广西来宾市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

《来宾一中2027届高三10月演练（化学)》参考答案 题号 2 5 6 7 9 10 答案 D D B C D B D A D C 题号 11 12 13 14 答案 C C D 15.(1)第三周期第MA族> 2H,S+02=2S↓+2H20 (2)Na,S0,+H,S0,(浓)=Na,S0,+S0,↑+H,0 酸性 (3)漂白 (4)S02+B,+2H,0=4H+2Br+S0还原 (5)吸收多余的S02尾气，防止污染环境，同时防止倒到吸 16.(1)Zn0+2H=Zn2++H,0 (2)Fe、Mm (3)M02是H,02分解的催化剂，造成H,02的消耗量大 (4)玻璃棒和漏斗 (5)将溶液中的Cu2+全部置换出来 ZnCI,+H,OZn(OH)CI+HCI (6) 17.(1)ABC (2)Si02和PbS0, (3)3 (4)增大H浓度，有利于H与萃取剂中的配位原子0和N结合，破坏了萃取剂与Cu2+之间的配位结 构，将C2+从有机相中释放出来进入水相 (5)9.65×107 (6)2Au+8HCI+3H,0,=2 HAuCI,,+6H,0分子识别 18.(1)酯基、醛基A (2)1 (3)作还原剂加成反应 (4)25 (5)CH,COOC2H,+NH,CH;CONH,+C,H.OH 来宾一中2027届高三10月演练（化学） （时间：75分钟 总分：100分） 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，以防止船底腐蚀 B．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属 C．“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）所应用的氕、氘、氚互为同素异形体 2．（本题3分）化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是 A．镁条与盐酸反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．氢气和氯气的化合 D．晶体和晶体反应 3．（本题3分）氨催化氧化的反应为 。下列有关说法正确的是 A．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率 B．催化剂降低了正、逆反应的活化能 C．升高温度，该反应的平衡常数增大 D．该反应 4．（本题3分）实验室模拟脱硝反应： 。关于此反应，下列说法错误的是 A．焓变，熵变 B．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化 C．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行 5．（本题3分）给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡： ，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强）。在图中，Y轴是指 A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气的总物质的量 C．比值 D．反应物B的平衡转化率 6．（本题3分）下面的说法正确的是 A．所示的物质间转化可以实现 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 C．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 D．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 7．（本题3分）亚氯酸钠（）是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 下列说法正确的是 A．电解饱和NaCl制取过程中，是阴极产物 B．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 C．逸出后，溶液中含有大量、、、 D．在吸收的化学反应方程式为 8．（本题3分）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加少量的溶液： B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸： C．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： D．溶液中通入过量： 9．（本题3分）下列说法正确的是 A．装置①可观察的焰色 B．装置②能制备胶体 C．装置③能比较N、C、Si非金属性的强弱 D．图④标识表示腐蚀品 A．A B．B C．C D．D 10．（本题3分）哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A．铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B．紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C．Al分别与稀盐酸和NaOH溶液反应产生的气体相同 D．镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 11．（本题3分）某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有3种官能团 C．能发生加成、取代、氧化等反应 D．存在两种杂化形式的碳原子 12．（本题3分）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为a pm。下列说法错误的是 A．晶胞中Sn和Cu原子之间的最短距离为 B．该晶体的密度为 C．晶胞中部分原子的坐标为、则晶胞中Sn的坐标可以表示为 D．晶体中Sn的价层无孤电子对 13．（本题3分）利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（本题3分）某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，X是半径最小的原子、W是第四周期的元素；其某种化合物常用于检验酒驾（溶液颜色由橙色变为绿色），原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法错误的是 A．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为13∶2 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z C．晶体中配位数为12 D．该化合物中W离子化合价为+5价 二、解答题（共58分） 15．（本题15分）某化学兴趣小组利用下图装置制备，并探究其化学性质。请回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为________________________。结合元素周期律，同主族元素O的非金属性比S强，具体体现在： ①简单气态氢化物稳定性：________（填“>”或“<”）； ②把氧气通入氢硫酸溶液中有黄色沉淀生成________________________________（写化学反应方程式）。 （2）装置A中制备的化学方程式为________________________________，该反应中浓硫酸体现的性质是________（填“氧化性”或“酸性”）。 （3）装置B中通入后，观察到的现象是品红溶液褪色，体现了________性。 （4）装置C中通入后，溴水褪色，发生反应的离子方程式为________________________________，该反应中体现了的________性（填“氧化”或“还原”）。 （5）装置D的作用是________________________________。 16．（本题14分）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备的工艺流程如下（“”表示部分过程略去）， 回答下列问题： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）“氧化”时，化合价升高的金属元素为________________（用元素符号表示）。 （3）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是________________________________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、________________________。 （5）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________________________________。 （6）溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当会生成碱式盐，反应的化学方程式为________________。 17．（本题14分）对工业废料进行物质回收再利用符合“绿色化学”，现有某废渣主要含、ZnS、CuS、，还含有少量Au、Ag单质及杂质。工业上采用下列流程对其中金属元素进行回收提取。 回答下列问题： （1）在“酸浸”步骤中，为了提高酸浸效率，可以采取的措施有________。 A．适当升温 B．搅拌 C．将废渣磨成粉末 D．加大废渣投放速率 （2）矿粉中的金属硫化物、金属氧化物在酸浸步骤中全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质。则滤渣1的主要成分除了Au、Ag、S外，还有________________。 （3）“沉淀”时通过调节pH使转化为沉淀而除去，该工序中应将pH调至大于或等于________。（已知：此工作温度下的溶度积常数约为；当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全） （4）“萃取分液”中选用Lix-84（）萃取剂对铜元素进行萃取，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是________________________。 （5）上述生产的铜还要经过电解精炼得到纯铜。若工厂的工作电流为2000 A，则生产64吨纯铜，需要的时间为________秒。（已知法拉第常数为96500 C/mol） （6）①向滤渣1中加入盐酸和溶液分步提取Au、Ag，Au、Ag分别转化为和。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如下图所示。在为时发生的化学反应方程式为________________________。 ②某杂冠醚可选择性地与废液中的形成如图所示的超分子，因为该杂冠醚与有配位作用且冠醚空腔直径与直径大小相匹配。此过程描述的超分子的重要特征是________。 18．（本题15分）药物中间体G的合成路线如下： 已知：ⅰ．（R表示烃基或氢原子）； ⅱ．。 回答下列问题： （1）A分子中的含氧官能团的名称为________；可用于检测上述含氧官能团的仪器分析方法是________（填标号）。 A．红外光谱法 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法 （2）D分子中含有的手性碳原子数为________。 （3）E→F反应中的作用为________________________________。F→G的反应类型为________。 （4）满足下列条件的G的同分异构体有________种。 ①含有；②能被银氨溶液氧化；③含有。 （5）根据上述合成路线，设计了一种合成的流程： ①写出H→J的化学方程式：________________________________________。 ②K的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $