第1章 04 重难点突破2 元素推断与元素周期律的应用(Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年化学选择性必修二学生用书（人教版）

重难点突破2　元素推断与元素周期律的应用 【解题策略】 1.元素推断的一般思路 2.元素推断的常用方法 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。 (2)利用常见元素及其化合物的特征性质。 3.由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置 (1)周期序数=电子层数=最高能层序数。 (2)主族元素的族序数=价层电子数。 (3)第ⅢB族~第ⅦB族的价层电子排布为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系除外),族序数=价层电子数。如锰的价层电子排布为3d54s2,它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。 (4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n-1)d10ns1~2,族序数=ns能级上的电子数。 4.同周期、同主族元素的结构与性质递变规律 结构与性质 同周期主族元素 (从左到右) 同主族元素 (从上到下) 最外层电子数 从1递增到7(第一周期除外) 相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价=族序数(O、F除外),非金属元素最低负价=-(8-族序数)(H除外) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱 第一电离能 总体呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 【综合应用】 例1 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,下列说法错误的是 (　) A.第一电离能:B<D<C B.电负性:A<B<C<D C.简单氢化物沸点:C<D D.C与D能形成多种二元化合物,其中CD2是酸性氧化物 例2 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其中W原子中无中子,基态X原子价层电子排布为nsnnpn-1,Y是电负性最大的元素,常温下,0.1 mol·L-1的Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=13。下列说法正确的是 (　) A.简单离子半径:Y<Z B.第一电离能:W<X C.W与X、Y、Z均能形成化合物 D.Y的单质与H2O反应生成两种酸 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点突破2　元素推断与元素周期律的应用 例1　D　[解析] B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,故B为C;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,易得该有害气体为甲醛(HCHO),D原子有2个未成对电子,故D为O;C的原子序数在B(C)和D(O)之间,故C为N;则A为H。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,其中第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能顺序应为C<O<N,A正确;元素非金属性越强,电负性越大,则电负性:H<C<N<O,B正确;常温下,H2O为液体,NH3为气体,简单氢化物沸点:NH3< H2O,C正确;N与O形成的NO2与水反应生成HNO3和NO,不符合酸性氧化物的定义,CD2(NO2)不是酸性氧化物,D错误。 例2　C　[解析] W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W原子中无中子,W为H;基态X原子价层电子排布为nsnnpn-1,则为2s22p1,X是B;Y是电负性最大的元素,Y为F;常温下,0.1 mol·L-1的Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=13,Z为Na。F-和Na+的电子层结构相同,核电荷数大的离子半径小,F-的半径大于Na+,A错误;H原子只有一个电子,原子半径小,与原子核之间的吸引力强,H的第一电离能大于B,B错误;H(W)可与B(X)形成硼烷(如B2H6)、与F(Y)形成HF、与Na(Z)形成NaH,均能形成化合物,C正确;F2与H2O反应生成HF(酸)和O2,不是两种酸,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $