吉林长春市第五中学2026-2027学年高一上学期第一次学程考试 化学试题

备第 2026一2027学年度高嫩上学期 第一次学程考试化学学料试 长春市第五中学 灰 长春市田家炳实验中学 满分100考试时间：60分钟 軸务舫国 可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Na-23 大.方圆 一、单选题(45分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.PM2.5是指直径不大于2.5m的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B.用F(OHD3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C.海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D.淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 2.下列物质的分类正确的是（) 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H,SO Na,CO, Cu2(OH)2CO S03 Fe2O3 B HCI Ba(OH)2 NaCl C02 cO NaHSO NaOH CaF2 S02 Mgo D HNO3 KOH NaHCO, P2Os CaO A.A B.B C.C D.D 3.下列化学用语表述正确的是（ ) A.NaC溶液中的水合高子：写国 Q 9g0 B.SO,的水溶液能导电，所以SO2是电解质 第1页共9页 C.NaHSO,在水中的电离：NaHSO,=Na+H+SO2 D.AI+的离子结构示意图： +13 8 3 4.下列说法中正确的是（) A.BaSO,、AgCI均难溶于水，二者均不属于电解质 B.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定 是碱性氧化物 C,酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D.S03溶于水可导电，S03属于电解质 5.查阅资料可知镍及其化合物能发生下列反应。 ①Ni+2HCI=NiCL2+H,↑； ②NiO+2HC=NiCl2+H,0; ③NiO2+4HC=NiCL,+CL2↑+2H,0。 己知：Ni(OHD2难溶于水，常温下Ni与HO不反应。下列分析错误的是() A.镍能与氯化铜发生置换反应 B.①和③都属于氧化还原反应 C.NiCL2能与NaOH溶液发生复分解反应 D.反应②属于复分解反应，NO属于酸性氧化物 6.总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是() 选项 描述· 归纳总结 H20和H202均是由氢原子和氧原子构成的 H20和H202互为同 第2页共9页 分子 素异形体 NaHSO,在水溶液中的电离方程式为 B NaHSO,是一种酸 NaHSO,=Na*+H+SO C S0,的水溶液能导电 S02是电解质 2e D H2S+H2S0,(浓)=S0,+S1+2H,0 单线桥法标注规范 A.A B.B C.C D.D 7.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（) 开关 饱和FcCL3 溶液 有孔 NaOH 固体、 塑料板 溶液 ⑧ A.过氧化钠和水反应制氧气 B.制备Fe(OH),胶体 蓝色钴玻璃 铂丝 C.观察钾元素的焰色 D.观察钠与水反应 A.A B.B C.C D.D 8.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气： 第3页共9页 H20 C02 A NaCl →NaCl →NaCl NaCl Fe Ca(OH)2 B D F 下列说法不正确的是（ A.A、C、E一定含有同种元素 B,B与H反应，条件不同，现象不同 C.C与D反应会产生红褐色沉淀 D.在空气中加热A可以在培养皿中进行 9.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是() 选 实验操作及现象 推理或结论 项 A 向NazO2的水溶液中滴加酚酞变红色 Na,02是碱性氧化物 B 向氯水中加入适量淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性C12>12 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观 C 该溶液是KCI溶液 察火焰的颜色为紫色 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕黄色 D 氯气将铁氧化为FeCL, 的烟 A.A B.B C.C D.D 10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（) A.NaHSO,溶液与Ba(OH),溶液反应：SO?+Ba2+=BaS0,↓ B.往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2++2OH+Mg2++SO=BaSO,↓+Mg(OH)2↓ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+I厂+6H=I2+3H,O D.醋酸除去锅炉中的水垢：CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0,个 第4页共9页 11.己知：①2KMn0,+16HCl=2KCl+2MnCL2+5CL2个+8H20;②CL2+2FeCl2=2FeCl3: ③2KI+2FeCL=2KCl+I2+2FCl2。则下列判断正确的是（) A.氧化性：MmO>CL2>I2>Fe B.①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1：8 C.还原性：Fe2+> D.由信息推测：CL2+2I”=2CI+12反应可以进行 12.下列说法正确的有（) ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuS0,检验水的存在生成CS0,·5H20、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HC1、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 13.硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和空气的混合气体通入 FeCL、FeCL和CCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说 法中正确的是() 第5页共9页 ③ 02 Fe 2+ Cu CI- Fe2+ H2S Fe3+ S ① CuS ② A.过程①中，生成CuS的反应为：Cu2++S2-=CuS↓ B.过程②中，生成Cu2+和Fe2+的个数比为1：1 C.过程③中，各元素化合价均未改变 D.回收S的总反应为：2HS+02=2H,0+2S↓ 14.某无色澄清溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、H+、C、S0子、C0}中的几种， 且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 1：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加BaCL,溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀HNO,和AgNO,溶液，有白色沉淀 生成下列结论正确的是() A.原溶液中一定含K+、Ht、SO子 B.原溶液中一定含Cu2+,可能含C0好 C.原溶液中一定含K+,可能含CI D.实验Ⅱ的白色沉淀是BaCO,和BaSO, 15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应： 14CuS04+5FeS2+12H,0=7Cu2S+5FeS0,+12H2S04。下列说法不正确的是() 第6页共9页 A.反应生成的Cu2S与转移的电子个数比为1：3 B,产物中的SO?有一部分是氧化产物 C.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为7：1 D.生成5个FeSO4时，Cu2+氧化1个FeS2 二、非选择题(55分) 16.（13分)回答下列问题。 I.已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H20、M血O、H202、O2、M血2*、 H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 (1)写出该反应的离子方程式： (2)该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 Ⅱ.高铁酸钠(Na,FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种 制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为： 3Cl0+2Fe++xOH=2Fe0子+3C+H,0,回答下列问题： (3)上述反应中的x= (4)上述反应中氧化剂为 还原产物为 (5)由上述反应可知，氧化性强弱：CIO FO子（填“>”或“<”，下同）；还原性 强弱：CI Fe3+。 17.（14分)伊通河是长春的母亲河，穿城而过，见证了长春的成长变迁，用温柔的怀抱 守护着整座城市，是长春人的情感寄托和城市名片。其河水净化过程蕴含了丰富的化学 原理。伊通河河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液（河水A),再经明矾（化 学式为KA1(S04)212H,0)等净化处理得到更澄清的河水（河水B)。 (1)在实验室中将浑浊的浑河水快速转变为河水A需要使用的仪器 A.漏斗 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.滤纸 (2)KA1(S04)2·12H,0不属于 第7页共9页 A.纯净物 B.混合物 C.复盐 D.化合物 (3)写出KA1(S04)2在水中电离的方程式： (4)该物质在水中电离产生的A1+与水反应生成胶体（与生成F©(OH),胶体类似）可用于 净水，请写出生成胶体的离子方程式： (⑤)小沈同学经过分析后提出河水A为胶体，可以利用 来证明，之所以有光亮 的通路，是由于胶体粒子对光线 形成的。 (⑥)下列有关河水A和河水B的说法不正确的是 A.河水B比河水A更稳定 B.河水B中分散质粒子直径1-100nm C.河水A和河水B都属于分散系 18.(14分)以下为化学中常见的几种物质：①NaHCO3溶液；②CO2:③Ba(OHD2固体； ④硫酸：⑤Fe(OD3胶体：⑥石墨；⑦熔融Na2O:⑧KHSO4固体：⑨酒精：⑩氨气。 (1)属于强电解质且能导电的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 (2)纯净的⑧焰色试验呈 写出⑧在熔融状态下的电离方程式： (3)向制备的⑤中逐滴滴加⑧的溶液至过量，观察到 (4)将物质⑧配成溶液，向其中通入⑩，写出反应的离子方程式 (5)配平FePO,制备LiFePO4的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： FePO,+_LizCO3+_H2C2O,=__LiFePO+_H,O+_CO2 19.(14分)I、为测定金属钠样品（表面有Na20)中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反 应装置如图所示)： 第8页共9页 无水氯 化钙 二水 > ①称量A、B的总质量②称取一定质量的钠样品③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧 带U形干燥管（内含无水CaCh干燥剂）的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag,A、B反应前总质量为bg,反应后A、B 的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题： (I)A中钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是： (2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为 (3)没有B装置对实验结果有何影响 (填“偏大”或“偏小“不影响)？ Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的N2Oz,可利用的装置如图。回答下列问题（提示： Na202可以与H20、C02反应)： 碱右灰 ! NaOH 溶液 Ⅲ V (④)上述装置V中盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置V接在 (选填)。 A.I之前 B.I和Ⅱ之间 C.Ⅱ和Ⅲ之间 D.Ⅲ之后 (⑤)点撚酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为 (⑥装置Ⅱ中Na投入疏酸铜溶液的化学反应方程式为 第9页共9页