甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年高二第一学期期中测评 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.能源是人们生活的重要支撑。下列过程将化学能转化为热能的是 A.干冰升华 B.砂轮切割金属 C.燃油车行驶 D.电器取吸 2,在实验室测定锌与稀硫酸反应的速率时，下列仪器不需要使用的是 A.注射器 B.长颈漏斗 C.锥形瓶 D.秒表 3.黑火药是我国四大发明之一，爆炸时发生反应为3C十S+2KNO。一K,S+3CO2↑+ N2个。有关该反应自发进行的条件判断正确的是 A.低温 B.高温 C.任何温度下 D.一定非自发 A第1页（共8页） 4.下列变化过程中只吸收能量的是 A.KCI熔融时发生电离 B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C.浓硫酸加水稀释 D.O+O-O FF F2 5.化学与生产、生活密切相关。下列做法与化学反应速率无关的是 A.肉制品放在在冰箱里贮存 B.使用加酶洗衣粉去除衣物的汗渍 C蒸馒头时加适量的小苏打 D.铁门刷油漆 6某反应W(g)→Z(g)由两步反应构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E,、 E2、E:、E表示活化能)。 能量十 X(g)+Y(g》 Z(g) W(g) 反应进程 下列有关叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.反应W(g)→X(g)+Y(g)的△H=E2一E: C.四种物质中W(g)最稳定 D.X(g)+Y(g)→Z(g)为快反应 7.对于可逆反应2Q(g)+W(s)、一X(g)十3Y(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示的反应速率最大的是 A.v(Q)=3mol·L-1·min- B.v(W)=0.2mol·L-1·s-1 C.v(X)=0.1mol·L-1·s- D.v(Y)=0.2mol·L-1·s1 8.已知常温常压条件下，CH,(g)的燃烧热为890kJ·ol-1。下列热化学方程式书写正确 的是 A.CH,(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(1)AH=+890 kJ.mol- B.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-890kJ·mol-1 C.2CH,(g)+0,(g)—2C0,(g)+H,0D△H=-45·mol D.CH,(1)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol-1 A第2页（共8页） 9.在硫酸工业中，一般在450℃、0.1MPa条件下通过氧化SO2制取SO3:2SO2(g)十 O2(g)=2SO2(g)△H=-196.6kJ·mol-1,其原因是 ①催化剂在450℃左右时活性最大 ②在450℃、0.1MPa条件下S03产率最大 ③提高S02的转化率 ④提高综合经济效益 A.③④ B.①②④ C.①② D.①④ 10,绿色、低碳、经济的规模化制氢技术是实现氢能经济的重要前提。热化学硫碘循环分解 水的制氢方法，直接以太阳能为热源实现水分解制氢，其流程图如下。 太阳能 H,0 太阳能 S0, 02—(反应Ⅱ 反应I 反应Ⅲ)+H HSOa HI 已知反应I为放热反应，反应Ⅱ、反应Ⅲ均为吸热反应。下列关于该循环过程说法正确 的是 A.太阳能完全转化为化学能 B.H2SO,和HI为催化剂 C.使用催化效果更好的催化剂可以降低反应2H2O(1)一2H2(g)十O2(g)的焓变 D.反应I中正反应活化能小于逆反应活化能 11.下列实验操作、现象、结论均正确，且由实验操作、现象能得出结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 用均热的玻璃棒接触铁粉和硫粉的混 刷烈反应，产生 A 铁粉和硫粉的反应放热 合物 黑色粉末 压缩2HI(g)=12(g)十H2(g)平衡体系 混合气体的颜色 B 平衡不移动 容器的容积，增大压强 无明显变化 向FeCL.+3KSCN一Fe(SCN)2+3KCl的 C 溶液的颜色变浅 平衡不移动 平衡体系中加人适量NaCI溶液 常温下用玻璃棒搅拌Ba(OH)2·8HO 变为白色糊状物， Ba(OH)2·8HO和 D 和NH,CI的混合粉末 有刺激性气味产生 NH,C的反应为吸热反应 A第3页（共8页） 12.在催化剂作用下，利用CO2与H2合成甲醇的反应为CO2（g)十3H2(g)一 CH,OH(g)+H2O(g) △H=一54kJ·mol-1。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C-H H-O H一H C-0 键能/(kJ·mol-1) 414 464 436 326 则CO2中C一O的键能为 A.853kJ·mol-1 B.799kJ·mol-1 C.567kJ·mol-1 D.6366kJ·mol-1 13.有可逆反应：aX(g)十bY(g)一cM(g)+dN(s)△H=QkJ·mol-1。反应过程中，当 其他条件不变时，M在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示，反应速率()与 压强(p)的关系如图Ⅱ所示。 M% 以下说法正确的是 A.T1<T2,Q>0 B.平衡常数：K(T1)>K(T2) C.a+b>c+d D.恒容条件下，升高温度，混合气体的密度不变 14.温度为T时，在三个起始容积均为1L的密闭容器中分别充人NO2和SO2,发生反应： NO2(g)+SO,(g)SO,(g)十NO(g)△H>0。三个容器中NO2和SO2的起始物 质的量如下表所示，其中容器甲中经3min达到平衡时，S02的转化率为50%。 容器类型 甲（恒温恒压） 乙（绝热恒压） 丙（恒温恒容） 起始物质 n(NO2) 0.5 0.5 的量/mol n(S02) 0.5 1 1 下列判断正确的是 A.平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙 B.平衡时，乙容器中NO2浓度等于0.25mol/L C.丙容器中反应达到平衡需要的时间大于3min D.乙容器中反应达平衡时，平衡常数K大于1 A第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在日常生活和工农业生产中经常涉及能量变化。 (1)下列生活中的变化属于放热反应的是 (填字母)。 A.煅烧石灰石 B.金属生锈 C.食物腐败 D.焚烧秸秆 E.向红热的木炭上洒水 (2)一定量的液化气[C,H(g)]完全燃烧生成CO2(g)和2molH2O(1)时的能量变化如 下图所示： 4H焓) △-( )1 107.5kJmo1 6 反应过程 ①反应物的总焓值H= (用a或b表示)，该反应的焓变△H=1107.5kJ·mol (填“十”或“一”)。 ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： (3)燃油车工作时N2和O2会在发动机气缸中发生反应生成NO,其能量变化如下图 所示： NO 632 kJ-mol-1 +OO .-----632kJmo 946 kJ-mol-1 498 kJ-mol-1 N NO ①三种分子中能量最低的是 (填化学式)。 ②图示反应的热化学方程式为 ③若使用催化剂，该反应的活化能 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的 平衡常数 A第5页（共8页） 16.(14分)某化学兴趣小组同学欲测量中和反应的反应热，装置如图所示。 温度计 杯盖 内简 隔热层 外壳 (1)下列物质中可以用来填充隔热层的是 (填字母)。 a.铁丝 b.碎纸片 c.温水 d.棉花 (2)用50mL量简量取20mL0.25mol·L1硫酸溶液，倒人量热计内简中，再用 (填“同一”或“另一”)量简量取20mL0.55mol·L1NaOH溶液，将NaOH溶液倒人 量热计内简中的正确操作是 (3)实验数据如表。 起始温度t2/℃ 温度差平均 实验次数 终止温度t2/℃ HSO。溶液 NaOH溶液 平均值 值(t-t:)/℃ 26.2 26.0 26.1 29.3 2 27.0 27.4 27.2 32.3 △t 3 25.7 25.9 25.8 29.1 26.4 26.2 26.3 29.4 ①根据上表可知温度差平均值△= 0 ②近似认为0.55mol·L1NaOH溶液与0.25mol·L1硫酸溶液的密度都是 1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g1·℃-1，则上述实验测得的生成 1mol水的反应热△H=(结果保留至小数点后两位)。 ③若用同一温度计测量完20mL0.25mol·L-1硫酸溶液的温度，再直接测20mL 0.55mol·L1NaOH溶液，则上述实验测得的反应热△H (填“偏大”“偏小” 或“不变”)。 ④若将该实验中的硫酸改为稀酷酸，所放出的热量会 (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)；若将NaOH溶液改为稀Ba(OH)2溶液，所放出的热量会 A第6页（共8页） 17.(15分)硫酸被誉为“工业之母”，硫酸工业在生产生活中占有极其重要的地位。 (1)工业上曾使用大容积铅室制取硫酸（浓度76%以下），主要反应如下。 反应I:2NO+O2=2NO2K1E 反应Ⅱ：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO1K2E2 ①上述反应过程中NO的作用为 ②已知反应I对制取硫酸的反应速率几乎无影响，则活化能E。 (填“>”“<” 或“=”)E2。 ③反应Ⅱ的平衡常数表达式K2= ,反应2S02+O2+2H2O一2H2S0,的平 衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)为适应工业化需求，铅室法被接触法制硫酸替代，其关键反应为2SO2(g)+ O2(g)一2SO2(g)△H=一196.6kJ·mol-1。向2L恒容密闭容器中投人3molS02 和2molO2反应合成SO2,2min后达到平衡。 ①若平衡时测得O2浓度为0.5mol·L1,则v(SO2)= ,此时平衡常数K= (保留三位有效数字)。 ②如图为合成SO2反应速率(v)与时间(t)关系的示意图。由图判断，在t1时刻曲线发生 变化的原因可能是 。 升高温度，SO2的转化率 (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)。 UA E ③若恒温恒压时通入He气，则SO,的产率 18.(14分)氨氧化物的排放是影响空气质量的主要原因，对其无害化处理是我国科技工作 者的重要课题。 (1)用NH还原NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H,在不 同温度下，向三个容积相同的刚性密闭容器中充入等物质的量的NH,和NO混合物，发 A第7页（共8页） 生反应，测得NO转化率与温度的关系如图所示。 ①△H (填“>”或“<”)0。 ②压强p1、p2、p:由大到小的顺序为 ③a、b、c三点的平衡常数K由大到小的顺序为 (2)反应2H2(g)十2NO(g)一N2(g)十2H2O(g)的正反应速率方程可表示为v正= k·cm(NO)·c”(H2),恒温恒压条件下测得实验数据如下所示。 实验编号 Ⅱ Ⅲ V V n(He)/mol a 2 1 0 n(NO)始/mol 1 2 2 n(H2)期地/mol 1 b 2 vr/(mol·L-1·minl) 4.14k 16.56k 33.12k 33.12k d 则a= ,d= (3)将NO和CO以一定流速通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)，发生反应2NO(g)+ 2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H<0,在催化剂作用下CO与NO可以转化为无污染 物质。测得逸出气体中NO的转化率随温度变化如图所示。 NO转化率/% 40 30 10 100200300400500温度/℃ ①X点反应速率v正 (填“>”“<”或“=”)U退。 ②催化剂Ⅱ条件下，250~450℃NO转化率随温度升高而升高的原因可能是 A第8页（共8页） 2026一2027学年高二第一学期期中测评 化学 参考答案及评分意见 1.C【解析】干冰升华过程中不涉及化学能转化为热能，A不符合题意；砂轮切割金属过程中将机械能转化为热 能，B不符合题意；电器取暖过程中将电能转化为热能，D不符合题意。 2.B【解析】测定锌和稀硫酸反应的速率时需要使用的仪器有注射器、分液漏斗、锥形瓶、秒表，不需要使用长颈 漏斗。 3.C【解析】黑火药爆炸反应的△H<0,△S>0,则该反应在任何温度下都能自发进行，故C正确，A、B、D错误。 4.A【解析】向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸为吸热反应，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总 能量，故B不符合题意；浓硫酸加水稀释为放热过程，故C不符合题意；氟原子结合成F2的过程中，形成化学键 放出能量，故D不符合题意。 5.C【解析】小苏打受热分解产生CO2气体，使馒头疏松多孔，与化学反应速率无关，C符合题意。 6.D【解析】由题图可知，反应W(g)→X(g)十Y(g)为吸热反应，反应X(g)+Y(g)→Z(g)为放热反应，A错 误；反应W(g)→X(g)十Y(g)的△H=E1一E2,B错误；能量越低的物质越稳定，W(g)的能量低于X(g)和 Y(g)的总能量，但不能判断W(g)的能量最低，则W(g)不一定最稳定，C错误。 7.C【解析】A项，o(X0=号(Q)=1.5m0lL1·min1=0.025olL1·g1;B项，W为固体，不能用浓度表 示反应速率；C项，w(X)=0.1mol:L1·s1D项，u(X)=3(Y)≈0.067molL1·。1。 8.C【解析】CH(g)的燃烧热指的是1 mol CH,(g)充分燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时放出的热量。A项中 △H应为一890kJ·mol-1,错误；B项中产生的是H2O(g),△H≠-890kJ·mol-1,错误；D项中△H应大于 一890kJ·mol-1,错误。 9.D【解析】2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)△H=一196.6kJ·mol-1,该反应是放热的可逆反应，要使平衡向 正反应方向移动，应降低温度、增大压强。但温度过低，则反应速率过小，不利于提高工业生成效益。使用催化 剂能增大反应速率，在450℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用450℃左右的温度。压强越大，S02的转 化率越大，但对设备的制造要求越高，会降低综合经济效益。故D符合题意。 10D【解析】能量转化过程中太阳能不可能完全转化为化学能，故A错误；H2SO,和HI为中间产物，故B错误； 使用催化效果更好的催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应2H2O(1)一2H2(g)+O2(g)的焓变，故C 错误。 11.A【解析】压缩2HI(g)一I2(g)+H2(g)平衡体系容器的容积，增大压强，平衡不移动，但体系颜色会变深，故 B不符合题意；向FeCl,+3KSCN一Fe(SCN)3十3KCl的平衡体系中加入适量NaCl溶液，减小体系中Fe3+、 SCN、Fe(SCN)3的浓度，平衡逆向移动，颜色变浅，故C不符合题意；常温下用玻璃棒搅拌Ba(OH)2·8H2O 和NH4C的混合粉末能够发生反应，但不能说明该反应为吸热反应，故D不符合题意。 12.B【解析】△H=2E(C一O)+3E(H-H)-[3E(C-H)+E(O-H)+E(C-O)+2E(H-O)],则 EC-O)=号[aH-3E(H-H)+3E(C-H+E(CO)+E(0H)+2E(H-O]=号×[-5A· A化学答案第1页（共4页） mol-1-3×436kJ·mol-1+3×414kJ·mol-1+3×464kJ·mol-1+326kJ·mol1]=799kJ·mol1,故B 正确。 13.B【解析】由题图I可知T1<T2,升高温度，M在混合物中的含量减少，平衡向逆反应方向移动，则正反应方 向为放热反应，Q<0,故A错误；由题图Ⅱ可知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为气体分子数减 小的方向，即α十b<c,故C错误；恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体质量增大，则混合气体 的密度增大，故D错误。 14.A【解析】由NO2(g)十SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H>0可知，乙容器绝热恒压下进行反应时温度降 低，则反应进行的程度小于甲容器，甲容器中反应平衡时NO2浓度等于0.25ol/L,则乙容器中平衡时NO2浓 度大于0.25mol/L,故B错误；起始容积均为1L的甲、丙容器，反应过程中容积始终为1L,丙容器中为恒温恒 容时反应，SO2的浓度大于甲容器，NO2的浓度等于甲容器，则丙容器中的反应速率大于甲容器，丙容器反应达 平衡需要的时间小于3min,故C错误；乙容器反应进行的程度小于甲容器，甲容器中反应达平衡时SO2的转化 率为50%，则甲容器反应的平衡常数等于1，乙容器反应的平衡常数小于1，故D错误。 15.(15分) (1)BCD(2分，漏选得1分，有错得0分) (2)①a(2分) -(1分) ②C3Hg(g)+502(g)—3C02(g)+4H20(1)△H=-2215kJ·mol1(2分) (3)①N2(2分) ②N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H=+180kJ·mol1(2分) ③减小(2分)不变(2分) 【解析】(2)①丙烷燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，焓变为负值，故反应物的总焓值H=α，该 反应的焓变△H=-1107.5kJ·mol-1。 ②由题图可知，C3Hg(g)完全燃烧生成CO2(g)和2molH2O(1)时放热1107.5kJ,即0.5molC3H(g)完全燃 烧放热1107.5kJ,故表示C3H(g)燃烧热的热化学方程式为C3H3(g)+5O2(g)一3C02(g)+4H2O(1) △H=-2215kJ·mol-1。 (3)①由题图可知，N2中化学键的键能最大，则三种分子中N2最稳定，N2的能量最低。 ②反应N2(g)+O2(g)—2N0(g)的△H=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1= +180k·mol-1,故发生反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H=+180kJ·mol-1。 16.(14分) (1)bd(2分，漏选得1分，有错得0分) (2)另一(1分) 一次性快速倒入(1分) (3)①3.2℃(2分) ②-53.76kJ·mol-1(2分) ③偏大(2分) ④减小(2分) 增大(2分) A化学答案第2页（共4页） 【解析】(1)隔热层的作用为保温。铁丝不能保温，温水会影响中和反应时溶液的温度变化，故、c不符合题意。 (3)①实验1的温度差为3.2℃，实验2的温度差为5.1℃，实验3的温度差为3.3℃，实验4的温度差为 3.1℃。实验2的温度差偏差过大，舍去，则剩余三组实验温度差平均值为3.2℃。 ②AH=-4.2x103kg·Cx40mLX1g:mL1X3.2℃=-53.76k,mor1。 2×20×10-3L×0.25mol·L-1 ③用同一温度计测量完20mL0.25mo1·L1硫酸溶液的温度，再直接测20mL0.55mol·L1NaOH溶液的 温度，会导致测得的NOH溶液温度偏高，则起始温度偏高，温度差偏低，反应放出的热量偏小，则实验测得的 △H偏大。 ④若将该实验中的硫酸改为稀醋酸，醋酸电离吸热，会使中和反应放出的热量减小。若将NaOH溶液改为稀 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和BaSO4沉淀，生成沉淀也放热，所放出的热量会增大。 17.(15分) (1)①催化剂(1分) ②<(2分) ③N0)·c(HS0,) cNO)·c(S02)(1分)K1·K(2分) (2)①0.5mol·L-1·min1(2分)8.00(2分) ②增大压强（或缩小容积）(2分)减小(1分) ③减小(2分) 【解析】(1)①由题可知，NO先参加反应I,反应Ⅱ中生成H2SO4的同时产生NO,则NO的作用为催化剂。 ②反应I对制取硫酸的反应速率几乎无影响，则反应I为快反应，其活化能较小，故E1<E2。 ③反应2S02十O2十2H20—2H2SO可由反应I十2×反应Ⅱ得到，则K=K1·K。 (2)①列“三段式”： 2S02(g)+02(g)一2S03(g) c始/(mol·L1)1.5 1 0 △c/(mol·L-1) 1 0.5 1 c平/(mol·L1) 0.5 0.5 1 v(SO,)=1 mol.L-1 c2(SO) 2 min =0.5molL1·mim,K=c(0,)c4(s02)=8.00. ②由题图可知，t1时刻正、逆反应速率都增大，且o'正>v'逆，说明平衡正向移动，故t1时刻曲线发生变化的原因 可能是增大压强（或缩小容积）。升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小。 ③若恒温恒压时通入He气，则体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则SO,的产率减小。 18.(14分) (1)①<(2分) ②p1<p2<p3(2分) ③K.>Kb>K(2分) A化学答案第3页（共4页） (2)3(1分)16.56k(2分)2(1分) (3)①>(2分) ②升高温度，催化剂活性增大，反应速率增大(2分) 【解析】(1)①由题图可知，随温度升高，NO转化率下降，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应 为放热反应，△H<0。 ②4NH(g)十6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g)正反应方向气体分子数增多，增大压强，平衡向逆反应方向移 动，NO转化率下降，则1<p2<3。 ③升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，则K。>K>K。 (2)容器中初始气体总物质的量应为定值，共5mol,则a=3,b=2,c=2。由实验I、Ⅱ可知m=2,由实验Ⅱ、 V可知n=1,由实验I、V可知d=16.56k。 (3)①X点NO转化率低于催化剂Ⅱ条件下最高点的NO转化率，说明X点反应未达到平衡，此时反应应正向 进行，则V正>V逆。 ②450℃NO转化率达到最高，250~450℃反应未达到平衡，升高温度，催化剂活性增大，反应速率增大，N0转 化率升高。 A化学答案第4页（共4页）