精品解析：上海市西延中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

上海市西延安中学2026学年第一学期期中考试测试 (考试时间40分钟 满分50分) 考生注意： 1.选择题中未标注说明的为单选题，每题只有一个正确选项；标注“不定项”的选择题，每题应选一个或多个选项。 2.按要求在答题纸上作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、“碳”与人类生活 二氧化碳的过度排放会导致全球变暖，这一直以来都困扰着人类社会，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这体现了中国在国际社会的大国担当，因此，CO2吸收、转化与利用，成为当前研究的热点。 1. “碳”代替：使用氢能源可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(化学式：B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为____________。 2. “碳”吸收：将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(装置A)，并轻轻振荡试管。观察到的现象是____________。 3. “碳”利用(装置B)： ①装置B中下方的蜡烛先熄灭，该实验能说明二氧化碳具有的性质是___________， ②二氧化碳的上述性质，决定了其用途是______________。 淀粉是一种碳水化合物，人类生命活动离不开碳水化合物，中科院天津工业生物技术研究所马延和及其团队在实验室人工合成了淀粉，以CO2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，主要转化流程如下图： 4. Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为__________，反应类型是_______。 5. 甲醇(CH3OH)由_______种元素组成，各元素的原子个数比_____，相对分子质量________。 6. Ⅱ中反应的微观示意图如图。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_________。 该反应中属于氧化物的是_________(填化学式)。 二、海洋的充分利用 海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 7. 海水淡化： (1)如图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质却不能通过淡化膜，从而可以得到淡水。下列有关说法中，不正确的是_________。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后，右侧海水中的溶质质量增大 (2)膜分离法获得淡水的方法属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 8. 海水晒盐： 我国海盐年产量三千多万吨，居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。 (1)从海水中获得食盐的基本原理是____________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)我国四川自贡劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮盐，但获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去其中氯化镁，是因为________________。 (3)海水“制碱” 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取碳酸钠。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t2℃时，碳酸钠溶解度__________氯化钠溶解度(选填“>”、“=”或“<”)。 ②t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)，所得溶液为__________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，小李在用量筒量取200 mL水时，不小心从上往下俯视读数，这会导致所得溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ③t1℃时，向10 g Na2CO3固体不断加水，有关图像正确的是________(不定项)。 三、用途广泛的酸 “酸”是化学中非常重要的一类物质，在科学探索人类生活中有举足轻重的地位。通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种重要的思路与方法。 9. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对盐酸和硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）实验室有一瓶酸溶液的标签腐蚀，同学们想要通过实验鉴别该酸是盐酸还是硫酸，打开试剂瓶盖闻到了刺激性气味并看到少量白雾，随即判断试剂瓶中为__________(填名称)，有白雾出现说明，该酸具有___________性质，长时间放置溶液质量_________(选填“变大”或“变小”)。 【任务二】探究酸的共性 （2）酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成______色，这是因为在酸的溶液中都有_________(填微粒符号)。 （3）如图1向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察到铁锈消失，溶液由无色变为_________；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸观察到有气泡生成，写出相关的化学方程式_______________。 （4）用3000 g含溶质HCl 219 g的稀盐酸进行除锈，计算能除去氧化铁的质量是多少克。(根据化学方程式计算) 【任务三】再探盐酸和硫酸的差异性 稀盐酸溶液和稀硫酸溶液中微粒示意图如图2所示 （5）实验探究：将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察到的现象为___________。 （6）分析可得：不同的酸溶于水时解离出的__________不同，导致其性质存在差异。 四、氢氧化钠和氢氧化钙的前世今生 氢氧化钠与氢氧化钙都是常见强碱，有腐蚀性，是化工原料，广泛用于中和酸性物质、造纸、制皂等。 10. 氢氧化钠是一种非常重要的化合物，中国历史源远流长，在中国古代的地方志上也常常记录着古代先民认识、运用氢氧化钠的故事。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 (1)氢氧化钠，俗名为____________，古书中称其“形若白玉之屑，遇水则沸涌如汤”，这描述的是氢氧化钠的_____________(选填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)书中对于氢氧化钠的性质还有如下描述：“露置庭中，数日即靡：始则吸天地润气(注水蒸气)，身渐软，若汗出津津；继则逢空中炭气(注：古称二氧化碳)，遂生暗变。其表结霜花，其质转涩重。” ①这段文字描述的是氢氧化钠露置在空气中，遇到空气中的水蒸气，先发生潮解，再遇到“炭气”发生变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式_______________。 ②小高不慎将一份久置在空气中的氢氧化钠固体配成了溶液，为探究这份氢氧化钠固体是否变质，小高设计了如下实验方案：取少量待测溶液于试管，向试管中滴加足量稀盐酸溶液，有____________产生，说明氢氧化钠固体已经变质。 11. 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。 (1)氢氧化钙的俗称是___________，加入水后取上层清液，向其中滴加无色酚酞，观察到试液变红色，说明溶液呈___________(选填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 (2)农业上通常向石灰乳中加入0.5%硫酸铜溶液配制波尔多液杀菌剂。“0.5%”的含义________，硫酸铜溶液中溶质的化学式___________。 12. 生石灰与水反应也可获得氢氧化钙。图1所示装置做生石灰与水反应的实验。 (1)倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式__________________。 (2)若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为______________。图2是氢氧化钙的溶解度曲线。 (3)氢氧化钙属于________(选填“可溶”或“微溶”或“难溶”)物。 (4)试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因________________。 (5)室温下向饱和石灰水中加入氧化钙固体，恢复至室温后溶质质量_______(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市西延安中学2026学年第一学期期中考试测试 (考试时间40分钟 满分50分) 考生注意： 1.选择题中未标注说明的为单选题，每题只有一个正确选项；标注“不定项”的选择题，每题应选一个或多个选项。 2.按要求在答题纸上作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、“碳”与人类生活 二氧化碳的过度排放会导致全球变暖，这一直以来都困扰着人类社会，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这体现了中国在国际社会的大国担当，因此，CO2吸收、转化与利用，成为当前研究的热点。 1. “碳”代替：使用氢能源可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(化学式：B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为____________。 2. “碳”吸收：将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(装置A)，并轻轻振荡试管。观察到的现象是____________。 3. “碳”利用(装置B)： ①装置B中下方的蜡烛先熄灭，该实验能说明二氧化碳具有的性质是___________， ②二氧化碳的上述性质，决定了其用途是______________。 淀粉是一种碳水化合物，人类生命活动离不开碳水化合物，中科院天津工业生物技术研究所马延和及其团队在实验室人工合成了淀粉，以CO2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，主要转化流程如下图： 4. Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为__________，反应类型是_______。 5. 甲醇(CH3OH)由_______种元素组成，各元素的原子个数比_____，相对分子质量________。 6. Ⅱ中反应的微观示意图如图。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_________。 该反应中属于氧化物的是_________(填化学式)。 【答案】1. 2. 试管内液面上升，紫色石蕊试液变红 3. ①. 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 ②. 灭火 4. ①. ②. 分解反应 5. ①. 三 ②. 1:4:1 ③. 32 6. ①. ②. 、 【解析】 【1题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子、6个O原子、12个H原子，因此6X中应包含6个O原子和12个H原子，即X的化学式为：； 【2题详解】 二氧化碳能溶于水，使试管内压强减小，液面上升，同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，所以观察到的现象是：试管内液面上升，紫色石蕊试液变红； 【3题详解】 ①装置B中下方的蜡烛先熄灭，该实验能说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧； ②二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧、不支持燃烧，这一性质决定了二氧化碳可用于灭火。 【4题详解】 I中产生氢气，还产生一种能供给呼吸的物质，该物质是氧气，该反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【5题详解】 甲醇()由C、H、O三种元素组成，C、H、O原子个数比为1:4:1，相对分子质量=； 【6题详解】 由Ⅱ中反应的微观示意图可知，反应后的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、6、2，反应前的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，方框中应含有6个氢原子，即3个氢分子； 该反应中属于氧化物的是水和二氧化碳，其化学式为、； 二、海洋的充分利用 海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 7. 海水淡化： (1)如图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质却不能通过淡化膜，从而可以得到淡水。下列有关说法中，不正确的是_________。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后，右侧海水中的溶质质量增大 (2)膜分离法获得淡水的方法属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 8. 海水晒盐： 我国海盐年产量三千多万吨，居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。 (1)从海水中获得食盐的基本原理是____________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)我国四川自贡劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮盐，但获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去其中氯化镁，是因为________________。 (3)海水“制碱” 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取碳酸钠。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t2℃时，碳酸钠溶解度__________氯化钠溶解度(选填“>”、“=”或“<”)。 ②t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)，所得溶液为__________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，小李在用量筒量取200 mL水时，不小心从上往下俯视读数，这会导致所得溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ③t1℃时，向10 g Na2CO3固体不断加水，有关图像正确的是________(不定项)。 【答案】7. ①. D ②. 物理 8. ①. 蒸发结晶 ②. 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 ③. > ④. 9：59 ⑤. 饱和 ⑥. 不变 ⑦. AB 【解析】 【7题详解】 (1)A.膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，是一种分离混合物的方法，说法正确，不符合题意； B.膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，其原理与滤纸过滤原理类似，说法正确，不符合题意； C.膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意； D.膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中的溶质质量不变，说法错误，符合题意。 (2)膜分离法获得淡水的过程没有新物质生成，属于物理变化； 【8题详解】 (1)氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶，通过蒸发溶剂使溶质析出； (2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，因此可除去粗盐中的氯化镁杂质； (3)①由溶解度曲线可知t2℃时，碳酸钠溶解度＞氯化钠的溶解度； ②t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，即该温度下，100g 水最多溶解18g碳酸钠，则200g水最多溶解36g碳酸钠，则将40g碳酸钠加入200g水中，仅能溶解36g，所得溶液中溶质质量为36g，溶液质量为200g+36g=236g，因此溶质与溶液的质量比为36g：236g=9：59；因加入的碳酸钠未完全溶解，所得溶液为饱和溶液； 量筒俯视读数会导致量取的水（溶剂）体积偏小，溶剂质量减小，但由于溶质过量，所得溶液仍然为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数应不变； ③A.向碳酸钠固体中加水，初始时形成饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，当碳酸钠完全溶解后，继续加水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐减小，符合变化规律，此选项正确； B.溶剂质量应随加水的量增加持续增加，此选项正确； C.溶质质量在碳酸钠完全溶解前应随加水的量逐渐增加（溶解的溶质增多），碳酸钠完全溶解后保持不变，此选项错误； D.向碳酸钠固体中加水，碳酸钠逐渐溶解，溶质质量和溶剂质量均逐渐增加，溶液质量增加，待碳酸钠完全溶解后，继续加水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量继续增加，但是增加幅度会变小，此选项错误。 故选：AB。 三、用途广泛的酸 “酸”是化学中非常重要的一类物质，在科学探索人类生活中有举足轻重的地位。通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种重要的思路与方法。 9. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对盐酸和硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）实验室有一瓶酸溶液的标签腐蚀，同学们想要通过实验鉴别该酸是盐酸还是硫酸，打开试剂瓶盖闻到了刺激性气味并看到少量白雾，随即判断试剂瓶中为__________(填名称)，有白雾出现说明，该酸具有___________性质，长时间放置溶液质量_________(选填“变大”或“变小”)。 【任务二】探究酸的共性 （2）酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成______色，这是因为在酸的溶液中都有_________(填微粒符号)。 （3）如图1向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察到铁锈消失，溶液由无色变为_________；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸观察到有气泡生成，写出相关的化学方程式_______________。 （4）用3000 g含溶质HCl 219 g的稀盐酸进行除锈，计算能除去氧化铁的质量是多少克。(根据化学方程式计算) 【任务三】再探盐酸和硫酸的差异性 稀盐酸溶液和稀硫酸溶液中微粒示意图如图2所示 （5）实验探究：将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察到的现象为___________。 （6）分析可得：不同的酸溶于水时解离出的__________不同，导致其性质存在差异。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 挥发 ③. 变小 （2） ①. 红 ②. （3） ①. 黄色 ②. （4）设能除去氧化铁的质量为x （5）滴加稀盐酸的试管中无明显现象，滴加稀硫酸的试管中有白色沉淀生成 （6）酸根离子（或阴离子） 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，而硫酸不具有挥发性。  由于氯化氢挥发，故长时间放置溶液质量变小； 【小问2详解】 酸的溶液中都含有氢离子H+，这是酸具有通性的原因，紫色石蕊试液遇酸变红。 【小问3详解】 生锈铁钉表面的铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。铁锈反应完后，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该化学方程式为：； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 故现象为：滴加稀盐酸的试管中无明显现象，滴加稀硫酸的试管中有白色沉淀生成。 【小问6详解】 由图2可知，盐酸解离出氢离子和氯离子，硫酸解离出氢离子和硫酸根离子，酸溶液具有共性是因为都有氢离子，性质存在差异是因为解离出的阴离子或酸根离子不同。 四、氢氧化钠和氢氧化钙的前世今生 氢氧化钠与氢氧化钙都是常见强碱，有腐蚀性，是化工原料，广泛用于中和酸性物质、造纸、制皂等。 10. 氢氧化钠是一种非常重要的化合物，中国历史源远流长，在中国古代的地方志上也常常记录着古代先民认识、运用氢氧化钠的故事。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 (1)氢氧化钠，俗名为____________，古书中称其“形若白玉之屑，遇水则沸涌如汤”，这描述的是氢氧化钠的_____________(选填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)书中对于氢氧化钠的性质还有如下描述：“露置庭中，数日即靡：始则吸天地润气(注水蒸气)，身渐软，若汗出津津；继则逢空中炭气(注：古称二氧化碳)，遂生暗变。其表结霜花，其质转涩重。” ①这段文字描述的是氢氧化钠露置在空气中，遇到空气中的水蒸气，先发生潮解，再遇到“炭气”发生变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式_______________。 ②小高不慎将一份久置在空气中的氢氧化钠固体配成了溶液，为探究这份氢氧化钠固体是否变质，小高设计了如下实验方案：取少量待测溶液于试管，向试管中滴加足量稀盐酸溶液，有____________产生，说明氢氧化钠固体已经变质。 11. 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。 (1)氢氧化钙的俗称是___________，加入水后取上层清液，向其中滴加无色酚酞，观察到试液变红色，说明溶液呈___________(选填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 (2)农业上通常向石灰乳中加入0.5%硫酸铜溶液配制波尔多液杀菌剂。“0.5%”的含义________，硫酸铜溶液中溶质的化学式___________。 12. 生石灰与水反应也可获得氢氧化钙。图1所示装置做生石灰与水反应的实验。 (1)倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式__________________。 (2)若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为______________。图2是氢氧化钙的溶解度曲线。 (3)氢氧化钙属于________(选填“可溶”或“微溶”或“难溶”)物。 (4)试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因________________。 (5)室温下向饱和石灰水中加入氧化钙固体，恢复至室温后溶质质量_______(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 【答案】10. ①. 烧碱（或火碱、苛性钠） ②. 物理性质 ③. ④. 气泡 11. ①. 熟石灰（或消石灰） ②. 碱性 ③. 每100份质量的硫酸铜溶液中含有0.5份质量的硫酸铜 ④. 12. ①. ②. 导管口先有气泡冒出，冷却后导管内形成一段水柱 ③. 微溶 ④. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热后溶质析出 ⑤. 变小 【解析】 【10题详解】 (1)氢氧化钠是常见的强碱，俗名有烧碱、火碱、苛性钠；“形若白玉之屑”描述的是氢氧化钠的外观状态，“遇水则沸涌如汤”描述的是氢氧化钠溶于水放热的现象，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。 (2)氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此若观察到有气泡产生，即可证明氢氧化钠固体已经变质。 【11题详解】 (1)氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。向澄清石灰水中滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性。 (2)溶质质量分数为0.5%的硫酸铜溶液，其含义是每100份质量的硫酸铜溶液中含有0.5份质量的硫酸铜。硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为； 【12题详解】 (1)生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； (2)氧化钙与水反应放出大量的热，使Y型管内气体受热膨胀，压强增大，导管口有气泡冒出；反应结束后冷却至室温，气体收缩，压强减小，烧杯中的水倒吸入导管形成一段水柱。 (3)由图2可知，20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.16g，小于1g，属于微溶物。 (4)由图2可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水，温度升高，溶解度减小，溶质析出，溶液变浑浊。 (5)氧化钙与水反应消耗了溶剂水，且反应放热。虽然恢复至室温溶解度不变，但由于溶剂减少，原饱和溶液中的溶质会析出，故溶质质量变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $