第1章 05 本章素养提升(Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年化学选择性必修二学生用书（人教版）

本章素养提升 1.(1)3d1　(2)4d9　(3)3d8 (4)　(5) [解析] (1)V为23号元素,基态V原子的价电子排布式为3d34s2,VO2+中钒元素为+4价,V失去4个电子得到+4价钒,其价电子排布式为3d1。 (2)Ag与Cu是同族相邻周期元素,Cu+和Cu2+的基态价电子排布式分别为3d10和3d9,某晶体中Ag阳离子有1个未成对电子,故此Ag阳离子的基态价电子排布式为4d9。 (3)Ni的原子序数为28,其基态原子核外电子排布式为 [Ar]3d84s2,Ni失去4s能级上的2个电子形成Ni2+,基态Ni2+价电子排布式为3d8。 (4)Ca2+和Cl-的核外电子数都是18,最外层电子排布图均为。 (5)基态Fe2+的3d电子轨道表示式为。 2.A　[解析] W+离子半径最小,W为H;基态X原子的s能级电子数是p能级的两倍,则其核外电子排布式为1s22s22p2,X为C;W、X、Y的核外电子数之和为15,则Y的原子序数为15-1-6=8,Y为O;Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一(MnO2),Z为Mn。O的原子半径远小于Mn,原子核对外层电子的吸引更强,失去第一个电子需要的能量更多,因此O的第一电离能大于Mn,A正确;非金属性越强,简单氢化物越稳定,O的非金属性强于C,所以简单氢化物的稳定性:H2O>CH4,B错误;CH4中C为-4价,H为+1价,所以电负性:X(C)>W(H),C错误;基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d54s2,D错误。 3.A　[解析] W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W的一种同位素的中子数为0,则W为H;X和Z同族,X、Z的共价键数目分别为2、6,则X为O,Z为S;Y的原子序数位于X、Z之间,且只形成一个共价键,则Y为F,据此解答。同一主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,同一周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,因此原子半径:S>O>F,故A错误;同一周期元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,因此第一电离能:F>O>H,故B正确;同一周期主族元素,从左到右电负性逐渐增大,同一主族元素,从上到下电负性逐渐减小,故F>O>S,H2S中H为+1价,S为-2价,推出电负性:F>S>H,故C正确;X、Y、Z分别为O、F、S,非金属性:F>O>S,因此单质氧化性:Y>X>Z,故D正确。 4.D　[解析] 同主族元素从上到下电负性依次减小,Al、Si分别是第ⅢA族、第ⅣA族元素,均位于第三周期,因此不满足条件(ⅰ),A、B错误;Be、B分别是第ⅡA族、第ⅢA族元素,均位于第二周期,满足条件(ⅰ),同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、ⅤA族元素反常,则Be同时满足条件(ⅱ),B不满足条件(ⅱ),C错误,D正确。 5.(1)O>C>H>Fe (2)第一电离能O>S。O和S为同主族元素,电子层数S>O,原子半径S>O,原子核对最外层电子的吸引作用O>S (3)B<C<O (4)①　②a　同一周期第一电离能总体呈上升趋势,但由于N原子的2p能级为半充满状态,因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　b (5)①2∶1(或1∶2) ②Cu　Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小,但Cu失去1个电子后形成的Cu+的价层电子排布为3d10,较难失去电子,Zn失去1个电子后形成的Zn+的价层电子排布为3d104s1,较易失去1个电子达到稳定状态,Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 [解析] (1)金属元素的电负性小于非金属元素,则铁元素的电负性最小,一般非金属元素的非金属性越强,电负性越大,氢、碳、氧元素的非金属性依次增强,则电负性依次增大,所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe。 (2)S和O为同主族元素,O原子核外有2个电子层,S原子核外有3个电子层,O原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去1个电子,即O的第一电离能大于S的第一电离能。 (3)由该阴离子结构可知Z形成2个共价键,Z的单质为空气的主要成分之一,可知Z为O;X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素,则Q为F,Y形成4个共价键,Y为C,X得1个电子后形成4个共价键,则X最外层电子数为3,X为B,据此分析解答。B、C、O为同周期元素,从左到右,第一电离能呈增大趋势,则第一电离能B<C<O。 (4)①F为第9号元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p5,则其价电子排布图为。 ②C、N、O、F四种元素在同一周期,同一周期从左向右元素的第一电离能总体呈上升趋势,由于N原子的2p能级为半充满状态,因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高,因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N<F,满足这一规律的图像为a。气态基态正二价阳离子失去1个电子生成气态基态正三价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能,同一周期从左向右元素的第三电离能总体也呈升高趋势,由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态,因此其再失去一个电子需要的能量稍高,则满足这一规律的图像为b。 (5)①基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,价层电子轨道表示式为,则两种自旋状态的电子数之比为2∶1(或1∶2)。②Cu的价层电子排布为3d104s1,易失去1个4s电子达到稳定状态,Zn的价层电子排布为3d104s2,4s轨道为全充满稳定状态,不易失去电子,故Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小,Cu+的价层电子排布为3d10,Zn+的价层电子排布为3d104s1,Cu+的3d能级处于全充满稳定状态,Zn+易失去4s能级上的1个电子形成稳定结构,故Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大,因此第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。 学科网（北京）股份有限公司 $ 本章素养提升 ◆ 探究点一　核外电子排布 1.(1)[2025·福建卷节选] VO2+中钒的价电子排布式为　　　　。  (2)[2025·海南卷节选] Ag与Cu是同族相邻周期元素。已知某晶体中Ag阳离子有1个未成对电子,此Ag阳离子的基态价电子排布式为　　　。  (3)[2025·河南卷节选] 基态Ni2+的价电子排布式为　　　　。  (4)[2024·甘肃卷节选] Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为　　　　　　　　。   (5)[2023·广东卷节选] 基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 　　　　　　　　。   ◆ 探究点二　元素推断 2.[2025·广西卷] 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素,其中W、X、Y的核外电子数之和为15,W+离子半径最小,基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍,Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 (　) A.第一电离能:Y>Z B.简单氢化物的稳定性:X>Y C.电负性:W>X D.基态Z原子的电子排布式:[Ar]3d64s1 3.[2025·新课标卷] 一种化合物分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W的一种同位素的中子数为0,X和Z同族。下列说法错误的是 (　) A.原子半径:Z>Y>X B.第一电离能:Y>X>W C.电负性:Y>Z>W D.单质氧化性:Y>X>Z ◆ 探究点三　电离能、电负性的比较及原因解释 4.[2025·重庆卷] 根据元素周期律,下列元素同时满足条件(ⅰ)和(ⅱ)的是 (　) (ⅰ)电负性大于同族的其他元素 (ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A.Al B.Si C.B D.Be 5.(1)[2022·湖南卷节选] 富马酸亚铁(FeC4H2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。   (2)[2023·北京卷节选] 比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由: 　 。  (3)[2024·福建卷节选] 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素,Z的单质为空气的主要成分之一。X、Y、Z第一电离能从小到大的顺序为 　 (填元素符号)。 (4)[2022·全国甲卷节选] ①基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为　 。  ②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　(填标号),判断的根据是　 　; 第三电离能的变化图是　　　　(填标号)。  (5)[2022·河北卷节选] 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料,可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题: ①基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为　　　　　　　。  ②Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　,原因是　 　 　。   学科网（北京）股份有限公司 $