精品解析：陕西渭南市三贤中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

渭南市三贤中学2026—2027学年高一上学期第一次教学质量调研 化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 S 32 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 化学是人类进步的关键。下列对化学的认识不正确的是 A. 化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学 B. 化学学科是研究有毒、有害物质，我们应该远离化学 C. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故A正确； B．药物化学的研究，某些人造器官的研制，新能源、新材料的开发均离不开化学学科研究，虽然有时不可避免接触有毒有害物质，但我们需要做好安全防护及有毒有害物质的环保回收、处理，使化学为人类服务，而不是远离，B错误； C．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等新领域产生广泛的影响，C正确； D．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，D正确； 故答案选B。 2. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A. Na2O2——淡黄色固体，可做供氧剂 B. Na2O——白色固体 C. Na2CO3——碱性弱，可用于制作胃药 D. NaHCO3——受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．是淡黄色固体，可与、反应生成，可作供氧剂，性质和用途相符，A不符合题意； B．是白色固体，性质描述相符，B不符合题意； C．溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于制作胃药，性质和用途描述不相符，C符合题意； D．受热易分解，生成、和，性质描述相符，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 4. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl NaOH 用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分是NaCl，NaCl有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打是NaHCO3，NaHCO3是发酵粉的主要成分，故B错误； C．过氧化钠的化学式为Na2O2，它可与二氧化碳或水反应放出氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C正确； D．烧碱是NaOH，是一种常见的化工原料，如可用于生产肥皂等，故D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl B. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C. CO2的摩尔质量是44 D. 1molCO2的质量是44g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L水和1molNaCl混合后溶液体积大于1L，浓度为1mol·L-1的NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaCl，故A错误； B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故B正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误； D．1molCO2的质量是m=n∙M=1mol ×44g·mol-1=44g，故D错误； 故选B。 6. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素的相对分子质量为282，摩尔质量为282 g•mol-1，故A正确； B．青蒿素的分子式为C15H22O5，1个青蒿素分子中含有42个原子，故B错误； C．常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误。 故选A。 7. 实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480 mL 1.000 mol·L-1 NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 B. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C. 选用500 mL容量瓶 D. 如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室无480mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制溶液，所需的质量，称量19.2g无法满足配制要求，A错误； B．转移溶液后若不洗涤玻璃棒，附着在玻璃棒上的溶质无法转移至容量瓶，会导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，因此必须洗涤玻璃棒，B错误； C．容量瓶为固定规格的定量仪器，不存在480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，C正确； D．定容时加水超过刻度线，若吸出多余溶液会同时损失部分溶质，导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 8. 下列有关溶液中的浓度最大的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸中； B．溶液中； C．溶液中； D．溶液中； 的浓度最大的是C，故答案选C。 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA B. 9 g水所含有的氢原子数目为NA C. 在同温同压时，相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2 L D. 0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积22.4 L/mol的适用前提是标准状况（0℃、101 kPa），常温常压下11.2 L氯气的物质的量不是0.5 mol，所含原子数也不等于，A错误； B．水的物质的量为，含氢原子物质的量为，数目为，B正确； C．同温同压下，相同物质的量的气体体积相同，但未给出具体温度压强和物质的量数值，无法确定体积为，C错误； D．1个分子含5个原子，甲烷含原子物质的量为，数目为，D错误； 故选B。 10. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】1molSO2和1molSO3具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等 ①1molSO2和1molSO3均含相同分子数（阿伏加德罗常数），故①正确； ②SO2每分子含3个原子，SO3含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1molS原子，故③正确； ④SO2每分子含2个O，SO3含3个O，1molSO2和1molSO3中O原子数不同，故④错误； 故选B。 11. 从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 1.0mol·L-1 B. 0.5mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.01mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】稀释溶液的过程中，溶质的物质的量不变，因此稀释后稀溶液中NaCl的物质的量浓度为，故C正确。 12. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性物质 C 将烧得红热的铁丝伸入到充满氯气的集气瓶中，铁丝燃烧，产生棕褐色的浓烟 反应生成固体为FeCl2 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水反应生成NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中滴入硝酸银溶液产生的白色沉淀为，可证明新制氯水中存在，A正确； B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水反应除了生成酸性物质，还生成具有漂白性的物质，结论不完整，B错误； C．氯气氧化性较强，红热铁丝与氯气反应生成的棕褐色固体为，C错误； D．钠被切割后表面迅速变暗，是常温下钠与空气中的反应生成，无法证明钠与水反应生成，D错误； 故选A。 13. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球（忽略气球的弹性变化），下列说法正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下等质量气体体积与摩尔质量成反比，四种气体摩尔质量，体积顺序为④>③>②>①，故气球②中为，A错误； B．气球①为、气球③为，等质量的二者物质的量不同，分子数，故分子数不相等，B错误； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，气球③为、气球④为，二者密度比为，C正确； D．气球①为、气球④为，等质量时二者物质的量之比为，D错误； 故答案选C。 14. 相同温度和压强下，2体积的X2气体与3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 A. X2Y3 B. X3Y2 C. XY2 D. XY 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，也等于参与反应的气体分子数目之比，因此，该反应中反应物和生成物的分子数目比为2:3:2，可得反应的化学方程式为，根据原子守恒，1个中含有2个原子和3个原子，化学式为，故选A。 第Ⅱ卷（共58分） 15. 填空题。 （1）金属钠的密度比水______，实验室中金属钠通常保存在______中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是______。 （2）漂白粉的有效成分是______，该物质在空气中久置失效__________（用化学方程式表示）。 部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时，产生CO2气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱，调节酸性。 （3）下列关于Na2CO3的认识正确的是______。 A. 受热易分解 B. 水溶液显碱性 C. 属于碱 D. 可与酸反应 （4）探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。取物质的量均为1 mol的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，消耗HCl的量更多的是______（填化学式）。 （5）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比______，二者的质量之比______，在同温同压下的体积之比______。 【答案】（1） ①. 小 ②. 石蜡或煤油 ③. （2） ①. ②. 、 （3）BD （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 钠密度约为，小于水；钠易与空气中、反应，保存时不能与空气接触，通常保存在石蜡或煤油中；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到对应方程式； 【小问2详解】 漂白粉是和的混合物，有效成分为次氯酸钙；久置时和空气中、反应生成，见光易分解，导致漂白粉失效； 【小问3详解】 A．热稳定性强，受热不易分解，A错误； B．是强碱弱酸盐，碳酸根水解使水溶液显碱性，B正确； C．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不属于碱，C错误； D．可与酸反应生成和水，D正确。 【小问4详解】 根据反应：与足量酸反应消耗，与足量酸反应消耗，因此消耗更多； 【小问5详解】 等物质的量的和，分子数相等，原子个数比为分子内原子数之比，即；根据，质量比等于摩尔质量之比，为；同温同压下气体体积比等于物质的量之比，为。 16. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。 （1）请分别写出A、C、E的化学式： A：___________，C：___________，E：___________。 （2）写出A和H2O反应的化学方程式：______________________。 （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. NaCl ③. NaClO （2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO （3）2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O 【解析】 【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，而氯气与氢气反应生成D，故D为HCl，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水；而HCl与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO。 【小问1详解】 由分析可知，A为Cl2，C为NaCl，E为NaClO。 【小问2详解】 Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。 【小问3详解】 多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O。 17. 回答下列问题： （1）在容量瓶上，无需标记的是______。 A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容积 （2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是______。 a． 称量 b． 溶解 c． 转移 d． 定容 Ⅱ． 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵（230 mL 1.2 mol·L-1），可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸化学纯CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5% （3）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、______。 （4）该市售盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1，应量取该盐酸的体积为______mL。 （5）下列情况将使配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高的有______（填序号）。 A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B． 未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C． 定容时，仰视刻度线 D． 将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E． 在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 【答案】（1）C （2）b （3） ①. ③④⑤ ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （4） ①. 11.8 ②. 25.4 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 容量瓶是用于配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶身标注有刻度线、温度、容积，浓度随配制的溶质种类、要求变化，无需标记，故选C。 【小问2详解】 a．托盘天平称量固体应遵循左物右码原则，图示为左码右物，操作错误； b．溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，操作规范； c．转移溶液时需用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示未用玻璃棒引流，操作错误； d．定容时胶头滴管应悬空在容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，操作错误； 故选b。 【小问3详解】 用浓盐酸稀释配制稀盐酸，无需称量固体质量，故不需要托盘天平。无需过滤操作，故不需要漏斗。无需烧瓶作为反应容器，故不需要烧瓶，因此肯定不需要的仪器为③④⑤，需要用量筒量取盐酸体积、烧杯溶解盐酸。配制230 mL溶液需选用250 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，因此除提供的玻璃仪器外，还需要250 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问4详解】 市售盐酸的物质的量浓度根据公式计算，代入数据得。配制230 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算所需浓盐酸体积，根据稀释定律，代入数据得。 【小问5详解】 根据分析误差： A．容量瓶用蒸馏水洗净后底部有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液最终体积均无影响，浓度不变； B．未等冷却立即转移溶液到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高； C．定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低； D．将洗涤量筒的洗涤液一并转移到容量瓶中，溶质物质的量偏大，浓度偏高； E．稀释过程中有少量液体溅出烧杯，溶质物质的量偏小，浓度偏低； 因此浓度偏高的是BD。 18. 硫化氢（H2S）在分析化学中作为沉淀剂，可以用来分离和鉴定某些金属离子，也是有机合成中的重要还原剂以及制取硫醇的原料。在氧气充足的情况下，H2S可发生反应：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O，回答下列问题。 （1）H2S的摩尔质量为______g·mol-1，13.6 g H2S的物质的量为______mol。 （2）物质的量相等的H2S和SO2的质量之比为______。 （3）上述反应中，每消耗0.05 mol H2S，标况下生成SO2的体积是__________（要求有规范的解题过程）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ，解题过程：由反应方程式可知，消耗与生成的物质的量之比为，故，标况下。 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量的数值等于物质的相对分子质量，与物质的量无关，的相对分子质量为，故摩尔质量为；根据物质的量计算公式，代入、，得。 【小问2详解】 根据公式，当相同时，质量之比等于摩尔质量之比，，，故质量比为。 【小问3详解】 由反应的化学计量数关系，，因此消耗时生成；标准状况下气体摩尔体积，代入即可计算得到的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市三贤中学2026—2027学年高一上学期第一次教学质量调研 化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 S 32 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 化学是人类进步的关键。下列对化学的认识不正确的是 A. 化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学 B. 化学学科是研究有毒、有害物质，我们应该远离化学 C. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 2. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A. Na2O2——淡黄色固体，可做供氧剂 B. Na2O——白色固体 C. Na2CO3——碱性弱，可用于制作胃药 D. NaHCO3——受热易分解 3. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 4. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl NaOH 用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl B. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C. CO2的摩尔质量是44 D. 1molCO2的质量是44g·mol-1 6. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 7. 实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480 mL 1.000 mol·L-1 NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 B. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C. 选用500 mL容量瓶 D. 如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 8. 下列有关溶液中的浓度最大的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA B. 9 g水所含有的氢原子数目为NA C. 在同温同压时，相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2 L D. 0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为NA 10. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 11. 从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 1.0mol·L-1 B. 0.5mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.01mol·L-1 12. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性物质 C 将烧得红热的铁丝伸入到充满氯气的集气瓶中，铁丝燃烧，产生棕褐色的浓烟 反应生成固体为FeCl2 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水反应生成NaOH A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球（忽略气球的弹性变化），下列说法正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 14. 相同温度和压强下，2体积的X2气体与3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 A. X2Y3 B. X3Y2 C. XY2 D. XY 第Ⅱ卷（共58分） 15. 填空题。 （1）金属钠的密度比水______，实验室中金属钠通常保存在______中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是______。 （2）漂白粉的有效成分是______，该物质在空气中久置失效__________（用化学方程式表示）。 部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时，产生CO2气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱，调节酸性。 （3）下列关于Na2CO3的认识正确的是______。 A. 受热易分解 B. 水溶液显碱性 C. 属于碱 D. 可与酸反应 （4）探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。取物质的量均为1 mol的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，消耗HCl的量更多的是______（填化学式）。 （5）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比______，二者的质量之比______，在同温同压下的体积之比______。 16. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。 （1）请分别写出A、C、E的化学式： A：___________，C：___________，E：___________。 （2）写出A和H2O反应的化学方程式：______________________。 （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为___________。 17. 回答下列问题： （1）在容量瓶上，无需标记的是______。 A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容积 （2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是______。 a． 称量 b． 溶解 c． 转移 d． 定容 Ⅱ． 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵（230 mL 1.2 mol·L-1），可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸化学纯CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5% （3）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、______。 （4）该市售盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1，应量取该盐酸的体积为______mL。 （5）下列情况将使配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高的有______（填序号）。 A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B． 未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C． 定容时，仰视刻度线 D． 将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E． 在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 18. 硫化氢（H2S）在分析化学中作为沉淀剂，可以用来分离和鉴定某些金属离子，也是有机合成中的重要还原剂以及制取硫醇的原料。在氧气充足的情况下，H2S可发生反应：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O，回答下列问题。 （1）H2S的摩尔质量为______g·mol-1，13.6 g H2S的物质的量为______mol。 （2）物质的量相等的H2S和SO2的质量之比为______。 （3）上述反应中，每消耗0.05 mol H2S，标况下生成SO2的体积是__________（要求有规范的解题过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $