3.1.3 铁盐和亚铁盐课件2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

见 微 知 著 化 育 万 物 预习提纲 ① 实验室久置的 FeSO4 溶液为什么会变黄？ ② 向 FeCl3 溶液中加入铁粉，溶液颜色怎样变化？再滴加 KSCN 溶液呢？ ③ 用 FeCl3 溶液能“腐蚀”铜板制作图案，说明 Fe3+ 具有什么性质？ 铁盐和亚铁盐 人教版高中化学必修第一册　第三章　第一节　铁及其化合物 第3课时 见 微 知 著 化 育 万 物 1．通过 KSCN 溶液检验 Fe3+、NaOH 溶液检验 Fe2+ 的实验，掌握两种离子的检验方法与特征现象，提高宏观辨识与微观探析素养。 2．通过铁粉、氯水调控 Fe2+ 与 Fe3+ 相互转化的实验，建构“价态—氧化还原”转化模型，提高证据推理与模型认知素养。 3．通过覆铜板制图案、补铁剂检验等真实问题，运用转化规律解决除杂与制备问题，提高科学态度与社会责任素养。 重点：Fe3+、Fe2+ 的检验；Fe、Fe2+、Fe3+ 的相互转化 难点：转化条件的选择；混合溶液中 Fe2+ 的检验 学习重难点 学习目标 见 微 知 著 化 育 万 物 环节一：补铁剂里的铁 铁盐与亚铁盐的存在 补铁食品 绿矾 FeSO4·7H2O 覆铜板制图案 两类盐 亚铁盐：含 Fe2+，溶液呈浅绿色，如 FeSO4、FeCl2； 铁盐：含 Fe3+，溶液呈棕黄色，如 Fe2(SO4)3、FeCl3。 Fe2+ 易被氧化、Fe3+ 易被还原，这是两类盐相互转化的基础。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：Fe3+ 的检验 KSCN 溶液与 Fe3+ 的特征反应 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：Fe3+ 的检验 KSCN 溶液与 Fe3+ 的特征反应 FeCl2 与 FeCl3 中滴加 KSCN Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 现象 左管（FeCl2）：滴加 KSCN 后颜色无变化； 右管（FeCl3）：溶液变为血红色。 Fe(SCN)3 是红色可溶物，不是沉淀。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：Fe2+ 的检验 Fe2+ 的几种检验方法 方法一　NaOH 溶液产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色。 方法二　KSCN + 氯水先滴 KSCN 不变红，再滴氯水后变红，说明原溶液含 Fe2+。 方法三　特征试剂加 K3[Fe(CN)6] 溶液产生蓝色沉淀；加酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去(溶液中含Cl-时不能用该方法）。 检验 Fe2+ 不能先加氯水，否则无法排除原溶液本来就含 Fe3+。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：相互转化 教材实验　Fe2+ 与 Fe3+ 的转化 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：相互转化 教材实验　Fe2+ 与 Fe3+ 的转化 铁粉、KSCN 与氯水的实验步骤 操作与现象 ① FeCl3 中加铁粉：棕黄色→浅绿色，滴 KSCN 不变红； ② 取上层清液滴氯水：浅绿色→棕黄色，滴 KSCN 变红。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 见 微 知 著 化 育 万 物 环节五：铁三角 Fe、Fe2+、Fe3+ 的转化关系 铁三角转化关系 常见氧化剂 Cl2、H2O2、酸性 KMnO4、浓硝酸：把 Fe2+ 氧化为 Fe3+。 常见还原剂 Fe、Cu、I-：把 Fe3+ 还原为 Fe2+。 价态升高需氧化剂，价态降低需还原剂——先看价态，再选试剂。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节五：铁三角 Fe、Fe2+、Fe3+ 的转化关系 Fe3+的氧化性 Fe2+的性质 见 微 知 著 化 育 万 物 环节六：除杂与保存 溶液的除杂与试剂的保存 物质（杂质） 方法 离子方程式 FeCl2 溶液（FeCl3） 加过量铁粉，过滤 2Fe3+＋Fe=3Fe2+ FeCl3 溶液（Fe2+） 通入适量 Cl2 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- FeSO4 溶液（Fe3+） 加铁屑后保存 2Fe3+＋Fe=3Fe2+ 除杂原则：不引入新杂质、不消耗目标物、易分离。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节七：从实验到生产 覆铜板制作图案 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 原理与操作　用油性笔在覆铜板上画出图案，再浸入 FeCl3 溶液； 笔迹保护 Cu 不被腐蚀，未画线处的 Cu 溶解，洗净后留下图案。 废液回收：加铁粉置换出 Cu，过滤；滤液通 Cl2 可再生 FeCl3。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节八：应用 铁盐与亚铁盐的应用 补铁剂　硫酸亚铁、乳酸亚铁等补铁剂中的 Fe2+ 易被吸收； 检验时先加盐酸溶解、再加 KSCN 与氯水，变红说明含 Fe2+。 净水剂　Fe3+ 水解生成 Fe(OH)3 胶体，吸附水中悬浮杂质而沉降。 明矾净水是同一种原理，只是换成 Al3+ 水解。 印刷电路　FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制作印刷电路板。 腐蚀废液含 Cu2+、Fe2+，可回收铜并再生 FeCl3。 见 微 知 著 化 育 万 物 例题精讲 例题 铁及其化合物的转化 【题目】某溶液含 Fe2+、Fe3+，按“加过量铁粉→过滤→滤液通氯水”操作，依次写出反应的离子方程式，并说明每步的作用。 【分析】加铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+（把 Fe3+ 全部转化为 Fe2+） 通氯水：2Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-（把 Fe2+ 氧化为 Fe3+） 【解】两步合并：铁粉把 Fe3+ 还原，氯水把 Fe2+ 氧化，实现价态“先降后升”。 【答】2Fe3+＋Fe=3Fe2+；2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。 见 微 知 著 化 育 万 物 例题精讲 例题 覆铜板腐蚀的计算 【题目】将 3.2 g 铜片浸入足量 FeCl3 溶液中，充分反应后铜片完全溶解。求消耗 FeCl3 的物质的量和生成 FeCl2 的物质的量。 【分析】n(Cu) ＝ 3.2 g ÷ 64 g·mol-1 ＝ 0.05 mol 2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋ CuCl2 【解】n(FeCl3) ＝ 2 × 0.05 mol ＝ 0.1 mol n(FeCl2) ＝ 2 × 0.05 mol ＝ 0.1 mol 【答】消耗 FeCl3 0.1 mol，生成 FeCl2 0.1 mol。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节十：当堂检测与反馈 概念辨析　判断正误 ① 滴加 KSCN 变红，说明原溶液一定不含 Fe2+ （　　） ② Fe3+ 与 SCN- 生成红色沉淀 （　　） ③ Fe2+ 既有氧化性又有还原性 （　　） ④ 除去 FeCl2 中的 FeCl3，可加入过量铁粉后过滤 （　　） ⑤ FeCl3 溶液可用于腐蚀铜箔制作电路板 （　　） 答案　①×　②×　③√　④√　⑤√ 见 微 知 著 化 育 万 物 环节十：当堂检测与反馈 1．下列检验 Fe2+ 的方案最合理的是 A．滴加 KSCN 溶液，变红则含 Fe2+ B．先滴 KSCN 不变红，再滴氯水变红，则含 Fe2+ C．滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀 D．滴加紫色石蕊溶液 答案　B 解析　A 错：KSCN 只与 Fe3+ 显色，变红不能说明含 Fe2+。 C 错：Fe(OH)2 须先被氧化才变红褐色，不是“立即”。 D 错：石蕊只反映酸碱；B 对：先排除 Fe3+，再用氯水氧化。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节十：当堂检测与反馈 2．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe 与稀盐酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B．FeCl3 腐蚀铜板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+ C．FeCl3 中加铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+ D．Fe2+ 与氯气：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl- 答案　C 解析　A 错：Fe 与稀盐酸只生成 Fe2+，不生成 Fe3+。 B 错：电子不守恒；D 错：电荷不守恒。 C 对：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，原子与电荷均守恒。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节十一：课堂总结 铁盐和 亚铁盐 Fe3+ 检验 KSCN：溶液变血红 NaOH：红褐色沉淀 Fe2+ 检验 NaOH：白→灰绿→红褐 KSCN＋氯水；K3[Fe(CN)6] 转化 2Fe3+＋Fe=3Fe2+ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 除杂 Fe2+(Fe3+)：加铁粉 Fe3+(Fe2+)：通氯气 应用 覆铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 补铁剂、净水 规范 检验顺序不能颠倒 方程式配平与电荷守恒 见 微 知 著 化 育 万 物 课后作业 一、课后作业 1．写出 Fe3+ 检验、Fe2+ 检验（两种方法）所涉及的离子方程式。 2．用 FeCl3 溶液腐蚀 6.4 g 铜，计算消耗 Fe3+ 的物质的量。 3．设计实验：证明某 FeCl2 溶液已部分被氧化，写出操作、现象与结论。 二、下节预习提纲 ① 合金一定是两种金属熔合而成吗？它的硬度与熔点有什么规律？ ② 生铁和钢的含碳量不同，性能差异表现在哪里？ ③ 铝比铁活泼，为什么铝制品反而比铁制品耐腐蚀？ 见 微 知 著 化 育 万 物 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.45.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.42 $