精品解析：浙江海宁市南苑高级中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省南苑高级中学2026-2027学年高二上学期 10月阶段性测试化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D 2. 下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是 A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B. 101kPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个化学反应，热化学方程式可以写无数个，但焓变与化学计量数的比值是定值，参加反应的物质的量不同，热效应的数值不同，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，A正确； B．101kPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的热值，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热，B不正确； C．应用盖斯定律，将已知热化学方程式调整化学计量数后进行相加减，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，C正确； D．能量通常表现为热能、电能、光能等，化学反应过程中除了产生热能外，也可以产生光能、电能等，D正确； 故选B。 3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法中，正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 能自发的化学反应就一定能发生并进行完全 C. 熵增大的反应都是自发反应 D. 判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，放热反应的△H<0，高温下的熵减小的反应，可有△H-T△S>0，为非自发进行的反应，A错误； B．自发进行的反应实际需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，B错误； C．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，熵增大有利于反应自发进行，但熵增大的反应不一定都是自发反应，C错误； D．判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变，当△H-T△S<0时，反应自发进行，D正确； 答案选D。 5. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. (X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (Y)=6mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D. (Q)=9mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】都转化为以Y表示的反应速率，且统一单位为mol·L-1·min-1，； A．X是固体，不能用来表示反应速率，A不合题意； B．(Y)=6 mol·L-1·min-1，直接表示Y的消耗速率，无需转换； C．(Z)=0.15 mol·L-1·s-1，转换为Y的速率：(Y)=(Z)/2=0.075 mol·L-1·s-1=4.5 mol·L-1·min-1； D．(Q)=9 mol·L-1·min-1，转换为Y的速率：(Y)=(Q)/2=4.5 mol·L-1·min-1； 因此B的反应速率最快； 故答案为：B。 6. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子的百分数 D. 催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，故A错误； B．升高温度，活化分子的数目增大，单位时间内有效碰撞次数增加，加快反应速率，故B正确； C．缩小容器体积，压强增大，活化分子的百分数不变，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，单位体积内的活化分子数和活化分子的百分数均增大，故D错误； 答案选B。 7. 下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是 A. Q3＞0 B. Q1＝Q2 + Q3 C. 按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D. Q1越大，HX越稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.III为2H（g）+2X（g）→2HX（g）该过程中原子结合成分子放出能量，则Q3＞0 ，A正确； B.I为H2（g）+X2（g）=2HX（g），II为H2（g）+X2（g）→2H（g）+2X（g），III为2H（g）+2X（g）→2HX（g），反应生成HX的反应热与途径无关，故Q1=Q2 + Q3，B正确； C.按Cl、Br、I的顺序，X—X键的键能减小，断裂X—X键需要的能量减少，Q2依次减小，C错误； D.Q1越大说明反应放出的热量越大，则生成的HX具有的能量越低，HX越稳定，D正确； 答案选C。 8. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氢原子是一个吸热过程 B. 1 mol 和1 mol 的总能量比2 mol HCl的总能量高 C. 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ能量 D. 的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为氢原子，断裂H-H键需要吸收热量，属吸热过程，A正确； B．该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．由图示可知1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ能量，C正确； D．由图可知为吸热反应，，D错误； 故选D。 9. 肼可用作火箭的液态燃料，在25℃和下，液态肼燃烧生成液态水放出热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5 mol液态肼完全燃烧生成液态水放出312 kJ热量，1 mol液态肼完全燃烧应放出624 kJ热量，该选项ΔH数值错误，A错误； B．1 mol液态肼完全燃烧生成液态水放出624kJ热量，方程式中物质聚集状态标注正确，放热反应ΔH为负值、数值匹配，B正确； C．燃烧反应为放热反应，ΔH应为负值，该选项ΔH符号错误，C错误； D．题干明确反应生成液态水，该选项产物为气态水，且生成气态水放出的热量小于624 kJ，产物状态和ΔH数值均错误，D错误； 故答案选B。 10. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】由反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；需要的数据有③④⑤⑥； 故选C。 11. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2，反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，③不符合题意； ④混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，所以密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，④不符合题意； ⑤随着反应的进行，混合气体的质量不变，但分子数不断发生改变，所以平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，⑤符合题意； 综合以上分析，①⑤符合题意，故选A。 12. H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g） ΔH 的下列说法正确的是 A. ΔH= E2－E1 B. 实验中，M催化效率低于N C. 加入催化剂M、N，降低了反应的ΔH D. 在无催化剂时，该反应历程活化能最低 【答案】B 【解析】 【详解】A．此反应是放热反应，ΔH= -(E2－E1)，A错误； B．实验中，M的活化能大于N的活化能，则M催化效率低于N，B正确； C．加入催化剂M、N，降低了反应的活化能、但不影响焓变，C错误； D．在有催化剂时，该反应历程活化能降低，无催化剂时，该反应历程活化能最高，D错误； 故选B 13. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B. ，高压比常压有利于合成 C. 工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D. 加入催化剂有利于氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡，红棕色的加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业制取金属钾，，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是没有引起平衡的移动，不可以用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 14. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨的原料气中可能含有杂质（如硫化物等），这些杂质会导致催化剂中毒失去活性，步骤①“净化”可去除杂质，防止催化剂中毒，A正确； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，加压能加快反应速率且使平衡正向移动提高氨的产率，但压强过高会显著增加设备成本和能耗，工业生产中需综合考虑选择适宜压强（如题目中），并非越高越好，B错误； C．合成氨使用的铁触媒在时活性最大，步骤③控制此温度主要是为保证催化剂活性，C正确； D．氨易液化，而、难液化，步骤④通过迅速冷却可将氨液化分离，促使平衡正向移动，D正确； 故选B。 15. 对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是 A. 图1中，该反应正反应为吸热反应 B. 图2中，该反应 C. 图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数 D. 图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，曲线先达平衡，则，平衡时的C%更低，说明升温（）C%减小平衡逆向移动，结合升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误； B．图2中，压强增大时C%增大，说明增大压强平衡正向移动，结合增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知正反应方向为气体体积减小的方向，即m+n>p，B错误； C．图3中，升温B的转化率降低，平衡逆移，结合升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，K随温度升高减小；点2温度低于点4，点2的K更大，C错误； D．图4中，a比b先达平衡（速率快）且平衡时B%相同，说明平衡未移动，加催化剂或反应前后气体分子数相等的可逆反应增大压强，均能加快速率且不移动平衡，故a曲线可以是增大压强或加催化剂，D正确； 故选D。 16. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L]。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3 C. 图中a点对应的平衡常数K= D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．依据图象分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确； B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1<p2<p3，B项错误； C．根据图示可知，起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，则 该温度下的平衡常数，C项正确； D．由于b点温度比a点高，且压强比a点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D项正确； 答案选B。 二、填空题(本题有5小题，共52分) 17. 回答下列问题 （1）实验室经常用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，写出反应离子方程式___________。 （2）在25℃、101kPa时，H2在O2中完全燃烧生成2mol H2O(l)放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为___________。 （3）已知HCN在溶液中存下如下电离平衡：HCNH++CN-，写出HCN的电离平衡常数表达式：Ka=___________。 【答案】（1）Fe3+ + 3SCN—Fe(SCN)3 （2）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8kJ·mol-1 或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6kJ·mol-1 （3） 【解析】 【小问1详解】 Fe3+和硫氰化钾溶液之间反应会产生红色的络合物，反应离子方程式为：Fe3+ + 3SCN—Fe(SCN)3； 【小问2详解】 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8kJ·mol-1 或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6kJ·mol-1； 【小问3详解】 HCN在溶液中存下如下电离平衡：HCNH++CN-，HCN的电离平衡常数表达式Ka=。 18. 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)=v逆（H2O） d．c(CO2)=c(CO) （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。 （4）1200 ℃时，某体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的方向为____________。（选填“正向”“逆向”或“不移动”）。 【答案】（1）吸热 （2）bc （3）830 （4）逆向 【解析】 【小问1详解】 升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应； 【小问2详解】 a．该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以在任何时刻体系的压强都不发生变化，故不能根据容器中压强不变判断反应是否是达到平衡状态，a错误； b．若反应未达到平衡，则混合气体中CO的物质的量会发生变化，其浓度c(CO)也会发生变化，若c(CO)不变，则说明该反应达到平衡状态，b正确； c．反应速率之比等于化学计量数之比，，若，则，说明该反应达到平衡状态，c正确； d．c(CO2)=c(CO)与起始投料量以及转化率有关，该反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，故不能说明该反应是否处于平衡状态，d错误； 故选bc。 【小问3详解】 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则，根据化学平衡常数与温度的关系可知，此时的反应温度为830 ℃。 【小问4详解】 1200 ℃时，某体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时，所以上述反应向逆反应方向进行。 19. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题： 为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 C=O C-H O-H H-H 键能 750 413 463 436 则主反应的热化学方程式为___________。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2）b （3）或者 （4）AD （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 主反应为，根据∆H1=反应物键能之和-生成物键能之和，则∆H1=。 【小问2详解】 根据副反应的反应热为正值判断该反应为吸热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，所以图b符合题意。 【小问3详解】 活化能最大的一步反应的反应速率最慢，是决定反应速率的步骤，根据反应历程图分析，最后一步活化能最大，其化学反应方程式为：。 【小问4详解】 A．根据反应前后元素化合价变化，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．根据图示反应历程，催化剂首先吸附的是分子，故B正确； C．根据图示反应历程，和反应生成，两种反应物生成一种产物，该反应为化合反应，故C正确； D. 生成的过程中有C-C非极性共价键的形成，故D错误； 故选AD。 【小问5详解】 参与正极反应，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，则转移消耗，其标准状况下体积为。 20. 已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 【答案】（1）低温 （2）AC （3）不变 （4） ①. 加催化剂(表达合理即可) ②. 升高温度(表达合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据反应，有，，再根据时能自发进行，则可以得到该反应为：低温时自发。 【小问2详解】 要提高的平衡转化率，需要使平衡向正反应方向移动： A．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，A正确； B．该反应为体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则的平衡转化率减小，B错误； C．将液化分离，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，C正确； D．加入催化剂，催化剂不改变平衡的移动，的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：AC。 【小问3详解】 化学平衡常数K只与温度有关，当保持恒温，温度不变时，平衡常数K也不变。 【小问4详解】 反应为放热、体积减小的反应，时刻时改变条件，平衡没移动，但和都同时增大且相等，说明改变的条件为：使用了催化剂；在时刻时改变条件，和都同时增大但，平衡向逆反应方向移动，则符合这一改变的条件：升高温度。 21. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 　　 （1）①玻璃搅拌器的操作方式________ (填字母)。 A．上下移动                    B．左右移动                    C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是________ 。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热ΔH将________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热ΔH =________ (保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 【答案】（1） ①. A ②. 确保 反应完全(其他合理答案也可) ③. 偏大 （2）-52.1 （3）abc 【解析】 【小问1详解】 ①涉及的选项分析如下： A．玻璃搅拌器沿上下方向移动可使溶液混合均匀，同时避免液体溅出或热量散失，操作合理，A正确； B．玻璃搅拌器受装置结构限制，无法左右移动，B错误； C．玻璃搅拌器无法同时上下左右移动，易造成液体溅出或装置损坏，C错误； 故选A。 ②盐酸为该中和反应的限制反应物，且具有一定挥发性，加入稍过量的NaOH可确保HCl完全反应，减小实验测定误差。 ③醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，反应过程中放出的总热量减少，测得的温度差偏小，计算得到的放热数值偏小，由于中和反应的焓变为负值，因此测得的ΔH偏大。 【小问2详解】 HCl的物质的量为 ，NaOH稍过量，反应生成水的物质的量为0.05mol。 三次实验的温差分别计算：第一次实验起始平均温度为 ，温差为 ；第二次实验起始平均温度为 ，温差为 ；第三次实验起始平均温度为 ，温差为 ；平均温差为 。 溶液总质量为 。 反应放出的总热量为 。 生成1mol水的反应焓变为 。 【小问3详解】 测定得到的中和热数值小于57.3kJ·mol⁻¹，说明反应过程中存在热量损失或额外吸热过程，导致测得的温度差偏小。 a．实验装置保温隔热效果差，反应后热量向环境散失，测得的温度差偏小，计算得到的放热数值偏小，a正确； b．分多次倒入NaOH溶液，操作过程中热量散失增多，测得的温度差偏小，计算得到的放热数值偏小，b正确； c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，温度计表面残留的NaOH与盐酸反应，使测得的盐酸起始温度偏高，温度差偏小，计算得到的放热数值偏小，c正确； 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省南苑高级中学2026-2027学年高二上学期 10月阶段性测试化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2. 下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是 A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B. 101kPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 4. 下列说法中，正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 能自发的化学反应就一定能发生并进行完全 C. 熵增大的反应都是自发反应 D. 判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变 5. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. (X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (Y)=6mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D. (Q)=9mol·L-1·min-1 6. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子的百分数 D. 催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数 7. 下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是 A. Q3＞0 B. Q1＝Q2 + Q3 C. 按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D. Q1越大，HX越稳定 8. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氢原子是一个吸热过程 B. 1 mol 和1 mol 的总能量比2 mol HCl的总能量高 C. 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ能量 D. 的反应热 9. 肼可用作火箭的液态燃料，在25℃和下，液态肼燃烧生成液态水放出热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部 11. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 12. H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g） ΔH 的下列说法正确的是 A. ΔH= E2－E1 B. 实验中，M催化效率低于N C. 加入催化剂M、N，降低了反应的ΔH D. 在无催化剂时，该反应历程活化能最低 13. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B. ，高压比常压有利于合成 C. 工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D. 加入催化剂有利于氨的合成 14. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离 15. 对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是 A. 图1中，该反应正反应为吸热反应 B. 图2中，该反应 C. 图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数 D. 图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂 16. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L]。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3 C. 图中a点对应的平衡常数K= D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 二、填空题(本题有5小题，共52分) 17. 回答下列问题 （1）实验室经常用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，写出反应离子方程式___________。 （2）在25℃、101kPa时，H2在O2中完全燃烧生成2mol H2O(l)放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为___________。 （3）已知HCN在溶液中存下如下电离平衡：HCNH++CN-，写出HCN的电离平衡常数表达式：Ka=___________。 18. 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)=v逆（H2O） d．c(CO2)=c(CO) （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。 （4）1200 ℃时，某体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的方向为____________。（选填“正向”“逆向”或“不移动”）。 19. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题： 为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 C=O C-H O-H H-H 键能 750 413 463 436 则主反应的热化学方程式为___________。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 20. 已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 21. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 　　 （1）①玻璃搅拌器的操作方式________ (填字母)。 A．上下移动                    B．左右移动                    C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是________ 。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热ΔH将________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热ΔH =________ (保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $