第2章 01 第一节 共价键 01 第1课时 共价键(Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年化学选择性必修二学生用书（人教版）

第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 第1课时　共价键 ◆ 知识点一　共价键的本质及特征 1.下列有关共价键的形成的说法错误的是(　) A.原子间形成共价键,体系的能量降低 B.原子间形成共价键后,若原子核间距离更近时,体系的能量会更低 C.原子间形成共价键时,电子云在空间部分重叠 D.共用电子在形成共价键的原子核之间区域出现的概率较大 2.一般认为,两种元素电负性之差大于1.7时易形成离子键,小于1.7时易形成共价键。已知X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示。 元素 X Y Z W 电负性 2.5 3.5 1.2 2.4 上述四种元素中,最容易形成共价键的是 (　) A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W 3.下列说法正确的是 (　) A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在,说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间 ◆ 知识点二　共价键的类型 4.下列叙述中错误的是 (　) A.两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 B.化学键包含σ键、π键两种类型 C.π键不能单独存在,一定和σ键共存 D.成键的两原子间原子轨道重叠程度越大,共价键越牢固 5.下列关于σ键和π键的说法中,错误的是 (　) A.所有的σ键的强度都比π键大 B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠,π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C.s- sσ键与s- pσ键的电子云形状的对称性相同 D.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 6.1 mol 分子中σ键的数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值) (　) A.7NA B.12NA C.13NA D.14NA 7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为其有效成分的分子中含有π键,这些分子中的π键电子可以在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质没有防晒效果的是 (　) A.氨基苯甲酸(H2N—C6H4—COOH) B.羟基丙酮() C.肉桂酸(C6H5—CHCH—COOH) D.酒精(CH3—CH2—OH) 8.下列说法正确的是 (　) ①共价键的特征是具有饱和性和方向性　②共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键　③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的　④分子中不一定存在共价键　⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A.①②④ B.④⑤ C.②③④ D.①③⑤ 9.基态P原子的价层电子排布为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,对此判断正确的是 (　) A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成PCl3 B.PCl3分子中的P—Cl含有π键 C.PCl5分子中的P—Cl都是π键 D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷 10.如图所示的模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法中错误的是 (　) A.32 g S8分子中含有1 mol σ键 B.SF6是由极性键构成的分子 C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和1 mol π键 D.1 mol S8中含有8 mol S—S 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.标准状况下,22.4 L CHCl3分子中含有的σ键数为4NA B.1 mol 中含σ键的数目为5NA C.46 g C2H6O分子中含有σ键的数目一定为8NA D.1 mol苯分子中含有CC的数目为3NA 12.a、b、c、d为四种由短周期主族元素组成的中性粒子,它们都有14个电子,且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。 (1)a单质由原子构成,a单质可用作半导体材料,基态a原子核外电子排布式为　 。  (2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为　　　　。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为　 　　　　　　　　　　。  (3)c是双核单质,写出其电子式:　 。  c分子中所含共价键的类型为　　　　　　(填“极性键”或“非极性键”)。  (4)d是四核化合物,其结构式为　　　　　　;1个d分子内所含共价键有　 　　　个σ键、　　　　个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ键　　　(填“>”“<”或“=”)π键,原因是　 。  13.(1)有以下物质: A.HF　B.Br2　C.H2O　D.N2　E.C2H4　F.C2H6　G.H2　H.H2O2　I.H—C≡N J.CO2　K.HCHO ①既含有极性键,又含有非极性键的是　　　。  ②既含有σ键,又含有π键的是　　　　　。  (2)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成π键,而Si、O原子间不能形成上述π键?  　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 第1课时　共价键 1.B　[解析] 原子间形成化学键后,释放能量,体系能量降低,故A正确;原子间形成共价键后,若原子核间距离更近时,排斥力增大,体系能量更高,故B错误;形成共价键时,原子轨道在空间一定会部分重叠,即电子云在空间部分重叠,则共用电子在原子核间区域出现的概率较大,故C、D正确。 2.B　[解析] 当两种元素的电负性之差大于1.7时,一般形成的是离子键;当两种元素的电负性之差小于1.7时,一般形成的是共价键,X与W电负性差值最小且小于1.7,最易形成共价键,B正确。 3.A　[解析] S原子最外层有2个未成对电子,分别与2个H原子形成共用电子对,因此只能形成H2S,H3S违背了共价键的饱和性,A正确;H2O能结合一个H+形成H3O+,不能说明共价键不具有饱和性,B错误;H2分子中氢原子的s轨道成键时因为s轨道呈球形,所以H2中的H—H没有方向性,C错误;电子并不是仅存在于两核之间,而是在两核之间出现的概率大一些,D错误。 4.B　[解析] 两个非金属元素原子间只能形成共价键,A项正确;化学键包含离子键、共价键、金属键等,从轨道重叠方式看,共价键包括σ键和π键,B项错误;分子中共价单键均为σ键,共价双键和三键中含σ键和π键两种类型,π键不能单独存在,一定和σ键共存,C项正确;成键的两原子间原子轨道重叠程度越大,电子在核间出现的概率就越大,所形成的共价键就越牢固,D项正确。 5.A　[解析] 一般情况下,同种元素原子间形成的σ键的强度比π键大,不同种元素原子间则不一定,A错误;σ键电子云重叠程度较大,是原子轨道“头碰头”式重叠,π键电子云重叠程度较小,是原子轨道“肩并肩”式重叠,B正确;σ键有方向性,两个成键原子必须沿着对称轴方向接近,才能达到最大重叠,s-sσ键与s-pσ键都是轴对称的,C正确;σ键为单键,可以绕键轴旋转,π键在双键、三键中存在,不能绕键轴旋转,D正确。 6.C　[解析] 单键都是σ键,双键中含1个σ键和1个π键,由图易得1 mol 分子中,含有6 mol C—H σ键、5 mol C—O σ键、2 mol C—C σ键,则共含σ键的数目为13NA,故选C。 7.D　[解析] 氨基苯甲酸中羧基、羟基丙酮中酮羰基、肉桂酸中碳碳双键和羧基中都含双键,双键中都有π键电子。 8.A　[解析] 因为原子的未成对电子一旦配对成键,就不再与其他原子的未成对电子配对成键了,这是共价键的饱和性,形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大越稳定,为了达到原子轨道的最大重叠程度,成键的方向与原子轨道的伸展方向一致,这是共价键的方向性,则共价键的特征是具有饱和性和方向性,故①正确;含有离子键的化合物为离子化合物,所以共价化合物中不含离子键,一定含共价键,故②正确;H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的,故③错误;稀有气体分子是单原子分子,稀有气体分子中没有共价键,故④正确;烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中含有π键,容易断裂,比较活泼,故⑤错误;由上分析,①②④正确。 9.D　[解析] 依据题意可知,P原子的最外层有3个未成对电子,能与三个氯形成三氯化磷,也可以与五个氯形成五氯化磷,故A错误;PCl3和PCl5分子中的P—Cl都是σ键,无π键,B、C错误;PCl5分子中有5个P—Cl σ键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解释PCl5的结构,即传统价键理论存在缺陷,D正确。 10.C　[解析] 1 mol S8中有8 mol σ键,因此32 g S8即 mol S8中含有σ键为8× mol=1 mol,故A项正确;根据模型可知SF6是由S—F极性键构成的,故B项正确;两个成键原子之间只能形成1个σ键,三键中有2个π键,因此1 mol乙炔分子中含有3 mol σ键和2 mol π键,故C项错误;1 mol S8中有8 mol S—S σ键,故D项正确。 11.C　[解析] 标准状况下,CHCl3是液体,故22.4 L CHCl3中含有的σ键数大于4NA,A错误;单键为σ键,一个中含5个C—H σ键、3个C—C σ键、2个C—N σ键,总共10个σ键,因此1 mol 中含σ键的数目为10NA,B错误;46 g C2H6O的物质的量为=1 mol,其结构无论是,还是,所含的σ键的数目均为8NA,C正确;苯分子中不含碳碳双键,D错误。 12.(1)1s22s22p63s23p2 (2)CO　CO会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力 (3):N︙︙N:　非极性键 (4)H—C≡C—H　3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键更强 [解析] (1)由题意知,a是Si,Si可作半导体材料。(2)b是含两个原子的化合物,根据其性质:无色无味气体,易引起中毒,推断b为CO。CO极易与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力,从而使人中毒。(3)c是双原子单质,每个原子有7个电子,故c为N2,含非极性键。(4)d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故d为C2H2,C2H2的结构式为H—C≡C—H,1个C2H2分子中有3个σ键、2个π键。 13.(1)①EFH　②DEIJK (2)C原子半径较小,C、O原子能充分接近,p- p轨道“肩并肩”重叠程度较大,能形成较稳定的π键;而Si原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p- p轨道“肩并肩”重叠程度较小,不能形成稳定的π键 [解析] (1)HF只含极性键,且只含σ键;Br2只含非极性键,且只含σ键;H2O只含极性键,且只含σ键;N2只含非极性键,且含有σ键和π键;C2H4含有极性键、非极性键,且含有σ键和π键;C2H6含有极性键、非极性键,且只含σ键;H2只含非极性键,且只含σ键;H2O2含有极性键、非极性键,且只含σ键;H—C≡N只含极性键,且含有σ键和π键;CO2含有极性键,且含有σ键和π键;HCHO含有极性键,且含有σ键和π键。①综上所述,既含有极性键,又含有非极性键的是EFH。②既含有σ键,又含有π键的是DEIJK。 学科网（北京）股份有限公司 $