2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修二物质结构与性质 检测卷

人教版选择性必修二物质结构与性质 检测卷 可能用到的相对原子质量C-12,O-16,H-1,Cu-64,N-14 一、选择题 1．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是( ) A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 2．下列关于微粒半径大小的比较中正确的是(　) A． Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na 3．下列说法不正确的是( ) A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 C．晶态、非晶态、液晶态、塑晶态都是物质的聚集状态 D．是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质 4．下列晶体分类中正确的是( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu 5．下列说法正确的是 A．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化 B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区 C．NH3中N-H间的键角比CH4中C-H间的键角大 D．基态Cr原子有6个未成对电子 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B．用电子式表示MgCl2的形成过程： C．的键电子云图形： D．中子数为18的氯原子： 7．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是( ) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2 D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 8．Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为 2LiH+C+N2Li2CN2+H2↑，晶胞如图所示，下列说法错误的是( ) A． 合成反应中，还原剂是LiH和C B． 晶胞中含有的个数为4 C． 每个CN22-周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D．CN22-为V型结构 9．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是( ) A．X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点 B．固态X2Y2是分子晶体 C．ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D．Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 10．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．36 g冰(图甲)中含共价键数目为4NA B．12 g金刚石(图乙)中含有σ键数目为4NA C．44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨(图丁)中含π键数目为3NA 11．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( ) A．N2H4分子中σ键与键的数目之比为5：1 B．1molN2H4可处理水中2mol O2 C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键 D．氨水中NH3与H2O间存在氢键 12．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是( ) A . 配合物1中含有2种配体 B . 配合物2中N原子采取sp2杂化 C . 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D . 转变前后，Co的化合价由价变为0价 13．W可与形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子 B．W与结合前后，N原子的杂化方式未发生变化 C．与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种 D．Q中的作用力有配位键、共价键、氢键 14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 二、非选择题 15．W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题： 元素编号 元素的性质与原子结构 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟 Y 基态原子有16个不同运动状态的电子 Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8 Q 基态原子在前四周期中未成对电子数最多 (1)W在元素周期表中的位置为______WX3的电子式为______(用具体的元素符号表示)。 (2)写出Q基态原子的价电子的轨道表示式_______。与基态Q原子最外层电子数相同的同周期的元素有_______(填元素符号)。 (3)将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由大到小的顺序排列_______(填离子符号)。 (4)下列说法正确的是_______。 A．Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱 B．Y的最高价氧化物为非极性分子 C．Z元素在失去第3个电子之后，电离能发生突变 D．W的氢化物W2H4中，键和键的数目之比为 16．(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了______；CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH、CH的空间构型分别为________、________。 (2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图1所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 图1 ①Li＋与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li＋与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为__________。 ②冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构。理由是_______________。 ③水分子中氧的杂化轨道的空间构型是______，H—O键键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)109°28′。 （3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． 17． “结构决定性质”是化学学科的核心观念，请用物质结构的相关知识回答下列问题： (1)常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体的原因是 。 (2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是 。 (3)已知，乙酸的为4.76，丙酸的为4.88，则酸性乙酸 丙酸(大于或小于)，原因是 。 (4) Na2O的熔点大于Na2S的熔点，其原因是 。 (5)易溶于四氯化碳而难溶于水，其原因是 。 (6)已知碳化硅与晶体硅晶体类型相同，其熔点：晶体硅<碳化硅，原因是 。 18．Cu2O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： (1)基态Cu2+的核外电子排布式为 。 (2)1mol[Cu(NH3)4]2+中含有 molσ键；H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+ NH3(填“大于”“等于“或“小于”)。 (3)N2H 4·H2O中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。 (4)含铜废液可以利用双缩脲[HN(CONH2)2]进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。HN(CONH2)2中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)Cu2O的晶胞结构如图所示，则Cu+周围紧邻的O2-数为 。 该晶胞的晶胞参数为anm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度 ρ= g· cm-3（列出计算式即可)。 (6)NPAs同属于ⅤA族，下列说法正确的是______。 A．原子半径：r(N)＞r(P)＞r(As)，且电负性：N＞P＞As B．N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱 C．简单氢化物的还原性：NH3＞PH3＞AsH3 D．黑砷和黑磷的结构相似(如图)，每个砷原子最外层均形成8电子结构。其晶体单层中，As 原子与键的个数比为 人教版选择性必修二物质结构与性质 检测卷答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D C D C C D D A D D C C 二、非选择题 15.W：N（第二周期 ⅤA 族）；X：Cl；Y：S；Z：Al；Q：Cr (1) 第二周期第 ⅤA 族； 略 (2) 轨道表示式：略； K、Cu (3) 半径：S2->Cl->N3->Al3+ (4) BC 16．(1) 洪特规则：平面三角形；：三角锥形 (2) ① K ② Li + 半径太小，无法与冠醚 Y 空腔匹配，不能形成稳定结构 ③ 四面体形；＜ (3) A 17． (1) 二者组成与结构相似，均为分子晶体，CS2相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高 (2) 苯胺分子间存在氢键，甲苯分子间只有范德华力，氢键使沸点升高 (3) 大于；乙基推电子效应比甲基强，使丙酸羧基羟基更难电离 (4) 均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，钠离子与氧离子形成的离子键更强，熔点更高 (5) I2与CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，相似相溶 (6) 均为共价晶体，碳碳键键长比硅硅键短，键能更大，熔点更高 18． 2 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $