精品解析：辽宁省沈阳市和平区东北中山中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

东北中山中学2025-2026上高二年级11月考试 化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100 可能用到的相对原子质量：Be-9 Cl-35.5 选择题(共15题，45分) 1. 化学创造美好生活，化学史启迪我们的智慧。下列有关说法正确的是 A. 明代《天工开物》记载煤炭饼煅烧炉甘石()冶炼“倭铅()”是世界上最早且最成熟的火法炼锌技术，涉及到置换反应 B. 19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 C. 18世纪瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)确认了软锰矿()与浓盐酸混合加热产生的黄绿色气体是 D. 20世纪初德国物理学家洪特(F.Hund)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型 【答案】A 【解析】 【详解】A．炉甘石（）煅烧分解为和，碳还原生成和，该反应属于置换反应，且《天工开物》记载确为最早火法炼锌技术，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子使光线散射所致，而非粒子自身发光，B错误； C．舍勒虽用软锰矿与浓盐酸制得，但未确认其为氯气，戴维后续证实并命名为氯气，C错误； D．杂化轨道理论由鲍林提出，洪特提出的是洪特规则，D错误； 故A选项正确。 2. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A. 基态核外电子的运动状态有17种 B. 键角： C. 的中心原子是，价层电子对数为4 D. 的空间结构为三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子含有18个电子，每个电子的运动状态由量子数唯一确定，因此基态核外电子的运动状态有18种，A错误； B．的价层电子对数是，含有2对孤对电子；的价层电子对数是，含有1对孤对电子；的价层电子对数是，没有孤对电子，根据孤对电子越多，键角越小的原则，三者的键角关系是：，B正确； C．由次氯酸的结构可知，次氯酸根的中心原子是氧，价层电子对数为，C正确； D．的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D正确； 故选A。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“”(未配平)的说法错误的是 A. 1个中含有的孤电子对数为 B. 含有的键数为 C. 溶液中含有的数为 D. 生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个H2O分子中氧原子有2对孤电子对，但选项描述为“2NA”，即2 mol孤电子对，混淆了单个分子与1 mol分子的情况，A错误； B．4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，每个NaOH含1个O-H σ键，总σ键数为0.1NA，B正确； C．Na2S完全离解为2Na+和S2-，1 L 0.1 mol/L溶液中Na+物质的量为0.2 mol（0.2NA），C正确； D．生成1 mol Na2SO3时，S从0价升至+4价，每个S原子失去4e-，1 mol S原子对应4 mol电子转移，总转移电子数为4 NA，D正确； 答案选A。 4. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D。 5. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【详解】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 6. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离的c(H+)=10−12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，在强酸或强碱中均不稳定(、)，且I−与ClO−在酸性条件下会发生氧化还原反应()，无法共存，A错误； B．为橙色，在无色溶液中不能存在，B错误； C．甲基橙显红色说明溶液为酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，无法共存，C错误； D．pH=14的溶液为碱性，K+、ClO−、、Cl−在碱性条件下均可稳定存在，且两两之间互不反应，D正确； 故选D。 8. 科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A. 中的键角中的键角 B. 中P原子的杂化轨道类型是 C. 比较反应能力： D. 基态As原子的价层电子排布式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中心原子都是杂化，中心原子有一个孤电子对，所以键角小于，A错误； B．中P原子的价层电子对数为3+=4，故杂化轨道类型是，故B正确； C．从结构简式可知，中心磷原子价层电子对数为4，是杂化，中心原子含有孤电子对，易被氧化，反应能力比强，C错误； D．As是第四周期元素，所以价层电子排布式是，D错误； 答案选B。 9. 时，苯酚的，下列说法正确的是 A. 相同温度下，等的和溶液中， B. 将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C. 时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中 D. 时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．升高温度，Kw增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增大，pH减小，B错误； C．当pH=10.00时，c(H+)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C正确； D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误； 故选C。 10. 通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移电子数为 B. 断裂键的数目为 C. 生成的氧化产物的分子数为 D. 消耗的中含有键 【答案】C 【解析】 【分析】44.8L(标准状况)的物质的量为2mol，据此分析； 【详解】A．C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降至-3价，反应消耗2个N2转移了12个电子，消耗2mol，转移电子数为，A正确； B．1个硅原子形成4个Si−O键，则3molSiO2中含有12molSi−O键，断裂Si−O键数目为12NA，B正确； C．生成的氧化产物为CO，分子数为，C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，2molN2含π键4mol，数目4NA，D正确； 故选C。 11. 室温下，向25 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a<b B. 室温下， C. c点的溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点的溶液中溶质为NH4HSO4和少量的Na2SO4、(NH4)2SO4，H+浓度大(完全电离)，抑制水的电离，b点：H+被NaOH完全中和后(V=12.5mL)，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，水解促进水的电离，故水的电离程度a<b，A正确； B．d点(V=25 mL)溶质是Na2SO4和NH3·H2O，此时pH=11，c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=10-3mol/L，根据电离方程式：NH3·H2O+OH-可知，c()≈c(OH-)，c(NH3·H2O)≈=0.05mol/L，Kb===2.0×10-5(合理误差)，B正确； C．c点溶液呈中性，根据电荷守恒有：c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，因溶液呈中性c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)+c()=2c()>c()，C错误； D．a到d过程中，N元素始终以、NH3·H2O形式存在，S元素以形式存在，初始n(N)=n(S)，物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()，D正确； 故答案为：C。 12. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价分子，其形成过程应为，故A错误； B．和均为正四面体结构，VSEPR模型与空间结构一致，故B正确； C．C60​和石墨为sp2杂化，金刚石为sp3杂化，无sp杂化，故C错误； D．NH3分子间​有氢键，而CO2分子间​无氢键，二者分子间作用力不同，故D错误； 故答案选B。 13. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。 【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误； B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确； C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误； D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误； 答案选B。 14. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 故答案选C。 15. 25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂 B. 25℃时，第二步电离平衡常数 C. c点溶液中： D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确； B．根据图示，c()=c()时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数，故B错误； C．c点溶液中，c()=c()，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，，故C错误； D．随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误； 选A。 主观题(共55分) 16. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和。其工艺流程如下： 已知：常温下：饱和溶液中：；； 请回答下列问题： （1）中S的化合价为______；基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为______。 （3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有______(写2条)。 （4）“沉铁”步骤中加入的目的是______；写出其反应的离子方程式______。 （5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为______。 （6）若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过______(已知：)。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2）CuS （3）钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度 （4） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素 ②. （5）2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4 （6）1.2 【解析】 【分析】钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉淀和含CoSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4的混合滤液1，滤液1中加Na2S将铜元素转化为CuS沉淀，除去铜离子；然后在除铜液中加入MnO2将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入Zn置换出Cd除去；滤液4中再加溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液5中加并调节pH=5，将钴元素转化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到Co，据此分析解答； 【小问1详解】 中S的化合价为+6价；基态Co原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 由以上分析可知滤渣2中主要成分为：CuS； 【小问3详解】 提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等； 【小问4详解】 “沉铁”步骤中加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素；其反应的离子方程式：； 【小问5详解】 “滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为：2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4； 【小问6详解】 加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，则c(S2-)最大=，，，pH=-lg=1.2。 17. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2. （1）仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）该实验装置中存在的缺陷是___________。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。 III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是___________。 （6）BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止倒吸 （2）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （3）最后缺少收集H2的装置 （4）除去AlCl3杂质 （5）当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 （6） （7）CD 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管；仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸； 【小问2详解】 在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快； 【小问3详解】 H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：最后缺少收集H2的装置； 【小问4详解】 BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到二种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，则此操作的目的是：除去AlCl3杂质； 【小问5详解】 滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色； 【小问6详解】 由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=a mol·L−1×b ×10-3L=ab×10-3mol，n(BeCl2)=ab×10-3mol，则BeCl2的纯度为=； 【小问7详解】 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选CD。 18. 回答下列问题： （1）分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______。 （2）①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是______对，分子的立体构型为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约，较短的键为______(填下图中字母)，该分子中含有______个键。 ②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。 （3）①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。 ②分子中，C原子的杂化轨道类型是______，写出一个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______。 【答案】（1） ①. 形 ②. （2） ①. 3 ②. ③. ④. ⑤. a ⑥. 12 ⑦. 正四面体形 ⑧. （3） ①. C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 ②. ③. （任写一个） 【解析】 【小问1详解】 的价层电子对数为：，含有两对孤对电子，分子构型为形，氧原子的杂化方式为。 【小问2详解】 ①分子中S原子价层电子对数是：，含有一对孤对电子，分子的立体构型为形。的价层电子对数是：，S原子的杂化轨道类型为。SO3的三聚体中，S原子形成4个键，为杂化；根据其结构可知，SO3的三聚体中每个S原子形成4个σ键，存在S=O键和S-O键，S=O键长较短，即a较短，该分子中含有σ键数目为3×4=12。 ②的价层电子对数为：，无孤对电子，阴离子的立体构型为正四面体形。每个四面体与前后的四面体各共用一个氧原子，即每个V原子平均分摊到2+个O原子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为。 【小问3详解】 ①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。 ②分子中，C原子的价层电子对数为：，无孤对电子，C原子的杂化轨道类型是。与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，常见有等。 19. 过渡金属单质及其化合物在工业生产中具有广泛的用途。 （1）钴位于元素周期表中的位置_______。元素铁与铜的第二电离能分别为：、，的原因是_______。 （2）有机铁肥三硝酸六尿素()合铁(III)，化学式为： ①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。 ②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_______。 ③下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______。 A. B. C. D. （3）已知的结构为 ，其中S原子的杂化方式是_______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_______ 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. Cu失去1个电子后的价电子排布式为，为全充满，较稳定，不易失去电子，而Fe失去1个电子后的价电子排布式为，失电子更容易 （2） ①. ②. 平面三角形 ③. D （3） ①. ②. Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 钴位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；铜失去1个电子后的价电子排布式为3d10，轨道为全充满时，相对较稳定，再失去电子较难，而铁的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去1个电子后的价电子排布式为3d64s1，再失去电子相对较容易，故Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能； 【小问2详解】 ①尿素分子中C形成的是羰基，有碳氧双键，碳氧双键为平面结构，故C原子的杂化方式为sp2； ②的价层电子对数=3+(5+1-3×2)=3，为sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形； ③在电子排布图中，根据能量最低原理排布的能量就最低，在能级越高的轨道中电子数越多，能量就越高，所以能量最高的是D； 【小问3详解】 由的结构可知，离子中形成以S元素为中心的四面体形构型，故S为sp3杂化；Al与NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，Be与铝单质性质相似，故Be与NaOH溶液反应的方程式为Be+2OH-+2H2O=+H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北中山中学2025-2026上高二年级11月考试 化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100 可能用到的相对原子质量：Be-9 Cl-35.5 选择题(共15题，45分) 1. 化学创造美好生活，化学史启迪我们的智慧。下列有关说法正确的是 A. 明代《天工开物》记载煤炭饼煅烧炉甘石()冶炼“倭铅()”是世界上最早且最成熟的火法炼锌技术，涉及到置换反应 B. 19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 C. 18世纪瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)确认了软锰矿()与浓盐酸混合加热产生的黄绿色气体是 D. 20世纪初德国物理学家洪特(F.Hund)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型 2. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A. 基态核外电子的运动状态有17种 B. 键角： C. 的中心原子是，价层电子对数为4 D. 的空间结构为三角锥形 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“”(未配平)的说法错误的是 A. 1个中含有的孤电子对数为 B. 含有的键数为 C. 溶液中含有的数为 D. 生成，转移的电子数为 4. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 6. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A. 中的键角中的键角 B. 中P原子的杂化轨道类型是 C. 比较反应能力： D. 基态As原子的价层电子排布式是 9. 时，苯酚的，下列说法正确的是 A. 相同温度下，等的和溶液中， B. 将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C. 时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中 D. 时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 10. 通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移电子数为 B. 断裂键的数目为 C. 生成的氧化产物的分子数为 D. 消耗的中含有键 11. 室温下，向25 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a<b B. 室温下， C. c点的溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 12. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的化学键 13. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 14. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 15. 25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂 B. 25℃时，第二步电离平衡常数 C. c点溶液中： D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： 主观题(共55分) 16. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和。其工艺流程如下： 已知：常温下：饱和溶液中：；； 请回答下列问题： （1）中S的化合价为______；基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为______。 （3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有______(写2条)。 （4）“沉铁”步骤中加入的目的是______；写出其反应的离子方程式______。 （5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为______。 （6）若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过______(已知：)。 17. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2. （1）仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）该实验装置中存在的缺陷是___________。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。 III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是___________。 （6）BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 回答下列问题： （1）分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______。 （2）①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是______对，分子的立体构型为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约，较短的键为______(填下图中字母)，该分子中含有______个键。 ②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。 （3）①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。 ②分子中，C原子的杂化轨道类型是______，写出一个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______。 19. 过渡金属单质及其化合物在工业生产中具有广泛的用途。 （1）钴位于元素周期表中的位置_______。元素铁与铜的第二电离能分别为：、，的原因是_______。 （2）有机铁肥三硝酸六尿素()合铁(III)，化学式为： ①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。 ②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_______。 ③下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______。 A. B. C. D. （3）已知的结构为 ，其中S原子的杂化方式是_______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $