精品解析：广东佛山市南海区南海实验学校2026-2027学年高一上学期第一次校供题训练 化学试题

南海实验学校2026~2027学年度第一学期 高一年级 化学科 第一次校供题训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用纯碱去油污 纯碱溶液显碱性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 金属钠用于制造高压钠灯 钠单质有强的还原性 A. A B. B C. C D. D 2. 化学在工农业生产中有重要的作用，以下说法正确的是 A. 用FeSO4改良土壤的酸碱性，生成Fe3(OH)2(CO3)2涉及氧化还原反应 B. 侯氏制碱法中应用了物质溶解度的差异 C. 施用KOH，补充钾肥，增强植物抗病虫害能力 D. 金属钠可以与空气中的氧气反应，故金属钠应保存在汽油中 3. 下图所示的实验装置和操作，能达到实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．分离沙粒和胶体 C．制备Fe(OH)3胶体 D．验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 4. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 B. NaOH应密封保存 C. NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 5. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。物质的转化知识点包括单质、氧化物、酸、碱、盐的性质、物质的转化关系等部分。下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. H2SO4→H2→H2O C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. Cu→CuO→Cu(OH)2 6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 7. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 已知还原性：>，下列离子方程式书写正确的是 A. 铝片与硫酸铜溶液反应： B. 氢氧化镁与稀硫酸反应： C. FeI2溶液中通入少量氯气（一种常见氧化剂）： D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为 9. 歌曲《青花瓷》中唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。该物质难溶于水，可与稀硫酸反应：，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 按物质分类(碱式碳酸铜)属于盐 B. 铜生锈的反应既是化合反应又是氧化还原反应 C. 铜生锈的反应被氧化，Cu被还原 D. 与稀硫酸反应离子方程式为： 10. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 11. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B. 若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 C. 若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应 D. 可以用焰色试验区分这些物质 12. 科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅()和零价碘()缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是 A. 消除零价碘的过程中，发生氧化反应 B. 整个过程的总反应方程式为 C. 整个过程中，电子从转移给 D. 消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个 13. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、中的一种 B. 取洁净铂丝蘸取少量原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为紫色，则一定含 C. 原溶液中一定存在 D. 向原溶液中滴加溶液，无白色沉淀产生 14. 近日，大连化学专家通过多种原位表征手段揭示了氧化锌在二氧化碳与氢制甲醇反应体系下的结构敏感性，有效提高了甲醇选择性和收率。二氧化碳加氢制甲醇反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种化合物 B. 该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 C. 此反应的方程式可以表示为 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机化合物 15. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 16. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线a B. 当滴入盐酸的体积为时，溶液中所含盐类溶质主要为 C. 当溶液后，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. 黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液（河水A），再经明矾（化学式为）等净化处理得到更澄清的河水（河水B）。 （1）在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用 。 A. 漏斗 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 滤纸 （2）属于 。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 盐 D. 碱 （3）写出在水中电离的方程式： _________________。 （4）小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______________。（写出操作、现象和结论） （5）下列有关河水A和河水B的说法正确的是________。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 （6）AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①制备AgI胶体b的离子方程式为：_______________。 ②推测实验②所制得的AgI胶体粒子带电情况________。（选填“正电”“负电”或“不带电”） ③实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是________。 A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D．AgI胶体b的结构可能为 18. 位于佛山市南海区的仙湖氢谷已形成“制氢—储氢—用氢”的完整产业链。某校化学兴趣小组围绕氢能的制备、储存和利用，开展了以下探究活动。 Ⅰ．制氢环节 工业上可用甲烷（CH4）与水蒸气在高温下反应制氢，反应如下：，得到的混合气体需进一步分离提纯。 Ⅱ．储氢环节 氢化镁（MgH2）是一种常见的固态储氢材料。它与水反应可缓慢释放氢气： Ⅲ．用氢环节 氢燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质中工作。 回答下列问题： （一）甲烷重整过程中，原料气中含有少量硫化氢（H2S）。 （1）为防止催化剂中毒，需先用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，请配平如下反应：______________。 （二）得到的混合气体（重整气）主要含H2、CO，还含有未反应的CH4、H2O蒸气及少量CO2。为获得高纯度氢气用于燃料电池，需对重整气进行分离提纯。 已知信息： a．各气体沸点：H2（-253℃）、CO（-191℃）、CH4（-161℃）、CO2（-78.5℃升华）、H2O（100℃） b．氧化性顺序（高温下，以还原产物为单质计） 在高温冶金反应中，氧化剂的氧化性以被还原为单质的能力来衡量。常见金属氧化物的氧化性顺序为： （2）初步分离——冷凝法 工业上常先通过降温冷凝除去重整气中的水蒸气和CO2。若将重整气逐步降温，最先液化或（凝华）的是________。 （3）除杂——氧化还原法 除去CO的常用方法是将其通过灼热的CuO粉末。为什么不能用Fe2O3代替CuO来除去CO（提示：考虑氧化性强弱）______________。 （4）深度提纯——除去残余CO2 经过上述步骤后，气体中仍可能残留少量CO2。实验室可用NaOH溶液吸收。写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式______________。 （5）近年来，仙湖氢谷开始采用钯膜分离氢气。钯膜只允许H2通过，其原理是H2在钯表面解离为H原子，渗透后重新结合为H2。从氧化还原角度分析，H2在钯膜分离过程中是否发生了氧化还原反应？请说明理由。_________________。 （三）对于反应 （6）①用“双线桥”标出电子转移的方向和数目______________。 ②该反应的氧化产物是__________。 19. NaHCO3固体完全分解的温度是270℃，但水蒸气的温度大约是105℃，为什么NaHCO3还能作为蒸馒头或糕点时的膨松剂呢？学习小组对此展开探究。 I．认识NaHCO3固体分解 （1）实验室加热NaHCO3固体时，反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．探究NaHCO3在水中是否分解 小组设计实验如下： 实验1 现象 结论和解释 向锥形瓶中加入一定量NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，加热 ______________ NaHCO3在水中受热（低于100℃）分解，生成了碱性更强的Na2CO3 （2）上面表格中的现象为：______________________。 甲同学查阅资料： （3）NaHCO3溶液因水解而呈碱性，水解程度越大，碱性越强；温度越高，水解程度越大。结合资料，以上结论不足以成立的理由是______________________。 小组从定性和定量两个角度再次设计实验，证明NaHCO3在水中发生了分解。 （4）定性：在实验1装置基础上加装带导管的单孔橡胶塞，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水_____________。（填现象） 定量：将三个盛有等量相同的NaHCO3溶液的锥形瓶分别置于不同温度下的恒温水浴锅中，如下图所示。经过相同时间后，利用pH传感器测定溶液pH值，结果如下： 锥形瓶 温度 pH值 1 40℃ 8.29 2 50℃ 8.37 3 60℃ 8.48 （5）先将锥形瓶2和3中溶液_______________，再测定其pH分别为A2、A3，发现________（填pH值的大小关系）。 Ⅲ．关于分解的拓展讨论 小组同学进一步查阅资料发现，NaHCO3溶液在常温下即可分解，因此不适合用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3。 20. 酸式盐是指酸碱中和时多元酸中的H⁺只被部分中和，酸根还保留可电离的H⁺，比如NaHCO3、NaHSO4和Ca(HCO3)2。工业上以芒硝（Na2SO4·10H2O）为原料制备NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流程如下。 （1）转化的化学方程式为__________________。 （2）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。 Ca(HCO3)2晶体，古往今来备受关注。 【资料1】1767年，卡文迪许将二氧化碳持续通入澄清石灰水中。发现溶液中有白色沉淀生成，继续通入二氧化碳沉淀消失，这时再煮沸溶液又会生成白色沉淀。 【资料2】2025年10月10日浙江大学发表文章宣布成功制得Ca(HCO3)2晶体，他们在溶解有CaCl2·H2O和NH3的无水乙醇中鼓入CO2，搅拌后过滤并真空干燥得到白色粉末。 （3）写出资料1中相应过程的离子方程式：溶液中有白色沉淀生成_______，继续通入二氧化碳沉淀消失_______________。 （4）请写出资料2中制备过程的化学反应方程式____________________。 （5）锶（Sr）和钡（Ba）是与钙（Ca）相似的两种元素，实验员用该方法合成了类似的碱土金属碳酸氢盐。写出简单区分Sr(HCO3)2和Ba(HCO3)2操作方法的名称_________。 （6）为验证资料2中得到的白色粉末是Ca(HCO3)2固体，实验员取样并加热。在升温过程中，粉末质量比例如下图所示。计算产物B的理论质量比例：B=________%。（保留小数点后一位） （注：质量比例=×100%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南海实验学校2026~2027学年度第一学期 高一年级 化学科 第一次校供题训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用纯碱去油污 纯碱溶液显碱性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 金属钠用于制造高压钠灯 钠单质有强的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，水溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生反应被除去，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热易分解产生气体，可使面包疏松多孔，B不符合题意； C．明矾溶于水后，会形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，C不符合题意； D．金属钠用于制造高压钠灯是利用钠的焰色为黄色、透雾能力强的性质，与钠单质的强还原性无关，D符合题意； 故选D。 2. 化学在工农业生产中有重要的作用，以下说法正确的是 A. 用FeSO4改良土壤的酸碱性，生成Fe3(OH)2(CO3)2涉及氧化还原反应 B. 侯氏制碱法中应用了物质溶解度的差异 C. 施用KOH，补充钾肥，增强植物抗病虫害能力 D. 金属钠可以与空气中的氧气反应，故金属钠应保存在汽油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素为+2价，中铁元素也为+2价，反应过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A错误； B．侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入生成，因溶解度相对较小优先结晶析出，应用了物质溶解度的差异，B正确； C．为强碱性强腐蚀性物质，会损伤植物，不能直接作为钾肥施用，C错误； D．汽油易挥发、易燃，不适合保存金属钠，金属钠通常保存在煤油中，D错误； 故选B。 3. 下图所示的实验装置和操作，能达到实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．分离沙粒和胶体 C．制备Fe(OH)3胶体 D．验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧反应温度高，玻璃表面皿不耐高温，受热易炸裂，应选用坩埚进行该实验，A错误； B．过滤操作需用玻璃棒引流以防止液体洒出，图示装置缺少玻璃棒，操作不规范，无法达到实验目的，B错误； C．制备胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，图示操作符合要求，C正确； D．验证热稳定性时，应将热稳定性更强的置于温度更高的外管，置于温度更低的内管，图示试剂放置颠倒，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 4. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 B. NaOH应密封保存 C. NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠燃烧反应剧烈，反应过程中可能有高温熔融物飞溅，即使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚也存在被飞溅物烫伤的风险，A错误； B．易吸收空气中的水蒸气发生潮解，且能与空气中的反应而变质，因此需密封保存，B正确； C．溶液导电性实验涉及通电操作，湿手易导电引发触电危险，禁止湿手操作符合安全规范，C正确； D．比较和热稳定性的实验需要加热，束好长发、系紧宽松衣物可避免接触热源引发失火，符合实验安全要求，D正确； 故选A。 5. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。物质的转化知识点包括单质、氧化物、酸、碱、盐的性质、物质的转化关系等部分。下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. H2SO4→H2→H2O C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. Cu→CuO→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应可一步生成，与稀盐酸反应可一步生成，转化均能一步实现，A不符合题意； B．稀与活泼金属（如）反应可一步生成，在氧气中点燃或与金属氧化物共热可一步生成，转化均能一步实现，B不符合题意； C．通入澄清石灰水可一步生成，与稀盐酸反应可一步生成，转化均能一步实现，C不符合题意； D．与氧气加热反应可一步生成，但是难溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，该步转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱中和，但HF是弱酸，不能拆为H+，对应的离子方程式应为HF+OH-=F-+H2O，A错误； B．Ca2++=CaCO3↓对应的反应为可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应，Ca(NO3)2和Na2CO3均为可溶物，生成CaCO3沉淀，离子方程式与化学方程式一致，B正确； C．+2H+=CO2↑+H2O要求碳酸盐可溶，但CaCO3难溶，不能拆，正确离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓对应的反应中，MgSO4与Ba(OH)2反应还会生成BaSO4沉淀，离子方程式遗漏了Ba2++=BaSO4↓，D错误； 答案选B。 7. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子之间不发生反应，且与酸性溶液中的也不反应，虽然为蓝色，但溶液仍可保持透明，能大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 已知还原性：>，下列离子方程式书写正确的是 A. 铝片与硫酸铜溶液反应： B. 氢氧化镁与稀硫酸反应： C. FeI2溶液中通入少量氯气（一种常见氧化剂）： D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．为难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确应为，B错误； C．由还原性可知，少量优先与反应，正确应为，C错误； D．少量澄清石灰水与过量反应时，完全反应，与按物质的量比参与反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 歌曲《青花瓷》中唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。该物质难溶于水，可与稀硫酸反应：，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 按物质分类(碱式碳酸铜)属于盐 B. 铜生锈的反应既是化合反应又是氧化还原反应 C. 铜生锈的反应被氧化，Cu被还原 D. 与稀硫酸反应离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱式盐，是盐类的一种，A正确； B．铜生锈的反应是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．铜生锈的反应中中元素化合价从0价降为-2价，被还原；元素化合价从0价升为+2价，被氧化，C错误； D．难溶保留化学式，删去不参与反应的，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选C。 10. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 11. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B. 若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 C. 若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应 D. 可以用焰色试验区分这些物质 【答案】B 【解析】 【分析】由图a-e分别为NaH、Na、氧化钠或过氧化钠、氢氧化钠、钠盐； 【详解】A．钠和水生成易燃易爆氢气，则钠着火时不可以用泡沫灭火器扑灭，A错误； B．若e是，碳酸钠和盐酸先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸再生成二氧化碳，故向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，B正确； C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH中氢元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，C错误； D．含钠元素物质焰色反应均为黄色，不可以用焰色试验区分这些物质，D错误； 故选B。 12. 科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅()和零价碘()缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是 A. 消除零价碘的过程中，发生氧化反应 B. 整个过程的总反应方程式为 C. 整个过程中，电子从转移给 D. 消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．消除零价碘的过程中，Eu2+失去电子生成Eu3+，发生氧化反应，A正确； B．总反应为消除Pb⁰和I⁰的过程，Pb⁰被氧化为Pb2+，I⁰被还原为I⁻，根据电子守恒，2个I⁰接受2e⁻，总反应为2I⁰ + Pb⁰=2I⁻ + Pb2+，B正确； C．整个过程中总反应为零价铅和零价碘生成二价铅和负一价碘，电子从Pb0转移给I0，故C错误； D．消除Pb⁰时，Pb⁰→Pb2+失去2e⁻，Eu3+接受电子被还原为Eu2+(每个Eu3+得1e⁻)，转移2e⁻需2个Eu3+生成2个Eu2+，D正确； 答案选C。 13. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、中的一种 B. 取洁净铂丝蘸取少量原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为紫色，则一定含 C. 原溶液中一定存在 D. 向原溶液中滴加溶液，无白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有、中的一种或两种，则原溶液中没有，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有、、、，据此回答。 【详解】A．根据分析，原溶液一定含有、、、，A错误； B．根据分析，原溶液一定含有，取洁净铂丝蘸取少量原溶液，在火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，则一定含，B错误； C．根据分析，原溶液一定含有，C正确； D．根据分析，原溶液一定含有，向原溶液中滴加溶液，发生，白色沉淀产生，D错误； 故选C。 14. 近日，大连化学专家通过多种原位表征手段揭示了氧化锌在二氧化碳与氢制甲醇反应体系下的结构敏感性，有效提高了甲醇选择性和收率。二氧化碳加氢制甲醇反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种化合物 B. 该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 C. 此反应的方程式可以表示为 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应体系中的物质有H2、CO2、CH3OH、H2O三种化合物，A错误； B．反应中C和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，但生成物均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，B错误； C．该方程式未配平，正确配平应为3H2 + CO2 = CH3OH + H2O，C错误； D．反应物CO2和H2为无机物，生成物CH3OH为有机化合物，体现无机物转化为有机物，D正确； 故答案选D。 15. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】步骤①中向黑锰粉中加水，和可溶于水，其他成分难溶于水，通过过滤分离可得和的盐溶液与粗品。在空气中加热粗品，根据已知条件，其中的单质C被氧化生成气体，被氧化生成。向加热后的产物中加入和并加热，发生反应：。向溶液中加入溶液，发生反应：，通过过滤除去生成的后，可得溶液，据此作答。 【详解】A．和可溶于水，其余成分难溶于水，加水溶解后过滤即可分离出两种盐溶液，A正确； B．由分析可知，步骤②在空气中加热粗品，其中的C单质与发生反应：，可借此将C单质除去，B正确； C．由分析可知，步骤③中转化为的化学方程式为：，中O元素化合价从-1价升至0价，作还原剂，C错误； D．由分析可知，步骤④中与反应生成微溶的沉淀和，属于盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确； 故答案选C。 16. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线a B. 当滴入盐酸的体积为时，溶液中所含盐类溶质主要为 C. 当溶液后，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行：第一步发生反应，此时无气泡，第二步为，此时开始产生气泡。 【详解】A．碳酸钠溶液初始pH较高，随盐酸加入pH逐渐降低，故曲线a为pH变化曲线；初始无生成，加入40 mL盐酸后体积分数开始上升，对应曲线b，A错误； B．加入40 mL同浓度盐酸时，恰好完全反应生成，滴入60 mL盐酸时，部分与盐酸反应，溶质为、，不含，B错误； C．由图像可知，对应加入盐酸体积为40 mL，此时体积分数开始快速增大，说明溶液中开始有大量生成，C正确； D．该过程中物质的量不变，但不断加入盐酸使溶液体积增大，故减小，D错误； 故选C。 Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. 黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液（河水A），再经明矾（化学式为）等净化处理得到更澄清的河水（河水B）。 （1）在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用 。 A. 漏斗 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 滤纸 （2）属于 。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 盐 D. 碱 （3）写出在水中电离的方程式： _________________。 （4）小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______________。（写出操作、现象和结论） （5）下列有关河水A和河水B的说法正确的是________。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 （6）AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①制备AgI胶体b的离子方程式为：_______________。 ②推测实验②所制得的AgI胶体粒子带电情况________。（选填“正电”“负电”或“不带电”） ③实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是________。 A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D．AgI胶体b的结构可能为 【答案】（1）BC （2）AC （3） （4） 用一束可见光照射河水A，从侧面观察，若能观察到一条光亮的“通路”，则证明河水A为胶体。 （5）C （6） ①. ②. 正电 ③. A 【解析】 【小问1详解】 将浑浊黄河水快速得到上层清液A，需要通过过滤操作除去难溶悬浮物，过滤用到漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，不需要加热用的酒精灯，也不需要蒸发操作使用的蒸发皿，故选BC。 【小问2详解】 明矾带结晶水，有固定的组成与结构，属于纯净物；它由金属阳离子（、）和硫酸根阴离子构成，符合盐的定义，不属于电离出的阴离子全为 的碱，故选AC。 【小问3详解】 明矾是可溶性盐，在水中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 【小问4详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来区分胶体和溶液，用一束可见光照射河水A，从侧面观察，若能观察到一条光亮的“通路”，则证明河水A为胶体。. 【小问5详解】 A．河水A为胶体，河水B为经明矾净化后更澄清的水（更接近溶液），溶液的分散系比胶体更稳定，A错误； B．河水B是澄清的，说明其中的悬浮杂质已被除去，其分散质粒子直径应小于 100nm，B错误； C．河水A和河水B中均含有水以及多种溶解在其中的物质，两者都属于混合物，C正确； 故选C。 【小问6详解】 ①KI滴入过量溶液中生成AgI胶体，不是沉淀，需标注“胶体”，离子方程式为：。 ②实验②中过量，根据题给规则，AgI胶核优先吸附过量的、与自身组成相同的，因此胶体粒子带正电。 ③A．胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，不是稳定性差异，A错误； B．丁达尔效应的原理就是胶体粒子对可见光的散射作用，B正确； C．虽然单个胶粒带电，但整个胶体体系中胶粒的正（负）电荷总量和扩散层的负（正）电荷总量相等，整体呈电中性，C正确； D．胶体b中过量，胶核吸附带正电荷，扩散层为，其结构表示合理，D正确； 故选A。 18. 位于佛山市南海区的仙湖氢谷已形成“制氢—储氢—用氢”的完整产业链。某校化学兴趣小组围绕氢能的制备、储存和利用，开展了以下探究活动。 Ⅰ．制氢环节 工业上可用甲烷（CH4）与水蒸气在高温下反应制氢，反应如下：，得到的混合气体需进一步分离提纯。 Ⅱ．储氢环节 氢化镁（MgH2）是一种常见的固态储氢材料。它与水反应可缓慢释放氢气： Ⅲ．用氢环节 氢燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质中工作。 回答下列问题： （一）甲烷重整过程中，原料气中含有少量硫化氢（H2S）。 （1）为防止催化剂中毒，需先用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，请配平如下反应：______________。 （二）得到的混合气体（重整气）主要含H2、CO，还含有未反应的CH4、H2O蒸气及少量CO2。为获得高纯度氢气用于燃料电池，需对重整气进行分离提纯。 已知信息： a．各气体沸点：H2（-253℃）、CO（-191℃）、CH4（-161℃）、CO2（-78.5℃升华）、H2O（100℃） b．氧化性顺序（高温下，以还原产物为单质计） 在高温冶金反应中，氧化剂的氧化性以被还原为单质的能力来衡量。常见金属氧化物的氧化性顺序为： （2）初步分离——冷凝法 工业上常先通过降温冷凝除去重整气中的水蒸气和CO2。若将重整气逐步降温，最先液化或（凝华）的是________。 （3）除杂——氧化还原法 除去CO的常用方法是将其通过灼热的CuO粉末。为什么不能用Fe2O3代替CuO来除去CO（提示：考虑氧化性强弱）______________。 （4）深度提纯——除去残余CO2 经过上述步骤后，气体中仍可能残留少量CO2。实验室可用NaOH溶液吸收。写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式______________。 （5）近年来，仙湖氢谷开始采用钯膜分离氢气。钯膜只允许H2通过，其原理是H2在钯表面解离为H原子，渗透后重新结合为H2。从氧化还原角度分析，H2在钯膜分离过程中是否发生了氧化还原反应？请说明理由。_________________。 （三）对于反应 （6）①用“双线桥”标出电子转移的方向和数目______________。 ②该反应的氧化产物是__________。 【答案】（1） （2）水蒸气 （3）氧化性，的氧化性较弱，在相同的反应条件下，可能无法将重整气中的彻底氧化为 （4） （5）不属于氧化还原反应，在钯表面解离为原子以及重新结合为的整个过程中，氢元素的化合价始终保持为价，未发生化合价的变化 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在该反应中，中的元素化合价由降至，中的元素化合价由升至，根据得失电子守恒，个失去个电子，个 得到个电子，故两者的化学计量数之比为 。再结合原子守恒配平其余物质系数，可得化学方程式：。 【小问2详解】 降温冷凝时，沸点越高的物质越容易率先达到液化（或凝华）条件。在给出的混合气体中，的沸点最高（），因此随着温度的降低，水蒸气最先液化。 【小问3详解】 根据题干提供的信息知，氧化性，的氧化性较弱，在相同的反应条件下，可能无法将重整气中的彻底氧化为，从而导致除杂不完全。 【小问4详解】 属于酸性氧化物，与足量强碱溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，其离子方程式为：。 【小问5详解】 氧化还原反应的本质是电子的转移，其宏观特征是元素化合价的升降，在钯表面解离为原子以及重新结合为的整个过程中，氢元素的化合价始终保持为价，未发生化合价的变化，故不属于氧化还原反应。 【小问6详解】 ①在反应中，中的元素化合价由价升高到价，失去 ； 中的 元素化合价由 价降低到 价，得到 ，画双线桥时，需分别从反应物 和中的元素出发，箭头指向生成物，并分别标明电子得失和数目，双线桥表示电子转移的方向和数目为：。 ② 中的元素化合价升高，发生氧化反应，其对应的生成物即为氧化产物（注：该反应中既是氧化产物也是还原产物）。 19. NaHCO3固体完全分解的温度是270℃，但水蒸气的温度大约是105℃，为什么NaHCO3还能作为蒸馒头或糕点时的膨松剂呢？学习小组对此展开探究。 I．认识NaHCO3固体分解 （1）实验室加热NaHCO3固体时，反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．探究NaHCO3在水中是否分解 小组设计实验如下： 实验1 现象 结论和解释 向锥形瓶中加入一定量NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，加热 ______________ NaHCO3在水中受热（低于100℃）分解，生成了碱性更强的Na2CO3 （2）上面表格中的现象为：______________________。 甲同学查阅资料： （3）NaHCO3溶液因水解而呈碱性，水解程度越大，碱性越强；温度越高，水解程度越大。结合资料，以上结论不足以成立的理由是______________________。 小组从定性和定量两个角度再次设计实验，证明NaHCO3在水中发生了分解。 （4）定性：在实验1装置基础上加装带导管的单孔橡胶塞，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水_____________。（填现象） 定量：将三个盛有等量相同的NaHCO3溶液的锥形瓶分别置于不同温度下的恒温水浴锅中，如下图所示。经过相同时间后，利用pH传感器测定溶液pH值，结果如下： 锥形瓶 温度 pH值 1 40℃ 8.29 2 50℃ 8.37 3 60℃ 8.48 （5）先将锥形瓶2和3中溶液_______________，再测定其pH分别为A2、A3，发现________（填pH值的大小关系）。 Ⅲ．关于分解的拓展讨论 小组同学进一步查阅资料发现，NaHCO3溶液在常温下即可分解，因此不适合用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3。 【答案】（1） （2）溶液的红色变深 （3）温度升高时，​的水解程度也会增大，同样会使溶液碱性增强 （4）变浑浊 （5） ①. 冷却至40℃ ②. 【解析】 【分析】该实验围绕“为何分解温度270℃的可作为蒸制食品的膨松剂”展开探究：首先明确固体受热分解的基础反应，先通过酚酞加热后红色加深的现象初步推测其分解生成碱性更强的，再排除“升温能促进水解使碱性增强”的干扰，通过定性检验分解生成的、定量将不同温度的待测液冷却至相同温度后测pH，通过冷却后仍存在的pH差证明在水溶液中低于100℃即可分解产气，解释其作为膨松剂的原理。 【小问1详解】 碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据结论和解释：在水中受热（低于100℃）分解，生成了碱性更强的，​溶液本身显弱碱性，遇酚酞呈浅红色，若分解生成碱性更强的​，溶液碱性增强，酚酞红色会加深。 【小问3详解】 题干明确给出温度越高​水解程度越大，升温也会让溶液碱性变强，因此仅通过加热后碱性增强，不能直接归因于分解生成了​。 【小问4详解】 如果​在水中受热分解，会生成​，通入澄清石灰水会发生反应生成碳酸钙白色沉淀，使溶液变浑浊。 【小问5详解】 要排除温度本身对水解平衡、溶液pH的干扰，需要先将两份溶液恢复到同一温度(例如40℃)再测pH，确保pH差异仅由分解生成的碳酸钠的量不同导致；温度越高，相同时间内分解生成的​越多，溶液碱性越强，因此均冷却到40℃时，60℃组冷却后的pH大于50℃组，即​。 20. 酸式盐是指酸碱中和时多元酸中的H⁺只被部分中和，酸根还保留可电离的H⁺，比如NaHCO3、NaHSO4和Ca(HCO3)2。工业上以芒硝（Na2SO4·10H2O）为原料制备NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流程如下。 （1）转化的化学方程式为__________________。 （2）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。 Ca(HCO3)2晶体，古往今来备受关注。 【资料1】1767年，卡文迪许将二氧化碳持续通入澄清石灰水中。发现溶液中有白色沉淀生成，继续通入二氧化碳沉淀消失，这时再煮沸溶液又会生成白色沉淀。 【资料2】2025年10月10日浙江大学发表文章宣布成功制得Ca(HCO3)2晶体，他们在溶解有CaCl2·H2O和NH3的无水乙醇中鼓入CO2，搅拌后过滤并真空干燥得到白色粉末。 （3）写出资料1中相应过程的离子方程式：溶液中有白色沉淀生成_______，继续通入二氧化碳沉淀消失_______________。 （4）请写出资料2中制备过程的化学反应方程式____________________。 （5）锶（Sr）和钡（Ba）是与钙（Ca）相似的两种元素，实验员用该方法合成了类似的碱土金属碳酸氢盐。写出简单区分Sr(HCO3)2和Ba(HCO3)2操作方法的名称_________。 （6）为验证资料2中得到的白色粉末是Ca(HCO3)2固体，实验员取样并加热。在升温过程中，粉末质量比例如下图所示。计算产物B的理论质量比例：B=________%。（保留小数点后一位） （注：质量比例=×100%） 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. （4） （5）焰色试验 （6）34.6 【解析】 【分析】简要分析合成路线：向溶液。通入和。发生类似于侯氏制碱法的反应，与、、反应生成沉淀和。过滤分离出固体，滤液的主要成分是。向滤液中加入进行转化Ⅱ，根据小问（2）可知是为了促使结晶析出。操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤。转化Ⅱ得到的。在加热下进行转化Ⅲ，得到产物和物质M。根据元素守恒，释放出的气体M应为，据此解答； 【小问1详解】 转化I中，硫酸钠溶液通入氨气和二氧化碳后析出碳酸氢钠沉淀，同时生成硫酸铵留在溶液中。反应方程式为。 【小问2详解】 从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体后，需进行固液分离。操作a的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 溶液中有白色沉淀生成即为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，离子方程式为，继续通入二氧化碳沉淀消失，即为碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，离子方程式为。 【小问4详解】 在无水乙醇溶剂中，氯化钙一水合物、氨气与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙沉淀和氯化铵。化学方程式为。 【小问5详解】 锶和钡的焰色试验的颜色不同，故采用焰色试验区分，锶的焰色试验火焰呈洋红色，钡为黄绿色。 【小问6详解】 由热重曲线可知，固体加热分两阶段失重：第一阶段至平台A（约60%），对应生成CaCO3；第二阶段至平台B（约35%），对应CaCO3高温分解为CaO。故产物B为CaO。初始物质的摩尔质量 ，最终产物B为，摩尔质量，质量比例： ，保留小数点后一位，得34.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $