精品解析：湖北省襄阳市第三中学教育集团2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026~2027学年高二年级化学学科十月月考试题 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个正确选项） 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 B. 铵态氮肥和草木灰混合施用会降低肥效 C. 工业合成氨采用400~500℃，是为了提高化学反应速率 D. 生活中明矾可以起到净水和杀菌消毒的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．降温只能降低活化分子百分数，减慢食物腐败的反应速率，不能降低反应活化能，活化能仅由反应本身、是否使用催化剂等因素决定，A错误； B．铵态氮肥中的和草木灰主要成分电离出的发生双水解反应，生成逸出导致氮元素损失，会降低肥效，B正确； C．工业合成氨采用400~500℃的主要原因是该温度下合成氨反应的催化剂活性最高，同时兼顾反应速率和平衡转化率，并非仅为了提高化学反应速率，C错误； D．明矾中水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，D错误； 故选B。 2. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.0075mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．B为固体，不能用B来表示化学反应速率； C．； D．； 综上所述，C项中C物质表示的上述反应速率最大，符合题意，故选C。 3. 下列有关热化学反应的描述正确的是 A. 光照： ，点燃： ，则 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol，放出的热量为57.3 kJ C. 已知： 、 则 D. 已知： ，则乙烯的燃烧热 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，两个反应的反应物、生成物状态完全相同，因此，A错误； B．中和热的定义是强酸强碱稀溶液反应生成放出的热量，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此稀醋酸与稀反应生成时放出的热量小于，B错误； C．根据盖斯定律，的，升华为吸热过程，，因此，C错误； D．燃烧热是纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，该反应中为，产物、均为稳定氧化物，因此乙烯的燃烧热，D正确； 故选D。 4. 下列事实一定能证明是弱电解质的是 A. 溶液能和溶液反应 B. 用溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C. 常温下溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D. 向溶液中加入少量固体，溶液酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液能与氢氧化钠溶液反应只能说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱酸，A错误； B．电解质导电能力强弱与电解质强弱无关，与离子浓度、离子带电荷数有关，所以用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗只能说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸是弱酸，B错误； C．醋酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红只能说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．醋酸溶液中存在如下电离平衡：，向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，平衡左移，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，所以向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性减弱说明醋酸是弱酸，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 室温下，的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙显红色的溶液：、、、 D. 水电离出来的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下的溶液为强酸性，、、、之间不发生反应，且都不与反应，能大量共存，A正确； B．常温下的溶液中，溶液呈强碱性，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，与发生络合反应生成络合物，不能大量共存，C错误； D．水电离出来的的溶液为强酸性或强碱性，若为酸性溶液，与发生反应，不能大量共存；若为强碱性，离子之间不反应，可以大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，D错误； 故选A。 6. 对于下列过程中发生的反应方程式，相应方程式正确的是 A. 的水解方程式： B. 泡沫灭火器的原理： C. 加入大量热水中： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的是的电离方程式，的水解方程式应为，A错误； B．泡沫灭火器为和的双水解反应，反应原理为，B错误； C．在热水中完全水解生成沉淀和，方程式原子守恒、符合反应事实，C正确； D．酸性强弱顺序为，无论用量多少，反应都生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B.测定醋酸溶液的pH C.测定中和反应的反应热 D.直接蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用盐酸标准溶液滴定溶液时，左手控制酸式滴定管活塞、右手摇动锥形瓶，操作规范可达到实验目的，A正确； B．测定醋酸溶液的时，湿润的试纸会稀释醋酸，导致测定的偏大，操作不规范，B错误； C．测定中和反应的反应热时，装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测定结果误差大，不能达到实验目的，C错误； D．易水解，直接蒸干溶液时，水解产生的挥发，最终得到（或分解生成），无法得到无水，D错误； 故选A。 8. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液；②溶液；③KOH溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量多 B. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② C. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①<④ D. 将①、③溶液混合，混合后，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的时，酸溶液中，醋酸为弱酸，等pH时醋酸浓度远大于，等体积时醋酸总物质的量更大，与足量铝粉反应生成更多，A正确； B．加水稀释100倍时，弱电解质电离平衡正向移动，离子浓度下降幅度更小：碱溶液中氨水稀释后继续电离出，：④>③，对应pH：④>③；酸溶液中醋酸稀释后继续电离出，：②>①，对应pH：①>②，最终pH顺序为④>③>①>②，B正确； C．浓度为，氨水为弱碱，其浓度远大于，若等体积混合氨水过量，溶液呈碱性；要使混合后，需消耗更多的，即消耗体积①>④，C错误； D．①中，③中，混合后说明酸过量，列式，解得，D正确； 故选C。 9. 下列叙述与相应图像相符的是 A.反应：为吸热反应 B.用水稀释等pH的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性： C.反应，t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 D.室温下用NaOH溶液分别滴定同浓度同一体积的HA、HB、HC三种酸，滴定曲线如图，则Ka： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度下反应更快达到平衡，说明，升高温度后平衡时的物质的量减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误； B．等的盐酸和醋酸稀释时，强酸盐酸的变化更大，故曲线Ⅰ为盐酸、曲线Ⅱ为醋酸；溶液导电性与离子浓度正相关，越大离子浓度越小，故导电性，B错误； C．时刻增大的浓度，正反应速率瞬间升高，同时减小的浓度，逆反应速率瞬间降低，之后逐渐减小、逐渐增大，重新达到平衡，与图像变化一致，C正确； D．同浓度一元酸的初始越小，酸性越强，越大，初始：，故：，D错误； 故选C。 10. 血浆中使pH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（，为电离常数）。下列叙述错误的是 A. 当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B. 血浆中越大，pH越大 C. 当时，血浆pH为6.35 D. 长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．血浆中存在电离平衡，碱性偏高时，与反应使平衡正向移动，浓度基本保持稳定，血浆pH基本不变，A正确； B．由得，同一血浆体积相同，，故该比值越大，越大，pH越小，B错误； C．当时，同一溶液中，代入得，，C正确； D．小苏打为，酸中毒时血浆中浓度过高，可与反应降低浓度，起到解毒作用，D正确； 故选B。 11. 已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C. 向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，所以温度；由图可知，d点和f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但f点水的离子积常数大于d点； 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A错误； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 12. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 室温下，分别测定饱和HX溶液和饱和HY溶液的，测得饱和HX溶液中较大 C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需要的时间缩短 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快 D 甲酸铵水溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容下通入氩气，容器体积不变，各反应组分浓度均不变，不变故体系颜色不变，平衡不移动，A正确； B．饱和和饱和的溶解度不一定相同，即饱和溶液中酸的初始浓度不一定相等，无法通过饱和溶液的大小比较电离常数，B错误； C．其他条件相同，升高温度后析出沉淀的时间缩短，说明单位时间内生成物产量更高，化学反应速率加快，C正确； D．水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，溶液显酸性说明水解程度大于，盐类水解程度越大对应弱电解质的电离常数越小，故，D正确； 故选B。 13. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中存在、等极性键的断裂，也存在、等极性键的形成，该过程涉及极性键的断裂和形成，A正确； B．能量图中存在3个过渡态，对应3个基元反应；反应ⅲ的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤，B正确； C．先参与反应被消耗，最终又生成，属于催化剂；在反应中生成后又被消耗，属于中间产物，C正确； D．热化学方程式中的单位应为，图中是单分子反应的能量变化，不是每摩尔反应的焓变，D错误； 故选D。 14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0~2min内，X的平均反应速率为 B. 若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C. 若，平衡时 D. 若升高温度，平衡时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~2 min内，由反应①计量关系可知，但会参与反应②而被消耗，导致实际，因此的平均反应速率小于，A错误； B．反应①是完全反应，X转化生成Z是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动，平衡时Z的产率减小，B错误； C．平衡时，即，若，则，C错误； D．反应③的活化能大于反应②，可逆反应的，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，D正确； 故选D。 15. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液。混合溶液中水电离的与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知醋酸的电离平衡常数为，为溶液中的浓度。下列说法错误的是 A. B. 水的电离程度： C. b点、d点溶液的pH均为7 D. c点对应溶液存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当加入20mL时，醋酸与恰好完全反应生成， 水解会促进水的电离，此时水电离的达到最大值（对应图中c点），b点未到恰好反应点，故，A正确； B．c点水解程度最大，水的电离程度最大；b、d点，水的电离程度相等；a点醋酸电离抑制水的电离，电离程度最小，故水的电离程度，B正确； C．b点溶质为和，醋酸电离的抑制作用和水解的促进作用抵消，溶液呈中性，；d点溶质为和过量，溶液呈碱性，常温下，C错误； D．c点溶质为，根据物料守恒可得，D正确； 故选C。 二、解答题（55分） 16. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）用离子方程式解释热的纯碱溶液可清洗油污的原因：_________。 （2）用与混合加热可制备无水氯化物，已知：遇水可以剧烈反应生成两种酸性气体，写出将与混合加热的化学方程式：_________。 （3）已知：HCOOH的，的，等物质的量浓度的HCOONa溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：____（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____（填字母标号）。 A. B. C. D. （4）写出浓度均为0.1 mol/L的与混合溶液中的含氮微粒与含碳微粒的元素守恒等量关系式：_________。 （5）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中、、HCN三种粒子浓度由大到小的顺序为_________。 （6）室温下某二元弱酸的各含A微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是，下列说法正确的是_____。 A. 曲线I表示的是的分布系数 B. 的溶液中， C. KHA溶液中， D. 借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液分步滴定，可测定、KHA混合液中的KHA含量 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. A （4） （5） ①. 碱 ②. （6）AC 【解析】 【小问1详解】 纯碱（）溶液中碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，水解方程式：；水解反应为吸热过程，加热能促进碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增强，有利于油脂在碱性条件下发生水解反应而被清洗。 【小问2详解】 与水反应生成和，该反应消耗了中的结晶水；同时生成的气体增大了体系中氯化氢的浓度，抑制了的水解，从而在加热条件下得到无水，化学方程式：。 【小问3详解】 酸的电离常数越大，其酸性越强，对应的钠盐水解程度越小。因为，所以水解程度。盐类水解促进水电离，故由水电离的大小为。 A．加水稀释醋酸，电离平衡正向移动，增大，减小，故增大，A正确； B．增大，减小，减小，B错误； C．稀释时溶液酸性减弱，减小，增大，减小，C错误； D．温度不变，不变，减小，减小，D错误。 【小问4详解】 混合溶液中与的浓度相等，根据物料守恒，溶液中含氮微粒的总浓度等于含碳（醋酸根）微粒的总浓度，即。 【小问5详解】 常温下的电离常数。因为，说明的水解程度大于的电离程度，故等浓度的与混合溶液显碱性。由于水解消耗生成，因此粒子浓度大小顺序为。 【小问6详解】 A．由图可知，随着pH增大，的分布系数逐渐减小，故曲线I表示，A正确； B．由曲线交点可知，，在的溶液中，，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，C正确； D．由于，不满足分步准确滴定的条件，故不能用标准溶液分步滴定，D错误。 17. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）铁盐常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示）_________。 （2）①实验室配制溶液时为避免出现浑浊：先将固体溶解在_________（写试剂名称）中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。 ②直接蒸干溶液并灼烧得到的固体是_________（写化学式）。 （3）实验小组为探究溶液pH对水解平衡的影响，常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。已知：①水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 mL 2 mL 0 mL 2 2 mL 1.9 mL 0.1 mL 3 2 mL a mL 2 mL ①_________。 ②由____（选填“>”“<”或“=”），可证明：pH减小，的水解平衡逆向移动。 （4）由上述实验分析实验结果得到：，同学甲推测原因可能是：（较深的黄色），并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 2 mL 0 mL 2 mL ①试剂x为_________，可由，证实同学甲的推测。 ②通过对比_________（填标号）的实验结果，证明pH对的水解平衡的影响。 A.组别4与组别1 B.组别4与组别2 C.组别4与组别3 【答案】（1） （2） ①. 浓盐酸 ②. （3） ①. 0 ②. （4） ①. 溶液 ②. C 【解析】 【小问1详解】 铁盐溶于水后，发生水解反应生成具有较大表面积的胶体，能够吸附水中的悬浮杂质而沉降，从而起到净水作用。其离子方程式为：。 【小问2详解】 ①在水中易发生水解生成沉淀导致溶液变浑浊，配制溶液时先将固体溶于浓盐酸中，可以增大溶液中的，抑制的水解，然后再加水稀释至所需浓度。 ②加热蒸干溶液时，由于易挥发，促使水解平衡不断正向移动，最终得到固体；灼烧时发生分解反应生成和，故最终得到的固体是。 【小问3详解】 ①根据控制变量法原则，各组实验的溶液总体积必须保持一致。第1组溶液总体积为，则第3组溶液总体积也应为，即，解得。 ②若减小能使的水解平衡逆向移动，则水解程度减小，溶液颜色变浅，透光率增大。第2组加入了盐酸，小于第1组，因此第2组的透光率应大于第1组，即。 【小问4详解】 ①同学甲推测溶液颜色加深是因为浓度增大生成了较深黄色的络离子。为了验证这一推测，需要设计一个实验，使其浓度与第3组相同，而浓度与第1组相同（即不额外加入）。第3组加入了 的溶液，故试剂x应为溶液。 ②要证明对水解平衡的影响，必须控制浓度相同，仅改变溶液的。组别4加入了溶液，组别3加入了溶液，两组的浓度完全相同，但浓度不同（组别3的更小），因此对比组别4与组别3的实验结果即可证明，故选C。 18. 亚硝酸钠（，）是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：Ⅰ.，； Ⅱ.酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓的仪器名称为_________。 （2）装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________。 （3）实验后需要向装置中通一段时间，其目的是_________。 （4）亚硝酸钠纯度的测定：当完全反应后，D中产生的固体除外，还可能有，测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ.准确称取m g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250 mL溶液。 ⅱ.向锥形瓶中移入25.00 mL样品溶液，滴加c mol/L酸性溶液至恰好反应完全。 ⅲ.重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性溶液V mL。 ①在滴定管中装入酸性溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____（填字母序号）。 A. B. C. D. ②滴定终点的现象为_________。 ③实验测得该样品中的质量分数为______%（用含m、c、V的代数式表示）。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是____（填字母序号）。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C.滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D.滴定时间过长 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） 将装置中残留的等有毒气体全部排入装置F中被吸收，防止污染空气 （4） ①. D ②. 滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. BC 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硝酸反应生成气体，同时通入排尽装置内的空气，防止生成的被氧化；装置B中与水反应生成和，生成的稀再与铜粉反应生成，从而将完全转化为；装置C用于干燥气体，防止水蒸气干扰后续反应；装置D中纯净干燥的与过氧化钠在加热条件下反应生成目标产物；装置E盛放浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D中；装置F中盛放酸性溶液，用于吸收尾气，防止污染环境。纯度测定利用了酸性溶液氧化的氧化还原滴定法，根据消耗的标准溶液的体积计算的含量。 【小问1详解】 装置A中盛装浓的仪器带有玻璃活塞，常用于控制液体的滴加速度，其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中生成的通入装置B，先与水反应生成和，生成的稀再与反应生成、和，该酸与反应的离子方程式为。 【小问3详解】 实验结束后，装置内会残留有等有毒气体，通入的目的是将装置中残留的有害气体全部排入装置F中，被酸性溶液完全吸收，防止污染空气。 【小问4详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中（排除A、B）。酸式滴定管排气泡的操作是：迅速旋转活塞，使溶液快速流出，从而将尖嘴内的气泡带出，操作C活塞打开方式不对，故正确的图示为D。 ②滴定终点时，恰好完全反应，滴入最后半滴酸性溶液后，溶液会呈现高锰酸钾的浅红色，故现象为：滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ③根据得失电子守恒，存在反应关系式 。溶液中消耗的 ，则溶液中 。配制的样品溶液中 。样品中的质量 。故其质量分数为 。 ④A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，不改变待测物的物质的量，对测定结果无影响； B．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，会导致读取的消耗体积偏大，测定结果偏高； C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失，气泡的体积被计入了消耗的标准液体积中，导致偏大，测定结果偏高； D．滴定时间过长，部分被空气中的氧气氧化，导致消耗的体积偏小，测定结果偏低； 故选BC。 19. 完成下列各题。 （1）法国化学家提出的“Sabatier反应”实现了甲烷化，配合生成系统可实现的再生。过程如图所示： ①已知： ； ； 则Sabatier反应 _____。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法不能表明Sabatier反应达到平衡状态的是____（填标号）。 A. B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.单位时间内，断裂4 mol H-H的同时断裂4 mol C-H E.保持不变 ③如果忽略、随着温度T的变化而引起的改变，下列选项中能正确表示Sabatier反应的自由能与温度T关系的是______（填标号）。 （2）以和为原料在一定条件下可以合成燃料，体系中只发生以下反应： Ⅰ. Ⅱ. 。改变反应温度，分别测得、、（单位MPa）下的平衡转化率（α）以及在和一定投料比时生成、CO选择性（S）的变化如图（选择性为目标产物在总产物中的比率，即；）。 ①图中a、b和c分别代表、、下平衡转化率随温度变化趋势的曲线，则，、、从大到小的关系为_________。 ②在下，250℃后平衡转化率）随温度升高的原因是_________。 ③反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：，，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④在T℃、条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol和0.99 mol发生上述反应，平衡数据如P点所示，反应Ⅱ的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. ②. AC ③. B （2） ①. >> ②. 温度高于250℃以吸热的反应Ⅱ为主，升高温度使反应Ⅱ平衡正向移动，CO2平衡转化率升高 ③. 增大 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知：① ；② ；③ ，依据盖斯定律，目标反应可由4×①−②+2×③得到，则； ②A．反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足，时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，A符合题意； B．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量随反应进行减小，混合气体的平均摩尔质量是个变量，当M不再变化时说明气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡，B不符合题意； C．恒温恒容条件下，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，C符合题意； D．断裂4 mol 键为正反应方向，消耗4 mol ，断裂4 mol 键为逆反应方向，消耗1 mol ，生成4 mol ，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意； E．保持不变时，说明两者的物质的量不再变化，反应达到平衡，E不符合题意； 故选AC； ③Sabatier反应的，反应后气体总物质的量减少，故，根据自由能公式，可得随温度升高而增大，斜率为正；温度趋近于0时，，即时位于纵坐标负半轴，随温度升高逐渐增大，最终由负变正，对应图像为B； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，增大压强使平衡正向移动，CO2平衡转化率增大；反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其无影响；故同一温度下压强越大越大，曲线a、b、c依次对应、、，则>>； ②温度低于250℃时以放热的反应Ⅰ为主，升高温度使反应Ⅰ平衡逆向移动，降低；温度高于250℃时以吸热的反应Ⅱ为主，升高温度使反应Ⅱ平衡正向移动，升高，二者叠加，在下，250℃后先降低后升高； ③反应Ⅱ达平衡时，即，得，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度使增大，故k正与k逆之比增大； ④由P点读得、S(CO)=30%。容器体积1 L，CO2起始为1 mol，总转化量为1 mol×30%=0.30 mol，其中转化为CO的量为0.30 mol×30%=0.09 mol、转化为CH3OH的量为0.30 mol−0.09 mol=0.21 mol。列三段式：，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年高二年级化学学科十月月考试题 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个正确选项） 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 B. 铵态氮肥和草木灰混合施用会降低肥效 C. 工业合成氨采用400~500℃，是为了提高化学反应速率 D. 生活中明矾可以起到净水和杀菌消毒的作用 2. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.0075mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 3. 下列有关热化学反应的描述正确的是 A. 光照： ，点燃： ，则 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol，放出的热量为57.3 kJ C. 已知： 、 则 D. 已知： ，则乙烯的燃烧热 4. 下列事实一定能证明是弱电解质的是 A. 溶液能和溶液反应 B. 用溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C. 常温下溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D. 向溶液中加入少量固体，溶液酸性减弱 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 室温下，的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙显红色的溶液：、、、 D. 水电离出来的的溶液：、、、 6. 对于下列过程中发生的反应方程式，相应方程式正确的是 A. 的水解方程式： B. 泡沫灭火器的原理： C. 加入大量热水中： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B.测定醋酸溶液的pH C.测定中和反应的反应热 D.直接蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 8. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液；②溶液；③KOH溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量多 B. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② C. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①<④ D. 将①、③溶液混合，混合后，则 9. 下列叙述与相应图像相符的是 A.反应：为吸热反应 B.用水稀释等pH的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性： C.反应，t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 D.室温下用NaOH溶液分别滴定同浓度同一体积的HA、HB、HC三种酸，滴定曲线如图，则Ka： A. A B. B C. C D. D 10. 血浆中使pH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（，为电离常数）。下列叙述错误的是 A. 当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B. 血浆中越大，pH越大 C. 当时，血浆pH为6.35 D. 长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 11. 已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C. 向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 12. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 室温下，分别测定饱和HX溶液和饱和HY溶液的，测得饱和HX溶液中较大 C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需要的时间缩短 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快 D 甲酸铵水溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 13. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0~2min内，X的平均反应速率为 B. 若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C. 若，平衡时 D. 若升高温度，平衡时减小 15. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液。混合溶液中水电离的与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知醋酸的电离平衡常数为，为溶液中的浓度。下列说法错误的是 A. B. 水的电离程度： C. b点、d点溶液的pH均为7 D. c点对应溶液存在： 二、解答题（55分） 16. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）用离子方程式解释热的纯碱溶液可清洗油污的原因：_________。 （2）用与混合加热可制备无水氯化物，已知：遇水可以剧烈反应生成两种酸性气体，写出将与混合加热的化学方程式：_________。 （3）已知：HCOOH的，的，等物质的量浓度的HCOONa溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：____（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____（填字母标号）。 A. B. C. D. （4）写出浓度均为0.1 mol/L的与混合溶液中的含氮微粒与含碳微粒的元素守恒等量关系式：_________。 （5）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中、、HCN三种粒子浓度由大到小的顺序为_________。 （6）室温下某二元弱酸的各含A微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是，下列说法正确的是_____。 A. 曲线I表示的是的分布系数 B. 的溶液中， C. KHA溶液中， D. 借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液分步滴定，可测定、KHA混合液中的KHA含量 17. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）铁盐常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示）_________。 （2）①实验室配制溶液时为避免出现浑浊：先将固体溶解在_________（写试剂名称）中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。 ②直接蒸干溶液并灼烧得到的固体是_________（写化学式）。 （3）实验小组为探究溶液pH对水解平衡的影响，常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。已知：①水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 mL 2 mL 0 mL 2 2 mL 1.9 mL 0.1 mL 3 2 mL a mL 2 mL ①_________。 ②由____（选填“>”“<”或“=”），可证明：pH减小，的水解平衡逆向移动。 （4）由上述实验分析实验结果得到：，同学甲推测原因可能是：（较深的黄色），并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 2 mL 0 mL 2 mL ①试剂x为_________，可由，证实同学甲的推测。 ②通过对比_________（填标号）的实验结果，证明pH对的水解平衡的影响。 A.组别4与组别1 B.组别4与组别2 C.组别4与组别3 18. 亚硝酸钠（，）是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：Ⅰ.，； Ⅱ.酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓的仪器名称为_________。 （2）装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________。 （3）实验后需要向装置中通一段时间，其目的是_________。 （4）亚硝酸钠纯度的测定：当完全反应后，D中产生的固体除外，还可能有，测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ.准确称取m g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250 mL溶液。 ⅱ.向锥形瓶中移入25.00 mL样品溶液，滴加c mol/L酸性溶液至恰好反应完全。 ⅲ.重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性溶液V mL。 ①在滴定管中装入酸性溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____（填字母序号）。 A. B. C. D. ②滴定终点的现象为_________。 ③实验测得该样品中的质量分数为______%（用含m、c、V的代数式表示）。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是____（填字母序号）。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C.滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D.滴定时间过长 19. 完成下列各题。 （1）法国化学家提出的“Sabatier反应”实现了甲烷化，配合生成系统可实现的再生。过程如图所示： ①已知： ； ； 则Sabatier反应 _____。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法不能表明Sabatier反应达到平衡状态的是____（填标号）。 A. B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.单位时间内，断裂4 mol H-H的同时断裂4 mol C-H E.保持不变 ③如果忽略、随着温度T的变化而引起的改变，下列选项中能正确表示Sabatier反应的自由能与温度T关系的是______（填标号）。 （2）以和为原料在一定条件下可以合成燃料，体系中只发生以下反应： Ⅰ. Ⅱ. 。改变反应温度，分别测得、、（单位MPa）下的平衡转化率（α）以及在和一定投料比时生成、CO选择性（S）的变化如图（选择性为目标产物在总产物中的比率，即；）。 ①图中a、b和c分别代表、、下平衡转化率随温度变化趋势的曲线，则，、、从大到小的关系为_________。 ②在下，250℃后平衡转化率）随温度升高的原因是_________。 ③反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：，，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④在T℃、条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol和0.99 mol发生上述反应，平衡数据如P点所示，反应Ⅱ的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $