3.1.3铁盐和亚铁盐课时2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第三课时 铁盐和亚铁盐 常见的亚铁盐和铁盐 亚铁盐 含Fe2+的盐 浅 绿 色 FeSO4 FeSO4溶液 FeCl2 FeCl2溶液 铁盐 含Fe3+的盐 棕黄色 Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3溶液 FeCl3 FeCl3溶液 如何区分铁盐和亚铁盐？ 如果溶液很稀，溶液颜色不明显，如何区分铁盐和亚铁盐。 浅绿色溶液 棕黄色溶液 铁盐 亚铁盐 Fe3+的检验 向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。 资料：硫氰化钾（KSCN）是一种无色晶体，易溶于水形成无色溶液。KSCN由K+和硫氰根离子（SCN-）构成。 现象： 溶液变成红色 Fe3+的检验方法： 向待测液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+ 反应化学方程式： Fe(SCN)3 FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 离子方程式： （检验Fe3+的特效反应） Fe3+的检验方法： 向待测液中滴加NaOH溶液溶液，立即生成红褐色沉淀，证明含有Fe3+ Fe3+的检验 Fe3+的检验方法： 向待测液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+ 反应化学方程式： Fe(SCN)3 FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 离子方程式： （检验Fe3+的特效反应） 红褐色 红褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe3+的检验方法： 向待测液中滴加NaOH溶液溶液，立即生成红褐色沉淀，证明含有Fe3+ Fe3+的检验 Fe3+的检验方法： 向待测液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+ Fe2+的检验 向盛有少量FeSO4溶液的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。 无明显现象 Fe2+的检验 铁氰化钾，铁氰化钾是深红色晶体，化学式为K3[Fe(CN)6]，水溶液呈黄色（或黄绿色）。 向盛有少量FeSO4溶液的试管中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象。 产生蓝色沉淀 Fe2+的检验方法： 向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+ K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]2↓ 铁氰化亚铁钾 Fe2+的检验 Fe2+的检验方法： 向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+ Fe2+的其他检验方法： 白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe2+： 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 向待测液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，证明含有Fe2+ （检验Fe2+的特效反应） 方法一：向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+ 方法二：向待测液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰 绿色，一段时间后变为红褐色，证明含有Fe2+ 实验：向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，观察。再滴加H2O2溶液，观察。 实验现象：滴加KSCN溶液无明显现象，滴加H2O2溶液后变为红色 实验现象分析： 发生反应的离子方程式： 2Fe2+ +H2O2+2H+ === 2Fe3+ +2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 方法三：向待测液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加H2O2溶液后变为红色，证明含有Fe2+ Fe2+的检验 方法一：向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+ 方法二：向待测液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰 绿色，一段时间后变为红褐色，证明含有Fe2+ 方法三：向待测液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加H2O2溶液后变为红色，证明含有Fe2+ Fe2+的检验 实验：向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液， 观察。再滴加新制氯水，观察。 实验现象： 滴加KSCN溶液无明显现象， 滴加氯水后变为红色 实验现象分析： 发生反应的离子方程式： 2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 方法一：向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+ 方法二：向待测液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰 绿色，一段时间后变为红褐色，证明含有Fe2+ 方法三：向待测液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加H2O2溶液后变为红色，证明含有Fe2+ Fe2+的检验 方法四：向待测液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后变为红色，证明含有Fe2+ 向酸性高锰酸钾溶液中滴入FeCl2溶液，观察现象。 紫红色退去。 写出反应的离子方程式。 5Fe2++MnO₄⁻+8H⁺ === 5Fe3++Mn2++4H₂O A.向某溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明溶液中不含 <m></m> B.向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有 <m></m> C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 <m></m> D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有</m> ，不含有 <m></m> 下列离子的检验方法合理的是( ) C 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含 <m></m> 的溶液中是否含有 <m></m> ； 乙组：检验含 <m></m> 的溶液中是否含有 <m></m> 。 下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( ) 选项 试剂 甲组 乙组 A 新制氯水、 <m></m> 溶液 <m></m> 溶液 B 酸性 <m></m> 溶液 <m></m> 溶液 C <m></m> 溶液 H2O2溶液、 <m></m> 溶液 D m></m> 溶液 酸性 <m></m> 溶液 B Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系 Fe2+转化为Fe3+的方法 加氧化剂 过氧化氢溶液 Cl2、Br2 酸性高锰酸钾溶液 强氧化剂 分别写出Fe2+与H2O2溶液、新制氯水、 酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ +2H2O 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 5Fe2++MnO₄⁻+8H⁺ === 5Fe3++Mn2++4H₂O 加氧化剂 加还原剂 Fe3+转化为Fe2+的方法 加还原剂 Fe3+ Fe2+ 还原剂 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I－=I2+2Fe2+ Fe Cu I- S2- 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。观察 Fe3+ Fe2+ 还原剂 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I－=I2+2Fe2+ Fe Cu I- S2- 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入铜片，振荡试管，观察。 Fe3+ Fe2+ 还原剂 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I－=I2+2Fe2+ Fe Cu I- S2- 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 阅读教材P74页“探究” 利用覆铜板制作图案。 Fe3+ Fe2+ 还原剂 氧化剂 Fe 氧化剂 S I2 Fe3+ H+ Cu2+ Fe Fe2+ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 氧化剂 (较弱) Fe + S === FeS Fe + I2 === FeI2 还原剂 (较强) Zn CO Zn+Fe2+ == Zn2++Fe FeO +CO ==== Fe +CO2 高温 Fe3+ Fe2+ 还原剂 氧化剂 Fe 氧化剂 还原剂 Fe3+ Fe2+ 还原剂 氧化剂 Fe 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 Fe Fe3+ 氧化剂 (较强) 还原剂 (较强) Fe2O3 +3CO ==== 2Fe +3CO2 高温 Cl2 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 CO H2 Fe2O3 +3H2 ==== 2Fe +3H2O 高温 铁三角 ①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为 ；有关离子方程式：______________________________________ 。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离子方程式：_______________ _。 FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题： (1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 ，氧化剂是 。 (2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。 (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是 . 。 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ FeCl3(或Fe3＋) Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋ 取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋ (4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ Cl2 (或H2O2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O) “价—类”二维图是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价—类”二维图,图中字母代表含铁元素的物质。写出字母代表的物质。 下列判断正确的是（ ） A.Y是一种红棕色粉末,常用作油漆和涂料等的红色颜料 B.常温下,N在潮湿空气中能稳定存在 C.酸性环境下,过氧化氢溶液可使Q中的阳离子转化为P中的阳离子 D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4] C 铁元素的价类二维图如下,其中箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法错误的是 (　　) A.Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物,可由Fe、水蒸气高温反应制得 B.为实现Fe2+向Fe3+的转化,可向含Fe2+的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液 C.由图可预测:K2FeO4 具有强氧化性,可将Fe2+转化为Fe3+ D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与盐酸反应,均只生成一种盐和水 D 下图为铁元素的“价—类”二维图,图中甲~己均含铁元素(戊、己可溶于水)。回答下列问题: (1)下列说法正确的是　　　　。  A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化 B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末 C.向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成红色 D.在空气中加热丙会生成红棕色固体 戊+己+NO↑+H2O(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1,还原剂与氧化剂分别为　　　　和　　　　,氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  D 下图为铁元素的“价—类”二维图,图中甲~己均含铁元素(戊、己可溶于水)。回答下列问题: 戊+己+NO↑+H2O(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1,还原剂与氧化剂分别为　　　　和　　　　,氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)K2FeO4是一种高效净水剂, 请结合图像推测其净水原理 　　 . . . 。  (3)向戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象 . 　,在放置过程中反应的化学方程式为　　　　　 　　。 K2FeO4中的铁元素显+6价,容易得到电子,具有强氧化性,K2FeO4发生还原反应后最终可生成Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物 开始产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 下图为铁元素的“价—类”二维图,图中甲~己均含铁元素(戊、己可溶于水)。回答下列问题: Fe （4）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为: 甲+HNO3(稀)→戊+己+NO↑+H2O(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，还原剂与氧化剂分别为　　 　和　　 　 　，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　 　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　。  　　　 HNO3 4∶3 4Fe+12HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+ 3NO↑+6H2O 感谢使用 1.7.2013 本页为课件结尾致谢页，向学生表达感谢，并引导学生关注作者406100获取更多教学资源。 ‹#› EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $