河北省NT20名校联合体2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

11月高二期中考试 化学参考答案 1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 14．D 15．（14分，除标注外，每空2分） （1） （2）ac （3）检查活塞是否漏水（或检漏，1分） B （1分） （4）滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色或浅红色或粉红色），且半分钟内不褪色 （5）0.2142 mol/L （6） （7）bd 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）+165 C （2） bd （3）① （3分） ②增大 （4）反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例 17．（14分，每空2分） （1） （2） （3） （4）AC （5）C （6） （7），溶液浸泡时，与结合生成更难溶的沉淀，使得浓度减小，使溶解平衡正向移动。 18．（15分，除标注外，每空2分） （1） 减小 （2）阴极 （1分） （3）b （4） 4 （5）不相等 学科网（北京）股份有限公司 $ 11月高二期中考试 化学 注意事项： 1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A．《易经》中“泽中有火”“上火下泽”，甲烷燃烧过程中存在化学能与热能的转化 B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，石灰石高温分解，该反应、，可在高温下自发进行 C．《竹居》中“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”，铜生铜绿过程中发生了析氢腐蚀 D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用了盐类的水解 2．下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上合成氨时将温度控制在 B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 D．工业合成采用作催化剂 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，的数目为 B．1.0 L 1 mol/L的溶液中，与的数目之和大于 C．1.0 L 0.5 mol/L的溶液中，的数目为 D．2 mol NO与充分反应，得到的分子的数目为 4．常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．常温下水电离出的的溶液中：、、、 C．中性溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 5．金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升 B．图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀 C．图③中金属M可用石墨代替 D．图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率 6．下列说法中正确的是 A．常温下，的盐酸和的醋酸溶液，导电能力：盐酸醋酸 B．常温下，的氨水和氯化铵的混合液中： C．已知溶液显酸性，则溶液中： D．常温下，溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 7．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是 A．炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 8．下列叙述与图像对应正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲为反应（为中间产物）的能量变化图，升高温度，增大 B．图乙时刻改变的条件只能是加入催化剂 C．图丙为在水中的沉淀溶解平衡曲线，则b点对应该温度下的不饱和溶液 D．图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点醋酸的电离程度最大 9．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图（*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出），的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错误的是 A．合成氨反应的和都小于0 B．原料气中适当过量，和物质的量之比按加入 C．过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同 D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率 10．对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 甲酸铵（）水溶液显酸性 B 将溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生的物质的量： 结合质子的能力： D 常温下，相同浓度溶液的pH： 水解程度： 11．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，以稀硫酸为电解质同时电解和，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．若用铅酸蓄电池为此装置供电，则电极B与电极相连 B．该装置阳极发生的反应为： C．随着反应进行，阴极区溶液pH增大 D．若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 12．草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ曲线代表的分布系数随pH的变化 B．溶液的 C．时，溶液中 D．溶液时的导电能力强于时的导电能力 13．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主要反应为：①；②。时，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气体只发生①②两个反应。10 min时达到平衡，压强为3.2 MPa，的平衡转化率为50%，选择性为80%。在反应①中加入M、N两种不同催化剂进行实验，获得如图所示曲线。已知： ①的选择性； ②是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数； ③Arrhenius经验公式为[为活化能，为速率常数（受温度影响），R和C为定值]。下列说法错误的是 A．已知反应①在一定条件下可自发进行，则反应①的 B．平衡时的分压＝1.7 MPa C．反应①的 D．对反应①催化效能较高的催化剂是M 14．物质A（g）可同时转化为它的同分异构体B（g）和C（g），反应为：①；②，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2 L的恒容密闭容器中各组分物质的量n随时间t的变化如图b，则下列说法正确的是 A．时，体系中物质的物质的量： B．内，A的平均反应速率为 C．图b中，曲线表示物质B的物质的量 D．体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数K减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下： （未配平）。 某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 体积 滴定前读数 终点时读数 1 25.00 mL 0.00 mL 21.41 mL 2 25.00 mL 0.02 mL 21.44 mL 3 25.00 mL 1.04 mL 22.47 mL 4 25.00 mL 0.04 mL 24.46 mL （1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式：________。 （2）配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的________（填序号）。 （3）使用滴定管前应进行的操作为________；用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是________（填序号）。 （4）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是________。 （5）根据表中数据，可计算出溶液的物质的量浓度为________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体（，）中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250 mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL； 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2 mL。 （6）草酸亚铁晶体样品的纯度为________%。 （7）下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是________（填序号）。 a．步骤2中，滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．步骤2中，盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗 c．步骤3中，盛装标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d．步骤3中，读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 16．（15分）丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应为： 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 （1）已知：。则________。基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为________（填序号）。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．高温高压 Ⅱ．若使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： ① ② （2）时，在2 L恒容密闭容器中按通入混合气体发生上述反应，2 h后得到，生成的平均速率为________。下列能说明该体系达到平衡状态的是________（填序号）。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如下图所示： ①时，反应②的平衡常数________（结果用分数表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物质的量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅲ．丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。 （4）实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，从活化能的角度分析其原因：____________________。 17．（14分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 H2C2O4 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）下列四种离子结合质子（氢离子）能力由大到小的顺序是_________（用字母表示）。 A． B． C． D． （2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为__________________。 （3）时，若测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则溶液中_________（填精确数值）。 （4）常温下，草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是_________（填序号）。 A． B． C． D． Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐类的水解反应。 （5）下列过程与水解反应无关的是_________（填序号）。 A．热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B．铵态氮肥不能与草木灰混用 C．水溶液显酸性 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 （6）泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：__________________。 Ⅲ．难溶物在水中存在沉淀溶解平衡。 （7）人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 实验室用溶液浸泡，可使转化为，已知，，，从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因__________________。 18．（15分）某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼（）燃料电池为电源，利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。回答下列问题。 （1）写出肼（）燃料电池负极的电极反应式__________________。该燃料电池中溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）电解池中，a电极为_______（填“阳极”或“阴极”）；a电极反应式为_______。 （3）双极膜中解离的向_______（填“”或“”）极方向迁移。 （4）写出氧化制备的离子方程式______________。理论上，生成，a极上消耗________。 （5）电解一段时间后，电极a反应消耗的和电极b生成的质量________（填“相等”或“不相等”）。 学科网（北京）股份有限公司 $