第八单元 金属和金属材料（单元培优卷）化学新教材人教版九年级下册

2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第八单元 金属和金属材料 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2026年春节联欢晚会吉祥物，分别是名为“骐骥”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的四匹骏马。其中，“骐骥”头上佩戴的当卢装饰，设计灵感来源于洛阳出土的一件西周铜当卢，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A．青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B．青铜的熔点比纯铜高 C．铜能与稀硫酸发生反应 D．青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕 2．金属活动性顺序是学习金属化学性质的重要工具和参考。下列用途与金属活动性无关的是 A．应用：铁的使用年代比铜晚 B．制造：用伍德合金制作电路保险丝 C．实验室：用锌粒与稀硫酸制氢气 D．生活中：金首饰经久不变色 3．下列过程中发生化学变化的是 A．划刻比较硬度 B．将铜拉成铜丝 C． 炼钢 D．探究金属生锈条件 4．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 5．兴趣小组利用打磨处理后的铝片、铜片和铁片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A．打磨的目的是除去表面氧化物 B．铜片表面不会显示图案 C．铁片表面呈现的图案是内凹的 D．该实验可证明铝的金属活动性大于铁 6．金属和金属材料在人类生产生活中有着重要作用，以下说法不正确的是 A．有金属光泽的物质，都是金属 B．焊锡是锡铅合金，熔点比纯锡低 C．锂和钠的原子最外层电子数相同，故化学性质相似 D．镁燃烧时发出耀眼白光，所以可作烟花原料 7．2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 8．如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．硬质玻璃管中固体减小的质量为反应生成二氧化碳的质量 C．CO具有可燃性 D．该实验过程至少发生了4个化学反应 9．如图所示，为了验证金属的活动性顺序，小明向打磨光亮且大小相同的金属X和Y上滴加不同的溶液，观察到金属X上仅②处有银白色固体析出，金属Y上③和④处均有固体析出。下列说法不正确的是 A．打磨金属的目的是除去其表面的氧化物和污物 B．金属X可能是锌 C．金属的活动性顺序为 D．向金属上滴加的盐溶液，有固体析出 10．下列有关金属性质的说法不正确的是 A．铜块能制成铜丝说明金属具有延展性 B．钨用作白炽灯灯丝说明钨的熔点高 C．铜和硝酸银反应生成银说明铜的金属活动性比银强 D．铝有良好的抗腐蚀性能说明铝的化学性质不活泼 11．将镁、锌分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的溶液质量仍相等，则镁、锌分别与稀硫酸反应生成氢气的质量比是 A．65：24 B．1：1 C．9：10 D．63：22 12．为探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序，兴趣小组的同学先利用金属与稀硫酸的反应进行了图1所示实验，发现只有一支试管中无气泡产生。于是又利用金属与盐溶液的反应设计了图2所示实验，其中X、Y选取合理的是 A．Fe、NiSO4 B．Ni、CuSO4 C．Ni、NiSO4 D．Fe、CuSO4 13．将一定质量的铝粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Al B．滤液中一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2 C．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Cu D．向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Al 14．数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁、锌分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A．压强增大的原因仅是金属与盐酸反应生成了气体 B．反应开始时，镁与稀盐酸反应的容器内压强增大更快 C．若金属完全反应，镁产生的氢气质量比锌多 D．若盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 15．小林同学在探究某电镀厂工业废液成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液中一定含有、、 B．反应后溶液的质量一定小于a g C．滤渣中一定含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡冒出 16．某同学在一次探究活动中将金属X放入烧杯中并进行如图所示的实验，已知①中发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．金属X可能为Al B．①中金属X表面有银白色固体生成 C．②中溶液质量一定增大 D．③中所得的固体中只有Mg和Ag 17．金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A．M可能是银 B．反应属于化合反应 C．反应后溶液质量一定减少 D．M的活动性一定比Cu强 18．向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A． B． C． D． 19．钠与水会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+X。下列说法中不正确的是 A．该反应是置换反应 B．X的化学式为H2 C．2Na、2H2O均表示2个分子 D．NaOH中的阳离子是 20．下列图像正确反映化学反应原理的是 A．图A：向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．图B：向稀硫酸中加入铁粉 C．图C：分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．图D：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（10分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。铁制品生锈的条件是铁和___________同时接触发生化学反应形成的。 （2）我国最早用湿法冶金术炼铜，其原理用化学方程式表示为___________________________________； （3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 22．（6分）我国2026年(丙午马年)发行的纪念币分为贵金属纪念币(共11种)和普通双色铜合金纪念币(1种)，其核心意义在于传承中华生肖文化、弘扬“龙马精神”所象征的奋进与吉祥寓意，并以国家法定货币形式承载艺术创新与时代精神。 回答下列问题： （1）纪念币表面能压制出精美的凹凸图案，说明金属具有良好的_______性。 （2）合金与纯金属相比，优点是________________________(任写一点)。 （3）某实验兴趣小组取一块白铜样品进行下图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显价) 结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍(Ni)、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序：_____________(用化学符号表示)。 三、实验题（本大题共2个小题，共20分） 23．（10分）如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： （1）A装置中观察到的现象是：___________________，B装置中观察到的现象是：_______________。 （2）对于A装置要先________(通CO或加热)；反应结束后，要先停止加热后停止通CO的目的是________。 （3）写出A处所发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 24．（10分）金属回收是节约资源、保护环境的重要举措。某校化学社团开展“从废定影液中回收银金属”的跨学科实践活动，请你参与并完成下列任务。 查阅资料：废定影液中含有硝酸银(AgNO3)，常用铁粉置换回收银。 任务一：回收方案设计 （1）社团同学取一定量废定影液，向其中加入过量铁粉，充分反应，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色。该实验说明铁的金属活动性比银的______________(填“强”或“弱”)。 （2）实验中选用铁粉而不选用铁片的原因是：_____________________________。 任务二：分离与提纯 （3）将上述反应后的混合物进行过滤，得到固体A(含Ag和过量Fe)和滤液B。欲从固体A中获得纯净的银，请你设计实验方案(写出主要步骤)：________________________________。 任务三：条件优化 社团同学探究了温度对铁粉置换银反应速率的影响，实验数据如下表： 实验编号 废定影液体积/mL 铁粉质量/g 温度/℃ 反应完成时间/min ① 50 0.5 20 12 ② 50 x 30 8 ③ 50 0.5 40 5 （4）表中x的数值应为_________，分析数据，得出的结论是：其他条件相同时，___________________。 四、综合题（本大题共2个小题，共24分） 25．（12分）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的___________ 性。 【项目二】金属的生锈条件探究 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验： （2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与___________接触的结论。 【项目三】金属活动性探究：学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （3）要验证铜、锌、银三种金属活动性顺序，试管___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)不需要。 （4）试管丁中反应的化学方程式为 ____________________________________。 【拓展与交流】 （5）若向反应后的丁试管中加入一定量锌粒，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的溶质是___________；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________。 26．（12分）某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题研究。 【主题一】金属的冶炼 （1）在铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。 【主题二】金属的性质 （2）已知实验a为铜与硝酸银溶液的反应，结合下图回答： 实验a中的实验现象是金属表面有____________，实验b是实验a的微观示意图。根据实验b分析，实验a的溶液中减少的离子是_____________。(填符号) 【主题三】金属的回收 欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，流程如图所示： （3）操作1的名称是______；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）溶液B中的溶质成分是____________(填化学式)。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（2024人教版下册） 第八单元 金属和金属材料 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D A B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A A D B D D C C 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（10分，每空2分） （1） 延展 大 氧气（或空气）和水 （2） （3）铜、铁（或、） 22．（6分，每空2分） （1）延展 （2）硬度大(或熔点低或抗腐蚀性能强) （3） 三、实验题（本大题共2个小题，共20分） 23．（10分，每空2分） （1） 红色粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 （2） 通 防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化，同时防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 （3） 24．（10分，每空2分） （1）强 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）向固体A中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥 （4）0.5 温度越高，铁粉置换银的反应速率越快 四、综合题（本大题共2个小题，共24分） 25．（12分，每空2分） （1）导电 （2）水和氧气 （3）丙 （4） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （5） Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn 26．（12分，每空2分） （1）低 （2）银白色固体 （3） 过滤 （4） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第八单元 金属和金属材料 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2026年春节联欢晚会吉祥物，分别是名为“骐骥”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的四匹骏马。其中，“骐骥”头上佩戴的当卢装饰，设计灵感来源于洛阳出土的一件西周铜当卢，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A．青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B．青铜的熔点比纯铜高 C．铜能与稀硫酸发生反应 D．青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕 【答案】D 【解析】A.青铜抗腐蚀性优于纯铜，但仍可生锈（铜锈主要成分为碱式碳酸铜），表述错误。 B.合金的熔点一般低于其组成的纯金属，因此青铜熔点比纯铜低，表述错误。 C.金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，表述错误。 D.合金的硬度一般大于其组成的纯金属，青铜硬度大于纯铜，二者相互刻画时纯铜表面会留下划痕，表述正确。 2．金属活动性顺序是学习金属化学性质的重要工具和参考。下列用途与金属活动性无关的是 A．应用：铁的使用年代比铜晚 B．制造：用伍德合金制作电路保险丝 C．实验室：用锌粒与稀硫酸制氢气 D．生活中：金首饰经久不变色 【答案】B 【解析】A. 金属活动性越弱，越容易被冶炼得到，人类使用的年代越早。铜的活动性弱于铁，因此铁的使用年代晚于铜，和金属活动性有关，不符合题意。 B. 伍德合金制作保险丝利用的是合金熔点低于成分金属的物理性质，和金属的化学反应活性无关，符合题意。 C. 只有金属活动性排在氢之前的金属，才能和稀硫酸反应置换出氢气，锌排在氢前可用于制氢气，和金属活动性有关，不符合题意。 D. 金的金属活动性极弱，常温下几乎不与其他物质发生化学反应，因此金首饰经久不变色，和金属活动性有关，不符合题意。 3．下列过程中发生化学变化的是 A．划刻比较硬度 B．将铜拉成铜丝 C． 炼钢 D．探究金属生锈条件 【答案】C 【解析】A、用铜片刻画铝片对比硬度，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、将铜拉成铜丝，只是铜的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、炼钢过程中，通过化学反应降低生铁中的碳含量等，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确。 D、探究金属生锈条件的实验中，该组实验里铁钉只与水接触，没有与氧气充分接触，不会生锈，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； 4．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】A.金属活动性，铁可置换出硝酸银中的银，反应生成硝酸亚铁和银，方程式配平正确，符合反应事实，正确。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时只能生成+2价亚铁盐，产物应为，正确方程式为，该选项错误。 C.方程式未配平，铝常温下氧化的正确方程式为，该选项错误。 D.金属活动性，铜不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不成立，选项错误。 5．兴趣小组利用打磨处理后的铝片、铜片和铁片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A．打磨的目的是除去表面氧化物 B．铜片表面不会显示图案 C．铁片表面呈现的图案是内凹的 D．该实验可证明铝的金属活动性大于铁 【答案】D 【解析】A．铝、铁在空气中易在表面生成氧化膜，打磨的目的就是除去表面氧化物，说法正确； B．铜活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，因此刮去石蜡的部位也无明显变化，不会显示图案，说法正确； C．铁活动性排在氢前，可与稀硫酸发生反应，刮去石蜡的部位铁被溶解腐蚀，因此呈现的图案是内凹的，说法正确； D．该实验仅能证明铝、铁活动性均强于氢，铜活动性弱于氢，未对比铝、铁与稀硫酸的反应剧烈程度，也未进行二者的置换反应实验，无法证明铝的金属活动性大于铁，说法错误。 6．金属和金属材料在人类生产生活中有着重要作用，以下说法不正确的是 A．有金属光泽的物质，都是金属 B．焊锡是锡铅合金，熔点比纯锡低 C．锂和钠的原子最外层电子数相同，故化学性质相似 D．镁燃烧时发出耀眼白光，所以可作烟花原料 【答案】A 【解析】A.石墨有金属光泽，但不属于金属，说法错误。 B.合金的熔点一般比其组分纯金属的低，说法正确。 C.金属、非金属的化学性质与其原子核外的电子排布、特别是最外层电子的数目有关，说法正确。 D.镁燃烧时发出耀眼白光，可用作照明弹、烟花原料等，说法正确。 7．2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 【答案】B 【解析】A.铁丝球②和水、氧气接触生锈，铁丝球③和水接触，不与氧气接触，可知铁生锈需要氧气 B.生在酸性或与盐接触时，生锈速率加快，铁丝球④的生锈速率最快； C.铁丝球②和④对比，控制的变量是食盐，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响； D.为减缓生锈速率，可通过隔绝水和氧气的方法，喷防锈涂料就是隔绝水和氧气达到防锈效果。 8．如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．硬质玻璃管中固体减小的质量为反应生成二氧化碳的质量 C．CO具有可燃性 D．该实验过程至少发生了4个化学反应 【答案】B 【解析】A.一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，澄清的石灰水的作用是检验是否有二氧化碳产生，所以澄清石灰水变浑浊，能说明有CO2生成，故A选项正确； B.反应开始之前，硬质玻璃管中固体为氧化铁，反应后生成了铁，根据质量守恒定律，固体减小的质量为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，而生成的二氧化碳质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铁失去的氧元素质量之和，故B选项错误； C.一氧化碳既有可燃性， 又有毒性。装置末端利用点燃的酒精灯引燃尾气中未反应的一氧化碳，防止空气污染，就是利用了一氧化碳的可燃性，故C选项正确； D.实验过程中发生的反应有：一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、一氧化碳燃烧、酒精燃烧，故D选项正确； 9．如图所示，为了验证金属的活动性顺序，小明向打磨光亮且大小相同的金属X和Y上滴加不同的溶液，观察到金属X上仅②处有银白色固体析出，金属Y上③和④处均有固体析出。下列说法不正确的是 A．打磨金属的目的是除去其表面的氧化物和污物 B．金属X可能是锌 C．金属的活动性顺序为 D．向金属上滴加的盐溶液，有固体析出 【答案】B 【分析】金属X：滴无现象，说明；仅滴有银白色固体析出，说明，因此。 金属Y：滴和都有固体析出，说明，因此整体活动性顺序为。 【解析】A.金属表面易形成氧化膜、附着污物，打磨可除去这些物质，避免干扰实验，描述正确。 B.锌的活动性强于铁，若X为锌，滴时会反应析出固体，与“X仅②处有固体”的现象矛盾，描述错误。 C.符合推导得到的活动性顺序，描述正确。 D.Y活动性强于X，因此Y可以将X从其盐溶液中置换出固体，描述正确。 10．下列有关金属性质的说法不正确的是 A．铜块能制成铜丝说明金属具有延展性 B．钨用作白炽灯灯丝说明钨的熔点高 C．铜和硝酸银反应生成银说明铜的金属活动性比银强 D．铝有良好的抗腐蚀性能说明铝的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】A.金属延展性指金属可被拉成丝、压成片的性质，铜块制成铜丝利用了铜的延展性，说法正确。 B.白炽灯灯丝通电时会释放大量热量，需要材料熔点高不易熔化，钨是熔点最高的金属，适合做灯丝，说法正确。 C.金属活动性规律为：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的金属活动性强于银，说法正确。 D.铝的化学性质比较活泼，常温下即可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性能好，并非因为铝化学性质不活泼，说法错误。 11．将镁、锌分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的溶液质量仍相等，则镁、锌分别与稀硫酸反应生成氢气的质量比是 A．65：24 B．1：1 C．9：10 D．63：22 【答案】D 【分析】本题主要考查了化学方程式的计算，熟练掌握质量守恒定律，根据反应后溶液质量 = 原稀硫酸质量 + 加入金属质量 - 生成氢气质量，明确两个反应的溶液增重相等，由此列出等量关系式是解题的关键。 【解析】稀硫酸足量时镁、锌完全反应，反应后溶液质量 = 原稀硫酸质量 + 加入金属质量 - 生成氢气质量，已知原稀硫酸质量相等、反应后溶液质量相等，因此两个反应的溶液增重（金属质量减去氢气质量）相等，以此为核心列等式计算即可。 设镁与稀硫酸反应生成的的质量为，消耗的质量为， 镁与稀硫酸反应生成质量为的时，消耗质量为，溶液增重为。 设锌和硫酸反应生成的的质量为，消耗的质量为， 锌与稀硫酸反应生成质量为的时，消耗质量为，溶液增重为。 两溶液增重相等，即 解得 所以生成氢气的质量比为。 故选D。 12．为探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序，兴趣小组的同学先利用金属与稀硫酸的反应进行了图1所示实验，发现只有一支试管中无气泡产生。于是又利用金属与盐溶液的反应设计了图2所示实验，其中X、Y选取合理的是 A．Fe、NiSO4 B．Ni、CuSO4 C．Ni、NiSO4 D．Fe、CuSO4 【答案】A 【分析】金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，只有铜丝的试管无气泡，说明活动性，此时仅需验证和的活动性强弱，即可确定三种金属的完整顺序。 【解析】A.活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。将放入溶液，若反应则说明，若不反应则说明，可验证二者活动性，正确。 B.已知，必然能置换中的，无法比较和的活动性，错误。 C.和自身的盐溶液不反应，无验证意义，错误。 D.已知，必然能置换中的，无法比较和的活动性，错误。 13．将一定质量的铝粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Al B．滤液中一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2 C．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Cu D．向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Al 【答案】A 【分析】依据金属活动性顺序，铝加入混合溶液时优先和反应：，完全反应后，剩余的铝才会和反应：。 【解析】A.只要发生反应就会生成Ag，因此滤渣一定含Ag；若铝将消耗完仍有剩余会置换出Cu，若铝过量，滤渣还会有未反应的Al，因此可能含有Cu和Al，说法正确； B.滤液一定含反应生成的，但若铝足量将完全消耗，滤液中就不含，说法错误； C.滤液呈蓝色说明含，即未反应或未完全反应，若铝仅反应了部分，滤渣只有Ag不含Cu，说法错误； D.铜和银均位于氢后，不能和稀盐酸反应生成气体，加稀盐酸有气泡说明滤渣含氢前金属Al，即铝过量，此时、均完全反应，滤渣含剩余Al、生成的Cu和Ag，说法错误。 14．数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁、锌分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A．压强增大的原因仅是金属与盐酸反应生成了气体 B．反应开始时，镁与稀盐酸反应的容器内压强增大更快 C．若金属完全反应，镁产生的氢气质量比锌多 D．若盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 【答案】A 【解析】A. 金属与稀盐酸反应为放热反应，容器内压强增大的原因有两个：一是反应生成氢气，二是反应放热使气体受热膨胀，因此“仅是生成气体”的表述错误，错误。 B. 镁的金属活动性强于锌，反应速率更快，单位时间内产生的氢气更多、放出的热量更多，因此反应开始时镁对应的容器压强增大更快，与图中曲线①的变化规律一致，正确。 C. 金属完全反应时，+2价金属与酸反应生成氢气的质量公式为，等质量的镁（相对原子质量24）、锌（相对原子质量65），镁的相对原子质量更小，因此产生的氢气质量更大，正确。 D. 若盐酸完全反应，氢气的质量由HCl的量决定，两份稀盐酸等质量、等溶质质量分数，所含HCl质量相等，因此生成的氢气质量相等，正确。 15．小林同学在探究某电镀厂工业废液成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液中一定含有、、 B．反应后溶液的质量一定小于a g C．滤渣中一定含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡冒出 【答案】D 【分析】金属活动性顺序： 锌不能和反应，优先与反应置换出，完全反应后再与反应置换出；反应后得到的滤液为无色，证明蓝色的、浅绿色的均已完全被置换。 【解析】A.滤液无色则不存在，错误； B.两个反应中，每65份质量的Zn参与反应，分别析出64份Cu、56份Fe，溶液质量均增大，反应后溶液质量大于，错误； C.Zn无法置换出Na，滤渣不含钠单质，错误； D.滤渣一定含有被置换出的Cu和Fe，Fe可与稀盐酸反应生成氢气，滴加稀盐酸一定有气泡冒出，正确。 16．某同学在一次探究活动中将金属X放入烧杯中并进行如图所示的实验，已知①中发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．金属X可能为Al B．①中金属X表面有银白色固体生成 C．②中溶液质量一定增大 D．③中所得的固体中只有Mg和Ag 【答案】B 【解析】A. 由反应可知，X在化合物中显+2价；而Al形成的硝酸盐为，Al为+3价，因此X不可能是Al，错误。 B. ①中X和硝酸银发生置换反应生成银单质，银为银白色固体，因此X表面会有银白色固体析出，正确。 C. ②中溶液含有生成的，可能还有剩余的。加入镁粉后，镁优先和反应：，每24份质量的Mg反应会析出216份质量的Ag，溶液质量减小；后续镁和反应时，若X的相对原子质量大于24，溶液质量仍会减小，因此溶液质量不一定增大，错误。 D. 若镁粉足量，会先置换出Ag，再置换出X，剩余固体还含有X；若镁粉不足，固体中不含Mg，因此所得固体不一定只有Mg和Ag，错误。 17．金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A．M可能是银 B．反应属于化合反应 C．反应后溶液质量一定减少 D．M的活动性一定比Cu强 【答案】D 【解析】A. 铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，则M不可能是银，错误； B. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，错误； C. 如果M的相对原子质量大于铜，反应后，固体质量减小，溶液质量增加，如果M的相对原子质量小于铜，反应后，固体质量增加，溶液质量减小，故反应后溶液质量不一定减少，错误； D. M能将硫酸铜中的铜置换出来，说明M比铜活泼，正确。 18．向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】反应顺序与各阶段变化： ①第一阶段（硝酸银未完全反应）：，每56份铁置换出216份银：固体只有（1种）；溶质有（3种）；溶液质量减少，固体质量快速增加。 ②第二阶段（硝酸银反应完，硝酸铜未完全反应）：，每56份铁置换出64份铜：固体为（2种）；溶质有（2种）；溶液继续减少（减少幅度小于第一阶段），固体继续增加（增加幅度小于第一阶段）。 ③第三阶段（硝酸铜完全反应，铁粉过量）：反应停止，不再发生置换：固体为（3种）；溶质只有（1种）；溶液质量不再改变；但继续加入的铁粉会成为固体，固体总质量会随铁粉加入继续增加，不会保持不变。 【解析】A.固体种类变化为，图像正确。 B.溶质种类变化为，图像正确。 C.溶液总质量先快速减少，再缓慢减少，反应结束后不变，图像正确。 D.反应结束后固体总质量应继续增加，图像错误。 19．钠与水会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+X。下列说法中不正确的是 A．该反应是置换反应 B．X的化学式为H2 C．2Na、2H2O均表示2个分子 D．NaOH中的阳离子是 【答案】C 【解析】A. 置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应中单质和化合物反应生成化合物和单质，符合置换反应特征，说法正确； B. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共2个Na、4个H、2个O，反应后2个中含2个Na、2个O、2个H，剩余2个H构成X，故X的化学式为，说法正确； C. 元素符号前面的数字表示原子个数，故表示2个钠原子，化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O表示2个水分子，说法错误； D. 由钠离子和氢氧根离子构成，其中阳离子为，说法正确。 20．下列图像正确反映化学反应原理的是 A．图A：向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．图B：向稀硫酸中加入铁粉 C．图C：分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．图D：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 【答案】C 【解析】A.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸，由于镁的金属活动性比铝强，所以相同时间镁的产生气体的较多，由于硫酸足量，所以金属完全消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终铝产生的气体较多，故选项错误； B.向稀硫酸中加入铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由方程式可知，溶液质量逐渐增加，故选项错误； C.分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸，开始时酸金属足量，消耗等量等浓度的稀盐酸产生等质量的氢气，随着酸的不断加入，最终酸过量，金属全部消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终镁产生的气体较多，故选项正确； D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，由于锌的金属活动性比铁强，所以相同时间锌的产生气体的较多，由于硫酸过量，所以金属完全消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终铁产生的气体较多，选项错误。 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（10分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。铁制品生锈的条件是铁和___________同时接触发生化学反应形成的。 （2）我国最早用湿法冶金术炼铜，其原理用化学方程式表示为___________________________________； （3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 【答案】（1）延展 大 氧气（或空气）和水 （2） （3）铜、铁（或、） 【解析】（1）铝块能制成铝箔，是因为铝具有延展性，金属的延展性支持其被加工成薄片； 合金的硬度通常比组成它的纯金属大，因此黄铜硬度比纯铜大； 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同发生缓慢氧化的结果，需同时接触两种物质。 （2）湿法炼铜的原理是利用金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以活泼金属铁将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，该反应为置换反应，配平后即得方程式； （3）金属活动性顺序为，锌加入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2混合溶液后，Zn优先与Cu(NO3)2反应置换出铜：，Cu(NO3)2完全反应后，Zn再与Fe(NO3)2反应置换出铁:。题中说明滤液仅含一种溶质，则该溶质为Zn(NO3)2，说明硝酸铜、硝酸亚铁均已完全反应，因此滤渣一定含有生成的铜和铁，锌可能恰好反应完全也可能过量，不属于一定含有的物质。 22．（6分）我国2026年(丙午马年)发行的纪念币分为贵金属纪念币(共11种)和普通双色铜合金纪念币(1种)，其核心意义在于传承中华生肖文化、弘扬“龙马精神”所象征的奋进与吉祥寓意，并以国家法定货币形式承载艺术创新与时代精神。 回答下列问题： （1）纪念币表面能压制出精美的凹凸图案，说明金属具有良好的_______性。 （2）合金与纯金属相比，优点是________________________(任写一点)。 （3）某实验兴趣小组取一块白铜样品进行下图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显价) 结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍(Ni)、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序：_____________(用化学符号表示)。 【答案】（1）延展 （2）硬度大(或熔点低或抗腐蚀性能强) （3） 【解析】（1）金属可被压制成凹凸图案，是因为其具有良好的延展性，在外力作用下可改变形状且不碎裂。 （2）合金相对纯金属，普遍具有硬度更高、抗腐蚀性能更好、熔点更低等优势，任选其一作答即可。 （3）① 试管A中白铜和稀盐酸反应产生气泡，说明镍活动性排在氢前，铜活动性排在氢后，即活动性；试管B中锌丝放入A的滤液有固体析出，说明锌可置换出镍，即活动性，因此三者活动性顺序为。 三、实验题（本大题共2个小题，共20分） 23．（10分）如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： （1）A装置中观察到的现象是：___________________，B装置中观察到的现象是：_______________。 （2）对于A装置要先________(通CO或加热)；反应结束后，要先停止加热后停止通CO的目的是________。 （3）写出A处所发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 【答案】（1）红色粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 （2）通 防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化，同时防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 （3） 【解析】（1）A装置：玻璃管内装有氧化铁粉末，氧化铁是红棕色（或红色）粉末。在高温下，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，铁粉是黑色的。因此，A 装置中的现象是红色（或红棕色）粉末逐渐变黑。 B装置：A 装置反应生成的二氧化碳气体会进入 B 装置，B 装置中盛放的是澄清石灰水（氢氧化钙溶液）。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，因此 B 装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。 （2）实验开始时：一氧化碳是可燃性气体，如果玻璃管内混有空气，加热时可能会发生爆炸。因此，必须先通入一氧化碳，利用一氧化碳将玻璃管内的空气排尽，然后再点燃酒精喷灯（或加强热）。 实验结束时：先停止加热，反应完成后，生成的铁在高温下如果接触到空气（氧气），很容易被重新氧化。同时，如果先停止通一氧化碳，B 装置中的石灰水可能会倒吸入热的玻璃管中，导致玻璃管炸裂。因此，反应结束后，要先停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。 （3）A 部分：一氧化碳还原氧化铁。反应条件是高温。 24．（10分）金属回收是节约资源、保护环境的重要举措。某校化学社团开展“从废定影液中回收银金属”的跨学科实践活动，请你参与并完成下列任务。 查阅资料：废定影液中含有硝酸银(AgNO3)，常用铁粉置换回收银。 任务一：回收方案设计 （1）社团同学取一定量废定影液，向其中加入过量铁粉，充分反应，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色。该实验说明铁的金属活动性比银的______________(填“强”或“弱”)。 （2）实验中选用铁粉而不选用铁片的原因是：_____________________________。 任务二：分离与提纯 （3）将上述反应后的混合物进行过滤，得到固体A(含Ag和过量Fe)和滤液B。欲从固体A中获得纯净的银，请你设计实验方案(写出主要步骤)：________________________________。 任务三：条件优化 社团同学探究了温度对铁粉置换银反应速率的影响，实验数据如下表： 实验编号 废定影液体积/mL 铁粉质量/g 温度/℃ 反应完成时间/min ① 50 0.5 20 12 ② 50 x 30 8 ③ 50 0.5 40 5 （4）表中x的数值应为_________，分析数据，得出的结论是：其他条件相同时，___________________。 【答案】（1）强 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）向固体A中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥 （4）0.5 温度越高，铁粉置换银的反应速率越快 【解析】（1）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁可置换出硝酸银中的银，说明铁活动性比银强。 （2）铁粉与废定影液的接触面积远大于铁片，反应物接触面积越大，反应速率越快、反应更充分。 （3）铁能与稀酸反应生成可溶亚铁盐，银不与稀酸反应，经上述操作即可除去过量铁，得到纯净银。 （4）本实验探究温度对反应速率的影响，遵循控制唯一变量法，除温度外其余条件需一致，故铁粉质量和①③相同，为0.5； 由数据可知，温度越高，反应完成时间越短，即反应速率越快。 四、综合题（本大题共2个小题，共24分） 25．（12分）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的___________ 性。 【项目二】金属的生锈条件探究 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验： （2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与___________接触的结论。 【项目三】金属活动性探究：学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （3）要验证铜、锌、银三种金属活动性顺序，试管___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)不需要。 （4）试管丁中反应的化学方程式为 ____________________________________。 【拓展与交流】 （5）若向反应后的丁试管中加入一定量锌粒，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的溶质是___________；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________。 【答案】（1）导电 （2）水和氧气 （3）丙 （4）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （5）Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn 【解析】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性； （2）A试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比A、B、C中的现象可得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论； （3）要验证铜、锌、银三种金属活动性顺序（Zn > Cu > Ag）：    甲：锌和稀硫酸反应，证明Zn > H；乙：铜和稀硫酸不反应，证明Cu < H；丙：银和稀硫酸不反应，证明Ag < H；丁：铜和硝酸银反应，证明Cu > Ag；通过甲、乙、丁就可以得出Zn > Cu > Ag，所以丙不需要。 （4）铜和硝酸银反应观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，化学方程式为。 （5）丁反应后溶液中一定有Cu(NO3)2，可能有未反应完的AgNO3。加入锌粒时，锌先和AgNO3反应，再和Cu(NO3)2反应。 滤液中一定含有的溶质：Zn(NO3)2，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，因此AgNO3和Cu(NO3)2都已完全反应，滤渣中一定有Zn、Cu、Ag。 26．（12分）某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题研究。 【主题一】金属的冶炼 （1）在铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。 【主题二】金属的性质 （2）已知实验a为铜与硝酸银溶液的反应，结合下图回答： 实验a中的实验现象是金属表面有____________，实验b是实验a的微观示意图。根据实验b分析，实验a的溶液中减少的离子是_____________。(填符号) 【主题三】金属的回收 欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，流程如图所示： （3）操作1的名称是______；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）溶液B中的溶质成分是____________(填化学式)。 【答案】（1）低 （2）银白色固体 （3）过滤 （4） 【解析】（1）合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，青铜是铜的合金，因此熔点比纯铜低； （2）铜和硝酸银反应：，溶液中被消耗，生成，银单质附着在铜表面。 （3）操作一分离出固体A和溶液B，操作是过滤；固体 A 是过量铁粉和置换出的铜，加稀硫酸，铁和稀硫酸反应，铜不反应，所以化学方程式为。 （4）铝金属活动性强于铁，铁不和硫酸铝反应；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，铁粉过量，因此溶液 B 含未反应的与生成的。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第八单元 金属和金属材料 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2026年春节联欢晚会吉祥物，分别是名为“骐骥”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的四匹骏马。其中，“骐骥”头上佩戴的当卢装饰，设计灵感来源于洛阳出土的一件西周铜当卢，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A．青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B．青铜的熔点比纯铜高 C．铜能与稀硫酸发生反应 D．青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕 2．金属活动性顺序是学习金属化学性质的重要工具和参考。下列用途与金属活动性无关的是 A．应用：铁的使用年代比铜晚 B．制造：用伍德合金制作电路保险丝 C．实验室：用锌粒与稀硫酸制氢气 D．生活中：金首饰经久不变色 3．下列过程中发生化学变化的是 A．划刻比较硬度 B．将铜拉成铜丝 C． 炼钢 D．探究金属生锈条件 4．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 5．兴趣小组利用打磨处理后的铝片、铜片和铁片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A．打磨的目的是除去表面氧化物 B．铜片表面不会显示图案 C．铁片表面呈现的图案是内凹的 D．该实验可证明铝的金属活动性大于铁 6．金属和金属材料在人类生产生活中有着重要作用，以下说法不正确的是 A．有金属光泽的物质，都是金属 B．焊锡是锡铅合金，熔点比纯锡低 C．锂和钠的原子最外层电子数相同，故化学性质相似 D．镁燃烧时发出耀眼白光，所以可作烟花原料 7．2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 8．如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．硬质玻璃管中固体减小的质量为反应生成二氧化碳的质量 C．CO具有可燃性 D．该实验过程至少发生了4个化学反应 9．如图所示，为了验证金属的活动性顺序，小明向打磨光亮且大小相同的金属X和Y上滴加不同的溶液，观察到金属X上仅②处有银白色固体析出，金属Y上③和④处均有固体析出。下列说法不正确的是 A．打磨金属的目的是除去其表面的氧化物和污物 B．金属X可能是锌 C．金属的活动性顺序为 D．向金属上滴加的盐溶液，有固体析出 10．下列有关金属性质的说法不正确的是 A．铜块能制成铜丝说明金属具有延展性 B．钨用作白炽灯灯丝说明钨的熔点高 C．铜和硝酸银反应生成银说明铜的金属活动性比银强 D．铝有良好的抗腐蚀性能说明铝的化学性质不活泼 11．将镁、锌分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的溶液质量仍相等，则镁、锌分别与稀硫酸反应生成氢气的质量比是 A．65：24 B．1：1 C．9：10 D．63：22 12．为探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序，兴趣小组的同学先利用金属与稀硫酸的反应进行了图1所示实验，发现只有一支试管中无气泡产生。于是又利用金属与盐溶液的反应设计了图2所示实验，其中X、Y选取合理的是 A．Fe、NiSO4 B．Ni、CuSO4 C．Ni、NiSO4 D．Fe、CuSO4 13．将一定质量的铝粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Al B．滤液中一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2 C．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Cu D．向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Al 14．数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁、锌分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A．压强增大的原因仅是金属与盐酸反应生成了气体 B．反应开始时，镁与稀盐酸反应的容器内压强增大更快 C．若金属完全反应，镁产生的氢气质量比锌多 D．若盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 15．小林同学在探究某电镀厂工业废液成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液中一定含有、、 B．反应后溶液的质量一定小于a g C．滤渣中一定含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡冒出 16．某同学在一次探究活动中将金属X放入烧杯中并进行如图所示的实验，已知①中发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．金属X可能为Al B．①中金属X表面有银白色固体生成 C．②中溶液质量一定增大 D．③中所得的固体中只有Mg和Ag 17．金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A．M可能是银 B．反应属于化合反应 C．反应后溶液质量一定减少 D．M的活动性一定比Cu强 18．向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A． B． C． D． 19．钠与水会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+X。下列说法中不正确的是 A．该反应是置换反应 B．X的化学式为H2 C．2Na、2H2O均表示2个分子 D．NaOH中的阳离子是 20．下列图像正确反映化学反应原理的是 A．图A：向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．图B：向稀硫酸中加入铁粉 C．图C：分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．图D：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（10分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。铁制品生锈的条件是铁和___________同时接触发生化学反应形成的。 （2）我国最早用湿法冶金术炼铜，其原理用化学方程式表示为___________________________________； （3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 22．（6分）我国2026年(丙午马年)发行的纪念币分为贵金属纪念币(共11种)和普通双色铜合金纪念币(1种)，其核心意义在于传承中华生肖文化、弘扬“龙马精神”所象征的奋进与吉祥寓意，并以国家法定货币形式承载艺术创新与时代精神。 回答下列问题： （1）纪念币表面能压制出精美的凹凸图案，说明金属具有良好的_______性。 （2）合金与纯金属相比，优点是________________________(任写一点)。 （3）某实验兴趣小组取一块白铜样品进行下图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显价) 结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍(Ni)、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序：_____________(用化学符号表示)。 三、实验题（本大题共2个小题，共20分） 23．（10分）如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： （1）A装置中观察到的现象是：___________________，B装置中观察到的现象是：_______________。 （2）对于A装置要先________(通CO或加热)；反应结束后，要先停止加热后停止通CO的目的是________。 （3）写出A处所发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 24．（10分）金属回收是节约资源、保护环境的重要举措。某校化学社团开展“从废定影液中回收银金属”的跨学科实践活动，请你参与并完成下列任务。 查阅资料：废定影液中含有硝酸银(AgNO3)，常用铁粉置换回收银。 任务一：回收方案设计 （1）社团同学取一定量废定影液，向其中加入过量铁粉，充分反应，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色。该实验说明铁的金属活动性比银的______________(填“强”或“弱”)。 （2）实验中选用铁粉而不选用铁片的原因是：_____________________________。 任务二：分离与提纯 （3）将上述反应后的混合物进行过滤，得到固体A(含Ag和过量Fe)和滤液B。欲从固体A中获得纯净的银，请你设计实验方案(写出主要步骤)：________________________________。 任务三：条件优化 社团同学探究了温度对铁粉置换银反应速率的影响，实验数据如下表： 实验编号 废定影液体积/mL 铁粉质量/g 温度/℃ 反应完成时间/min ① 50 0.5 20 12 ② 50 x 30 8 ③ 50 0.5 40 5 （4）表中x的数值应为_________，分析数据，得出的结论是：其他条件相同时，___________________。 四、综合题（本大题共2个小题，共24分） 25．（12分）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的___________ 性。 【项目二】金属的生锈条件探究 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验： （2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与___________接触的结论。 【项目三】金属活动性探究：学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （3）要验证铜、锌、银三种金属活动性顺序，试管___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)不需要。 （4）试管丁中反应的化学方程式为 ____________________________________。 【拓展与交流】 （5）若向反应后的丁试管中加入一定量锌粒，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的溶质是___________；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________。 26．（12分）某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题研究。 【主题一】金属的冶炼 （1）在铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。 【主题二】金属的性质 （2）已知实验a为铜与硝酸银溶液的反应，结合下图回答： 实验a中的实验现象是金属表面有____________，实验b是实验a的微观示意图。根据实验b分析，实验a的溶液中减少的离子是_____________。(填符号) 【主题三】金属的回收 欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，流程如图所示： （3）操作1的名称是______；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）溶液B中的溶质成分是____________(填化学式)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $