精品解析：湖南邵阳市海谊中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

海谊中学3月考试高一年级化学 班级：　　　　　姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠固体 D. 酒精溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氯化钠固体是盐，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C符合题意； D．酒精溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 泥水 C. Fe(OH)3胶体 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．泥水属于悬浊液分散系，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体特有的性质，因此能观察到丁达尔效应，C符合题意； D．硫酸铜溶液属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中，元素化合价由0价升高为+1价，元素化合价由0价降低为-1价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．反应属于复分解反应，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 钠在空气中燃烧，主要产物的颜色是 A. 白色 B. 淡黄色 C. 黑色 D. 红色 【答案】B 【解析】 【详解】钠在空气中燃烧生成的主要产物为，过氧化钠为淡黄色固体，答案选B。 5. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、Cl-、OH- B. K+、Ba2+、、 C. Na+、Cu2+、Cl-、 D. H+、Na+、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成气体和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 标准状况下，2.24 LO2的物质的量是 A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 1 mol D. 2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下气体摩尔体积约为，的物质的量； 故选A。 7. 下列各物质中不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氯气反应生成氯化铜，所以CuCl2可以由单质直接化合生成，故A正确； B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以FeCl2不可以由单质直接化合生成，故B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，可以由单质直接化合生成，故C正确； D．铝与氯气反应生成氯化铝，所以AlCl3可以由单质直接化合生成，故D正确； 故选：B。 8. 下列关于氯气的说法不正确的是 A. 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 B. 氯气有毒，吸入过量会致死 C. 氯气可以与水反应生成HCl和HClO D. 氯气不能与金属反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下为黄绿色、具有刺激性气味的气体，符合氯气的物理性质，A正确； B．属于有毒气体，会损伤人体呼吸道黏膜等组织，吸入过量会致死，B正确； C．可以与水发生歧化反应，反应为，产物为和，C正确； D．是活泼非金属单质，具有强氧化性，可与绝大多数金属在加热或点燃条件下反应生成金属氯化物（如与反应生成、与反应生成等），D错误； 故选D。 9. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】A 【解析】 【详解】四种元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na，答案选A。 10. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，18个族 B. 第ⅠA族元素都是金属元素 C. 同周期元素从左到右金属性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个周期，共18个纵列、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），并非18个族，A错误； B．第ⅠA族包含氢元素和碱金属元素，氢属于非金属元素，并非所有元素都是金属元素，B错误； C．同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，C错误； D．同主族元素从上到下，电子层数递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D正确； 故选D。 11. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. Cl2 B. HCl C. H2O D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．是同种非金属元素构成的双原子单质，分子中两个原子形成的共价键共用电子对不发生偏移，属于非极性共价键，A正确； B．中和为不同种非金属元素，二者形成的共价键共用电子对偏向电负性更强的，属于极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．中仅存在与形成的极性共价键，不存在非极性共价键，C错误； D．是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，仅含有离子键，不含共价键，D错误； 故选A。 12. 下列关于硝酸的说法正确的是 A. 浓硝酸是无色、易挥发的液体 B. 浓硝酸在光照下不会分解 C. 浓硝酸不能与铜反应 D. 稀硝酸与铜反应生成NO2气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的浓硝酸为无色、易挥发的液体，久置浓硝酸因溶有分解产生的显黄色，该描述符合浓硝酸的核心物理性质，A正确； B．浓硝酸不稳定，光照下会发生分解反应，B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铜发生反应，反应方程式为，C错误； D．稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，与铜反应生成气体，而非，D错误； 故选A。 13. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu2+→Cu D. Cl2→Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氢元素化合价从价降低到价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．中铁元素化合价从价升高到价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B符合题意； C．中铜元素化合价从价降低到价，发生还原反应，需要加入还原剂，C不符合题意； D．中氯元素化合价从价降低到价，发生还原反应，可加入还原剂或通过自身歧化反应实现，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，选项中生成不符合反应事实，A错误； B．碳酸钙是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为离子，应写化学式，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钠与硫酸均为强电解质，二者发生强酸强碱中和反应生成可溶性盐和水，离子方程式书写正确，C正确； D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 下列各组中的两种物质，互为同位素的是 A. O2和O3 B. 金刚石和石墨 C. 1H和2H D. H2O和H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．和质子数均为1，中子数分别为0和1，属于氢元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．和是氢、氧元素组成的不同化合物，不互为同位素，D错误； 故选C。 16. 短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示（X在Y上面，Z在Y右边）。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X是氮元素 B. Y是氧元素 C. Z是氯元素 D. 非金属性：Y<Z 【答案】D 【解析】 【分析】X是短周期主族元素，最外层电子数是内层电子数的2倍，若X有2个电子层，内层（K层）电子数为2，可算出最外层电子数为4，符合核外电子排布规则；若X有3个电子层，内层电子总数为10，最外层电子数需为20，不符合主族元素核外电子排布规律，因此X的核外电子排布为2、4，X是碳元素。 结合位置关系：Y在X正下方的同主族相邻周期位置，Y是第三周期第ⅣA族的硅元素；Z在Y右侧，是第三周期第ⅤA族的磷元素。 【详解】A．由分析可知，X是碳元素，不是氮元素，A错误； B．由分析可知，Y是硅元素，不是氧元素，B错误； C．由分析可知，Z是磷元素，不是氯元素，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，Z与Y同周期且位于Y右侧，故非金属性，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题 17. 完成下列化学方程式： （1）铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________。 （2）碳酸钠与盐酸反应：________________________________。 （3）铜与浓硝酸反应：_________________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，可将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，化学方程式：； 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应先生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：； 【小问3详解】 浓硝酸具有强氧化性，可氧化不活泼金属铜，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式：。 18. 现有下列物质：①氯气②氨气③二氧化硫④一氧化氮 （1）属于大气污染物的是________（填序号，下同）。 （2）在空气中遇氯化氢气体能形成白烟的是________。 （3）溶于水能形成酸的是________。 （4）能与氧气反应生成红棕色气体的是________。 【答案】（1） ①②③④ （2） ② （3） ①③ （4） ④ 【解析】 【分析】明确四种给定物质的核心性质，①为有毒氧化性气体，与水反应生成和；②为碱性刺激性气体，与反应生成固态，溶于水生成；③为酸性氧化物，与水反应生成，可引发硫酸型酸雨；④为有毒难溶性气体，与反应生成红棕色，可引发硝酸型酸雨、光化学烟雾。 【小问1详解】 ①有毒，②有强刺激性毒性，③可引发硫酸型酸雨，④可引发硝酸型酸雨、光化学烟雾，均属于大气污染物，对应序号为①②③④。 【小问2详解】 与气体反应生成固体小颗粒，分散在空气中形成白烟，其余物质不与发生该类反应，对应序号为②。 【小问3详解】 与水反应生成和，水溶液为酸性；与水反应生成，属于酸；溶于水生成，电离产生，溶液呈碱性；难溶于水且不与水反应，对应序号为①③。 【小问4详解】 常温下与反应生成红棕色的气体，其余物质与反应无法得到该红棕色气体，对应序号为④。 19. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ （1）元素①的原子结构示意图是________。 （2）元素⑨和⑫中，原子半径较大的是________（填元素符号）。 （3）元素⑥和⑦中，非金属性较强的是________（填元素符号）。 （4）元素⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】由元素周期表可知，①位于第1周期ⅠA族，为；②第1周期0族，为；③第2周期ⅠA族，为；④第2周期ⅡA族，为；⑤第2周期ⅤA族，为；⑥第2周期ⅥA族，为；⑦第2周期ⅦA族，为；⑧第2周期0族，为；⑨第3周期ⅠA族，为；⑩第3周期ⅡA族，为；⑪第3周期ⅥA族，为；⑫第3周期ⅦA族，为；⑬第3周期0族，为； 【小问1详解】 元素①是氢元素，核内质子数为1，核外只有1个电子层，排布1个电子，原子结构示意图为； 【小问2详解】 ⑨是，⑫是，二者电子层数相同，同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径较大的是； 【小问3详解】 ⑥是，⑦是，二者同周期，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，所以非金属性更强的是； 【小问4详解】 ⑨是，最高正价为价，它的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，化学式为。 20. 现有含氮元素的常见物质A、B、C、D，存在如下转化关系： ABCD+B 已知：A是有刺激性气味的气态氢化物，极易溶于水，水溶液呈碱性；D的浓溶液可与Cu反应生成C．请回答： （1）写出下列物质的化学式： A______，B______，C______，D______。 （2）写出反应A→B的化学方程式：____________________________________。 （3）写出反应C+H2O→D+B的化学方程式：____________________________________。 （4）写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】含氮元素的常见物质A、B、C、D，其中A是有刺激性气味的气态氢化物，极易溶于水，水溶液呈碱性，因此A为；与氧气反应生成B，因此B为；与氧气反应生成C，因此C为；与水反应生成D和，因此D为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为、B为、C为、D为； 【小问2详解】 与氧气在催化剂的作用下加热生成和水，因此化学方程式为； 【小问3详解】 与水反应生成和，因此化学方程式为； 【小问4详解】 与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，因此化学方程式为。 21. 实验室制取氨气常用氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热的方法。请回答： （1）该反应的化学方程式为____________________________________。 （2）氨气可采用________法收集，原因是________________________。 （3）检验氨气已收集满的方法是____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 向下排空气 ②. 氨气密度比空气小，且极易溶于水，无法使用排水法收集 （3） 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变为蓝色，说明氨气已收集满（或取蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，说明氨气已收集满） 【解析】 【小问1详解】 铵盐与强碱在加热条件下发生反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成为氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 气体收集方法需结合密度、溶解性选择，氨气相对分子质量为17，小于空气平均相对分子质量29，故密度小于空气，且常温下1体积水可溶解约700体积氨气，极易溶于水，因此不能用排水法，只能选择向下排空气法； 【小问3详解】 氨气为碱性气体，溶于水溶液呈碱性，可让湿润的红色石蕊试纸变蓝，此外氨气可与浓盐酸挥发出的反应生成氯化铵固体小颗粒，观察到白烟现象，两种方法均可用于验满。 22. 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。 （1）⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （2）①中实验现象为_____________________，证明是___气体。 （3）②中品红溶液_______，证明有_______性。 （4）⑤的作用是_____________________________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液变红 ②. 酸性 （3） ①. 褪色 ②. 漂白 （4）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【分析】本实验核心目的是制取二氧化硫并验证其相关性质，按装置连接顺序梳理全流程逻辑：装置⑥为二氧化硫发生装置，试剂为亚硫酸钠溶液与浓硫酸，反应生成二氧化硫气体；装置①盛放石蕊溶液，用于验证二氧化硫的酸性；装置②盛放品红溶液，用于验证二氧化硫的漂白性；装置③盛放硫化氢溶液，用于验证二氧化硫的氧化性；装置④盛放碘水，用于验证二氧化硫的还原性；装置⑤盛放氢氧化钠溶液，为尾气处理装置，吸收多余二氧化硫防止污染空气。 【小问1详解】 ⑥中亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化硫溶于水后与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子使溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，①中实验现象为溶液变红，证明二氧化硫为酸性气体。 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，可与品红结合生成不稳定的无色物质，②中品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性。 【小问4详解】 二氧化硫是有毒气体，直接排放会污染空气，二氧化硫为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学3月考试高一年级化学 班级：　　　　　姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠固体 D. 酒精溶液 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 泥水 C. Fe(OH)3胶体 D. 硫酸铜溶液 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 钠在空气中燃烧，主要产物的颜色是 A. 白色 B. 淡黄色 C. 黑色 D. 红色 5. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、Cl-、OH- B. K+、Ba2+、、 C. Na+、Cu2+、Cl-、 D. H+、Na+、、Cl- 6. 标准状况下，2.24 LO2的物质的量是 A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 1 mol D. 2 mol 7. 下列各物质中不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 8. 下列关于氯气的说法不正确的是 A. 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 B. 氯气有毒，吸入过量会致死 C. 氯气可以与水反应生成HCl和HClO D. 氯气不能与金属反应 9. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Mg C. Al D. Si 10. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，18个族 B. 第ⅠA族元素都是金属元素 C. 同周期元素从左到右金属性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱 11. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. Cl2 B. HCl C. H2O D. NaCl 12. 下列关于硝酸的说法正确的是 A. 浓硝酸是无色、易挥发的液体 B. 浓硝酸在光照下不会分解 C. 浓硝酸不能与铜反应 D. 稀硝酸与铜反应生成NO2气体 13. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu2+→Cu D. Cl2→Cl- 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 15. 下列各组中的两种物质，互为同位素的是 A. O2和O3 B. 金刚石和石墨 C. 1H和2H D. H2O和H2O2 16. 短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示（X在Y上面，Z在Y右边）。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X是氮元素 B. Y是氧元素 C. Z是氯元素 D. 非金属性：Y<Z 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题 17. 完成下列化学方程式： （1）铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________。 （2）碳酸钠与盐酸反应：________________________________。 （3）铜与浓硝酸反应：_________________________________。 18. 现有下列物质：①氯气②氨气③二氧化硫④一氧化氮 （1）属于大气污染物的是________（填序号，下同）。 （2）在空气中遇氯化氢气体能形成白烟的是________。 （3）溶于水能形成酸的是________。 （4）能与氧气反应生成红棕色气体的是________。 19. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ （1）元素①的原子结构示意图是________。 （2）元素⑨和⑫中，原子半径较大的是________（填元素符号）。 （3）元素⑥和⑦中，非金属性较强的是________（填元素符号）。 （4）元素⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 20. 现有含氮元素的常见物质A、B、C、D，存在如下转化关系： ABCD+B 已知：A是有刺激性气味的气态氢化物，极易溶于水，水溶液呈碱性；D的浓溶液可与Cu反应生成C．请回答： （1）写出下列物质的化学式： A______，B______，C______，D______。 （2）写出反应A→B的化学方程式：____________________________________。 （3）写出反应C+H2O→D+B的化学方程式：____________________________________。 （4）写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：____________________________________。 21. 实验室制取氨气常用氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热的方法。请回答： （1）该反应的化学方程式为____________________________________。 （2）氨气可采用________法收集，原因是________________________。 （3）检验氨气已收集满的方法是____________________________________。 22. 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。 （1）⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （2）①中实验现象为_____________________，证明是___气体。 （3）②中品红溶液_______，证明有_______性。 （4）⑤的作用是_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $