01 单元素养测评卷(一)(Word版)-【满分思维】2026-2027学年化学选择性必修二学生用书（人教版）

单元素养测评卷(一) 第一章　原子结构与性质 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分) 1.下列描述原子结构的化学用语正确的是 (　　) A.碳原子结构示意图: B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布:3d94s2 C.锂原子核外能量最高的电子云的形状:○ D.碳原子核外电子的轨道表示式: 2.磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是 (　　) A.Li元素位于周期表p区 B.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 C.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 D.基态P原子核外电子的运动状态有9种 3.[2025·浙江6月选考] 根据元素周期律推测,下列说法不正确的是 (　　) A.原子半径:Mg>Na B.电负性:C>Si C.非金属性:Br>I D.热稳定性:NH3>PH3 4.下列氮原子的轨道表示式中,能量最低的是 (　　) A. B. C. D. 5.下列叙述错误的是 (　　) A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子,这两种原子相应的元素不一定在同一主族 B.若基态硫原子核外电子的轨道表示式为,则违反了泡利原理 C.若第25号元素Mn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则违反了构造原理 D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 6.下列有关元素周期表的说法正确的是 (　　) A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大 C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束 D.元素周期表中,从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素 7.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 (　　) A.Li在空气中燃烧能生成Li2O、Li3N B.硼酸是强酸 C.B与水常温下能剧烈反应 D.BeCl2是离子化合物 8.W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期元素,这四种元素组成的化学式为X2W5YZ的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期数的两倍,Y元素的电离能In如下表所示,Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体原子核外电子排布相同。下列说法正确的是 (　　) I1 I2 I3 I4 738 kJ·mol-1 1451 kJ·mol-1 7733 kJ·mol-1 10 540 kJ·mol-1 A.电负性:Z>Y>W B.原子半径:Y>Z>W C.在X2W5YZ中,所有原子均满足八电子稳定结构 D.电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质 9.具有下列电子层结构或性质的原子:①2p轨道上有2对成对电子的基态原子;②价层电子排布为2s22p3的基态原子;③短周期第一电离能最小;④第三周期简单离子半径最小。则下列有关比较中正确的是 (　　) A.原子半径:④>③>②>① B.电负性:①>②>④>③ C.第一电离能:①>④>②>③ D.最高正化合价:①>②>④>③ 10.下列各组基态原子中彼此化学性质一定相似的是 (　　) A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子 D.L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素基态原子核外有6个运动状态完全不同的电子,Z元素基态原子的最外层电子数是次外层的3倍,W与Z同主族。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:X<Y<Z B.元素的电负性:Z<W C.元素的第一电离能:Y<Z D.元素X与Z组成的化合物不止一种 12.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是 (　　) A.电负性:Y>Z>M B.离子半径:M->Z2->Y- C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 13.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素,其中Y的原子序数最小,它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.电负性:Q>P>Z B.第一电离能:Z>P>Q>X C.Y在元素周期表中位于p区 D.氧化物对应水化物的酸性:Q>P>Z 14.[2024·重庆卷] R、X、Y和Z为短周期元素,XY3ZR3的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向,X、Y和Z处于同一周期,X的核外电子数等于Y的最高能级电子数,且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:Z<X B.非金属性:Y<Z C.单质的沸点:X<Y D.最高正化合价:X<R 二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 15.(14分)如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题: (1)g为24号元素,它位于周期表中的　　　区,其基态原子的电子排布图为　 。  (2)b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　(填元素符号)。  (3)下图是s能级和p能级的原子轨道图。 s能级的原子轨道呈　　　形,p能级的原子轨道呈　　　形。  (4)下列微粒的电子排布式或轨道表示式中,不符合能量最低原理的是　　　(填序号,下同),不符合洪特规则的是　　　,不符合泡利原理的是　　　。  ①O2-:1s22s23p6　 ②C: ③Si: (5)原子半径:a　　　　(填“<”“=”或“>”,下同)b,简单离子半径:e　　　　d。  (6)h元素和Mn元素的部分电离能数据如表所示。 元素 h Mn 电离能/(kJ·mol-1) I1 759 717 I2 1561 1509 I3 2957 3248 由表可知,失电子能力:气态Mn2+　　　(填“<”“=”或“>”)气态h2+。从结构角度分析原因是　 　 。  16.(14分)磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题: (1)O位于元素周期表中第　　　　周期第　　　　族,其基态原子价层电子排布为　　　　　　　。  (2)用“>”“<”或“=”填空。 离子半径:Li+　　　H-;第一电离能:Li　　　Be;电负性: O　　　P。  (3)下列有关说法错误的是　　　　。  A.基态锂原子的轨道表示式为 B.基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 C.P的原子结构示意图为 D.基态O原子的轨道表示式为 (4)基态P原子中未成对的电子数为　　　　。  17.(16分)X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示。 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 短周期金属元素,其单质既能与酸反应产生氢气,也能与强碱反应产生氢气 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且次外层能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层,最外层只有一个电子,其他电子层均排满电子 请回答以下问题: (1)X元素在元素周期表的位置:　　　　　　　。  (2)Y原子的核外电子空间运动状态有　　　种;基态Y原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为　　　(填字母)。  a.球形　　b.哑铃形 (3)Z的氯化物灼烧时能看到　　　　　色的光,产生的光谱属于　　　　　(填“吸收”或“发射”)光谱,是　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。  (4)请写出Q元素基态原子核外电子排布式:　 。 (5)写出Y、Z形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式:　　　　　　　　　。  (6)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是　　　(填离子符号),原因是　 。  (7)写出冶炼金属M的化学方程式:　 。  (8)L的基态原子价层电子轨道表示式为　 。  18.(14分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种前四周期元素,其相关信息如下,请回答以下问题: A　 　 　A的一种单质是天然存在的最硬的物质 B 在同周期元素中,B的基态原子未成对电子数最多 C C元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4 D D基态原子的I1=738 kJ·mol-1;I2=1451 kJ·mol-1;I3=7733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 E 　E基态原子核外3p轨道半满 F 　F位于周期表中第11纵列 G 　G基态原子最外层电子数为2 (1)F元素的名称为　　　 　,位于元素周期表的　　　　区。  (2)E的基态原子中,能量最高的电子所占据的轨道形状是　　　　形,其电子云在空间有　　　　个取向。  (3)D基态原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　,某X元素在元素周期表中的位置处于D元素的左上角对角线处,它们具有部分相似的性质,请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)元素F基态原子的第二电离能　　　　(填“>”“<”或“=”)元素G基态原子的第二电离能,原因是　 　 。  学科网（北京）股份有限公司 $ 单元素养测评卷(一) 1.C　[解析] 在原子结构示意图中,圆圈内的质子数应带“+”,则碳原子结构示意图为,A不正确;原子核外电子排布需遵循构造原理,但基态铜原子核外电子排布是一个特例,要满足能量最低原理,所以基态铜原子(29Cu)的价层电子排布不是3d94s2,而是3d104s1,B不正确;锂原子的核外电子排布式为1s22s1,则核外能量最高的电子云为s电子云,形状为○,C正确;碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,轨道表示式为,D不正确。 2.B　[解析] 基态Li原子的价层电子排布为2s1,位于周期表s区,故A错误;基态Fe2+的价层电子排布为3d6,价层电子轨道表示式为,故B正确;基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4,占据的最高能级为2p,电子云轮廓图是哑铃形,故C错误;基态P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,核外电子的运动状态各不相同,核外电子的运动状态有15种,故D错误。 3.A　[解析] 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则Na的原子半径大于Mg,A错误;同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则C的电负性大于Si,B正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则Br的非金属性大于I,C正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性也逐渐减弱,则NH3的热稳定性强于PH3,D正确。 4.B　[解析] B项为基态N原子的核外电子轨道表示式,能量最低,B正确。 5.B　[解析] p轨道上有2个未成对电子,填充电子数可能为2或4,不能确定元素的种类,则不一定为同一主族,故A正确;基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行,题给硫原子核外电子的轨道表示式违反了洪特规则,故B错误;根据构造原理,电子是按3p→4s→3d的顺序而不是3p→3d→4s的顺序填充的,故Mn元素的基态原子核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s2,故C正确;泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件,故D正确。 6.D　[解析] 按核外电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区,A错误;同一主族元素从上到下,电负性逐渐减小,同一周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,故氟元素的电负性最大,同周期元素从左往右,核电荷数逐渐增大,第一电离能呈增大趋势,同主族元素自上而下,核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子越来越容易失去电子,第一电离能逐渐减小,氦元素的第一电离能最大,B错误;元素周期表的第一周期从1s1开始,以1s2结束,其余各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束,C错误;元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素,过渡元素全部为金属元素,D正确。 7.A　[解析] Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,根据对角线规则,Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N,故A正确;硅酸是弱酸,根据对角线规则,硼酸是弱酸,故B错误;Si和水常温下不反应,故B常温下不能够与水反应,故C错误;氯化铝是共价化合物,根据对角线规则可知,BeCl2是共价化合物,故D错误。 8.B　[解析] X元素的族序数是周期数的两倍,X可能是C或S,因Y、Z元素的原子序数大于X元素,则X只能是C,结合Y元素的电离能In可知Y原子最外层有2个电子,为第ⅡA族元素,则Y为Mg,Z原子得到一个电子后核外电子排布与稀有气体原子核外电子排布相同,Z为第ⅦA族元素,则Z为Cl,这四种元素组成的物质的化学式为C2W5MgCl,可知W为H,据此分析解答。电负性:Cl>H>Mg,故A错误;原子半径:Mg>Cl>H,故B正确;H原子不满足八电子稳定结构,故C错误;电解氯化镁溶液时,阴极是氢离子放电生成氢气,得不到Mg,故D错误。 9.B　[解析] ①2p轨道上有2对成对电子的基态原子为F;②价层电子排布为2s22p3的基态原子为N;③短周期第一电离能最小的元素为Na;④第三周期简单离子半径最小的元素为Al。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:③>④>②>①,A错误;根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,故电负性:①>②>④>③,B正确;根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,故第一电离能:①>②>④>③,C错误;一般主族元素的最高正化合价等于最外层电子数,但F没有正价,最高价为0价,D错误。 10.D　[解析] 原子核外电子排布式为1s2的原子为He,原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be,两者性质不相似,A不符合题意;X原子为Mg,Y原子核外N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相似,B不符合题意;2p轨道上有一个未成对电子的X原子可能是B或F,3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子可能是Al或Cl,彼此化学性质不一定相似,C不符合题意;L层上有一个空轨道的元素只能是1s22s22p2,为C元素,M层的p轨道上有一个空轨道的元素只能是1s22s22p63s23p2,为Si元素,两者位于同一主族,彼此化学性质一定相似,D符合题意。 11.D　[解析] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素基态原子核外有6个运动状态完全不同的电子,则X是C元素;Z元素基态原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Z是O元素,Y是N元素;W与Z同主族,则W是S元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,原子半径:C>N>O,A错误;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,元素的电负性:S<O,B错误;基态N原子2p能级半充满,结构稳定,第一电离能大于同周期相邻元素,元素的第一电离能:O<N,C错误;元素C与O能组成CO、CO2等不止一种化合物,D正确。 12.C　[解析] 题图为元素周期表中短周期的一部分,短周期只有三个周期,则X位于第一周期,依图可知X在最右边,由此可推断出X为He,则Y为F、M为Cl、Z为S。一般情况下,同主族元素,电负性从下往上依次增强,即F>Cl,同周期主族元素,电负性从左往右依次增强,即S<Cl,所以电负性为Y>M>Z,A错误;Y为F,Y-为F-,M为Cl,M-为Cl-,Z为S,Z2-为S2-,其中F-只有两个电子层,半径较小,而Cl-和S2-有三个电子层,但核电荷数为Cl>S,所以离子半径:S2->Cl-,即Z2->M->Y-,B错误;SCl2中S元素的化合价为+2价,最外层电子数为6,两者之和为8,故最外层满足8电子稳定结构,Cl元素的化合价为-1价,最外层电子数为7,两者绝对值之和为8,所以最外层满足8电子稳定结构,C正确;Z为S,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,其最外层电子轨道表示式为,选项中的轨道表示式不符合泡利原理,D错误。 13.A　[解析] 由题干图示信息可知,X为+1价,原子半径最大,故X为Na,Y为+2价,原子序数最小,Y为Be,Z为+4价,原子半径大于Y,故Z为Si,W为+5价,原子半径小于Y,W为N,P为+6价,则P为S,Q为+7价,则Q为Cl。由分析可知,Z为Si、P为S、Q为Cl,为同周期元素,随原子序数的增大电负性增强,电负性:Cl>S>Si,A正确;由分析可知,X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl,为同一周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:Cl>S>Si>Na,B错误;由分析可知,Y为Be,故Y在元素周期表中位于s区,C错误;由分析可知,Q为Cl、P为S、Z为Si,其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H2SiO3,但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律,如H2SO4>HClO,D错误。 14.A　[解析] R、X、Y和Z为短周期元素,R中电子只有一种自旋取向,R为H元素;X、Y和Z处于同一周期,X的核外电子数等于Y的最高能级电子数,且等于Z的最外层电子数,XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键,则X为B元素、Z为N元素;Y只形成1个共价键,结合位置可知Y为F元素。X为B元素、Z为N元素,同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径:Z<X,故A正确;Y为F元素、Z为N元素,同周期主族元素从左向右非金属性增强,则非金属性:Y>Z,故B错误;X为B元素、Y为F元素,常温下,单质硼为固体,单质氟为气体,故单质的沸点:X>Y,故C错误;R为H元素、X为B元素,最高正化合价:X(+3)>R(+1),故D错误。 15.(1)d　　(2)O>N>C (3)球　哑铃　(4)①　③　② (5)>　<　(6)<　基态Mn2+的价层电子排布为3d5,是半满状态较稳定,再失电子较难;基态Fe2+的价层电子排布为3d6,再失去一个电子后为半充满状态,因而相对易失去一个电子 [解析] (1)24号元素为Cr,位于元素周期表d区;基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其电子排布图为。(2)根据b、c、d三种元素在周期表中的位置可知,b为C、c为N、d为O,所以电负性的关系为O>N>C。(3)s能级的原子轨道呈球形,p能级的原子轨道呈哑铃形。(4)①基态O2-的电子排布式应为1s22s22p6,1s22s23p6不符合能量最低原理;②泡利原理是指一个轨道中,最多填充两个电子,且自旋相反,所以违背了泡利原理;③洪特规则是指基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行,所以违背了洪特规则。(5)a为锂元素,b为碳元素,同周期元素,从左往右原子半径逐渐减小,所以原子半径:Li>C;e为镁元素,d为氧元素,Mg2+和O2-核外电子层结构相同,但Mg2+核电荷数大,所以半径小,因此,离子半径:Mg2+<O2-。(6)h为铁元素,基态Fe2+的价层电子排布为3d6,再失去一个电子后会变成更加稳定的3d5排布,所以容易失去一个电子;基态Mn2+的价层电子排布为3d5,处于半满状态较稳定,所以较难失去电子,失电子能力:Mn2+<Fe2+。 16.(1)二　ⅥA　2s22p4　(2)<　<　>　(3)D　(4)3　 [解析] (1)O是8号元素,其基态原子价层电子排布为2s22p4,因此O位于元素周期表中第二周期第ⅥA族。 (2)根据同电子层结构“序大径小”原则,离子半径:Li+<H-;根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,第一电离能:Li<Be;根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,因此电负性:O>P。 (3)基态锂原子的电子排布式为1s22s1,轨道表示式为,A正确;Fe为26号元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,B正确;磷是15号元素,原子结构示意图为,C正确;基态O原子2s能级的2个电子应自旋相反,D错误。 (4)基态P原子的价层电子排布为3s23p3,未成对的电子数为3。 17.(1)第二周期第ⅣA族　(2)5　b　(3)黄　发射　物理 (4)1s22s22p63s23p5　(5)　(6)Fe3+　基态Fe3+的价层电子排布为3d5,d能级处于半充满状态,能量低更稳定　(7)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (8) [解析] X、Y、Z、M、Q、R、L均为前四周期元素,且原子序数依次增大,X元素原子核外有6种不同运动状态的电子,则X为碳元素;Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等,则核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,则Y为氧元素或镁元素;Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期,则Z为钠元素,Y为氧元素;M为短周期金属元素,其单质既能与酸反应产生氢气,也能与强碱反应产生氢气,则M为Al元素;Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,则p轨道上有5个电子,则Q为氯元素;元素R基态原子核外有7个能级且次外层能量最高的能级上有6个电子,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则R为铁元素;L的基态原子核外有四个电子层,最外层只有一个电子,其他电子层均排满电子,则L为Cu元素。(1)根据分析可知,X为碳元素,位于第二周期第ⅣA族。(2)Y为氧元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4,空间运动状态有1+1+3=5种;基态Y原子中电子占据的最高能级为2p,其电子云轮廓图的形状为哑铃形,故选b。(3)Z为钠元素,其焰色为黄色,所以氯化钠灼烧发黄光;基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子,电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,释放能量,光辐射是电子跃迁释放能量的重要形式,即焰色产生的原理,所以发出的黄光产生的光谱属于发射光谱,属于物理变化。(4)Q为氯元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。(5)Y为氧元素,Z为钠元素,两者形成原子个数比为1∶1的化合物为过氧化钠,含离子键和共价键,其电子式为。(6)R为Fe元素,可形成Fe2+和Fe3+,基态时价层电子排布分别为3d6和3d5,因基态Fe3+的价层电子排布处于半充满的稳定结构,能量低,所以Fe3+比Fe2+更稳定。(7)M为Al,工业上电解熔融氧化铝冶炼金属Al,其化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。(8)L为Cu元素,为29号元素,其基态原子价层电子轨道表示式为。 18.(1)铜　ds　(2)哑铃　3　 (3)　4Li+O22Li2O　 (4)>　Cu+的价层电子排布为3d10,为全充满稳定结构,Zn+的价层电子排布为3d104s1,Cu+更难失去电子,故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能 [解析] 天然存在的最硬的单质物质是金刚石,A是C元素;C元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4,C为O元素;B的原子序数比A大,比C小,则B为N元素,且符合第二周期中基态原子未成对电子数最多;E基态原子核外3p轨道半满,为3p3,则E为P元素;根据D基态原子的逐级电离能可知最外层有2个电子,结合其原子序数小于E,D为Mg元素;F位于周期表中第11纵列,位于第四周期,F为Cu元素;G的原子序数比F大,基态原子最外层电子数为2,G为Zn元素。 (1)F位于周期表中第11纵列,位于第四周期,F为Cu元素;第11纵列属于ds区。 (2)E为P元素,其基态原子中能量最高的电子为3p电子,3p电子占据的原子轨道形状为哑铃形;其电子云在空间有互相垂直的3个取向。 (3)D为Mg元素,其基态原子的价层电子排布为3s2,s能级只有一个原子轨道,2个电子自旋相反,故价层电子轨道表示式为;X元素在镁元素左上角对角线处,即Li元素,与镁化学性质相似,在氧气中燃烧的化学方程式为4Li+O22Li2O。 学科网（北京）股份有限公司 $