广西贵港市达开高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三10月测试（化学） （本卷满分100分 考试时间75分钟） 一、单选题（共42分） 1．（3分）化学实验，安全第一。下列做法符合实验室安全规范的是 A．将含重金属离子的废液直接倒入下水道 B．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭 C．小心清扫散落在桌面的固体粉末，倒入废纸篓 D．不能将饮料和食品带入实验室，禁止在实验室内进食和饮水 2．（3分）下列说法错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性 C．乙醛加热条件下与银氨溶液反应，体现了银氨溶液的氧化性 D．葡萄酒中添加二氧化硫防酒氧化，体现了二氧化硫的还原性 3．（3分）化学在生产生活中有着重要的意义。下列说法正确的是 A．为提高食品的营养价值可以适当使用食品添加剂 B．为提高农作物收成可以大量增加农药和化肥使用 C．为保证葡萄酒的色泽可以利用二氧化硫的漂白性 D．为提高聚氯乙烯食品包装袋柔韧性可加入增塑剂 4．（3分）下列实验中，符合操作规范要求的是 A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．调控滴定速度 D．配制溶液定容后摇匀 A．A B．B C．C D．D 5．（3分）在合成氨工业中，原料气（、及少量、的混合气体）在进入合成塔前需要用铜氨溶液处理：。吸收后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，可循环使用。铜氨溶液再生的适宜条件是 A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压 6．（3分）下列离子方程式错误的是 A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： B．向碘化亚铁溶液通入等物质的量的氯气： C．溶液中滴加过量的浓氨水： D．泡沫灭火器的反应原理： 7．（3分）G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示，下列关于G的说法正确的是 A．的化学式是 B．中碳原子的杂化类型只有 C．最多可消耗 D．中有个手性碳原子 8．（3分）下列离子方程式书写错误的是 A．铝与溶液反应： B．水杨酸（）与过量碳酸钠溶液反应： C．向溶液中加入适量铁粉至溶液变为浅绿色： D．含溶质物质的量相等的明矾溶液与溶液混合： 9．（3分）和均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为非极性分子 B．键角： C．水解过程中只存在极性键的断裂和生成 D．和的水解反应机理相同 10．（3分）下列制备过程涉及的物质转化均可直接实现的是 A． B． C． D． 11．（3分）下列操作与平衡移动原理无关的是 A．向试管中先加入溶液，再加入少量固体，有大量气体产生 B．向试管中先加入溶液，再加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C．配制溶液，先将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D．为了除去水垢中的，先加入溶液处理，使沉淀发生转化，再加入酸除去 12．（3分）设为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及、、、和等物质。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．中含有的中子数目为 C．和的混合溶液中的浓度为，则该混合溶液中的数目为 D．晶体中含有的离子数目为 13．（3分）下列离子方程式错误的是 A．铅酸蓄电池充放电的反应： B．使酸性溶液褪色： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．用铁氰化钾检验溶液中的： 14．（3分）在和电解液中以催化剂作为负极，在、电解液中以商业为正极，组装直接液态燃料电池（），驱动装置组装自供电制氢系统，如图所示（图中表示）。在电场作用下，双极膜中水电离出的离子向两极迁移。下列叙述错误的是 A．极发生还原反应 B．极生成时双极膜内水质量减小 C．极反应式： D．一段时间后，OHzS池中KOH浓度减小 二、非选择题（共58分） 15．（14分）按要求回答下列问题： （1）的电子式为____________。 （2）的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用化学方程式解释____________。 （3）下列变化属于吸热反应的是____________（填序号）。 ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华 ⑤固体溶于水 （4）已知完全燃烧生成液态水时放出热量，表示该反应燃烧热的热化学方程式为________ __________________。 （5）海水资源可以有效利用，有时也会给生产、生活带来困扰。按要求回答下列问题： ①氯碱工业能耗大，通过如图Ⅰ改进的设计，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是____________。 a．电极接电源正极，发生氧化反应 b．电极的电极反应式为： c．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 d．改进设计中通过提高电极上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 ②图Ⅱ中含碳的铁棒浸入一段时间后，铁棒发生了腐蚀，则正极的电极反应式为____________。 ③图Ⅲ所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是_____________。 a．若为导线，可以是锌 b．若为导线，铁闸门上的电极反应式为 c．若为直流电源，铁闸门做负极 d．若为直流电源，极上发生还原反应 16．（12分）臭氧（）在在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。 （1）中心原子轨道的杂化类型为____________，的空间构型为____________（用文字描述）。 （2）基态铁原子的价电子排布式为____________，铁、镍易作用形成羰基配合物，的熔点为，沸点为，则固体属于____________晶体。 （3）与反应生成的，以原子与形成配位键，请在指出的配位体是____________，配位数为____________。 17．（本题16分）催化裂化（FCC）是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂（含较多的、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质）综合回收利用的工艺流程如下： 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液 ②常温下，，， ③当溶液中的某离子浓度时视为沉淀完全 回答下列问题： （1）Ce元素（原子序数为58）在元素周期表的位置为______________________________。 （2）“酸溶”前，需将废催化剂磨碎，其目的是______________________________。 （3）“反应1”中H2O2的作用为______________________________；“物质X”为__________________，若利用pH传感器监测“反应2”，当pH=__________________时，Fe3+沉淀完全。 （4）“反应3”的化学反应方程式为______________________________。 （5）从溶液中获得晶体的“一系列操作”包括__________________、过滤、洗涤、常温晾干。 （6）以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的NO2和SO2，装置如图所示： 已知模拟烟气中NO2和SO2的体积比为1∶1，写出“气-液吸收柱”中发生主要反应的离子方程式________________________________________________。 18．（16分）金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂（SnO2）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化……”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）LiAlH4在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备LiAlH4包含的反应为： ①微粒半径：__________________（填“>”或“<”）。 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为_____________________。 （3）工业上曾经通过反应“”生产金属钠，该反应中的还原产物为__________________（写化学式），下列有关说法正确的是__________________（填字母，为阿伏加德罗常数的值）。 A．得到电子，发生氧化反应 B．将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠 C．每生成，转移的电子数为 （4）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸体积的关系如图所 示。 ①段发生反应的离子方程式为____________。 ②____________。 ③原混合溶液中与的物质的量之比为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $《2027届高三10月测试（化学) 题号 2 3 6 答案 D B A D B C 题号 11 12 13 14 答案 W B D 15.(1) Na*[:O:O:]2-Na (2)2NaOH+SiO2 =Na,SiO,+H,O (3)②③ (4) ,(e)+0,(g)=Ho0AH=-2858Jml (5)b 02+4e+2H,0=4OH 16.(1)Sp 平面三角形 (2)3d64s2 分子 (3)NO、H0 6 17.(1)第六周期第ⅢB族 (2)增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，增大浸取率 (3)将铁元素全部转化为Fe3 氨水或氨气3.3 (4)2C02+3H,S0,+H,02=Ce,(S04)2+0,↑+4H,0 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6)S02+N02+3Ce#+3H,0=S0?+N0,+3Ce++6H 参考答案 个 8 9 10 D B D 高温 2C+SnO,= =Sn+2C0↑ 18.(1) 28~31 4LiH+AICI, =LiAIH,+3LiCl (2)> 乙醚 (3)Na、H2C (4)CO+H*=HCO; 0.32:1