精品解析：云南省砚山一中2025-2026学年高三上学期9月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高三年级9月月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质的量、物质结构与性质、有机化学基础。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 In 115 Sn 119 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 纳西族羊皮披肩 B. 九霄环佩木古琴 C. 南朝弦纹三足铜铛 D. 东晋酱褐釉陶牛车 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊皮披肩的主要成分为蛋白质，A不符合题意； B．九霄环佩木古琴，由木材制成，主要成分为纤维素，B不符合题意； C．南朝弦纹三足铜铛的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．东晋酱褐釉陶牛车的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D符合题意； 答案选D。 2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是 A. 激发态H原子的轨道表达式： B. 形成过程： C. 可表示乙烷 D. 中化学键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H原子基态电子排布为1s1，激发态时电子跃迁到高能级，但主量子数n=1时，角量子数l只能为0，仅有1s轨道，不存在1p轨道，A错误； B．Na2S为离子化合物，形成过程应从原子电子式开始，钠原子失去电子、硫原子得到电子形成离子键，正确写法为，B正确； C．图片为球棍模型或比例模型，若两个黑球（C）相连，每个C连接三个白球（H），共6个H，符合乙烷（C2H6）结构，C正确； D．Cl2中化学键为σ键，Cl的p电子云“头碰头”重叠，轮廓图呈轴对称椭圆形，与图片描述一致，D正确； 故选A。 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中S原子价层电子对数为2+1=3，分子空间结构为V形，不是平面三角形，A错误； B．溶液中会发生水解，导致数目小于，B错误； C．反应①为↓，3.4g 为0.1mol，反应时生成S的物质的量为0.1mol×()=0.15mol，硫原子数目为0.15，C错误； D．反应②为S的歧化反应：，还原产物为，生成1mol 转移2mol电子，数目为2，D正确。 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 5. 膦是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，可用白磷与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. 和的空间构型相同 C. 键长：，键角： D. 将过量通入溶液，形成的1mol配离子中有个σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．P4在过量强碱溶液中反应生成的盐是KH2PO2，说明H3PO2为一元酸，A错误； B．P4分子为正四面体结构，而PH3为三角锥形，两者空间构型不同，B错误； C．P原子半径大于N，故PH3的键长大于NH3，但PH3中P电负性较低，成键电子对间排斥力较弱，PH3键角小于NH3，C错误； D．过量NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2]+，含6个N-H σ键，加上2个Ag-N配位键（σ键），总计8个σ键，因此1mol配离子中含8NA个σ键，D正确； 故选D。 6. 某二元醇的结构简式如图，关于该有机物的说法错误的是 A. 用系统命名法命名：5－甲基－2，5－庚二醇 B. 该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 C. 该有机物可通过催化氧化得到醛类物质 D. 1mol该有机物能与足量金属Na反应产生H222.4L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元醇，主链上有7个碳原子，为庚二醇，从左往右数，甲基在5碳上，二个羟基分别在2、5碳上，用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇，故A正确； B．羟基碳的邻位碳原子上有氢原子，就可以消去形成双键，右边的羟基消去形成双键的位置有2个，左边个羟基消去形成双键的位置有3个，定一移二，形成二烯烃有6种不同结构，故B正确； C．羟基碳原子上至少有2个氢原子才能催化氧化得到醛类物质，左羟基碳原子上无氢原子，右羟基碳上只有1个氢原子，不能得到醛类物质，故C错误； D．1mol该有机物含2mol羟基，2mol羟基能与足量金属Na反应产生氢气1mol，标况下为22.4L，故D正确； 故本题选C。 7. M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 A. N分子可形成分子间氢键 B. M分子中含有一个手性碳原子 C. G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D. G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．N为乙二醛（OHC-CHO），分子中仅含C-H、C=O键，无N-H、O-H或F-H键，无法形成分子间氢键，A错误； B．手性碳原子需连四个不同基团，M分子中中间C原子连接两个相同的-CO-NH2基团，不满足手性碳条件，B错误； C．G分子中所有碳原子均为sp2杂化（羰基碳及环内双键碳均形成3个σ键，杂化轨道数3），仅一种杂化方式，C错误； D．G含酰胺基，可在NaOH溶液或盐酸中水解，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A. I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形 B. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O C. 水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S D. 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．I3＋离子的价层电子对数，含有对孤电子对，故空间几何构型为V形，A选项正确； B．非金属性：H＜C＜O，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O，B选项正确； C．非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O的稳定性大于H2S是因为O的非金属性大于S，C选项错误； D．Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D选项正确； 答案选C。 【点睛】C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳定。一定要区分两者间的区别。 9. 对下列图形解释的说法错误的是（ ） A. 晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部） B. 配合物（如图2）分子中含有分子内氢键 C. 某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性 D. 可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞 【答案】D 【解析】 【详解】A. 晶体金红石的晶胞如图1所示，Ti为8×+1=2，O为4×+2=4，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部），故A正确； B. 配合物（如图2）分子中含有分子内氢键，故B正确； C. 某手性分子可通过酯化反应让其失去手性，由变成，故C正确； D. 不可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞的，故D错误； 故选D。 10. 化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如图，下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均处于同一平面 B. X、Y均能发生加成、取代、消去反应 C. X→Y发生了取代反应 D. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，最多消耗的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含有甲基，则X分子中所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．X、Y都含有酮基、碳碳双键和本话，均可以发生加成反应，也都含有甲基，均可以发生取代反应，但是二者都不能发生消去反应，B错误； C．X→Y的反应中，X分子中的碳碳双键断裂变为碳碳单键，且两个碳原子上分别连接了新的原子和基团，故该反应属于加成反应，C错误； D．X分子和Y分子中均含有酚羟基和碳碳双键，1mol X或Y和足量溴水反应，都最多可以消耗3mol Br2，D正确； 故选D。 11. 水杨酸乙酯( )广泛应用于有机合成、食品香料、工业溶剂等，制备原理为 +CH3CH2OH +H2O，实验小组用如图所示装置探究水杨酸乙酯的制取(部分装置未画出)。下列说法错误的是 A. 加热方式适合选用水浴加热 B. 分水器中水层高度不再变化时可停止加热 C. 可用饱和NaHCO3溶液洗涤反应后混合液中的酸性杂质 D. 多次洗涤后所得粗品可用碱石灰干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应温度控制在95℃，加热方式适合用水浴加热，故A正确； B．分水器中水层高度不再变化时说明双颈瓶中反应完成，可停止加热，故B正确； C．饱和溶液可中和酸，可用其洗涤反应后混合液中的酸性杂质，故C正确； D．碱石灰中含有少量NaOH等强碱，可使酯在碱性条件下发生水解，不可用碱石灰干燥，故D错误； 故本题选D。 12. Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可用下列反应制得，下列说法错误的是 A. 1molX能与1molNaHCO3反应 B. 1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH C. X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式，能与反应的官能团只有，因此能与反应，选项A正确； B．根据Z的结构简式，能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，中含有1mol羧基和1mol酯基，即与足量NaOH溶液反应消耗，选项B正确； C．X→Y：X中酚羟基上的断裂，中断裂，H与Br结合成HBr，其余组合，该反应为取代反应，Y→Z：二氧化碳中一个键断裂，与Y发生加成反应，选项C错误； D．根据X的结构简式，苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，选项D正确； 答案选Ｃ。 13. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. 1个X分子中含有7 个sp2杂化的碳原子 B. Y与足量 H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 C. Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大 D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、醛基中的碳原子为sp2杂化，1个X分子中含有7 个sp2杂化的碳原子，故A正确； B．Y与足量 H2反应生成的有机化合物是 ，不含手性碳原子，故B错误； C．Y中含有的羟基、羧基都是亲水基团，Z中只有羟基是亲水基团，Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，故C正确； D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物都是，故D正确； 选B。 14. 某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 磷青铜化学式为Cu3SnP B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个 C. 晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体 D. 若晶体密度为a g/cm3，则最近的Cu原子核间距为×1010pm 【答案】B 【解析】 【详解】A.用均摊法计算，Sn：8×=1；P：1；Cu：6×=3，所以磷青铜化学式为Cu3SnP，A正确； B.以上底面Cu原子为研究对象，通过该平面可形成两个晶胞，在该晶胞中有1个P原子，在上面的晶胞中含有1个P原子，因此晶体中距离Cu原子最近的P原子有2个，B错误； C.晶体中Sn原子位于晶胞的顶点，通过一个顶点可形成8个晶胞，P原子位于晶胞中心，距离Sn原子最近的P原子在8个晶胞的体心，这8个P可构成正方体结构，C正确； D.根据选项A可知：在1个晶胞中含有3个Cu，1个Sn，1个P，所以晶胞的质量为m=g，晶胞的体积为V=cm3，晶胞参数为L==×1010pm，根据立体几何知识可知，最近的两个Cu原子核间距为面对角线的一半，所以最近的Cu原子核间距为×1010pm，D正确； 故合理选项是B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 用烃A合成高分子化合物N的过程如下： 已知：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH R1、R2、R3代表烃基或氢原子 回答下列问题： （1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是____________________________ 。 （2）B中所含官能团的名称是___________________________________________ 。 （3）C和D反应生成E的化学方程式是___________________________________ 。 （4）B和F反应生成G的化学方程式是___________________________________ 。 （5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________________________________ 。 （6）E和K反应生成M的化学方程式是___________________________________ 。 （7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________ 。 （8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是______________________________________ 。 【答案】 ①. CH≡CH ②. 醛基 ③. CH3COOH+HOCH3CH3COOCH3+H2O ④. HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+ H2O ⑤. ⑥. CH2=CHCH2OH+ CH3COOCH3CH3COOCH2CH=CH2+ CH3OH ⑦. +nNaOH+n CH3COONa ⑧. 【解析】 【分析】烃A的相对分子质量为26，则A为CH≡CH，B能发生银镜反应，则A与水发生加成反应生成B为CH3CHO，B被氧化成C为CH3COOH，根据E的分子式可知，C与甲醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成E为CH3COOCH3，所以D为CH3OH，根据K的分子式结合转化关系，B与F发生信息Ⅱ中的反应，生成G为CH2=CHCHO，所以F为HCHO，H中含有一个甲基，G与溴化氢发生加成反应生成H为 ，H与氢气加成生成I为CH3CHBrCH2OH，I发生消去反应生成K为CH2=CHCH2OH，K和E发生信息Ⅲ中的酯交换反应生成M为CH3COOCH2CH=CH2，M发生加聚反应得N为 ，据此答题。 【详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式是CH≡CH； (2)B为CH3CHO，B中所含官能团的名称是醛基； (3)C与甲醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成E为CH3COOCH3，反应生成E的化学方程式是CH3COOH+HOCH3CH3COOCH3+H2O； (4)B和F反应生成G的化学方程式是HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+ H2O； (5)根据上面的分析可知，H的结构简式是 ； (6)K和E发生信息Ⅲ中的酯交换反应生成M为CH3COOCH2CH=CH2，反应的化学方程式是CH2=CHCH2OH+ CH3COOCH3CH3COOCH2CH=CH2+ CH3OH； (7)N和NaOH溶液发酯的水解反应，反应的化学方程式是 +nNaOH+n CH3COONa； (8)M为CH3COOCH2CH=CH2，有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，即有酯基和碳碳双键，水解可以生成CH3OH，存在顺反异构，说明碳碳双键上连有不同的原子或原子团，则Q的顺式结构简式是 。 【点睛】本题难度不大，在书写反应方程式时，要注意反应的条件，酯化反应属于可逆反应，要用可逆符号连接，解题时要充分利用已知信息，已知信息是推断流程中物质结构简式的关键。 16. 某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其原理为 ，用如图所示装置进行实验： 物质的部分物理性质如表所示： 物质 相对分子质量 密度/g·cm-3 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.17 218 不溶 实验步骤： 步骤Ⅰ.在干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤Ⅱ.加热至70℃左右，保持恒温半小时； 步骤Ⅲ.将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品： 步骤Ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。 试回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___(填字母)。 A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸 B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 （2）图甲中仪器a的名称为___。加入的苯甲酸和异丙醇中，一般使异丙醇稍过量，目的是___。 （3）本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率___(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）步骤III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___。 （5）步骤Ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930g，则该实验的产率为___%(结果保留2位有效数字)。 【答案】 ①. B ②. 三颈烧瓶 ③. 有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 ④. 减小 ⑤. 除去残留的碳酸钠 ⑥. 除去残留的水 ⑦. 苯甲酸 ⑧. 80 【解析】 【分析】由题中信息可知，苯甲醇和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯。得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品。 【详解】(1) 浓硫酸密度大，且具有强氧化性，在此反应中浓硫酸作催化剂，所以不能先加，故先后顺序一定错误的是B，故答案为：B； (2) 根据图示仪器构造分析A为三颈烧瓶；该反应为可逆反应，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率； (3) 异丙醇沸点低，易挥发损耗，所以温度过高会使产率减小，故答案为：减小； (4) 苯甲酸微溶于水，所以用饱和碳酸钠溶液洗，然后第二次水解的目的是除去残留的碳酸钠；再加入无水硫酸镁是为了除去残留的水，故答案为：除去残留的碳酸钠；除去残留的水； (5) 如果温度计水银球偏上，则使得蒸馏烧瓶内蒸汽温度升高，达到苯甲酸的沸点时，此时收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸，故答案为：苯甲酸； (6)38.1g苯甲酸的物质的量为，30mL异丙醇的物质的物质的量为，则醇过量，理论上得到苯甲酸异丙酯的物质的量为0.31mol则产率为，故答案为80。 17. 铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下： 已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。 回答下列问题： （1）写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元素。 （2）“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）“滤渣”的主要成分是___________。 （4）“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________。 （5）“萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________。 （6）太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。 ①C处S原子坐标为___________。 ②设该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅢA族 ②. p （2）+8MnO+8H+= 2In3++3+4H2O+8MnO2↓ （3）、MnO2，、PbSO4 （4）使铜离子完全转化为铜氨络离子，提高铜离子的溶解度 （5）性质与相似，pH过高，转化为沉淀 （6） ①. (0.75，0.25，0.625) ②. 【解析】 【分析】从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟，铜烟灰加入KMnO4和硫酸氧化酸浸后，PbO转变为PbSO4沉淀，不溶，KMnO4转化为MnO2，CuO和In2O3分别溶于硫酸，In2S3、KMnO4、H2SO4发生氧化还原反应，滤液中含有Cu3+、In3+、，滤渣为和硫酸铅、MnO2，滤液中加入有机萃取剂除去铜离子、在有机相中加入反萃取剂盐酸，反萃取除去硫酸根离子，在HInO4溶液中加入Zn，发生置换反应得到粗铟，电解精炼可得到铟。 【小问1详解】 元素为49号元素，在周期表中的位置为第五周期第ⅢA族，属于p区元素。 【小问2详解】 “氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，KMnO4被还原为MnO2，发生反应的离子方程式：+8MnO+8H+= 2In3++3+4H2O+8MnO2↓； 【小问3详解】 根据分析，“滤渣”的主要成分是、MnO2，、PbSO4； 【小问4详解】 “水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，使铜离子完全转化为铜氨络离子，提高铜离子的溶解度； 【小问5详解】 “萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是性质与相似，pH过高，转化为沉淀； 【小问6详解】 ①如图，，则C处S原子的坐标为(0.75，0.25，0.625)； ②该晶胞中，铜原子个数为，In原子个数为，S原子在晶胞内，个数为8，该晶体的密度，其中d=，相对分子质量为972，代入d=，故NA=。 18. 化合物Q是常用的促进胃动力的药物，该药物可以促进消化道蠕动。如图是其合成路线。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是_________，E→F的反应类型为____________。 （2）目标产物Q中含氧官能团的名称为____________。 （3）若用a表示A中－CH3的碳氢键，b表示B中－CHO中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系为a_______b（填“>”“<”或“=”）。 （4）化合物C的分子式为C4H10NCl，则C的结构简式为_________，B到D的转化中加入碳酸钾的目的为___________。 （5）有机物R是B的同系物，且相对分子质量比B大14．符合下列条件的R的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的结构简式________（写出一种即可）。 ①分子中含有苯环，且苯环上至少含有两个取代基 ②可以发生银镜反应 ③不含酚羟基 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛为原料合成药物的路线________。 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚或4－甲基苯酚 ②. 还原反应 （2）醚键、酰胺基 （3）＜ （4） ①. ClCH2CH2N(CH3)2 ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （5） ①. 9 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A催化氧化后，甲基被氧化为醛基生成B。D与H2NOH发生醛基上的加成反应后失去水得到E，E与H2在催化剂作用下反应生成F。M与SOCl2反应，将分子中的－COOH转化为－COCl。结合Q的结构，可知F和N发生了取代反应。 【小问1详解】 根据A的结构，甲基处为羟基的对位，A的名称为对甲基苯酚或4－甲基苯酚。根据E和F的结构，属于加氢去氧的反应，故此处只能填还原反应。 答案为对甲基苯酚或4－甲基苯酚 还原反应。 【小问2详解】 Q的结构简式为，含氧官能团为醚键、酰胺基。 答案为醚键、酰胺基 【小问3详解】 －CHO中的O原子的电负性高于C原子，吸引了C的电子，使得C更具正电性，对C－H键的键合电子的吸引能力更强，使得C—H键的极性增加，则－CH3的碳氢键的极性弱于－CHO中的碳氢键的极性，即两种碳氢键的极性大小关系为a＜b。 答案为＜。 【小问4详解】 结合B和D的结构可知，B中酚羟基的H被取代，结合D的结合简式和C的分子式，可知C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2。B和C发生取代反应得到D和HCl，则B到D的转化中加入碳酸钾，可以与生成HCl反应，使得反应正向移动，提高产率。 答案为ClCH2CH2N(CH3)2 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率。 【小问5详解】 有机物R是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则R的分子式为C8H8O2。符合条件②说明分子中含有醛基(—CHO)或者甲酸形成的酯基(—OCHO)，但是不含酚羟基，含有苯环；则R的同分异构体中苯环上的取代基可以为①－CH3和－OCHO，②－CH2OH和－CHO，③—OCH3和－CHO；两种取代基在苯环上的位置有邻间对三种，则同分异构体一共有3×3=9种。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的结构简式可以是或。 答案为9 或。 【小问6详解】 模仿F和N的反应引入肽键，但是需要将苯甲醛中的醛基分别转化为－COCl和－CH2NH2。－CHO转化为－COCl模仿M到N，但是首先要将－CHO氧化为－COOH。－CHO转化为－CH2NH2模仿D到F，则苯甲醛为原料合成药物的路线为。 答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 砚山一中2025年秋季学期高三年级9月月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质的量、物质结构与性质、有机化学基础。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 In 115 Sn 119 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 纳西族羊皮披肩 B. 九霄环佩木古琴 C. 南朝弦纹三足铜铛 D. 东晋酱褐釉陶牛车 2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是 A. 激发态H原子的轨道表达式： B. 形成过程： C. 可表示乙烷 D. 中化学键的电子云轮廓图： 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 4. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 5. 膦是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，可用白磷与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. 和的空间构型相同 C. 键长：，键角： D. 将过量通入溶液，形成的1mol配离子中有个σ键 6. 某二元醇的结构简式如图，关于该有机物的说法错误的是 A. 用系统命名法命名：5－甲基－2，5－庚二醇 B. 该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 C. 该有机物可通过催化氧化得到醛类物质 D. 1mol该有机物能与足量金属Na反应产生H222.4L(标准状况下) 7. M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 A. N分子可形成分子间氢键 B. M分子中含有一个手性碳原子 C. G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D. G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应 8. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A. I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形 B. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O C. 水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S D. 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 9. 对下列图形解释的说法错误的是（ ） A. 晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部） B. 配合物（如图2）分子中含有分子内氢键 C. 某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性 D. 可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞 10. 化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如图，下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均处于同一平面 B. X、Y均能发生加成、取代、消去反应 C. X→Y发生了取代反应 D. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，最多消耗的物质的量相同 11. 水杨酸乙酯( )广泛应用于有机合成、食品香料、工业溶剂等，制备原理为 +CH3CH2OH +H2O，实验小组用如图所示装置探究水杨酸乙酯的制取(部分装置未画出)。下列说法错误的是 A. 加热方式适合选用水浴加热 B. 分水器中水层高度不再变化时可停止加热 C. 可用饱和NaHCO3溶液洗涤反应后混合液中的酸性杂质 D. 多次洗涤后所得粗品可用碱石灰干燥 12. Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可用下列反应制得，下列说法错误的是 A. 1molX能与1molNaHCO3反应 B. 1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH C. X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 13. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. 1个X分子中含有7 个sp2杂化的碳原子 B. Y与足量 H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 C. Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大 D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 14. 某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 磷青铜化学式为Cu3SnP B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个 C. 晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体 D. 若晶体密度为a g/cm3，则最近的Cu原子核间距为×1010pm 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 用烃A合成高分子化合物N的过程如下： 已知：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH R1、R2、R3代表烃基或氢原子 回答下列问题： （1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是____________________________ 。 （2）B中所含官能团的名称是___________________________________________ 。 （3）C和D反应生成E的化学方程式是___________________________________ 。 （4）B和F反应生成G的化学方程式是___________________________________ 。 （5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________________________________ 。 （6）E和K反应生成M的化学方程式是___________________________________ 。 （7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________ 。 （8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是______________________________________ 。 16. 某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其原理为 ，用如图所示装置进行实验： 物质的部分物理性质如表所示： 物质 相对分子质量 密度/g·cm-3 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.17 218 不溶 实验步骤： 步骤Ⅰ.在干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤Ⅱ.加热至70℃左右，保持恒温半小时； 步骤Ⅲ.将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品： 步骤Ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。 试回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___(填字母)。 A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸 B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 （2）图甲中仪器a的名称为___。加入的苯甲酸和异丙醇中，一般使异丙醇稍过量，目的是___。 （3）本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率___(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）步骤III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___。 （5）步骤Ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930g，则该实验的产率为___%(结果保留2位有效数字)。 17. 铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下： 已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。 回答下列问题： （1）写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元素。 （2）“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）“滤渣”的主要成分是___________。 （4）“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________。 （5）“萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________。 （6）太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。 ①C处S原子坐标为___________。 ②设该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。 18. 化合物Q是常用的促进胃动力的药物，该药物可以促进消化道蠕动。如图是其合成路线。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是_________，E→F的反应类型为____________。 （2）目标产物Q中含氧官能团的名称为____________。 （3）若用a表示A中－CH3的碳氢键，b表示B中－CHO中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系为a_______b（填“>”“<”或“=”）。 （4）化合物C的分子式为C4H10NCl，则C的结构简式为_________，B到D的转化中加入碳酸钾的目的为___________。 （5）有机物R是B的同系物，且相对分子质量比B大14．符合下列条件的R的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的结构简式________（写出一种即可）。 ①分子中含有苯环，且苯环上至少含有两个取代基 ②可以发生银镜反应 ③不含酚羟基 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛为原料合成药物的路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $