河南南阳市豫西南部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：必修第一、二册（有机部分不考）十选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.文物彰显中华民族的文化底蕴。下列文物的主要成分为无机非金属材料的是 A.青铜方鼎 B.粉彩瓷瓶 C.丝绸龙袍 D.老子出关图 2.物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A.实验室制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCL3溶液滴人NaOH溶液中并煮沸 B.制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO: C.氨法脱硫脱除烟气中的SO2同时可制取硫酸铵：4NH3+2H2O+O2十2SO2一2(NH)2SO4 D.工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，加入适量CaCl2可降低电解温度 3.下列物质的用途错误的是 A.SO2可用作葡萄酒的添加剂 B.NaHCO3用于治疗胃酸过多 C.CaO可用作食品的抗氧化剂 D.Na2S用于去除水体中的Hg2+ 4.下列离子方程式书写正确的是 A.铜溶于稀硝酸中：Cu十4H+十2NO一Cu2++2NO2个+2H2O B.酸性条件下，用H2O2将I氧化为I2:H2O2十2I+2H+一L2十2H20 C.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca++OH+HCO5一CaCO↓+H2O D.向1L0.4mol·L-1FeBr2溶液中通人0.3 mol Cl2:2Fe2++4Br+3C2—2Fe3++2Br2+6C1 5.下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存AgNO溶液 B 物质检验 用K[Fe(CN)6]溶液检验Fe+ C 试剂除杂 用Cu粉除去FeC2溶液中的FeCl, D 物质用途 MgO、AO用作耐火材料 6.除去废水中的CuCl2,可利用反应：2CuCl2+2Na2CO+H20一Cu2(OH)2C0↓+4NaC1+C02个。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.117 g NaCl固体中含有的分子数为2NA B.2.0g由D2O和H218O组成的水中所含中子数为NA C.0.1mol·L1的CuC2溶液中，含有的C-数为0.2NA D.25℃时，1LpH=11的Na2C03溶液中由水电离的OH数为10-1NA 7.下列图示中，实验操作或方法正确的是 硝 NH,CI溶液 一AI C A.比较Al和Cu的金属 C.用苯萃取碘水中的碘， B.加热使NaHCO:分解 D.制备NHCI晶体 活动性 振荡、放气 8.“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 铁及其化合物硝酸盐 的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 碱 A.a在纯氧中充分燃烧生成c 氧化物 单质 B.可用足量的a除去f中的g +2+3 +6 C.c俗称磁性氧化铁，可被磁铁吸引 化合价 D.e和硝酸发生中和反应生成f 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W在同一主族且Y的最高正价为十5价，Y 与Z在同一周期，X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：W>Y B.非金属性：Y>Z C.原子半径：Y<Z D.X、Y、Z三种元素形成的物质可能是酸、碱或盐 10.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料生产Al2O3和FeO,的部分工艺 流程如图所示。下列说法错误的是 空气、少量CaO NaOH溶液 FeS 高硫铝土刊矿粉→焙烧-碱漫☐→过滤☐→隔绝空气焙烧→烧渣分离→℉O Al2O←-…滤液 S02 A.“焙烧”时加人CaO可吸收SO2,最终生成CaSO4 B.向“滤液”中通人过量CO2,反应化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2一A1(OH)3V+NaHCO C,“隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为FeS,十16F®，O,商巡1Fc,0,十2S0,个 D.若将少量FeO4产品溶于稀硫酸后再滴人酸性KMnO,溶液，观察到酸性KMnO,溶液褪色，则产 品中含有FeO 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸的中 A 试纸变蓝 NaCIO溶液显碱性 央，然后与标准比色卡对照 以K2CrO,溶液为指示剂，用AgNO,标准溶液滴 先出现白色沉淀，后出现 B Kp(AgCl)<K(Ag CrO) 定溶液中的C 砖红色沉淀 取少量脱氧剂（还原性铁粉）样品溶于盐酸，滴加 C KSCN溶液无明显现象 说明该脱氧剂没有变质 KSCN溶液 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量 HX放出的H2多且反应 D 酸性：HY>HX 的铁屑反应，用排水法收集气体 速率快 12.CO2还原制甲酸盐与食盐水脱盐耦合反应原理如图 淡水 Ti/IrO 所示。下列说法错误的是 Sn2 Cu,PPc A.Ti/IrO2电极为负极，发生氧化反应 OH溶沁 B.离子交换膜X为阳离子交换膜 HCOO C.Sn2 CusPPc电极反应式为CO2+H2O+2e 食盐水 HCOO-+OH- 离子交换膜X 离子交换膜Y D.若转移1mol电子，则左侧区域内溶液质量增加22g 13.CO2加氢制C2H4过程中的主要反应有： ①2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H1=-127.7kJ·mol-1; ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 在密闭容器中，c起始(C02):c起(H2)=1:3时，p1、2压强下C02的平衡转化率和(p3>p2)压强 下CO2的实际转化率（催化剂作用下反应相同时间）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.p1压强下，温度从450℃升高至550℃，平衡时以反 C0,平衡转化率 90 。C0,实际转化率 应①为主反应 B.200℃升高至300℃，p1压强下C02平衡转化率变 70 P 化值大于p2压强下CO2平衡转化率变化值 40 C.300℃时，增大反应压强，平衡时n(C0):n(C02) 200 300 400 500 600 减小 T/'℃ D.其他条件不变，延长X点实际反应时间，CO2转化率不变 14.现有10.00L由盐酸和H2C2O,组成的混合溶液，二者的物质的量浓度分别为0.2000mol·L1和 0.1000mol·L-1。室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数6及溶 液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 c(H2CO) 1.0 14.0 [已知：6H.c,0,)=c6C0)+C,0)+cC,0]。 0.9 12.6 0.8 11.2 A.曲线②表示8(HC2O,) 0.7 ④ 9.8 B.K(H2C2O4)的数量级为10-2 0.6 8.4 605 6 7.0pH C.b点溶液的pH为7.0 0.4 5.6 03 4.2 D.c点时溶液中存在2c(H2C2OM)+c(HC2O,)+ 2.8 c(H+)=c(OH) 0.1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 00 10 15 202303为404550 V(NaOH溶液)/mL 15.(15分)钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛(TCL)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制 备。某化学小组在实验室中制备TiCL4,实验装置如图所示： b碱石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉 控温箱 m KMnO 管式炉瓷舟 C 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 TiCh -23℃ 136℃ 极易水解，能溶于CCL等有机物 FeCla 304℃ 316℃ 遇水易水解生成红褐色物质 CCL -23℃ 77℃ 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： (1)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 装置B中的试剂为 (填“浓硫酸”或“饱和 食盐水”)。 (2)装置C管式炉加热到900℃后发生反应，生成TiCL、FCL3和一种有毒气态氧化物，该反应的化学 反应方程式为 。 除上述反应外还有副反应发生，生成少量 的CCL。 (3)根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136~304℃可以除去一部分杂质，在仪器中收集到 粗产品，可采用 方法分离提纯，得到较为纯净的TCL。 (4)图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是 (5)产品纯度的测定（杂质不参与反应）：取实验制得产品4.0g,在密闭条件下溶于水，促使TCL4水解 完全，发生反应：TiCL4十(x十2)H2O一TiO2·xH204十4HCl。将水解液最后定容为500mL, 取出25.00mL溶液于锥形瓶中，恰好与38.40mL0.1000mol·L-1NaOH溶液完全反应。该 产品中TiCL的纯度为 (保留一位小数)。 (6)工业上用镁热还原法将镁与TCL在800~900℃反应制备金属钛，该反应的化学方程式为 ,反应中 (填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 16.(14分)一种利用低品位铜矿（含Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下： NH,COz MnO2稀硫酸 氨水 氨水NH HCO 盐酸、铜粉 Y① ② Cu(NH,),CO,「蒸氨、 铜矿粉→浸取☐→调pH=3 络合 +CuO-→加热反应，过滤→CuCl 溶液 过滤 滤渣1 滤渣2 MnCO, 已知：1.Cu2+与HCO5在水溶液中会转化为Cu2(OH)2CO。 iⅱ.pH=3时，Fe3+已沉淀完全。 m.Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。 回答下列问题： (1)常温下，“浸取”时MnO2与FeO发生反应的离子方程式为 滤渣1、滤渣2的主要成分分别是 (填化学式)。 (2)“络合”时先加氨水的目的有：① ;②与Cu2+结 合生成[Cu(NH3)4]+,防止加人NH,HCO时Cu+与HCO?结合生成沉淀。在该条件下生成 MnCO3的离子方程式为 (3)“加热反应”中发生反应的化学方程式为 (4)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 17.(14分)氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： (1)已知： 化学键 N=N H-H N-H N-N 键能(kJ·mol1) 946 436 391 193 则反应N2(g)+2H2(g)一N2H,(g)的△H= (2)化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为NH和HCN,再用 F2O3将两种气体转化为N2等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充人2 mol NH3(g)和足量的Fe2O3(s),在恒温恒容条件下发生反应2NH3(g) 十Fε2O3(s)三N2(g)+3H2O(g)十2Fe(s),充分反应后（平衡状态时），混合气体的平均摩尔质量 为19g·mol-1(混合气体平均摩尔质量= 混合气体总质量 混合气体总物质的量)。 ①充分反应后混合气中NH3、N2、H2O(g)三种气体的物质的量之比为 ②HCN转化反应为：HCN+Fe2O3→N2十CO+H2O+Fe(未配平)，若有2.7gHCN反应，则 转移电子的物质的量为 (3)一种肼(N2H)燃料电池的工作原理如图1所示。 用电器 N,H4①) H,O 稀硫酸 稀疏酸 N2 Fe 质子交换膜 图1 ①b极的电势 (填“>”或“<”)a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为 (4)电催化固氮是指在铑(Rh)电极表面将N2转化为NH3的一种方法，此方法可避免直接破坏N=N 而消耗大量能量，反应原理如图2所示。R薄膜电极是 (填“阴极”或“阳极”)，若步骤 ⑤转移了2mol电子，则此步骤生成的NH3体积为 L(标准状况下)。 N NH NH ④ +H+c‖+H*+cI →NH ①N ③ →NH+N c c Rh薄膜电极 图2 18.(15分)实现“碳中和”的关键是CO2的转化、回收和利用，利用H2还原C02制乙醇是重要途径之一。 回答下列问题： (1)已知：H2和CHCH2OH(I)的燃烧热（△D分别为一285.8kJ·mol-1、一1366.8kJ·mol-1。 则反应2CO2(g)+6H2(g)一CH,CH2OH(1)+3H2O(1)的△H=」 ,该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 (2)实验测得2CO2（g)+6H2（g)=CHCH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,反应的v正= k正·c2(CO2)·c6(H2),℃逆=k逆·c(CHCH2OH)·c3(H2O),(正、k逆均为速率常数，只与温度 有关)，达到平衡后，仅升高温度，正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)逆增大的倍数。 用含k正、k逆的式子表示反应的化学平衡常数K= (3)若上述(2)中反应投料比号=3，保持体系压强为M时，四种组分在平衡时物质的量分数 p(X)随温度T的变化如图1所示。表示H2(g)、CHCH2OH(g)变化的曲线分别是 (填字母)；计算w点对应温度下反应的平衡常数K,= (MPa)-4(列出计算 式，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 3 0V 0.19V (X)/% 80 1 70 0o.00 0.36 HOOOHO+ HOHOHOOH+ HO 60 1 012-09盟 0.92 HOHO 50 0.91-1.13 -1.09 -1.49 -1.591.52 -1.33为 -2 -1.82 38 3 2.54 -2.66-2.76 -2.59 ob 12 4 -4.11 -5 400 500 610700800T/K 反应进程 图1 图2 (4)电催化C02也可制备乙醇。在催化剂的作用下，CO2先被还原为C0,再进行耦合，进而生成乙醇 等燃料。如图2为外加电压为0V和一0.19V下，在催化剂CuB2@g一CN4上CO被还原为乙醇 的吉布斯自由能(G)图('表示吸附态)。在无外加电压下，·COCO经过多步反应不断被还原为乙 醇，在H+存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应式为 ;由图可 知，在 (填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。