精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2026-2027学年高一第一学期月考 化学试题

靖边中学2026～2027学年度第一学期月考试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下面是对采用不同分类法的分类，错误的是 A. 纯净物 B. 镁盐 C. 单质 D. 硫酸盐 2. 含碳元素物质间发生转化：，下列有关说法正确的是 A. CO、互为同素异形体 B. 上述转化中涉及的反应类型有化合反应和复分解反应 C. C不能一步转化为 D. 能一步转化为CO 3. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 溶液 C. 液氮 D. 碳酸钠固体 4. 模型认知是揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. a离子为，b离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 溶液中能自由移动是因为形成了水合钠离子 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. CuO与稀硫酸反应： D. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： 6. 下列各组离子能在使紫色石蕊变蓝的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1和白色沉淀2中都含有 B. 溶液a中可能含有和 C. 溶液a中一定含有、、 D. 向溶液2中滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀说明溶液a中含有 8. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 光合作用 D. 制氧气 9. 下列化学反应中电子转移的表示正确的是 A. B. C. D. 10. 下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A. B. C. D. 11. 以太阳能为热源、经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅱ的反应中氧化产物是 C. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为1∶3 D. 该循环总反应为 12. 已知：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl。则Cl2、Fe3+、I2的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. Cl2>I2>Fe3+ D. I2>Cl2>Fe3+ 13. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g固体混合物(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处错误。下列说法错误的是 A. 装置中的一处错误为B中导管短进长出 B. 装置B的作用是除去中的HCl杂质 C. 装置C中发生的反应之一为 D. 若无D装置，则测得固体混合物中的含量会偏低 14. 如图是及其化合物的有关实验。下列说法正确的是 A. Ⅰ中：未观察到紫色焰色，说明溶液中不含KCl B. Ⅱ中：仅证明新制氯水具有酸性 C. Ⅲ中：燃烧产物为 D. Ⅳ中：能验证氯气无漂白作用，次氯酸有漂白作用 二、非选择题： 15. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．牙膏是常用的清洁用品。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请写出摩擦剂所属的物质类别： 牙膏 A B C 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 物质类别(填“酸”、“碱”、“盐”“两性氢氧化物”或“氧化物”) ___________ ___________ ___________ （2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计的一种在实验室中制备碳酸钙的方案如图所示： 生石灰属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，过程③发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①将花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③将5～6滴饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色；④向澄清石灰水中通入少量的。 （3）属于浊液的是___________(填序号，下同)。 （4）属于溶液的是___________。 （5）能产生丁达尔效应的是___________。 16. 某学习小组以氢氧化钡、水、稀硫酸为实验对象通过溶液的导电能力探究离子反应。 实验1：如图，向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： 亮→暗→熄灭→亮 （1）②中灯泡变亮的原因是___________(用电离方程式表示)。 （2）用离子方程式解释③中灯泡变暗的原因___________，灯泡熄灭时溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)(假设为室温下测定)。 （3）③中灯泡最后又变亮是因为溶液中有过量的___________(填化学式)。 实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验1进行对照。 （4）加入硫酸钠溶液过程中发生反应的离子方程式为___________，该过程中灯泡___________(填“会”或“不会”)熄灭。 17. 高铁酸钾()是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示。 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：___________。 ______+______+______=______+______ 在该反应中，发生还原反应的是___________(填“”或“”)。 （4）“氧化Ⅱ”生成和NaCl，则“氧化Ⅱ”的离子方程式为___________。 （5）处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；过程②得到的胶体为胶体，胶体的分散质粒子直径大小为___________(填字母)。 A．<1 nm B．1～100 nm C．>100 nm （6）可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为+3价。每生成28 g 理论上需的质量为___________g。 18. 下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含该金属元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 回答下列问题： （1）少量的A应保存在___________(填“煤油”或“水”)中；A着火时应使用___________灭火。 （2）B为___________色固体，其中阴、阳离子的个数比为___________。 （3）某同学用如图装置进行反应②。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。 可观察到的现象是___________(填字母)。 A．钠块始终保持在b处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在a处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 反应②的离子方程式为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________，写出E的一种用途：___________。 19. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置制备NaClO和。 已知：氯气与碱液在高温时反应生成，低温时生成。 回答下列问题： （1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙中所装试剂为___________。 （3）丙中反应生成两种钾盐，反应的离子方程式为___________。 （4）丁中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）戊中可选用的试剂为___________(填字母)溶液。 A. HCl B. NaOH C. NaCl D. 浓硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖边中学2026～2027学年度第一学期月考试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下面是对采用不同分类法的分类，错误的是 A. 纯净物 B. 镁盐 C. 单质 D. 硫酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．是有固定组成的化合物，属于纯净物，A正确； B．的阳离子为，属于镁盐，B正确； C．单质是仅由一种元素组成的纯净物，含有、、三种元素，属于化合物，不属于单质，C错误； D．的阴离子为，属于硫酸盐，D正确； 故选C。 2. 含碳元素物质间发生转化：，下列有关说法正确的是 A. CO、互为同素异形体 B. 上述转化中涉及的反应类型有化合反应和复分解反应 C. C不能一步转化为 D. 能一步转化为CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．和生成、和生成、和生成均为化合反应，和反应生成和属于复分解反应，上述转化涉及化合反应和复分解反应，B正确； C．在足量中完全燃烧可一步生成，C错误； D．与酸反应只能一步生成，无法直接转化为，D错误； 故选B。 3. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 溶液 C. 液氮 D. 碳酸钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的属于化合物，是电解质，熔融状态下可电离出自由移动的和，能够导电，A符合题意； B．溶液中存在自由移动的离子可以导电，但其属于混合物，电解质必须为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．液氮是液态的，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，且不存在自由移动的带电粒子，不能导电，C不符合题意； D．碳酸钠由Na+和构成，是电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，D不符合题意； 故选A。 4. 模型认知是揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. a离子为，b离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 溶液中能自由移动是因为形成了水合钠离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中含有和，离子间相互作用，按一定规则排列，不能自由移动，A错误； B．水分子中带部分负电荷、带部分正电荷，阳离子吸引水分子的端、阴离子吸引端，可知a为，b为，B错误； C．在水溶液中自发电离，不需要通电，正确电离方程式为，C错误； D．氯化钠溶于水时，与水分子结合形成水合钠离子，可在溶液中自由移动，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. CuO与稀硫酸反应： D. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能拆分，与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为符合反应事实、原子与电荷守恒规则，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷、氢原子均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．石灰乳为悬浊液，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子能在使紫色石蕊变蓝的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，与也会生成沉淀，且碱性条件下不能大量存在，B错误； C．碱性溶液含大量，会与反应生成，且与也能发生反应，不能大量共存，C错误； D．该组离子之间不发生反应，且都不与反应，能在碱性溶液中大量共存，D正确； 故选D。 7. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1和白色沉淀2中都含有 B. 溶液a中可能含有和 C. 溶液a中一定含有、、 D. 向溶液2中滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀说明溶液a中含有 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，由此解答。 【详解】A．白色沉淀1含和，加入足量稀盐酸后完全反应溶解，白色沉淀2仅为，不含，A错误； B．溶液a为无色透明溶液，为黄色，因此溶液a中一定不存在，B错误； C．白色沉淀2为不溶于酸的，说明溶液a含；加稀盐酸产生的气体为，说明溶液a含；溶液呈电中性，已排除，因此一定含阳离子，C正确； D．实验过程中加入了足量稀盐酸，引入了，因此溶液2中检测到不能说明溶液a中含，D错误； 故选C。 8. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 光合作用 D. 制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁过程中铁元素由化合态转化为游离态，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．海水晒盐是蒸发水分使结晶析出的物理过程，无化学反应发生，未涉及氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用过程中C、O等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．分解制氧气时，O元素化合价发生升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列化学反应中电子转移的表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中化合价由+5降低到-1价，2个Cl共得到2×6e⁻；O化合价从-2价升高到0价，6个O共失去6×2e⁻，单线桥：，A错误； B．反应中中的S化合价从-2价升高为0价，共失去2×2e⁻；中的S化合价从+4价降低为0价，得到4e⁻，单线桥：，正确； C．化合价由0价升高到+2价，失去2e⁻，化合价由+1价降低到0价，得到2×e⁻；双线桥：，C错误； D．中元素化合价升由-2价升高到0价，失2e⁻，浓中元素化合价由+6价降低到+4价，得2e⁻，双线桥：，D错误； 故选B。 10. 下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中化合价从0价升高为+3价，失电子，发生氧化反应，则Al作还原剂，A正确； B．中元素化合价从+4价降低为+2价，得电子，发生还原反应，则作氧化剂，B错误； C．中元素化合价从+3价降低为+2价，得电子，发生还原反应，则作氧化剂，C错误； D．该反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不存在还原剂，D错误； 故选A。 11. 以太阳能为热源、经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅱ的反应中氧化产物是 C. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为1∶3 D. 该循环总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由原子守恒配平过程Ⅰ的反应式为：；过程Ⅱ的反应式为：， 【详解】A．过程Ⅰ中元素化合价由价升至价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；Fe化合价由+3降至+2价，发生氧化反应，则是氧化剂，是还原产物，A错误； B．过程Ⅱ中元素化合价由价降至价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，是还原产物；Fe化合价升高，发生氧化反应，则是还原剂，是氧化产物，B错误； C．由配平后的过程Ⅱ反应式可知，和的化学计量数之比为，C错误； D．将配平后的过程Ⅰ、Ⅱ反应相加，消去中间产物和催化剂，可得总反应为，D正确； 故选D。 12. 已知：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl。则Cl2、Fe3+、I2的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. Cl2>I2>Fe3+ D. I2>Cl2>Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； 在反应①中中的氯元素从0价降低到中的-1价，为氧化剂，中的碘元素从-1价升高到中的0价，为氧化产物，因此氧化性：； 在反应②中的氯元素从0价降低到中的-1价，为氧化剂，中铁元素从+2价升高到中+3价，为氧化产物，因此氧化性：； 在反应③中，中铁元素从+3价降低到中+2价，为氧化剂，中的碘元素从-1价升高到中的0价，为氧化产物，因此氧化性：； 因此三者的氧化性由强到弱的顺序为，故选B。 13. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g固体混合物(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处错误。下列说法错误的是 A. 装置中的一处错误为B中导管短进长出 B. 装置B的作用是除去中的HCl杂质 C. 装置C中发生的反应之一为 D. 若无D装置，则测得固体混合物中的含量会偏低 【答案】D 【解析】 【分析】装置A是利用稀盐酸和碳酸钙制备；装置B的作用是吸收中的，但是导管方向错误，应为长进短出；装置C是利用和与完全反应生成，后续测量的体积从而计算样品中的含量；装置D的作用是吸收多余的，防止其对测定结果产生干扰；装置E和F通过测量排出水的体积得知产生的的体积，由此解答； 【详解】A．洗气装置需长管进短管出才能使气体与溶液充分接触，装置B中导管短进长出，确实是装置的错误，A正确； B．装置A生成的中混有挥发的，可与饱和溶液反应生成，且不与饱和溶液反应，故装置B可除去中的杂质，B正确； C．装置C中与反应的化学方程式为，是C中发生的反应之一，C正确； D．装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的，若无D装置，未反应的会进入E装置导致测得的气体体积偏大，计算得到的含量偏高，而非偏低，D错误； 故选D。 14. 如图是及其化合物的有关实验。下列说法正确的是 A. Ⅰ中：未观察到紫色焰色，说明溶液中不含KCl B. Ⅱ中：仅证明新制氯水具有酸性 C. Ⅲ中：燃烧产物为 D. Ⅳ中：能验证氯气无漂白作用，次氯酸有漂白作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，未透过蓝色钴玻璃观察不到紫色焰色，不能说明溶液不含，A错误； B．新制氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红证明氯水有酸性，后褪色证明氯水有漂白性，并非仅证明酸性，B错误； C．氧化性强，在中燃烧无论是否过量，产物均为，C正确； D．先经过湿润有色布条后，逸出的混有水蒸气，会使干燥有色布条也褪色，无法验证氯气无漂白作用，D错误； 故选C。 二、非选择题： 15. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．牙膏是常用的清洁用品。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请写出摩擦剂所属的物质类别： 牙膏 A B C 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 物质类别(填“酸”、“碱”、“盐”“两性氢氧化物”或“氧化物”) ___________ ___________ ___________ （2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计的一种在实验室中制备碳酸钙的方案如图所示： 生石灰属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，过程③发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①将花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③将5～6滴饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色；④向澄清石灰水中通入少量的。 （3）属于浊液的是___________(填序号，下同)。 （4）属于溶液的是___________。 （5）能产生丁达尔效应的是___________。 【答案】（1） ①. 两性氢氧化物 ②. 盐 ③. 氧化物 （2） ①. 碱性 ②. （3）①④ （4）② （5）③ 【解析】 【分析】Ⅰ．石灰石高温分解成CaO和CO2，CaO与H2O化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3和NaOH； Ⅱ．①将花生油加入到水中后充分搅拌后得到乳浊液；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和得到饱和KNO3溶液；③将5～6滴饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体；④向澄清石灰水中通入少量的CO2，两者反应生成CaCO3沉淀，所得分散系为悬浊液。 【小问1详解】 根据化合物分类规则，Al(OH)3既能与酸反应、又能与强碱溶液反应，Al(OH)3属于两性氢氧化物；由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，CaCO3由Ca2+和构成，CaCO3属于盐；由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SiO2属于氧化物。 【小问2详解】 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，CaO与酸反应生成钙盐和水，属于碱性氧化物；过程③为石灰水与碳酸钠发生复分解反应生成CaCO3和NaOH，离子方程式的书写中Ca(OH)2、Na2CO3和NaOH改成离子形式，CaCO3为沉淀保留化学式，则反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。 【小问3详解】 分散质粒子直径大于100nm的分散系为浊液，①花生油不溶于水，分散质为小液滴，形成乳浊液；④中少量CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙固体小颗粒，形成悬浊液，二者均属于浊液。 【小问4详解】 分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，②中硝酸钾为可溶性盐，溶于水形成均一、稳定的饱和硝酸钾溶液，属于溶液。 【小问5详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，③的操作是实验室制备Fe(OH)3胶体的标准方法，所得分散系中分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应。 16. 某学习小组以氢氧化钡、水、稀硫酸为实验对象通过溶液的导电能力探究离子反应。 实验1：如图，向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： 亮→暗→熄灭→亮 （1）②中灯泡变亮的原因是___________(用电离方程式表示)。 （2）用离子方程式解释③中灯泡变暗的原因___________，灯泡熄灭时溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)(假设为室温下测定)。 （3）③中灯泡最后又变亮是因为溶液中有过量的___________(填化学式)。 实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验1进行对照。 （4）加入硫酸钠溶液过程中发生反应的离子方程式为___________，该过程中灯泡___________(填“会”或“不会”)熄灭。 【答案】（1） （2） ①. ②. = （3） （4） ①. ②. 不会 【解析】 【分析】实验用灯泡亮暗变化反映溶液导电能力的变化。氢氧化钡固体中的离子不能自由移动，加入水后，氢氧化钡溶解并电离，产生可自由移动的离子，溶液能够导电。逐滴滴加稀硫酸时，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子结合生成水，使溶液中可自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗；当氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，溶液导电能力最弱，灯泡熄灭；继续滴加稀硫酸，过量硫酸电离产生的离子使溶液导电能力增强，灯泡又变亮，据此分析； 【小问1详解】 氢氧化钡是强电解质，固体状态下离子被束缚不能自由移动，灯泡不亮；加入蒸馏水后，氢氧化钡在水中完全电离出自由移动的和，溶液导电性增强，灯泡变亮，电离方程式：； 【小问2详解】 逐滴加稀硫酸时，与 ​生成沉淀、与生成极难电离的水，溶液中自由移动的离子浓度大幅降低，因此灯泡变暗，离子方程式：；当灯泡熄灭时，氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，体系中几乎只有难溶的和纯水，室温下纯水的pH=7； 【小问3详解】 恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中电离出大量自由移动的和，离子浓度回升，导电性再次增强，灯泡重新变亮，因此过量的物质是； 【小问4详解】 硫酸钠和氢氧化钡反应的本质是与 ​生成沉淀，离子方程式为；而反应后体系中始终存在大量自由移动的和，离子浓度不会降低到接近0，因此灯泡不会熄灭。 17. 高铁酸钾()是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示。 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：___________。 ______+______+______=______+______ 在该反应中，发生还原反应的是___________(填“”或“”)。 （4）“氧化Ⅱ”生成和NaCl，则“氧化Ⅱ”的离子方程式为___________。 （5）处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；过程②得到的胶体为胶体，胶体的分散质粒子直径大小为___________(填字母)。 A．<1 nm B．1～100 nm C．>100 nm （6）可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为+3价。每生成28 g 理论上需的质量为___________g。 【答案】（1）+6 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 还原 ②. B （6）396 【解析】 【分析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸后生成FeCl3和FeCl2，再加入H2O2，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入20%NaClO和NaOH溶液将Fe3+氧化为，加入饱和KOH溶液可使K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体，据此分析； 【小问1详解】 化合物中K为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0，Fe化合价为+6； 【小问2详解】 废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，用稀盐酸溶解时发生的主要反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 H2O2中O的化合价由-1降至-2，Fe元素的化合价由+2升为+3，根据电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式为：；氧化还原反应中，氧化剂中有元素化合价降低，发生还原反应，故发生还原反应的为H2O2； 【小问4详解】 “氧化Ⅱ”环境为碱性，被NaClO氧化为（Fe从+3→+6，每个Fe失3e⁻），被还原为（Cl从+1→-1，每个Cl得2e⁻），根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂系数，再结合碱性环境的配平电荷和原子，得到对应离子方程式：； 【小问5详解】 反应①高铁酸钾被活细菌还原为三价铁离子，则活细菌体现了还原性；胶体的分散质粒子直径范围是1~100 nm，故选B； 【小问6详解】 28 g 的物质的量为1 mol，1 mol 需要2 mol ，N元素化合价由-3升为0价，共失去6 mol电子；中Fe从+6价被还原为+3价，每个Fe得3 e⁻，因此转移6 mol电子需要2 mol ，摩尔质量为198 g/mol，总质量为2 mol×198 g/mol=396 g。 18. 下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含该金属元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 回答下列问题： （1）少量的A应保存在___________(填“煤油”或“水”)中；A着火时应使用___________灭火。 （2）B为___________色固体，其中阴、阳离子的个数比为___________。 （3）某同学用如图装置进行反应②。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。 可观察到的现象是___________(填字母)。 A．钠块始终保持在b处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在a处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 反应②的离子方程式为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________，写出E的一种用途：___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 干燥的沙土或专用灭火剂 （2） ①. 淡黄 ②. 1∶2 （3） ①. CD ②. （4） ①. ②. 治疗胃酸过多或用于焙制糕点(合理即可) 【解析】 【分析】A为一种金属单质，B、C、D、E是含该金属元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则A为Na；A与O2点燃条件下反应生成的B为Na2O2，B与CO2反应生成的D为Na2CO3，A、B均能与H2O反应生成C，C为NaOH，C与过量CO2反应生成的E为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3。 【小问1详解】 A为Na，Na能与空气中O2、H2O(g)等反应，Na与煤油不反应、且Na的密度比煤油的密度大，故为了隔绝空气，少量的Na应保存在煤油中；Na能与水反应生成NaOH和可燃气体H2，故Na着火时不能用水灭火，应用干燥的沙土或专用灭火剂灭火。 【小问2详解】 B为Na2O2，Na2O2为淡黄色固体；Na2O2由Na+、构成，其中阴、阳离子的个数比为1∶2。 【小问3详解】 反应②为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，由于密度：水＞钠＞煤油，故Na在a处与水反应生成H2，产生的H2使Na上浮到c处，H2放出后，Na又下沉到a处，重复直至Na完全反应，故观察到钠块在a处上下浮动，随着反应的进行c处上气体压强增大，使U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升；故选CD。Na与H2O反应生成NaOH和H2，在离子方程式中Na、H2O、H2以化学式保留，NaOH改成Na+和OH-，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 【小问4详解】 反应⑥为NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；E为NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多或用于焙制糕点等。 19. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置制备NaClO和。 已知：氯气与碱液在高温时反应生成，低温时生成。 回答下列问题： （1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙中所装试剂为___________。 （3）丙中反应生成两种钾盐，反应的离子方程式为___________。 （4）丁中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）戊中可选用的试剂为___________(填字母)溶液。 A. HCl B. NaOH C. NaCl D. 浓硫酸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （3） （4）避免温度过高，生成 （5）B 【解析】 【分析】甲装置为氯气的发生装置：利用分液漏斗向装有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，并在酒精灯加热条件下发生反应，制备氯气。装置乙为气体净化装置：由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢气体。装置乙作为洗气瓶，用于除去杂质。装置丙和丁为核心反应装置：装置丙通过水浴加热，使通入的氯气与热的氢氧化钾溶液反应，生成氯酸钾。装置丁通过冰水浴降温，使通入的氯气与冷的氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠。装置戊为尾气处理装置：氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中。装置戊盛放碱液，用于吸收未反应完全的多余氯气，防止污染环境，据此解答。 【小问1详解】 甲中盛放浓盐酸的仪器带有活塞，可控制滴加速度，名称为分液漏斗。圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 甲中制得的氯气混有挥发出的氯化氢气体。乙装置作为洗气瓶，用于除去氯气中的HCl。氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶于水，故乙中所装试剂为饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）。 【小问3详解】 丙装置处于水浴加热状态（高温），根据已知信息氯气与碱液在高温时反应生成，且碱液为KOH，故产物为和。反应的离子方程式为。 【小问4详解】 丁装置处于冰水浴中（低温），根据已知信息氯气与碱液在低温时生成，目的是制备NaClO。若温度过高会生成 。因此采用冰水浴冷却的目的是防止温度过高生成。 【小问5详解】 戊装置用于吸收未反应的氯气尾气，防止污染空气。氯气是酸性气体，能与碱反应。 A．HCl不吸收氯气，A不符合题意； B．NaOH能与氯气反应生成盐和水，可有效吸收，B符合题意； C．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小且不反应，C不符合题意； D．浓硫酸不吸收氯气，仅起干燥作用，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $