2.1共价键同步练习2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 聚焦共价键核心概念，通过基础辨析、进阶应用、综合分析三层设计，构建从单一知识点到跨模块整合的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|共价键类型/σ键π键判断|单选题1-5（如Na₂C₂O₄化学键判断），强化化学观念中"结构决定性质"认知| |进阶层|键参数比较/化合物类型分析|单选题6-12+填空题15-16（如键长比较、分子σ/π键计数），体现科学思维的分析推理| |综合层|元素推断/键能应用/复杂分子结构|单选题13-14+填空题17-18（如键能与稳定性分析、(SCN)₂结构推断），培养跨模块知识整合能力|

高二化学人教版选择性必修2物质结构与性质 2.1共价键同步练习 一、单选题 1．下列属于含有非极性共价键的盐类物质的是 A．Na2C2O4 B．MgBr2 C．NaCN D．CH3COOH 2．下列物质中，属于含有σ键的强电解质的是 A．C2H5OH B．NaCl C．H2O D．HCl 3．下列分子中既含键，又含键的是 A． B． C． D． 4．下列说法错误的是 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D．分子中有键不一定有键，有键则一定有键 5．下列说法不正确的是 A．一个分子中有1个键，2个键 B．键是原子轨道“头碰头”重叠，键是原子轨道“肩并肩”重叠 C．键一般比键原子轨道重叠程度小，形成的共价键弱 D．的结构式：，分子中键与键个数之比为 6．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是 A．     B．     C．     D．     7．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是。 A．1个氰气分子中含有2个σ键和4个π键 B．氰气分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 C．分子中既有极性键，又有非极性键 D．(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应 8．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．、、分子中共价键的极性依次增强 C．、、分子中的键能依次减小 D．、、分子中的键长依次增长 9．下列说法中，不正确的是 A．碳原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 B．氧原子可以形成、，也可能形成 C．已知的分子结构是H-O-O-H，在中只有σ键没有π键 D．已知的分子结构是，在中有3个σ键和2个π键 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X单质是密度最小的气体，X、W同主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中不正确的是 A．原子半径： B．未成对电子数： C．Z的单质中可能含有极性键 D．分子中存在键和键 11．下列说法正确的是 A．所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 12．下列有关分子中所含化学键数目的说法正确的是 A．3个键、3个π键 B．4个键、3个π键 C．6个键、2个π键 D．6个键、3个π键 13．下列有关共价键的描述，错误的是 A．键能：C-N<C=N<C≡N B．共价键极性：H-F<N-H C．键长：I-I>Br-Br>Cl-Cl D．分子中的键角：H2O<CO2 14．下列关于共价键的描述正确的是 A．Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在 C．氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2，不能形成H3O D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 二、填空题 15．回答下列问题： (1)分子中，共价键的类型有______。 (2)分子中含有键的数目为______。 (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。 A．   B．   C．   D．   E．   F．   G． 16．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲：           乙： 丙：COCl2()      丁：CH2=CHCN (1)甲分子中有___________个σ键，___________个π键。 (2)乙分子中有___________个σ键，___________个π键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。 (3)丙分子中每个碳原子形成___________个σ键，___________个π键。 (4)丁分子中σ键与π键的数目之比为___________。 17．回答下列问题： Ⅰ． (1)有以下物质：A．HF  B．Br2  C．H2O  D．N2  E．C2H4  F．C2H6  G．H2  H。H2O2  I．H-C≡N  J。CO2  K。HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是___________(填序号，下同)。 ②既含有σ键，又含有π键的是___________。 ③从原子轨道重叠方式分类HF中的σ键类型为___________。 (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。 (3)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为___________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。 Ⅱ．碳和硅的有关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/(kJ/mol) 347 413 358 226 323 368 回答下列问题： (4)比较CH4和SiH4的稳定性强弱并说明原因：___________。 (5)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。 (6)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________。 18．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题： (1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形，核外存在_______对自旋相反的电子。 (2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是_______。 (3)24Cr的价层电子排布式为______，在元素周期表中位于______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。 (4)Mg的第一电离能I1(Mg)=738kJ·mol-1，Al的第一电离能I1(Al)=578kJ·mol-1，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：_______。 (5)橙红色晶体羰基钴[Co(NO)2(CO)6]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中4种元素第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 (6)(SCN)2分子中两个硫原子之间以共价单键的形式相连，且分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，该分子中σ键和π键之比为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修2物质结构与性质2.1共价键同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B C A C B A D 题号 11 12 13 14 答案 D D B C 1．A 【详解】A．为草酸钠，属于盐类，其阴离子中存在两个原子之间形成的非极性共价键，A符合题意； B．为溴化镁，属于盐类，是仅含离子键的离子化合物，不含非极性共价键，B不符合题意； C．为氰化钠，属于盐类，其阴离子中与形成极性共价键，不存在非极性共价键，C不符合题意； D．为乙酸，属于羧酸类有机物，不属于盐类物质，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A．为非电解质，虽分子内含有键，但不符合强电解质的要求，A不符合题意； B．是离子化合物，属于强电解质，但仅含离子键，不含共价键，无键，B不符合题意； C．为弱电解质，虽分子内含有键，但不符合强电解质的要求，C不符合题意； D．是强酸，属于强电解质，分子中和形成的共价单键为键，D符合题意； 故选D。 3．B 【详解】A．分子中只有一个氢氢单键，单键为键，不含键，A错误； B．分子中的碳碳双键由一个键和一个键组成，碳氢键均为键，因此两种键都含有，B正确； C．分子中只有一个氢溴单键，仅含键，不含键，C错误； D．分子中的碳氢键、碳氧键和氧氢键均为单键，只含键，不含键，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，断裂化学键所需的能量越高，化学键越牢固，A正确； B．键长是形成共价键的两原子的核间距，一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，二者存在明确相关性，B错误； C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子键角固定，说明共价键成键时需沿特定方向实现轨道最大重叠，体现了共价键的方向性，C正确； D．单键仅含键，因此分子中有键不一定有键；键仅存在于双键、三键中，形成时必须先形成键，因此有键则一定有键，D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．分子中存在，共价三键包含1个键，2个键，A正确； B．键的成键特征为原子轨道“头碰头”重叠，键的成键特征为原子轨道“肩并肩”重叠，符合共价键分类的基本概念，B正确； C．键原子轨道“头碰头”的重叠程度比键“肩并肩”的重叠程度大，因此键形成的共价键更强、更稳定，选项说法相反，C错误； D．的结构式为，每个碳氧双键包含1个键，1个键，分子中共有2个键，2个键，二者个数比为，D正确； 故答案选C。 6．A 【详解】A．、、都只含有共价键，均属于共价化合物，化学键类型和化合物类型都相同，A正确； B．、只含共价键，属于共价化合物；含有离子键和共价键，属于离子化合物，三者类型不相同，B错误； C．只含离子键，、均同时含有离子键和共价键，化学键类型不相同，C错误； D．、只含离子键，属于离子化合物；只含共价键，属于共价化合物，三者类型不相同，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．氰气结构式为 ，单键为键，每个三键含1个键、2个键，因此1个氰气分子共含3个键和4个键，A错误； B．成键原子半径越小、键长越短，键能越大，氮原子半径小于碳原子，因此 键的键长小于键，B错误； C． 是不同非金属原子形成的极性键，是相同非金属原子形成的非极性键，分子中两种键都存在，C正确； D．氰气性质与卤素单质相似，卤素单质可与氢氧化钠溶液反应，因此氰气也能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．为正四面体形，键角约；为平面形分子，键角约；为直线形分子，键角，键角依次增大，A正确； B．共价键极性取决于成键原子的电负性差，电负性差越大极性越强。Cl、Br、I同主族从上到下电负性逐渐减小，与H的电负性差依次减小，因此HCl、HBr、HI中共价键极性依次减弱，不是增强，B错误； C．O、S、Se同主族从上到下原子半径依次增大，H-O、H-S、H-Se键长依次增大；键长越长键能越小，键能依次减小，C正确； D．F、Cl、Br原子半径依次增大，H-F、H-Cl、H-Br的键长依次增长，D正确； 故选B。 9．A 【详解】A．碳原子基态虽有2个未成对电子，但成键时通常会发生电子跃迁形成4个未成对电子，最多可形成4个共价键（如中C形成4个共价键），并非只能形成2个共价键，A错误； B．氧原子最外层有6个电子，可形成、，也可通过配位键结合形成，B正确； C．的分子结构中所有化学键均为单键，单键都属于σ键，不存在双键或三键，因此没有π键，C正确； D．的结构为H-C≡C-H，2个C-H键均为σ键，碳碳三键中包含1个σ键和2个π键，因此分子中共有3个σ键和2个π键，D正确； 故选A。 10．D 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X单质是密度最小的气体，X为氢；X、W同主族且不可能为锂，则W为钠；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，Y为氮，氨气和硝酸会生成硝酸铵；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素，据此分析； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Na>N>O，A正确； B．核外电子排布：（3个未成对电子），（2个未成对电子），（1个未成对电子），故未成对电子数，B正确； C．Z的单质有和，若为则只含有非极性键，若为则含有极性键（O-O键具有一定极性），C正确； D．结构为，所有化学键均为单键：键是H的s轨道和O的p轨道形成的键；单键只有键，没有键，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．s轨道为球形对称，H2分子中s-s形成的σ键没有方向性，因此不是所有共价键都具有方向性，A错误； B．原子形成共价键的数目等于该原子的未成对电子数（含杂化后），不一定等于价电子数，如O价电子数为6，在H2O中仅形成2个共价键，B错误； C．基态C原子价电子排布为，虽只有2个未成对电子，但可通过杂化形成4个等价的单电子轨道，最多可形成4个共价键，如CH4，C错误； D．N原子最外层有5个电子，其中有3个未成对电子，根据共价键的饱和性，1个N最多与3个H结合形成NH3分子，D正确； 故答案选D。 12．D 【详解】对于，共价单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，经计算该分子共含6个σ键、3个π键，故选D。 13．B 【详解】A．键能随键数增加而增大，（单键）<（双键）<（三键），A正确； B．共价键极性由电负性差异决定，电负性差值越大，键的极性越大。的电负性大于，极性应强于，B错误； C．半径越小，键长越短，原子半径，键长，C正确； D．的中心原子杂化方式为，含有两对孤电子对（键角小于），的中心原子杂化方式为，（键角），键角更小，D正确； 故答案选B。 14．C 【详解】A．是离子化合物，含有离子键，过氧根内部只有非极性共价键，不存在极性共价键，A错误； B．键重叠程度大，可单独存在；键重叠程度小，只能在键的基础上形成，不能单独存在，B错误； C．根据共价键的饱和性，中性分子中氧原子只能形成2个共价单键或一个双键，因此可以形成、，不能形成中性分子，C正确； D．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，因此气体单质中不一定有键，D错误； 故选C。 15．(1)键和π键 (2) (3) BC G CE ABD 【详解】（1）结构式为，分子内存在2个碳硫双键，双键由1个键与1个键构成，因此共价键类型为键和键； （2）乙酸结构，化学键为：3个键、1个键、1个（1个键+1个键）、1个键、1个 键；总计7个键，故含个键； （3）中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD。 16．(1) 7 3 (2) 8 2 有 (3) 3 1 (4)2∶1 【详解】（1）甲分子中5条单键全是σ键，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键；故甲分子中σ键总数为7，π键总数为3； （2）乙分子中有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ键，1个O—Hσ键，共有8个σ键；C=C和C=O中分别有1个π键，共有2个π键；有C=C、C—C非极性键； （3）丙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键，丙分子中每个碳原子形成3个σ键和1个π键； （4）丁分子中含有1个C=C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丁分子中共有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2:1。 17．(1) EFH DEIJK s-p  σ键 (2)5：1 (3) 6NA(或) 7 (4)CH4比SiH4稳定，因为C-H键的键能比Si-H键能大，所以甲烷更稳定 (5)C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以生成 (6)C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H的键能却小于Si-O键，所以Si倾向于形成稳定性更强的Si-O键 【详解】（1）HF只含极性键，且只含σ键；只含非极性键，且只含σ键；只含极性键，且只含σ键；只含非极性键，且含有σ键和π键；含有极性键、非极性键，且含有σ键和π键；含有极性键、非极性键，且只含σ键；只含非极性键，且只含σ键；含有极性键、非极性键，且只含σ键；只含极性键，且含有σ键和π键；含有极性键，且含有σ键和π键；HCHO含有极性键，且含有σ键和π键。 ①综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是EFH。 ②既含有σ键，又含有π键的是DEIJK。 ③HF中H的轨道与F的轨道头碰头重叠形成σ键，因此σ键类型为键。 （2） 设该化合物的分子式为，则，结合，得，，即分子式为，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个分子中共含有5个σ键和1个π键，该分子中σ键和π键的个数比为5∶1. （3） 乙醛的结构简式为，1个乙醛分子中含6个σ键，故乙醛分子中含有键，即个，的结构简式为，1个分子中含有7个σ键。 （4）物质稳定性与构成分子的化学键键能呈正相关，键能越大化学键越稳定，对应氢化物稳定性越强。由表中数据可知键键能大于键键能，故比稳定。 （5）烷烃中键、键键能较大，化学键稳定性强，长链烷烃可稳定存在；硅烷中键、键键能较小，化学键易断裂，长链硅烷难以稳定生成，故硅烷的种类和数量远不如烷烃多。 （6）键键能大于键，键比键更稳定，故C不易形成键；键键能小于键，键稳定性更强，故稳定性弱于，更易生成含键的氧化物。 18．(1) 2p 哑铃 2 (2) (3) 3d54s1 d (4)镁原子的价电子排布式为3s2，铝原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子的3s轨道为全满状态，较稳定，第一电离能较大 (5)N>O>C>Co (6) 5：4 【详解】（1）氮为7号元素，基态N原子中核外电子排布为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，核外存在2对自旋相反的电子； （2） 26号元素Fe基态原子的价电子排布式为：3d64s2，轨道表示式； （3）Cr的价层电子排布式为3d54s1，在元素周期表中位于d区； （4）镁原子的价电子排布式为3s2，铝原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子的3s轨道为全满状态，较稳定，电离能较大； （5）C、N、O是同周期元素，从左到右元素第一电离能呈增大趋势，N的价电子为半满结构，故第一电离能N>O>C，而Co是金属元素，第一电离能小于非金属元素，故该4种元素的第一电离能N>O>C>Co； （6）(SCN)2分子中两个硫原子之间以共价单键的形式相连，且分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，该分子中含有5个σ键和4个π键，分子中σ键和π键之比为5：4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $