甘肃临夏回族自治州部分学校2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026~2027学年第一学期期中考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 9 3 4 8 9 10 11 13 14 答案 D 0 D 0 B A W A C B 1.D纯碱是碳酸钠，其溶液中存在CO十H2O一HCO。+OH,且加热会使该平衡正向移动，碱性增强， 用热的纯碱溶液去除油脂与盐类水解有关，A不符合题意：泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子发生互 促水解：3HCO+A3+一A1(OH)3￥+3CO2个，与盐类水解有关，B不符合题意；铵盐电离出的铵根离子 会发生水解NH+HO一NH·HO+H+,因此长期施用铵态氮肥会使土壤酸化与盐类水解有关，C不 符合题意；次氯酸钠溶液用于漂白衣物，主要发生反应为CIO十H2O+CO2一一HCIO+HCO,HCIO的强 氧化性能漂白衣物，其主要反应的原理和盐类水解无关，D符合题意。 2.B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，A错误；升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分 数增大，平衡向吸热方向移动，B正确：增大体系压强，活化分子百分数不变，C错误：使用催化剂，活化分子 百分数增大，但平衡不移动，D错误。 3D101kPa时，1molH完全燃烧生成液态水，放出ak的热量，则H(g)+2O,(g)—OD △H= 一akJ·mol1,A错误：因为H2O(g)的能量高于H2O(1),因此2H2O(g)一2H2(g)+O2(g)△H< 2a·mol',B错误；CHOH(D的燃烧热△H=一b·mol,则CHOH①+号O,(g)=C0,(g)+ 2HOI)△H=-bkJ·mol,C错误；利用盖斯定律可得，CO(g)+3H2(g)一CHOH(1)+HO(1) △H=(b-3a)kJ·mol1,D正确。 4.D25~100℃，随温度升高，HO一H++OH正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，A符合勒夏 特列原理；将CO中毒的病人放在氧气浓度高的地方，即增大氧气浓度，使红细胞中血红蛋白更多的与氧气 结合，B符合勒夏特列原理；排饱和食盐水法收集C2,是因为高浓度的氯离子抑制了C2与水的反应，C符合 勒夏特列原理；工业合成氨是放热反应，高温不是为了平衡正向移动，而是为了提高反应速率，D不符合勒夏 特列原理。 5.C水加热到95℃，Kw变大，c(H)增大，pH减小，但c(H)=c(OH),因此仍呈中性，A正确：向水中 加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH)增大，但温度不变，因此Kw不变，B正确；水中通入氯 化氢，HC1电离产生H,使溶液中c(H十)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度 增大，因此溶液的导电性增强，C错误；水中加人硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H中，使溶液中c(H)增大，水 的电离平衡逆向移动，但温度不变，因此K不变，D正确。 6.D NaHSO与HO2反应无明显现象（无沉淀、气体、颜色变化），无法通过现象判断反应的快慢，不能探究浓 度对化学反应速率的影响，A不符合题意；NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，不能测定NaCIO溶液的 pH,B不符合题意；反应H(g)+I2(g)一2HⅡ(g)前后气体分子总数相等，改变压强时平衡不会发生移动， 不能探究改变压强对化学平衡的影响，C不符合题意：滴定操作中，沾在锥形瓶内壁的标准液没有参与反应， 滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使标准液完全反应，且蒸馏水不改变溶质的总物质的量，能减小实 验误差，D符合题意。 7.B选项中未说明碳酸氢钠溶液的体积，无法计算钠离子的数目，A错误；NO2和N2O4的最简式都是NO,相 当于4.6g混合气体含有NO20.1mol,因此含有原子总数为0.3NA,B正确：pH=2说明氢离子浓度为 0.01mol·L1,氢氧根离子浓度为102mol·L1,所含氢氧根离子的数目为1012NA,C错误；二氧化硫与 氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，生成SO的分子数一定小于0.1NA,D错误。 8.A该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，A正确；增大压强平衡向气体 体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，>地，且增大压强正、逆反应速率都增大，B错误；催化剂同 等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时C的浓度相同，C错误；该反应为放热反应， 温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，D错误。 9.BNa[A1(OH)4]溶液中含有[A1(OH):],A3+与[A1(OH)4]、HCO均能发生互促水解反应，生成 AI(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误；澄清透明溶液中，K、NH、SO、Fe+之间无反应发生，可大量共 存，B正确；石蕊变红说明溶液呈酸性，NO方在酸性条件下具有强氧化性，会将I厂氧化为2，无法大量共存，C 【高二期中考试·化学参考答案第1页（共2页）】 7093B 错误；稀硫酸中含H+和SO,CH COO会与H+结合生成弱电解质CH COOH,且Pb+和SO会生成 PbSO4沉淀，无法大量共存，D错误。 10.Cac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H)·c(OH)= 104,A正确：bd线段上任意一点都满足c(H)=c(OH),溶液一定呈中性，B正确：d点时，c(H) c(OH)=1×106mol·L1>1×10-?mol·L1,溶液的pH=6,水的电离为吸热反应，所以d点温度高 于25℃，C错误；在c点c(H)=1×108mol·L1,c(OH)=1×106mol·L1,溶液显碱性，D正确。 11.A通过改变溶液酸碱性，探究Cr2O(橙色)十HO一2CO(黄色)+2H十平衡的移动，A正确；必须 测定等浓度的HF与HCN溶液的pH才可以，B错误；Fe+本身是过量的，不能通过滴加KSCN溶液的方 法判断F3+与I是否为可逆反应，C错误；两溶液中阴、阳离子均不同，变量不唯一，无法比较，D错误。 12.C同温同压下，H(g)+C(g)一2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H相同，△H与反应条件无关，只与 反应物和生成物所具有的总能量有关，A错误；若所测溶液呈酸性，用润湿的pH试纸测溶液的pH,氢离子 浓度会减小，则pH偏大，B错误；固体硫转化为气态硫需要吸热，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃 烧，前者放出热量多，C正确；pH=3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol·L1,pH=12的NaOH溶液中 c(OH)=0.01mol·L1,等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，D错误。 13.C低温区的平衡常数K=1,高温区K=了，K随温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，为放热反应，反 应W(s)+L2(g)一WL(g)的△H<0,A正确：W(s)十L2(g)一WL2(g)△H<0,升温平衡左移，c(1)增 大，所以高温区中(g)体积分数大于低温区，B正确；加人少量2(g)相当增大压强，该反应是气体体积不 变的反应，平衡不移动，所以混合气体中2的百分含量不变，C错误；W为固体，改变其量不能使平衡移动， 所以分批取出纯钨不能得到更多纯钨，即二者所得的纯钨总量一样多，D正确。 14.B盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相等，即c(HCI)XV(HCI)=c(NaOH)× V(NaOH),由图可知，V(NaOH)=20.00mL时达到终点，故c(HCI)=0.1000mol·L1,A正确；甲基橙 变色范围为3.1~4.4，甲基红更接近中性(4.4~6.2)，因此甲基橙误差更大，甲基红误差更小，B错误；指示 剂变色范围在pH突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确： V(NaOH)=30.00mL时，过量NaOH的物质的量为0.1000mol·L1×(0.03-0.02)L=0.001mol,溶 液体积为0.05L,c(0H)=.00=0.02mol·L1,p0H=-1g0.02=1,7,pH=14-1,7=12.3,D正确。 0.05 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)玻璃搅拌器 (2)①3.4②-56.8③BCD (3)酸(1分) (4)当滴人最后半滴KMO,溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色偏低 (5)93.3(除标注外，每空2分) 16.(1)+118高温 (2)00.0875或高 55% ②CD ③BD (3)<(每空2分) 17.(1)Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H十(2分)硝酸(2分)增大(2分) (2)10(2分) (3)①<(1分)常温下C2溶于水属自发过程，△G=△H一T△S<0,由于该过程的△S<0,因此其焓变△H <0(2分) ②10.5(2分) ③CIO+CO2+HO-HCIO+HCO3(2分) 18.(1)+206.4 (2)①1②反应IT2③碳的含量升高，掩盖了催化剂的活性位点（催化剂中毒）使CH和CO2失去吸 附和活化的活性位点 (3)①a点压强对甲烷平衡转化率的影响超过了d点温度对甲烷平衡转化率的影响（或a点温度对CH4平 衡转化率的影响小于d点压强对CH4平衡转化率的影响，其他合理答案也可) ②APX(结 6.4 一（每空2分） (A)X(0 【高二期中考试·化学参考答案第2页（共2页）】 7093B2026~2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1【下列事实与盐类水解无关的是 A热的纯碱溶液去除油脂 B.使用泡沫灭火器灭火 C.长期施用铵态氨肥会使土壤酸化 D.次氯酸钠溶液用于漂白衣物 2.对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A.增大反应物浓度 B.升高温度 C.增大气体反应体系的压强 D.使用催化剂 3.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；CH3OH(1)的燃烧热 △H=一bk·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是 AH(g)+202(g)—H,0(g)△H=akd·mol B.2H2O(g)-2H2(g)+O2(g)△>2akJ·mol-1 C.CH,OHW+O,(g)—C0,(g)+2H,O(g)△H=-b·mol- D.COz(g)+3H2(g)-CH3 OH(1)+H2O(1)AH=(6-3a)kJ.mol-1 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 .25~100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B.把CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒 C实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D.工业合成氨中，选择高温的反应条件 【高二期中考试化学第1页（共6页）】 7093 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 525℃时，水的电离达到平衡：HO一H十OH,下列叙述镥误的是 A.将水加热到95℃时，K变大，pH减小，水仍呈中性 B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动.c(OH)增大，K不变 ℃.向水中通人HC气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D.向水中加入少量硫酸氢纳幽体，c(H+)增大，平衡递向移动，K不变 6下列实验操作能达到实验目的的是 品 冒标准液 洗瓶 pH试纸 5 mL 02 mol-L-1 5mL0.1mo11 H,(g),g) 蒸馏水 NHSO溶液 NHSO溶液 HI(g) 祥品溶液 A.探究浓度对化学反应速率 B测定Na(ClO溶 .探究政变压强村 D.滴定终点前用洗瓶冲洗 的影响 液的pH 化学平衡的影响 锥形瓶内壁减小误差 7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，所含的Na的数目为0.1Na B.常温下，由4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA C.常温下，1LpH=2的盐酸中，所含的OH的数目为0.O1NA D.在某一密闭容器中，0.1 mol SO2与足量的O2反应，生成的SO分子数为0.1Na 8.下列各图中，能正确表示可逆反应2A(g)十B(g)一2C(g) △H<0的是 [p(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度] 个p(C) AV Ac(C 100℃ 有催化剂 个A的转化率 500℃ 100℃/ B 无催化剂 D. 10℃ 0 0 0常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A.Na[Al(OH)4]溶液中：Na+、A13+、C1-、HCO5 B.澄清透明的溶液：K+、NH时、SO、Fe3+ C.滴入石蕊呈红色的溶液中：Na+、I、NH对、NO D.稀硫酸溶液中：Pb2+、Mg+、CH3COO、C1 10.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图所示，下列判 cH)/mol·L1) 断错误的是 106 ia A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 107 B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 108 C.d点对应溶液的温度低于25℃ 010810-7106 c(OH)/(mol·L-) D.c点溶液溶液显碱性 【高二期中考试化学第2页（共6页）】 7093 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 11.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 探究溶液酸诚性对如下平衡的影响： 向K2Cr2O,溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加 A CO号（橙色）+H2O一2CrU(黄色) 少量H2S(),溶液，观察颜色变化 +2H种 B 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较K.(HF)与K,(HCN)的大小 将5mL0.1mol·L-1的K1溶液和5mL 1mol·L的FeCl溶液充分混合后，滴加 探究Fcr与I厂反应是否为可逆反应 KSCN溶液，观察颜色变化 D 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别 对比Fe和C+对该反应的催化效果 滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 12.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)十C2(g)一2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.用润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 C.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 D.常温下，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 13.工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为W(s)十I2(g)一W2(g),模拟装置如图所 示。已知低温区的平衡常数K=1,高温区K=弓。下列说法错误的是 单向阀 ⊕ 低温区 高温区 (1200℃) 2000C) 中■ 单向阀 A该反应W(s)+12(g)WI2(g)的△H<0 B.高温区中I2(g)的体积分数大于低温区 C.若向该装置中再加人少量L2(g),当再次达到平衡后12(g)的百分含量变大 D.充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样 14.室温下，向20.00ml盐酸中滴加0.1000mol·I1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液 体积的变化如图所示。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 PH 12 A.盐酸的浓度为0.1000mol·L-1 酚酞 反应终点突变范围 B.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 甲基红 C,选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 甲基橙 D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 200盘/mL 【高二期中考试化学第3页（共6页）】 7093B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.某实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol:L-1NaOH溶液在如图 装置中进行中和反应反应热的测定： 温度计 烧杯 碎泡沫 ˉ塑料 (1)从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 (2)实验测得相关数据如下表所示。 初始温度t4/℃ 实验次数 终止温度/℃ 平均温度差(2一)/℃ 盐酸 NaOH(aq) 平均值 1 26.0 26.2 261 29. 2 27.4 27.0 27.2 32.2 3 26.1 25.9 26.0 29.4 4 26.3 26.1 26.2 29.7 ①根据上表可知平均温度差(t2一t1)= ℃。 ②近似认为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3, 中和后生成溶液的比热容为c=4.18J·g1·℃-1。则上述实验测得的中和反应反 应热△H= k·mol1(保留小数点后一位)。 ③下列操作中会使中和反应反应热△H偏大的是 (填标号)。 A做本实验的当天室温略高 B.用等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液代替盐酸 C.分多次将NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ.氧化还原滴定是利用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂或反之。某小组利用氧 化还原滴定法测定葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙[(CsH,O,)zCa·H2O,Mr=448]的含量。 步骤1：取2.4g葡萄糖酸钙片溶解，再加入过量的(NH)2C2O4溶液，Ca2+与C2O?生成 CaC2O沉淀。 步骤2：将生成的沉淀溶解在过量的稀硫酸中，生成具有还原性的H2C2O4,然后用 0.1000mol·L-1的KMnO溶液滴定生成的H2C2O4。平行测定3次，平均消耗KMnO,溶 液20.00mL。 (3)滴定实验时，KMnO,溶液应该装在 (填“酸'或“碱”)式滴定管中。 (4)滴定时不需要加入任何指示剂，则滴定终点的现象为 读取KMO4标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，可能使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无变化”)。 (5)葡萄糖酸钙片中葡萄精酸钙的质量分数为%（保留小数点后一位）。 【高二期中考试化学第4页（共6页）】 7093B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 16、c14分)甲烷与二氧化碳重整制备合成气，是实现碳中和的重要方法之一。反应原珥如下： p+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)。部分物质的化学键键能数据如下： 化学键 C一H C-O H一H C=OCO) 键能/(kJ·mo-1) 412 743 436 1072 (1)CH4与CO2制备合成气反应的△H= kJ·mol-l;该反应在 一（填“高温” “低温”或“任何条件”)能自发进行。 (2)在恒温、固定容积为2.0L的密闭容器中充人1.2mol的CH,和1mol的CO2,测得 CH,和CO的物质的量随时间变化如图所示。 12 CO 1. .0 0.8 0.7 CH 0.6 04 02 0.0 0 6 8 t/min ①0~2mim内，v(CH4)= mol·L-1·min-1,CO2的平衡转化率为 ②下列措施能提高反应速率的是 (填标号)。 A.保持体积不变，充入N2 B.不断移走CO和H2 C.升高反应体系的温度 D.选择更高效的催化剂 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 Av征(CH1)=2逆(H2) B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C容器中8=1 D.单位时间每断开2molC-H键，同时断开1molC=O键 (3)已知T℃下，CH(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为0.25。现保持温度 不变，向2.0L密闭容器中充入CH4、CO2、CO、H2各3ol,则此时正、逆反应速率的大 小关系为w(CH) (填“>“<”或“=”)v烛(CH)。 17.(15分)回答下列问题： (1)用离子方程式解释Fe(NO3)3溶液呈酸性的原因： 实验室在配制Fe(NOs)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的 中，然后 再用蒸馏水稀释到所需的浓度，在稀释过程中水的电离程度 (填“增大”“减 小”或“无影响”)。 (2)化学上.把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。已知正常人血液的pH 约为740，赐血液缓冲系统中忍}约为 (体温对常数的影响忽略不计，已 知：K1(H2C03)=10-6.4、K2(H2C05)=10-10.3)。 (3)氯气常用作饮用水的杀菌剂，且HCO的杀菌能力比CIO一强。25℃时氯气一氯水体系 中Cl2aq)、HCiO和ClO三者所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。 【高二期中考试化学第5页（共6页）】 7093B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 4.o/a HCIO 0.8 CIO- 0.6 0.4 Cl,(aq) 0.2 00612方4方6然89市 ①饱和氯水中存在溶解平衡C2(g)Cl2(aq),试判断常温下该过程的△H_（填 “>”或“<”)0，其原因为 ②K.(HClO)= ③已知“84”消毒液的有效成分为NaC1O。向“84”消莓液中通人少量CO2,杀菌效果会 增强，写出相应的离子方程式： 18.(14分)多孔TO2一SiO2结构通过电荷分配和电子定位可为CH4和CO2的吸附和活化提供 匹配的活性位点，发生如下反应： 反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.4kJ·mol- 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH4(g)-=C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应V:CO(g)+2H2(g)三CHOH(g)△H4=一90kJ·mol-1,则CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)其他条件不变，多孔TiO2一SiO2一CH,体系中部分物质的产率与温度的关系如图1 所示。 ①曲线3代表碳的产率，曲线1、2代表H2和C0两种气体的产率中的一种，其中代表 H2的是曲线 （填“1”或“2”)。 ②温度在T~T2K之间发生的主要反应为 (填“反应I”“反应Ⅱ”或“反应 Ⅱ”)，反应可选择的合适温度是 (填“T”或“T2”)。 ③温度在T2K后CO产率下降的可能原因是 个部分物质 的产率 个甲烷的平衡转化率/% CH,OH 80---.8 d T2温度/K T4温度/K 图1 图2 (3)若在密闭容器中充入4 mol CH4和9.6 mol CO2,只发生反应I,甲烷的平衡转化率随温 度和压强的变化如图2所示。 ①a点甲烷的平衡转化率高于d点的原因是 ②在温度为TsK时，a点的压强平衡常数K,= (列出计算式)（用含1的代数 式表示，K是以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高二期中考试化学第6页（共6页）】 7093B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App