浙江杭州市2026-2027学年第一学期高三一模教学质量检测 化学试题

2026学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测 参考答案 6 10 11 12 13 14 15 16 A B D D B D D C C B B C D 17.(16分) (1)CD(2分) (2)NH4)BeF4=BeF2+2NH3↑+2HF↑(2分) (3)①Be2C(2分)正四面体(2分) ②Be2C+4NaOH+4H0=2Na[Be(OHD4]+CH4↑(2分) (4)①sp3(2分)②是(2分) ③Be2(CH5)2中铍呈+1价具有较低氧化态及较大的半径（2分) 18.(14分) (1)C0+H0-2e=C02+2H+(2分) (2)1.6×10-3(2分) (3)①四面体形(1分) ②CdL)++SeSO+HO=CdSe+SO}+nL+2H(2分) ③荧光颜色不再变化(1分) ④稍过量的Cd+(或[CdL)m]2+)吸附在CdSe表面，使量子点带正电荷(2分) ⑤防止Cd+的浓度过大，导致反应速率过快(2分) CdSe量子点 产率/% ⑥ (2分) 200240280320360 温度 19.(10分) (1)分液漏斗(1分) (2)AC(2分) (3)除去过量的I2(2分) (4)S203+2H+=S1+S02↑+H20(2分) (5)否(1分) 碳碳双键富电子，排斥厂离子，不易成键(2分) 高三化试第1页（供2页） 20.(12分) (1)溴原子（碳溴键）(1分) (2)保护酚羟基，防止被氧化（1分) OCH3 BnO, (3) (2分) H2C01 (4)AB(2分) H3CO HCO (5) (2分)与苯环直接相连的C原子空间位阻更大(1分) BnO -OH HaCO (6) (3分) OH n-BuLi 定条件 NaOH/H2O 02 催化剂 高三化试第2页（供2页）2026学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2,答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于有机高分子材料的是 A.可降解手术缝合线—聚乳酸 B.轻量化高性能材料碳纤维 C.柔性光伏电池材料一钙钛矿 D.高温结构陶瓷材料一碳化硅 2.关于S02和S03说法不正确的是 A.可用品红鉴别SO2和SO3 B.均可用浓硫酸干燥 C.SO2具有还原性能使溴水褪色 D.水溶液均呈酸性 3.下列化学用语表示正确的是 H;C A.S2Ch的电子式：ClS:S:Cl B.顺-2-丁烯的结构简式为： H CH C.Fe2+的基态价电子排布式：3d44s2 D.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷 4.下列说法正确的是 A.原子光谱可用于鉴定元素 B.键角：HCIO>CO2 C.红外光谱可用于测定相对分子质量D.电负性：O<S 5.室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定盐酸，选用HIn作指示剂。Hn溶液存在如下平 衡：HIn(无色)亡Ht+In(红色)Ka=1.0×10-9。下列说法不正确的是 A.HIn属于弱电解质 B.随着溶液碱性增强， cm变小 c(n） C.滴定终点时，溶液由无色变为红色D.滴入过量NaOH,则溶液中无HIn 6.下列说法不正确的是 A.将气态乙醇通入灼热的CuO,黑色固体变为红色 B.向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀 C.向FeSO4溶液滴入NaOH,直接产生红褐色沉淀 D.纯净的H2在C2中安静燃烧，火焰呈苍白色 高三化试·第1页（共8页） 7.一种深海可燃冰(CH4nH2O)的结构如下图，下列说法不正确的是 A.CH4与H20分子中共价键类型均为o键 B.可燃冰中CH4与H2O通过氢键结合 气体分子 C.可燃冰属于超分子 D.常温常压下可燃冰可分解：CH4nH2O=CH4↑+nH2O 水 8.下列方程式正确的是 A.CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++H2S=CuS)+2H B.FeCl3与KI反应：Fe3++2I=Fe2++2 C.向石灰乳中通入C2:2OH+C2=CI+CIO~+H2O D.将溴的苯溶液与铁粉混合： 2》 +B eB,2K-Br+H 9.仿瓷餐具美观轻质，其主要成分为体型蜜胺树脂。以三聚氰胺(I)为原料合成体型蜜胺树 脂的（Ⅲ）方法如下（第一步反应I→Ⅱ的原子利用率为100%），下列说法不正确的是 NH, HO NH 一定条 催化剂 HN HO I A.物质I的结构中C、N原子共面 B.物质X是甲醛 C.生成物质Ⅱ的反应，物质I与X的物质的量之比为1：3 D.体型蜜胺树脂易溶于水 10.下列实验装置能达到相应实验目的的是 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 空气 红 ①加热、静置 NaCI溶液、 国 ②取上层清液 1mL溴乙烷 A.检验铁发生了析氢腐蚀 B.检验溴乙烷中含有溴元素 玻璃棒 Fecl 饱和 溶剂沙 硅胶 沙 玻璃棉或 脱脂棉 C.制备Fe(OH)3胶体，并分离出Fe(OH)3 D.从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素 胶体 和胡萝卜素 高三化试·第2页（共8页） 11.由1-丙醇制备丙醛的反应方程式：入0州 K2Cr207 H2SO4,△ CHO 装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 己知：①沸点：1-丙醇(97C)、丙醛(50℃)；②丙醛易被氧化。 下列说法不正确的是 A.丙醛的沸点低于1-丙醇，主要因为不能形成分子间氢键 B.实验时应将硫酸和重铬酸钾的混合溶液逐滴滴入1-丙醇中 C.滴加液体时应取下恒压滴液漏斗的玻璃塞 D.冷凝管a冷却水的水温可控制在60℃左右 12.电化学制备甲基苯基亚砜( 的合成机理如图所示。（电负性：S>C) CH 0 CH,H OH CH 0H H,O 下列说法不正确的是 A.b极接电源负极 B.a极可能产生Cl2 C.A中S化合价为+2 D.制备甲基苯基亚砜的反应为： QH+H0电 CH +Ht 13.离子化合物NOHSO4是重要的化工中间体，下列说法不正确的是 A.NO中存在氮氧三键 B.熔点：NOHSO4>NaHSO4 C.NOHSO.4与足量NaOH溶液反应：NOHSO4+3NaOH=Na2SO4+NaNO2+2H2O D.实验室可用HNO3和SO2制备NOHSO4 14.蛋白质在水溶液中存在平衡：2M(单体)=D(二聚体)；pH=7.5时，在15℃~40C 范围内，该反应平衡常数K几乎不变，约为5.6×10。 已知：①在15℃~40℃范围内，该反应的焓变△H与熵变△S受温度影响可忽略不计； ②nk=-会票+(R为常数，R>0)。 RT R 高三化试·第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.△S<0 B.该反应正、逆反应活化能基本相等 C.在15℃~40℃范围内，升高温度K不变，因此正、逆反应速率均不变 D.加水稀释，M转化率变大 15.H2A溶液与NaOH溶液混合，可配置一系列溶液。 溶液I:0.1molL-H2A和0.1mol-L-NaOH溶液等体积混合； 溶液I:0.1 mol LH2A和0.15 mol-L-NaOH溶液等体积混合； 溶液III:1 mol-LH2A和1.5 mol-L-'NaOH溶液等体积混合。 已知：室温下H2A的Ka1=1.0×10-4、K2=1.0×10-9。 下列说法不正确的是 A.溶液1的pH6.5 B.溶液I和III的pH9 C.向相同体积的溶液IⅡ和IⅡ中，加入等量NaOH,溶液IⅡ的pH变化幅度小 D.溶液III存在：3c(H2A)+c(HA)+2c(H)=c(A2-)+2c(OH) 16.FeOC1可用作新型电池的电极材料。用FeCl3-6H20制备FeOCl的方法如下： 无水CaCl, FeCl6H,O 1、转移 与S0Cl2 380℃加1、丙酮淋选 2、m入Fe0 热40h2、60℃烘干 水浴 NaOH溶液 已知：①FeC13沸点316C,易溶于水、乙醇、丙酮； ②S0C12沸点为77℃，易水解生成HCl与SO2; ③FeOCl的晶体结构如图所示： 下列说法正确的是 A.无水CaCl2作用为进一步除去FeCl36H20带的结晶水 B.为防止FeCl3水解，研磨和加热操作都应在通风橱中进行 C.丙酮淋洗的主要目的是除去SOC2 D.FeOCl的晶体类型是混合晶体 高三化试·第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)铍密度小强度高，性质类似铝，在工业和科技领域有着极为重要的地位。工 业上用绿柱石[主要成分Be3Al2(SiO3)6]治炼铍的流程如下： BeF Mg>Be 系列操作 NHHP溶液结晶 加热 高温 BejAl-(SiO3)6 Be(OH), (NH)2BeF, 气体 混合物 请回答： (1)下列说法错误的是▲。 A.可用酸浸一过滤法除去绿柱石中的Si元素 B.NH4HF2溶液可用于雕刻玻璃，且具有酸性 C.从溶液中析出NH4)2BeF4晶体可采用蒸发结晶、过滤洗涤、干燥 D.镁热还原制备金属B®的过程中需通入保护性气体N2,防止金属在高温下被氧化 (2)请写出加热制备BeF2的化学方程式▲。 (3)B(OH2可用于制备一种耐高温耐磨化合物X,该化合物的晶胞如图： ①X化学式是▲，其中与Be最近且等距离的C原子所构成的空间构型是▲。 ②该化合物和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式▲。 (4)科学家合成得到两种含铍化合物L-Be-L和L-Be-Be-L,其中配体L为环戊二烯负离 子，环戊二烯和环戊二烯负离子结构如下图所示： a 环戊二烯 环成二烯负离子 L-Be-Be-L的核磁共振氢谱如下图所示（已略去溶剂干扰）： 8.58.07.57.06.56.06.55.04.54.03.53.02.52.01.51.00.5ppm ①环戊二烯中a位C的杂化方式为▲。 ②环戊二烯负离子(L)中碳碳键键长是否相等▲（填“是”或“否”)。 ③X射线衍射数据显示，L-Be键长：L-Be-Be-L>L-Be-L,请说明原因▲。 高三化试·第5页（共8页） 18.(14分)硒(Se)是人体内不可或缺的微量元素。从传统化合物H2Se到新型化合物镉基 量子点CdSe,Se元素一直存在于我们身边。 (1)用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示： A 阳离子 交换膜 石墨（表面 附着单质Sc) 稀硫酸 写出Pt电极上发生反应的电极反应式：▲一。 (2)2H2Se(g)+O2(g)=2Se(s)+2H20) K1=5.0×1088 2H2(g)+02(g)=2H200) K2=1.28×1083 H2(g)+Se(s)=H2Se(g) K3 K3=▲。 (3)I、量子点是一种纳米半导体，CdSe量子点直径尺寸在8~12nm之间。实验室用 [CdL)n]Cl2溶液与硒代硫酸钠Na2SeSO3溶液在280C~320C反应制得CdSe量子点，其中 L为中性配体。 请回答： ①硒代硫酸根的结构如图所示，其空间结构名称是▲一。 ②[Cd(L)n]Cl2与硒代硫酸钠Na2SeSO,反应生成CdSe的离子方程式为▲ Ⅱ、不同CdS量子点因表面携带正电荷相互排斥，使其在水溶液中不易发生聚沉，但热运 动过于剧烈会使其相互碰撞粒径增大直至沉淀。当紫外光作用在量子点上时会发出明亮的 荧光，且荧光颜色随量子点尺寸不同而变化。 请回答： ③利用紫外光监测CdSe量子点生成的过程时，当观察到▲（填现象）时，说明 生长基本停止。 ④在合成过程中加入稍过量的[Cd(L)]C2,可稳定得到的量子点，原因是▲。 ⑤若使用CdCl2代替[CdL)n]C2,则会直接生成CdSe沉淀而无法得到量子点，从反应 速率的角度说明原因▲。 ⑥在一定条件下控制相同反应时间制备CdSe量子点，画出CdSe量子点产率与温度的 关系。 CdSe量子点 产率% 200 240 280 320 360 温度/℃ 高三化试·第6页（共8页） 19.(10分)某研究小组探究I2HIO3体系中芳香族化合物的碘代反应，其物质转化过程为： 12,HIO,H2SO 、 H2O,CHaCOOH B 取100mL圆底烧瓶，加入适量A(白色固体)、12、HI03、浓硫酸1.5mL、水10mL、乙酸 55mL,加热至70℃，待反应结束后进行纯化得到粗产品（白色固体）。纯化流程如下： CH2C12 +K2C03,+Na2S203 +无水Na2S04 反应液 有机相 粗产品 步骤i 步骤ⅱ 步骤ⅲ 步骤iv 请回答： (1)下图为步骤i的实验装置图（夹持仪器已省略），图中仪器X的名称是▲。 (2)下列说法不正确的是▲ A.为防止有机物挥发，步骤ⅰ中仪器X和锥形瓶之间应加单孔塞密封 B.步骤ⅱ中应分批缓慢加入K2CO3 C.步骤iv加入无水Na2SO4后，直接将二氯甲烷蒸发，即可得到粗产品 D.可通过核磁共振氢谱判断产品中是否含有未反应完的原料A (3)步骤ii中Na2S2O3的作用是▲_。 (4)实验过程中步骤ⅱ和步骤ⅱ不能互换，请用离子方程式说明理由▲。 (5)有同学认为将该反应中的I2、HIO3、浓硫酸替换为HI,也可实现物质A到B的碘代， 请判断该观点是否合理▲（填“是”或“否”)，并说明理由▲。 高三化试第7页（共8页） 20.(12分)从石斛中分离得到的Nobilin D具有抗癌活性，某研究小组按以下合成路线得 到该化合物（部分反应条件和试剂已简化）： CHO OH BnO. BnO. Bno HO. 氧化剂 13C0 H.CO Br H.CO Br N(CH2CH3为HCO C B Q OCH3 BnO. OCH3 OCH3 BnO 氧化剂 BnO .E H Co G OCH3 OCH3 H2 H OBn BnO HO (-BuLl -OBn -OH Nobllln D 己知：Bn-代表-c2 请回答： (1)I中官能团包括醚键、▲。 (2)A→B过程中引入Bn基团的作用是▲。 (3)E的结构简式为▲一。 (4)下列说法不正确的是▲。 A.碱性条件下，B中氯比溴更易水解 B.流程中的氧化剂可选用KMnO4 C.化合物H中存在手性碳原子 D.该抗癌药应低温密封保存 (5)H→J的转化过程还会得到少量J的同分异构体，请写出其结构简式▲，并解释 生成J选择性更高的原因▲一。 (6) 为有机原料，设计化合物 的合成路线▲（用流 程图表示，无机试剂任选)。 高三化试·第8页（共8页）