精品解析：广西桂林市平乐县平乐中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

高一单元检测化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 K 39 N 14 Na23 Li 7 C 12 O 16 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒，假设、、的个数分别为4、3、1，则的个数为9，则溶液中Ba2+和的个数比为1:3。 故选B。 2. 下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnCl2 【答案】A 【解析】 【详解】Cu和盐酸不反应，只能由金属和氯气直接化合制得，MgCl2、ZnCl2既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得，FeCl2不能由金属和Cl2化合得到。综上所述，故本题选A。 3. 下列分散系，不能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 蛋白质溶液 D. 淀粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体、蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质粒子直径均在1~100nm之间，均属于胶体，均能产生丁达尔效应，而硫酸铜溶液的分散质颗粒直径小于1nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故选B。 4. 按物质的组成进行分类，碳酸氢钠()属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，故选B。 5. 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A. Na2SO4 B. 乙醇（酒精） C. NaOH D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2SO4在水溶液、熔融状态下都能导电，属于电解质，A不合题意； B. 乙醇（酒精）在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B符合题意； C. NaOH在水溶液、熔融状态下都能导电，属于电解质，C不合题意； D. H2O能够微弱地电离出H+、OH-，具有很弱的导电能力，属于电解质，D不合题意。 故选B。 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，选项A不符合题意； B．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，选项B不符合题意； C．强氧化钠溶液中，与OH-反应，不能共存，选项C不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存， 选项D符合题意； 答案选D。 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是 A. 除去碳酸氢钠中少量碳酸钠可以用加热法 B. 相同质量的Na2CO3、NaHCO3溶于少量水中，NaHCO3放出的热量多 C. 分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀 D. 将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，碳酸氢钠受热变成碳酸钠，A错误； B．Na2CO3溶于少量水是放热的，NaHCO3溶于少量水是吸热的，B错误； C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能发生反应，生成CaCO3白色沉淀，C正确； D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，前者起初无现象，后来产生气泡，后者立即产生气泡，D错误； 故选C。 8. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O。答案选C。 9. 下列微粒只有还原性的是 A. H＋ B. Fe2＋ C. Zn D. HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H+中H元素化合价为+1价，是H元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，A不符合题意； B．Fe2＋中Fe元素化合价为+2价，介于0价和+3价之间，既有氧化性，又有还原性，B不符合题意； C．Zn单质中Zn的化合价为0价，是Zn元素的最低化合价，只有还原性，C正确； D．HCl中H为+1价，表现氧化性；Cl为-1价，表现还原性，故HCl既有氧化性，又有还原性，D不符合题意； 故合理选项是C。 10. 化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 气体a是，气体b是 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤 C. 生成的离子方程式为 D. 气体c与母液2可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的母液1；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向母液1中加入氯化钠固体，使溶液中氯化铵溶解度减小，析出氯化铵，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的母液2。 【详解】A．制备纯碱时，为增加溶解度，需要先通入，再通入，A项正确； B．操作Ⅰ、Ⅱ均是将固体和液体分离的过程，故都是过滤，B项正确； C．生成的正确的离子方程式为，因过饱和而沉淀，不能拆，C项错误； D．由分析可知，气体c为，母液2主要为NaCl溶液，都可循环利用，D项正确； 答案选C。 11. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定不含有 B. 一定含有、、 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液显碱性，必定含氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、，结合溶液电中性可知，一定存在钠离子；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有氯离子； 故必含、、、，不含，不能确定是否含有。 【详解】A．由分析可知，不能确定是否含有，A错误； B．由分析可知，必含、、、，不含，不能确定是否含有，B错误； C．由分析可知，不含，C错误； D．由分析可知，必含、、、，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．钠与水反应：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】制取氯气的实验操作依次为： ①连接好装置，检查气密性； ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ②缓缓加热； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气； ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； 正确的操作顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 14. 利用下列装置制备纯净干燥的。下列说法错误的是 A. HCl在水溶液中的电离方程式为 B. 饱和溶液是为了除去HCl，可用NaOH溶液代替 C. 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为 D. 溶液与盐酸反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A.HCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确；  B.NaOH溶液能与反应，故溶液不能用NaOH溶液代替，故B错误； C.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体、水，反应的离子方程式为，故C正确；  D.溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体、水，反应的离子方程式为，故D正确。  故选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题： （1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________。 （2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变____________，主要是由于生成一薄层____________。 （3）若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________，反应的化学方程式是______________________________。 【答案】 ①. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶 ②. 银白 ③. 暗 ④. 氧化钠 ⑤. 先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ⑥. 2Na＋O2Na2O2 【解析】 【分析】钠的性质很活泼，能够与氧气、水等发生反应，钠为银白色，质软、熔点低，密度比水小，据以上分析解答。 【详解】（1）钠质地软，易氧化，密度比煤油大，在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶； 故答案为：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶； （2）钠是银白色易氧化的金属，在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于生成一薄层氧化钠； 故答案为：银白； 暗 ； 氧化钠； （3）钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式是2Na＋O2Na2O2； 故答案为：先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ；2Na＋O2Na2O2。 16. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. 制玻璃 （2） ①. ②. 不属于 （3）、 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 【解析】 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【小问1详解】 纯碱为碳酸钠，化学式为，是一种盐，可用于制玻璃； 【小问2详解】 向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；由于无化合价升降，因此不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 加入除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为、； 【小问4详解】 实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 由分析可知，该过程中参与循环的物质的为二氧化碳； 【小问6详解】 检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。 17. 碳族元素中硅及其化合物在信息AI时代扮演着重要角色。 （1）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为______。 （2）自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，其空间构型为______，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为______，图丁是无限链状结构，其中______。(填整数比) （3）三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅在加热条件下与氯化氢()气体反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：中显+4价，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易与水发生反应。 制备时进行操作：(a)检查装置气密性；(b)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(c)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。请回答下列问题： ①管式炉中发生的化学反应方程式为______。 ②判断制备反应结束的实验现象是______。 ③图示装置存在的两处缺陷是______。 ④若逸散到溶液中，产物之一为硅酸盐的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体 ②. ③. 1：3 （3） ①. ②. 管式炉中固体消失(或蒸馏烧瓶中无液体滴入) ③. C和D之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置 ④. 【解析】 【小问1详解】 每个硅周围有4个S，每个S周围有2个硅，硅硫个数比为1:2，故硫化硅的化学式为； 【小问2详解】 根据图甲，硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点，故的空间构型为正四面体；图丙中有7个氧原子为-2价，2个硅原子为+4价，故图丙的化学式为；图丁中以最小的投影三角形为基本单元，中心氧原子和上（或下）氧原子全部属于该基本单元，链上的氧原子被2个基本单元共用，占，故该基本结构单元含有3个氧，中心硅原子全部属于基本单元，故1：3； 【小问3详解】 A装置中除去中的水，B装置发生制备的反应，C装置冷凝产物，D装置进行尾气处理； ①管式炉中发生的是硅与氯化氢()气体反应，方程式为； ②该反应是固体和气体生成液体的反应，可以从反应物固体的量来判断反应的进行程度，也可以根据生成物收集的液体来判断，故答案为管式炉中固体消失(或蒸馏烧瓶中无液体滴入)； ③根据反应生成的产物可知，气体中混有氢气，但无处理氢气的装置，又根据信息易与水发生反应，收集装置C直接与D连接没有进行干燥处理，故答案为C和D之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置； ④中显+4价，故H显-1价，与水反应的方程式为，产物再与反应，故总离子方程式为； 18. 下列 4 种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号， 下同)，一定不是氧化还原反应的是_____，可能是氧化还原反应的是_________。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. ①② 【解析】 【详解】置换反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物，反应时一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；复分解反应是化合物之间相互交换成分，一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应；化合反应和分解反应可能存在元素化合价的变化，则可能是氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一单元检测化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 K 39 N 14 Na23 Li 7 C 12 O 16 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2 2. 下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnCl2 3. 下列分散系，不能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 蛋白质溶液 D. 淀粉溶液 4. 按物质的组成进行分类，碳酸氢钠()属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 5. 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A. Na2SO4 B. 乙醇（酒精） C. NaOH D. H2O 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是 A. 除去碳酸氢钠中少量碳酸钠可以用加热法 B. 相同质量的Na2CO3、NaHCO3溶于少量水中，NaHCO3放出的热量多 C. 分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀 D. 将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同 8. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 9. 下列微粒只有还原性的是 A. H＋ B. Fe2＋ C. Zn D. HCl 10. 化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 气体a是，气体b是 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤 C. 生成的离子方程式为 D. 气体c与母液2可以循环利用 11. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定不含有 B. 一定含有、、 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 13. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 14. 利用下列装置制备纯净干燥的。下列说法错误的是 A. HCl在水溶液中的电离方程式为 B. 饱和溶液是为了除去HCl，可用NaOH溶液代替 C. 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为 D. 溶液与盐酸反应的离子方程式为 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题： （1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________。 （2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变____________，主要是由于生成一薄层____________。 （3）若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________，反应的化学方程式是______________________________。 16. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 17. 碳族元素中硅及其化合物在信息AI时代扮演着重要角色。 （1）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为______。 （2）自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，其空间构型为______，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为______，图丁是无限链状结构，其中______。(填整数比) （3）三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅在加热条件下与氯化氢()气体反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：中显+4价，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易与水发生反应。 制备时进行操作：(a)检查装置气密性；(b)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(c)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。请回答下列问题： ①管式炉中发生的化学反应方程式为______。 ②判断制备反应结束的实验现象是______。 ③图示装置存在的两处缺陷是______。 ④若逸散到溶液中，产物之一为硅酸盐的离子方程式为______。 18. 下列 4 种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号， 下同)，一定不是氧化还原反应的是_____，可能是氧化还原反应的是_________。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $