精品解析：安徽宿州市祁县中学2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试卷

高一年级第一学期第一次学情检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 对古诗文涉及的化学知识理解正确的是 A. “煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧蛎房时碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A符合题意； B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，描述的是香炉峰上光的散射现象，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．泪水是混合物，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．云是水滴分散在空气中形成的分散系，是胶体，D不符合题意； 合理选项是A。 2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A. 1个分子中含有2个分子 B. 和互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 转化为的过程中，氧元素的总质量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含O2分子，故A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O4与O3符合定义，故B正确； C．O2→O4涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误； D．化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误； 答案选B。 3. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由题干可知铅白与反应后变黑，生成物为，故为黑色固体，B正确； C．能发生微弱电离产生自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得元素化合价为，不是，D错误； 故选D。 4. 下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、、均为可溶性离子，彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀滴加在铁片上： B. 大理石与稀反应： C. 和稀反应： D. 稀与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成，其离子方程式为：，A错误； B．大理石（）难溶，不能拆为离子形式，其离子方程式为：，B错误； C．和稀反应，与反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．稀与溶液反应中，，，故其与的系数未配平，其离子方程式：，D错误； 故答案选C。 6. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法不正确的是 A. 图a中的“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 【答案】C 【解析】 【详解】A．的半径大于的半径，因此“”代表的是，A正确； B．干燥的固体中和不能自由移动，图a表示的是干燥的固体不导电，B正确； C．在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示在水溶液中的导电情况，D正确； 故选C。 7. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．中元素化合价从+1价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．中元素化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，一定需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中元素化合价从+7价降低为+4价，发生还原反应，且可通过自身受热分解实现，不需要加入氧化剂，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.除去中的 C. 加热氯酸钾制 D. 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，图示为饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，A错误； B．NaOH溶液会与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），不能除去CO2中的CO，反而会吸收主要气体CO2，B错误； C．加热氯酸钾制O2时，试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，C错误； D．干燥H2时，浓硫酸作干燥剂，气体应“长进短出”以充分接触浓硫酸，图示H2从长导管进入，符合干燥要求，D正确； 答案选D。 9. 对于反应，下列说法错误的是 A. 是氧化剂   B. 该反应中还原性： C. 发生氧化反应   D. 每生成1个转移1个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应中中元素的化合价从+5价降低为+4价，转化为；反应中中元素化合价从+4价升高到+6价，转化为；反应中是氧化剂，是还原剂，是还原产物，是氧化产物； 【详解】A．依分析可知，反应中中元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A正确； B．依分析可知， 中元素化合价升高，作还原剂，具有还原性；是还原产物，具有还原性；根据氧化还原反应规律中还原剂的还原性强于还原产物，得出还原性强弱顺序为，B错误； C．反应中中元素化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应，C正确； D．反应中每生成1个，就有1个原子的化合价降低1价，得1个电子，即反应中转移1个电子，D正确； 故答案选B。 10. 花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，利用花青素自制酸碱指示剂并检验部分物质的酸碱性。 pH 1～6 7 8～9 10～11 12 指示剂显色 红色 紫色 蓝色 蓝绿色 黄色 向等体积、等浓度的下列溶液中各加入几滴自制酸碱指示剂，显色如下： 溶液 氯化钙溶液 碳酸钠溶液 白醋 氢氧化钠溶液 指示剂显色 紫色 蓝绿色 红色 黄色 下列说法正确的是 A. 氯化钙溶液呈酸性 B. 向盐酸中加入该指示剂，溶液呈蓝绿色 C. 碱性溶液均含大量，故碳酸钠溶液中也含大量 D. 溶液的由大到小的顺序：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液白醋氯化钙溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A．氯化钙溶液显紫色，对应 pH = 7，呈中性，而不是酸性，A 错误； B．盐酸属于强酸，其 pH 远小于 7（通常在 1～6 范围内）。根据表格，当 pH 为 1～6 时，指示剂显红色。因此向盐酸中加入该指示剂，溶液应呈红色，而不是蓝绿色， B 错误； C．碱性溶液是指溶液中氢氧根离子（ OH− ）浓度大于氢离子（ H+ ）浓度的溶液，即溶液中均含有相对较多的 OH−  。碳酸钠虽然是由金属离子和酸根离子构成的盐，但其水溶液因碳酸根离子水解而显碱性，溶液中同样含有大量的 OH− ，C 正确； D．氯化钙溶液：显紫色，对应 pH = 7，说明氯化钙溶液呈中性。碳酸钠溶液：显蓝绿色，对应 pH 为10～11，说明碳酸钠溶液呈碱性。白醋：显红色，对应 pH为 1～6，说明白醋呈酸性。氢氧化钠溶液：显黄色，对应 pH = 12，说明氢氧化钠溶液呈强碱性。各溶液对应的 pH 范围：氢氧化钠溶液：pH = 12；碳酸钠溶液：pH = 10～11；氯化钙溶液：pH = 7；白醋：pH = 1～6。因此，这四种溶液的 pH 由大到小的顺序应为：氢氧化钠溶液 > 碳酸钠溶液 > 氯化钙溶液 > 白醋， D 错误。 故选C。 11. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 12. “价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 物质a完全燃烧时，每生成1个d会转移8个电子 B. 物质b和d反应时，d是氧化剂 C. c中碳元素既能被氧化，又能被还原 D. 物质e不能与氯化钡溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】 根据碳元素的“价-类”二维图可知，a为，b为C，c为CO，d为，e为碳酸盐或碳酸氢盐，以此分析； 【详解】A．甲烷中的C元素为价，完全燃烧的产物是，其C元素为价，每生成1个d会转移8个电子，A项正确； B．C和反应生成CO，化合价降低是氧化剂，B项正确； C．c中碳元素处于中间价，既能被还原，又能被氧化，C项正确； D．如果物质e是可溶性的碳酸盐，能与氯化钡溶液发生反应，D项错误； 故答案为：D。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入时，发生反应生成沉淀与弱电解质，溶液导电能力与自由移动离子总浓度呈正相关。初始时完全电离，离子浓度高，对应A点导电能力强；AB段随加入，、被消耗，离子浓度持续降低，导电能力下降，至B点时二者恰好完全反应，溶液中离子浓度极低，导电能力最弱；BC段继续加入，过量的完全电离出、，离子浓度升高，导电能力回升。 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的与弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．AB段反应的离子方程式为，选项中离子配比不符合反应计量关系，B错误； C．BC段导电能力增强是因为过量的电离产生自由移动离子，不是过量的，C错误； D．BC段溶液中存在过量电离出的、，、、、均不与、发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 14. 某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 Ⅲ 将Ⅱ所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 产生白色沉淀 下列结论正确的是 A. 不能确定原溶液含有① B. 肯定含有①②⑥ C. 不能确定原溶液含有③ D. 肯定没有④⑤⑦，可能含有①③ 【答案】B 【解析】 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能含有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；溶液中每种离子的个数均相等，现确定溶液中一定含有H+、，则一定含有Na+，一定不含有Cl-，综上所述，一定含有①Na+、⑥H+、②，一定不含④、⑤、⑦Cu2+、③Cl-。 【详解】A．由分析可知，能确定原溶液含有①，A错误； B．由分析可知，肯定含有①②⑥，B正确； C．由分析可知，原溶液一定不含有③，C错误； D．由分析可知，肯定没有④⑤⑦，①一定含有，③一定不含，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步： 第一步，将与反应生成。 第二步，将硫酸钠与木炭、石灰石(主要成分为和等)在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成和，硫化钠与石灰石继续反应，生成和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于氧化物的是___________，属于盐的是___________。 （2）的水溶液___________(填“能”或“不能”)导电，原因是___________(用电离方程式表示)。 （3）写出第二步中硫酸钠与木炭反应的化学方程式：___________。该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。 （4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：___________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ⑥⑧ ③. ①③⑤⑦⑨ （2） ①. 能 ②. （3） ①. ②. C （4）分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸是硫酸和水的混合物，石灰石是碳酸钙和二氧化硅的混合物，上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是②④；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，二氧化硅是Si和O两种元素组成的化合物，CO是C和O两种元素组成的化合物，属于氧化物的⑥⑧；盐是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、硫化钠、碳酸钠属于盐，属于盐的是①③⑤⑦⑨。 【小问2详解】 在水中电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以的水溶液能导电，原因是。 【小问3详解】 硫酸钠与木炭反应生成硫化钠和一氧化碳，反应的化学方程式为。该反应中C元素化合价升高被氧化，被氧化的物质为C。 【小问4详解】 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐。 16. 铜及其化合物在生活中应用广泛，如图是铜及其化合物的转化关系。 （1）铜能用作导线利用了铜的_______________(填“导电性”或“导热性”)。 （2）碳还原氧化铜是一个经典实验(如图所示)，发生反应时，试管A中产生的实验现象为____________________________________________________________；试管B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （3）氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂，写出过氧化氢分解的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________________________________________。 （4）氯化铵能用于焊接，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。该反应中，氧化剂为_____________(填化学式)；每生成1个N2，转移_____________个电子。 （5）向CuSO4溶液中加入铁片，溶液颜色变化为_______________________________________，该反应可以证明_____________(填化学式)的还原性更强。 【答案】（1）导电性 （2） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. （3） （4） ①. CuO ②. 6 （5） ①. 由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. Fe 【解析】 【小问1详解】 铜因其导电性良好而常用作导线。 【小问2详解】 试管A中反应为，实验现象为黑色固体逐渐变为红色；试管B检验的离子方程式为。 【小问3详解】 用双线桥表示过氧化氢分解的化学方程式为。 【小问4详解】 该反应中CuO中Cu的化合价降低，作氧化剂；每生成1个，转移6个电子。 【小问5详解】 Fe能置换出Cu，生成，所以溶液颜色变化为由蓝色变为浅绿色，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以Fe的还原性大于Cu。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、 （4）步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【小问1详解】 由分析可知，一定含或，则步骤①加入盐酸生成的气体为：；结合分析可知，出现白色沉淀甲即； 【小问2详解】 结合分析可知，步骤③中白色沉淀乙为、；加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、；肯定存在的离子是：、； 【小问4详解】 由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含。 18. 利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸制氯气()，当充满整个W形管后点燃酒精灯。 请回答下列问题： （1）①处制的化学方程式为(未配平)，配平后用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：________________________________。 （2）已知碘单质()遇淀粉溶液变蓝，②处氯气与碘化钾(KI)能发生置换反应，其离子方程式为_______________________。③处Na与发生化合反应的化学方程式为____________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。 （3）撤掉酒精灯，③处钠块和干沙若换成KCN和KOH溶液，发生反应：(其中N均为-3价、O均为-2价)，配平后该反应的化学方程式为_____________________，由此可得还原性：KCN比________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 71︰46 （3） ①. ②. 强 【解析】 【分析】①处为制气端，氯酸钾固体与注射器注入的浓盐酸常温下反应制取氯气；②处放置湿润的淀粉碘化钾试纸，用于验证氯气的氧化性；③处为反应端，铺垫干沙隔热防玻璃炸裂，放置钠块，加热条件下钠与氯气发生化合反应；末端连接盛碱石灰的干燥管，既可吸收尾气氯气防止污染，也能阻隔空气中的水蒸气干扰反应。 实验前先通一段时间氮气，可排尽装置内空气，避免氧气等成分对后续氯气相关反应造成干扰。 【小问1详解】 与浓盐酸反应生成、和。反应中中元素化合价由价降低到价，得到个电子；中元素化合价由价升高到价，失去电子。根据电子守恒，与作还原剂的的物质的量之比为，结合原子守恒配平化学方程式为。双线桥法表示时，箭头分别从反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应的元素，并标明得失电子数，即； 【小问2详解】 氯气具有强氧化性，能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，发生置换反应，其离子方程式为。钠与氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化钠，化学方程式为。在该反应中，中元素化合价降低作氧化剂，元素化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故氧化剂与还原剂的质量比为； 【小问3详解】 在反应中，已知均为价、均为价、为价，则中元素为价，中元素为价，元素化合价升高价，作还原剂；中元素化合价由价降低到价，作氧化剂，个分子得到个电子。根据电子守恒和原子守恒配平化学方程式为。在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于氧化剂，故还原性比强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一学期第一次学情检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 对古诗文涉及的化学知识理解正确的是 A. “煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液 2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A. 1个分子中含有2个分子 B. 和互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 转化为的过程中，氧元素的总质量减少 3. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 4. 下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀滴加在铁片上： B. 大理石与稀反应： C. 和稀反应： D. 稀与溶液反应： 6. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法不正确的是 A. 图a中的“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 7. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.除去中的 C. 加热氯酸钾制 D. 干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 对于反应，下列说法错误的是 A. 是氧化剂   B. 该反应中还原性： C. 发生氧化反应   D. 每生成1个转移1个电子 10. 花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，利用花青素自制酸碱指示剂并检验部分物质的酸碱性。 pH 1～6 7 8～9 10～11 12 指示剂显色 红色 紫色 蓝色 蓝绿色 黄色 向等体积、等浓度的下列溶液中各加入几滴自制酸碱指示剂，显色如下： 溶液 氯化钙溶液 碳酸钠溶液 白醋 氢氧化钠溶液 指示剂显色 紫色 蓝绿色 红色 黄色 下列说法正确的是 A. 氯化钙溶液呈酸性 B. 向盐酸中加入该指示剂，溶液呈蓝绿色 C. 碱性溶液均含大量，故碳酸钠溶液中也含大量 D. 溶液的由大到小的顺序：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液白醋氯化钙溶液 11. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 12. “价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 物质a完全燃烧时，每生成1个d会转移8个电子 B. 物质b和d反应时，d是氧化剂 C. c中碳元素既能被氧化，又能被还原 D. 物质e不能与氯化钡溶液发生反应 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液中：、、和可以大量共存 14. 某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 Ⅲ 将Ⅱ所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 产生白色沉淀 下列结论正确的是 A. 不能确定原溶液含有① B. 肯定含有①②⑥ C. 不能确定原溶液含有③ D. 肯定没有④⑤⑦，可能含有①③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步： 第一步，将与反应生成。 第二步，将硫酸钠与木炭、石灰石(主要成分为和等)在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成和，硫化钠与石灰石继续反应，生成和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于氧化物的是___________，属于盐的是___________。 （2）的水溶液___________(填“能”或“不能”)导电，原因是___________(用电离方程式表示)。 （3）写出第二步中硫酸钠与木炭反应的化学方程式：___________。该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。 （4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：___________。 16. 铜及其化合物在生活中应用广泛，如图是铜及其化合物的转化关系。 （1）铜能用作导线利用了铜的_______________(填“导电性”或“导热性”)。 （2）碳还原氧化铜是一个经典实验(如图所示)，发生反应时，试管A中产生的实验现象为____________________________________________________________；试管B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （3）氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂，写出过氧化氢分解的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________________________________________。 （4）氯化铵能用于焊接，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。该反应中，氧化剂为_____________(填化学式)；每生成1个N2，转移_____________个电子。 （5）向CuSO4溶液中加入铁片，溶液颜色变化为_______________________________________，该反应可以证明_____________(填化学式)的还原性更强。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为___________。 18. 利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸制氯气()，当充满整个W形管后点燃酒精灯。 请回答下列问题： （1）①处制的化学方程式为(未配平)，配平后用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：________________________________。 （2）已知碘单质()遇淀粉溶液变蓝，②处氯气与碘化钾(KI)能发生置换反应，其离子方程式为_______________________。③处Na与发生化合反应的化学方程式为____________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。 （3）撤掉酒精灯，③处钠块和干沙若换成KCN和KOH溶液，发生反应：(其中N均为-3价、O均为-2价)，配平后该反应的化学方程式为_____________________，由此可得还原性：KCN比________(填“强”或“弱”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $