精品解析：黑龙江佳木斯市第八中学2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

高三期中考试化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是 A．陶谷仓 B．九霄环佩木古琴 C．木简 D．编织纹铜盖豆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A. 密度大于水，稀释时应将水缓慢倒入浓硫酸中 B. 具有脱水性，可使蔗糖变黑 C. 能与木炭反应，产生刺激性气味的气体 D. 具有吸水性，可用于干燥氯气 3. 下列关于和的说法错误的是 A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B. 常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C. 电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O D. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 5. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 金属钠导热性好，可用作传热介质 D. 明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 7. 在给定条件下，下列制备过程正确的是 A. 侯氏制碱法： B. 工业制硫酸： C. 单质铝到氧化铝的转变： D. 工业制备硝酸： 8. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A. CaH2中H元素为＋1价 B. H2O发生氧化反应 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 9. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 金属钠和水反应： 11. 第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ） A. 原子半径： B. 单质的密度： C. 单质的熔、沸点： D. 单质的还原性： 12. 酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 还原性强弱： D. 单线桥表示电子转移： 13. 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 14. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 15. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 和的模型均为： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号： 16. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是 A. SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2 B. CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 C. 金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅 D. 配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水生成 17. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B. 反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C. 气体中含有氧原子的数目为 D. 的稀硝酸中，含有的数目为 18. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 19. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 20. 绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，还含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图。 已知：煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在。 下列说法错误的是 A. “滤渣2”为Fe、Cu；“滤渣3”为 B. “还原”时，与Fe反应的阳离子只有、 C. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有、和 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 铁黄[]是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料(含、、和少量)为原料生产铁黄[]的工艺流程如图所示。 已知：为酸性氧化物，不与硫酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是_______。 （2）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。滤渣1中的物质有_______(填化学式)。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 （4）铁黄[]中铁元素化合价为_______。 22. 某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______ （2）饱和食盐水的作用是_______ （3）装置D中观察到的现象是_______。 （4）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 23. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的名称是_______。 （2）B的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）B→C的反应类型为_______。 （4）D中所含官能团名称为_______。 （5）D→E的反应方程式为_______。 24. 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 （1）CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （2）下列说法正确的是_______。(不定项) A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C. 第一电离能：Si＜S＜P D. 基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 （3）早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 A. 正四面体形 B. 三角锥形 C. 角形 D. 直线形 （4）结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。 （5）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A. 金刚石(C) B. 单晶硅(Si) C. 金刚砂(SiC) D. 氮化硼(BN，立方相) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三期中考试化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是 A．陶谷仓 B．九霄环佩木古琴 C．木简 D．编织纹铜盖豆 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶谷仓主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．九霄环佩木古琴主要材质为木材，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，B错误； C．木简主要材质为木材，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，C错误； D．编织纹铜盖豆主要材质为铜，铜属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A. 密度大于水，稀释时应将水缓慢倒入浓硫酸中 B. 具有脱水性，可使蔗糖变黑 C. 能与木炭反应，产生刺激性气味的气体 D. 具有吸水性，可用于干燥氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于水，但稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，而非将水倒入浓硫酸，否则可能引发危险，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化变黑，描述正确，故B正确； C．浓硫酸与木炭在高温下反应生成SO2等，SO2具有刺激性气味，描述正确，故C正确； D．浓硫酸具有吸水性且不与Cl2反应，可用于干燥氯气，描述正确，故D正确； 答案选A。 3. 下列关于和的说法错误的是 A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，故A正确； B．和都易溶于水，且溶于水均发生了化学反应生成了酸，，，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正确； C．空气中的N2在闪电时直接生成气体，故C错误； D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，故D正确； 故选C。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B. 常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C. 电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O D. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和SO3是酸性氧化物，但NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，A错误； B．Cl2和高锰酸钾是氧化剂，但Fe是还原剂（易失电子），B错误； C．MgCl2和Na2O是电解质，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．石墨、C60和金刚石均为碳元素组成的同素异形体，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误； B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误； D．标准状况下为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误； 故选B。 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 金属钠导热性好，可用作传热介质 D. 明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用)，但是二者没有对应关系，B错误； C．金属钠导热性好，可用作传热介质，二者具有对应关系，C正确； D．明矾可用做水处理剂，因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物的作用，没有杀菌消毒作用，D错误； 故选C。 7. 在给定条件下，下列制备过程正确的是 A. 侯氏制碱法： B. 工业制硫酸： C. 单质铝到氧化铝的转变： D. 工业制备硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，NaCl溶液应先通入足量NH3使溶液呈碱性，再通入CO2生成NaHCO3沉淀，过滤后煅烧后得到Na2CO3，A正确； B．工业制硫酸时，FeS2高温煅烧生成SO2而非直接生成SO3，SO2需催化氧化为SO3，再被浓硫酸吸收，B错误； C．Al与NaOH溶液反应不会生成Al(OH)3，流程错误，C错误； D．工业制备硝酸通常以NH3为原料，通过催化氧化生成NO，而非直接利用N2和O2放电生成NO，D错误； 故选A。 8. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A. CaH2中H元素为＋1价 B. H2O发生氧化反应 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。 【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误； B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误； C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误； D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确； 答案选D。 9. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液显浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意； B．、、、均为无色，且离子之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．在强酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．为紫色，不符合无色条件；且在强酸性溶液中，能氧化，两者不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 金属钠和水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是难溶的碳酸钙，不能拆写成碳酸根离子。正确的离子方程式为，A错误； B．铁锈的主要成分氧化铁是难溶氧化物，应保留化学式；氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水，原子与电荷均守恒，B正确； C．铜能置换硝酸银中的银，银离子被还原为银，铜被氧化为铜离子，方程式中原子与电荷均守恒，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在水中以钠离子和氢氧根离子存在，方程式中原子与电荷均守恒，D正确； 故选A。 11. 第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ） A. 原子半径： B. 单质的密度： C. 单质的熔、沸点： D. 单质的还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确； B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误； C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误； D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误； 故答案为：A。 12. 酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 还原性强弱： D. 单线桥表示电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中碳元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，A错误； B．Mn的化合价降低，对应还原产物为MnSO4，B错误； C．还原剂还原性大于还原产物，则还原性强弱：，C正确； D．锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，反应中转移电子10个，单线桥表示电子转移：，D错误； 故选C。 13. 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 【答案】B 【解析】 【详解】该晶胞中A离子位于顶点，个数=8×=1，B离子位于体心，所以该晶胞中只含一个B离子，C离子位于棱心，个数==3，所以该晶体的化学式为：ABC3，故选B。 14. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO为紫色，与选项中无色溶液不符，不能大量共存，A不符合题意； B．选项中各离子均无色且互不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．能使石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下ClO-和Cl-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，在碱性条件下HCO可以与OH-发生反应生成CO和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 15. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 和的模型均为： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其模型是直线型，B错误； C．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：，C错误； D．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：，D正确； 故选D。 16. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是 A. SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2 B. CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 C. 金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅 D. 配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅是熔沸点很高的共价晶体，二氧化碳是熔沸点低的分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于二氧化碳，故A错误； B．烷基是供电子基团，碳原子个数越多，供电子能力越强，分子中羧基中氢氧键的极性越弱，电离出氢离子的能力越弱，酸性越弱，所以丁酸的酸性弱于乙酸，故B正确； C．金刚石与碳化硅晶体都是原子晶体，碳元素的电负性大于硅元素，碳碳键的键能大于碳硅键，碳原子的原子半径小于硅原子，碳碳键的键长小于碳硅键，所以金刚石中的碳碳键强于碳化硅中的碳硅键，硬度大于碳化硅，故C正确； D．N的电负性小于O的电负性，配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水生成，D正确； 故选A。 17. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B. 反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C. 气体中含有氧原子的数目为 D. 的稀硝酸中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水硝酸； 【详解】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，生成的分子总数小于，A错误； B．反应②中氮化合价由0变为+2，则每生成3.0g NO（0.1mol），转移0.2mol电子，电子数目为，B正确； C．未指明所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C错误； D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D错误； 故选B。 18. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 19. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．同主族元素，元素的非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，故简单离子的还原性：Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 20. 绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，还含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图。 已知：煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在。 下列说法错误的是 A. “滤渣2”为Fe、Cu；“滤渣3”为 B. “还原”时，与Fe反应的阳离子只有、 C. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有、和 【答案】B 【解析】 【分析】该流程以黄铜矿（CuFeS2，含SiO2、Al2O3杂质）为原料制备绿矾。焙烧时CuFeS2被O2氧化为CuO、Fe2O3并放出SO2；酸浸时CuO、Fe2O3、Al2O3分别与硫酸反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而SiO2不溶成为滤渣1；还原时加入过量铁，铁将Fe3+、Cu2+还原并置换出Cu，滤渣2为Cu和过量的Fe；调pH时FeO消耗余酸使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀，滤渣3为Al(OH)3；最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O。 【详解】A．焙烧时CuFeS2被O2氧化为CuO和Fe2O3，酸浸时CuO、Fe2O3、Al2O3分别与硫酸反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而SiO2不溶成为滤渣1；还原时发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，过量的铁与置换出的铜构成滤渣2；调pH时加入的FeO消耗余酸，促进Al3+水解生成Al(OH)3沉淀，滤渣3为Al(OH)3，A正确； B．酸浸用硫酸，溶液中除Fe3+、Cu2+外还含有过量的H+，还原时铁还能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，因此与Fe反应的阳离子不止Fe3+、Cu2+，B错误； C．由溶液得到带结晶水的FeSO4⋅7H2O，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．煅烧绿矾时固体只有Fe2O3、气体无单质，按元素守恒有2FeSO4⋅7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，气体产物为H2O、SO2和SO3，D正确； 故答案为B。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 铁黄[]是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料(含、、和少量)为原料生产铁黄[]的工艺流程如图所示。 已知：为酸性氧化物，不与硫酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是_______。 （2）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。滤渣1中的物质有_______(填化学式)。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 （4）铁黄[]中铁元素化合价为_______。 【答案】（1）增大固体与稀硫酸的接触面积，加快酸溶反应速率，使废料反应更充分 （2） ①. ②. （3）漏斗(普通漏斗) （4）价 【解析】 【分析】废料中含有Fe、Fe2O3、CuO和SiO2，加入稀硫酸酸溶时，Fe、Fe2O3、CuO均能与稀硫酸反应而溶解，SiO2为酸性氧化物不与硫酸反应，故过滤所得滤渣1为SiO2；随后加入试剂X（铁粉）进行还原，滤液中的Fe3+、Cu2+经还原被除去，得到FeSO4溶液；FeSO4易溶于水、难溶于乙醇，加入乙醇使其结晶析出，经过滤得到FeSO4晶体；最后在NaOH溶液和空气作用下将FeSO4氧化，转化为铁黄FeO(OH)。 【小问1详解】 将废料粉碎，可以增大固体与稀硫酸的接触面积，使反应物充分接触，从而加快酸溶的反应速率，使废料中的有用成分反应更完全。 【小问2详解】 Fe2O3是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。废料中的Fe、CuO均能溶于稀硫酸，分别生成FeSO4和CuSO4，而SiO2为酸性氧化物，不与硫酸反应，也不溶于水，因此过滤后所得滤渣1为SiO2。 【小问3详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，题中已给出玻璃棒和烧杯，故还缺少漏斗。 【小问4详解】 FeO(OH)中O显-2价、OH显-1价，设铁元素的化合价为x，由化合物中各元素化合价的代数和为零可得x+(-2)+(-1)=0，解得x=+3，故铁黄中铁元素为+3价。 22. 某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______ （2）饱和食盐水的作用是_______ （3）装置D中观察到的现象是_______。 （4）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）除去中混有的HCl气体，同时降低氯气在水中的溶解度 （3）紫色石蕊溶液先变红，后褪色 （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器m：圆底烧瓶；A中是二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气混有HCl；HCl极易溶于饱和食盐水，而在饱和食盐水里溶解度很小，因此饱和食盐水的作用是：除去中混有的HCl气体，同时降低氯气在水中的溶解度； 【小问3详解】 氯气和水反应：；电离出，使石蕊变红；具有强氧化性（漂白性），把有色的石蕊漂白，所以红色褪去。因此，装置D中观察到的现象是：紫色石蕊溶液先变红，后褪色； 【小问4详解】 次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，所以消毒液和洁厕灵不能混用。因此，此反应的离子方程式：。 23. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的名称是_______。 （2）B的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）B→C的反应类型为_______。 （4）D中所含官能团名称为_______。 （5）D→E的反应方程式为_______。 【答案】（1）2-丙醇(异丙醇) （2）1 （3）加成反应 （4）羟基、羧基 （5） 【解析】 【分析】丙烯和水发生加成反应生成A，A中醇羟基发生氧化反应生成B为CH3COCH3，B和HCN加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E为(CH3)2C(OH)COOCH2CH3，E发生取代反应生成二甲双酮。 【小问1详解】 丙烯在酸催化下水合，羟基加在双键氢少的碳上，生成A，其名称为2-丙醇； 【小问2详解】 A（2-丙醇）催化氧化生成B，B分子式为C3H6O，结合后续和HCN的加成反应，可知B是丙酮，结构简式为CH3COCH3，分子中两个甲基完全等效，6个氢原子化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有1组峰； 【小问3详解】 丙酮的羰基碳氧双键打开，HCN的H和CN分别加在羰基的氧原子和碳原子上，符合加成反应的特征； 【小问4详解】 C的氰基（-CN）在酸性加热条件下水解转化为羧基（-COOH），原结构中保留羟基，因此D含羟基和羧基两种官能团； 【小问5详解】 D和乙醇在酸催化加热条件下发生的酯化反应（可逆反应），羧基和醇脱去一分子水生成对应的酯E和水，方程式为。 24. 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 （1）CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （2）下列说法正确的是_______。(不定项) A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C. 第一电离能：Si＜S＜P D. 基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 （3）早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 A. 正四面体形 B. 三角锥形 C. 角形 D. 直线形 （4）结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。 （5）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A. 金刚石(C) B. 单晶硅(Si) C. 金刚砂(SiC) D. 氮化硼(BN，立方相) 【答案】（1）AC （2）CD （3）A （4）属于离子晶体，熔点高；均为分子晶体，组成结构相似，相对分子质量增大，分子间范德华力增强，熔点依次升高 （5）B 【解析】 【小问1详解】 A．为离子化合物，与之间存在离子键，A正确； B．内部为相同碳原子间的共价键，不存在极性共价键，B错误； C．内部两个碳原子之间存在非极性共价键，C正确； D．中不存在配位键，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为>>，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为>>，B错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，原子3p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能顺序为<<，C正确； D．原子序数为24，基态原子电子排布式为[Ar]，失去两个电子形成，简化电子排布式为[Ar]，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 A．分子中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，A正确； B．三角锥形对应中心原子价层电子对数为4且含1对孤电子对，与的结构不符，B错误； C．角形对应中心原子价层电子对数为3或4且含孤电子对，与的结构不符，C错误； D．直线形对应中心原子价层电子对数为2，与的结构不符，D错误； 故选A。 【小问4详解】 属于离子晶体，离子键较强，因此熔点较高；、、均为组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间范德华力逐渐增强，因此熔点依次升高。 【小问5详解】 均为共价晶体且成键结构相似时，成键原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 A．金刚石中键的成键原子半径最小，键长最短，键能最大，熔点最高，A错误； B．单晶硅中键的成键原子半径最大，键长最长，键能最小，熔点最低，B正确； C．金刚砂中键的键长介于键和键之间，熔点介于金刚石和单晶硅之间，C错误； D．氮化硼中键的成键原子半径小于键，键能更大，熔点高于单晶硅，D错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $