周测评（二）化学第2页（共4页） 1 ↑IlmA m(X)/g A.a中加人的物质是H2O B.b中加入的物质是HCI气体 C.c中加入的物质是Ba(OH)2 D.曲线c中M点溶液中：Na+和SO?可以大量共存 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(21分)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3②H2O ③SO2④NaHSO4( ⑤氢氧化钠溶液⑥O3⑦乙酸⑧盐酸⑨Ba(OH)2固体 ⑩Na2COg 回答下列问题： (1)上述物质中③属于 (填标号)。 A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组 成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式： (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H+十OH H2O,则该离子反应对应的化学方程式为 (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式： 1 高一学科素养周测评（二）化学第3页（共4页）】 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的 体积变化趋势与图相符合的是 (填标号)。 电 电 导 率 率 A. B. 0 (醋酸溶液)》 (醋酸溶液) 电本 电◆ 率 C. D. 0 (醋酸溶液) (醋酸溶液) 12.(19分)实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由Na2CO3、Ba(OH)2、CuCl2、 K2SO4、盐酸五种溶液组成，为了将它们一一鉴别出来，某兴趣小组在不用其他试剂的 条件下，做了以下实验。 ①将五瓶溶液随机标记为A、B、C、D、E; ②经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色； ③将A、B、C、E四种溶液分别彼此相互滴加，发现B可与E产生沉淀，与C产生气体。 根据实验现象回答下列问题。 (1)由此可推断A、B、C、D、E的化学式分别为： A 、B 、C 、D 、E (2)向B中滴加少量C溶液的离子方程式为 (3)将D、E的溶液混合恰好完全反应，反应的离子方程式为 反应后溶液中存在的主要离子有 ,主要离子中阴、阳离子个数 比为 高一学科素养周测评（二）化学第4页（共4页）·化学· 2026一2027学年度高 化学·月 一、选择题 1.A【解析】氯化钠是强电解质，溶于水完全电离 为Na+和CI,能显著提高导电性，且医用生理 盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意；福尔马 林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直 接接触皮肤，B不符合题意；乙醇为非电解质，无 法电离出离子，不能导电，C不符合题意；葡萄糖 为非电解质，无法电离出离子，不能导电，D不符 合题意。 2.C【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A 错误；胶体是混合物、氯化钙是电解质，B错误；胆 矾具有固定组成，胆矾是纯净物，海水是混合物， 硫酸钠属于电解质，蔗糖自身不能电离，蔗糖属 于非电解质，C正确；熔融状态的硫酸钡能导电， 硫酸钡属于电解质，D错误。 3.D【解析】原电离方程式电荷不守恒，正确的为 H2SO,2H++SO,A错误；KNO3电离出 K+和硝酸根离子，电离方程式为KNO3一K+十 NO,B错误；H2CO3是二元弱酸，NaHCO3电 离出Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO-Na++HCO3,C错误；Ba(OH)2电 离出Ba2+和OH,电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH,D正确。 4.D【解析】氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式 为Ba2++20H-+2H++SO?-BaSO4↓+ 2H2O,A不符合题意；氢氧化铁和盐酸反应的离 子方程式为Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O, B不符合题意；盐酸和石灰乳反应的离子方程式 为Ca(OH)2+2H+—Ca2++2H20,C不符合 题意；硫酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为 H+十OH一H2O,D符合题意。 5.D【解析】铜在金属活动顺序表中排在氢的后 面，铜与稀硫酸不发生反应，A错误；铁片插入硝 酸银溶液中，离子反应为Fe十2Ag+—Fe2十 2Ag,B错误；稀盐酸滴在大理石上，反应生成氯 化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为 参考答案及解析 一学科素养周测评（二）》 离子反应 CaC03+2H+-Ca2++H2O+CO2个，C错误； 氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为CuO十 2H+一Cu2++H2O,D正确。 6.C【解析】NaHCOa和NaHSO4的溶液混合反 应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为 HCO?十H+CO2个十H2O,则实际参加反应 的离子是HCO3和H+,C正确。 7.C【解析】①是铁和稀盐酸发生置换反应生成氯 化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe十2H Fe+十H2个，A错误；两种化合物阴阳离子交换生 成另外两种化合物的反应属于复分解反应，盐酸 和氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，反应 为2H++Na2O—2Na++H2O,B错误；③是 氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，是化合反 应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C 正确；④中足量二氧化碳和氢氧化钙溶液可反应 生成碳酸氢钙，反应的离子方程式可能是CO2十 OH—HCO3,D错误。 8.D【解析】KCI固体中含K+、CI,但要溶于水 或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A错 误；氯化钠在溶于水或熔融态发生电离，与通电 无关，B错误；铜是单质，既不是电解质也不是非 电解质，C错误；电解质指溶于水或熔融态能导电 的化合物，氯化钠是电解质，D正确。 9.B【解析】CuO与HC1反应，生成CuCl,和 H2O,虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反 应，A错误；根据质量守恒定律，在氧气中燃烧能 生成H2O的物质一定含氢元素，B正确；CO2通 入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由C○2与水反应 生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C错误；能使无 色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可 能是强碱弱酸盐（如碳酸钠），D错误。 10.C【解析】若a中加入的物质是H2O,则稀硫 酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱， 与曲线不相符，a加入的物质应为HCl气体，A 错误；若b中加入的物质是HC1气体，溶于水电 1 2026 离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导 电能力增强，与曲线不相符，b加入的物质应为 H2O,B错误；若c中加入的物质是Ba(OH)2, 反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小， 当Ba(OH)2过量时离子浓度又增大，导电能力 先减弱后增强，与曲线相符，C正确；曲线c中 M点溶液中含过量Ba(OH)2,SO?会与Ba 反应生成沉淀，不可以大量共存，D错误。 二、非选择题 11.(1)AC(2分) (2)是(2分) (3)同素异形体(2分) (4)交叉(2分) (5)NaHSO,-Na++H++SO(3) (6)HCO+H+—H2O+CO2个(2分) (7)NaOH+HCl-NaCl+H2O[或Ba(OH)2十 2HCI-BaCl,+2H,O NaHSO+NaOH- Na2S04+H2O](3分) (8)2 NaHSO.4+Ba(OH)2—BaSO4￥+ 2H2O+Na2SO4(3分) (9)B(2分) 【解析】(1)上述物质中③SO2是纯净物中的化 合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本 身不能电离属于非电解质，故选AC (2)上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧 根离子，是电解质。 (3)02和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为 同素异形体。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其 组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离 子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的 是交叉分类。 (5)④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出 钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 NaHSO4-Na++H++SO。 (6)①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电 离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过 多，与胃酸反应的离子方程式为HCO?十H+一 H2O+CO2个。 学科素养周测评 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反 应，其离子方程式为H+十OH—H2O,⑤氢 氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH)2固体和 ⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4,该 离子反应对应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O Ba (OH)2+2HCI -BaCl2+ 2H2O或NaHSO4+NaOH-Na2SO4+H2O。 (8)④NaHSO4与⑨Ba(OH)2固体混合后水溶 液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水， NaHSO4与Ba(OH)2固体2：1反应，反应的 化学反应方程为2 NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O+Na2SO4。 (9)氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随 醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸 钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小， 完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液 电导率减小。 12.(1)K2SO4(2分)Na2C03(2分)HC1(2 分)CuCl2(2分)Ba(OH)2(2分) (2)H++CO-HCO3(2分) (3)Cu2++2OH-—Cu(OH)2Y(2分) C1-、Ba+(2分)2：1(3分) 【解析】经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外 四瓶溶液无色，则D为CuCl2溶液；B与C产生 气体，B与E产生沉淀，则C为HCI溶液，B为 Na2CO3溶液，E为Ba(OH)2溶液；A为K2SO4 溶液，据此解答。 (1)由分析可知A为K2SO4溶液，B为Na2CO3 溶液，C为HCl溶液，D为CuCl2溶液，E 为Ba(OH)2溶液。 (2)C为HCl溶液，B为Na2CO3溶液，Na2CO: 与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl,反应 的离子方程式为H+十CO?一HCO。 (3)D、E分别为CuCl2、Ba(OH)2,二者恰好完全 反应的化学方程式为CuCl2十Ba(OH)2 一Cu(OH)2V+BaCl2,离子方程式为Cu2++ 2OH—Cu(OH)21,反应后溶液中存在的离 子有C1、Ba2+,阴、阳离子个数比为2：1。