广东清远市清新区第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年高二第一学期11月月测一一化学 时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 D.天然气作为家用燃气蒸煮食 A.硅太阳能电池 B.用电烤箱烘焙面包 C.燃料电池 物 2.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A.使用含氟牙膏防颜齿 B.工业矿石治炼前先将矿石粉碎 C.夏天将牛奶放在冰箱保存 D.在月饼包装内放置抗氧化剂 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用量简量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出2 g NaOH C.做中和滴定时，用去标准液21.70mL D.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 4.对于可逆反应A(S)+3B(g)≥2C(g)+2D(g),下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A.v(A)=42mol-L1.min B.v(B)=1.5mol-L1.s1 C.v(C)=0.4mol-L1.s D.v(D)=0.5mol-L1.s 5.25℃时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A.0.1mo/L的A溶液，pH=3 B.pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.5 C.在0.1mo/LHA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D.相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H2(g)+02(g)=H20(g)△H=483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 第1页/共8页 C.已知2C(S)+202(g)=2C02(g)△H,2CS)+02(g)=2C0(g）△H2则△H1<△H2 D.已知常温常压下1mol的H2和1mol12充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的热化学方程式为 H2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mor1 7.下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 温度计 金属 2mL0.1molL 2mL18mol+L 搅拌器 硫酸 硫酸 内简、夏 ￥-司 丶杯盖 隔热层」 外壳 H2(g)+H2(g)、=2HI(g) 一铁片 将NO,球浸泡在热水和冷水中 (表面积相同) A.测定中和反应的 B.探究压强对化学平 C.探究温度对平衡的 D.探究浓度对化学反 反应热 衡的影响 影响 应速率的影响 8.中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体 系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法不正确的是 A.该过程实现了太阳能向化学能的转化 B.Pd/H-TiO2起到提高反应速率的作用 C.生成HNO,的反应中NO2既作氧化剂，也作还原剂 HNO D.N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2 9.有一处于平衡状态的反应：A(S)+2B(g)=3C(g),△H<0。为了使平衡向 Pd/H-TiO. 逆反应方向移动，选择的条件是 ①升温②降温③加压④减压⑤加催化剂 A.①③ B.①③⑤ C.①④ D.②④⑤ 10.将C02转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应： C02(g)+3H2(g)三CH30H(g)+Hz0(g)△H,下列有关说法正确的是 A.加入催化剂，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B.若△H<0,则该反应在高温条件时能自发进行 C.若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D.加入催化剂，可提高C02的平衡转化率 11.常温下，药物乙酰水杨酸（用HA表示，K。=1.0×103,且含A粒子为药物有效部分）在胃内吸收模式 如图，只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中pH=1.0,H+浓度为10-'mol/L),若不考虑溶液体积 的变化，下列说法错误的是 第2页/共8页 血液pH=7.4 胃pH=1.0 H°+A=aHA阙 胃壁血管； 胃壁血管 A、酸性强的食物有利于药物吸收 B.HA属于弱电解质 C.在胃中， c(A-) 10-2 D.LA在血液中电离度小于胃中 c(HA) 12.在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：下列说法正确的是 A.图中温度T>T C(OH)/(molL) B.AB连线上任意点的溶液均显中性 B 10-6 C.B点溶液的pH=6,显酸性 107 D D.图中A、B、D三点处K,的大小关系：B>A>D 107106 c(H/(molL 13.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 n/mol个 C%(百分含量) 1.2 -B T2、P2 0.8 A T1、P2 0.4 T、P 3 t/s 2A(g)、=3B(g)+C(g) H2(g)+Iz(g)=2H(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g) 多 乙 丙 丁 A图甲：v(A)=0.4 mol.L.s1 B.图乙：七，时刻改变的条件可能是加入催化剂或增大体积 C.图丙：△H>0 D.图丁：m+n<p 14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)→Y(g)(△H,<0), Y(g)三Z(g)(△H2<O),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 7 反应时间→ 第3页/共8页 能量 过渡态2 能量 过渡态2 能量个过渡态1 能量 过渡态2 过渡态1过渡态2 过渡态1 过渡态1 B C D 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 15.五氯化磷(PCL)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCL3)氯化得到： PCL(g)+CL(g)≥PCL,(g)△H=-93.0kJ/mol。某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充入 2.00 mol PCI和1.00 mol CI2,一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻PC1,的物质的量如下表所示： t/s 50 150 250 350 n(PCI)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A.升高温度，平衡向逆反应方向移动 B.平衡时，PCL3的转化率是20% 5 C.该温度下，反应的平衡常数K= D.0-150s内的平均反应速率v(PCL3)=1.2×103mol/L8) 16.NO2可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)→N204(g)△H<0, 在恒温条件下，将一定量的NO,充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率 随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 透光率/% 70 65 60 55 50 40 时间 A.b点的操作是压缩注射器 B.平衡常数：K(a)>K(c) C.e点到f点的过程中从环境吸收热量 D.c点与a点相比，c(NO2)和c(N2O4)均增大 二、非选择题：共56分 17.I.测定中和反应热。实验药品：0.50mol,L盐酸、0.55mol-LNa0H溶液、0.55mol.L氨水。 (1)配制该氢氧化钠溶液100mL,除了烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器是 第4页/共8页 (2)将浓度为0.50molL的酸溶液和0.55mo1.L'的碱溶液各25mL混合（溶液密度均为lg·mL),溶液的比 热容为4.18Jg1K,忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度1，℃ 最高温度t,C 甲组(HCI+NaOH) 20.0 23.3 乙组(HC1+NH3·H2O) 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是 ②HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH,CI(aq)+H2O(1)的△H= (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，他测得反应热△H偏大，可能的原因是 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入，没有分次加入 Ⅱ.如图1将打磨后的0.24g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中100mL0.3mol·L的盐酸压入锥形瓶中，通过 数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。 稀盐酸 压强传感器 A压强/Pa 234507 a 镁条 连接电路 时间6 图1 图2 (3)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为 点。 A.a B.b C.c D.d (④)图2中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 4④)若2mim时镁条刚好溶解（溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的反应速率正确的是。 v(Mg)=0.05mol-min- B.v(HCI)=0.05mol-L.min1 :v(H2 )=0.05mol.L.min- D.v(MgCl2)=0.05mol-L1.min- 第5页/共8页 18、工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料 气。回答下列问题： (1)在C和O2的反应体系中： 反应I:C(s)+O,(g)≥C02(g)△H=-394kJ/mol 反应Ⅱ：2C0(g)+O2(g)、=2C02(g)AH2=566kJ/mol 则C不完全燃烧的热化学方程式为 (2)已知Cs)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol，在一定温度下密闭容器中达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式K= ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是 0 A.增加炭的用量B.适当升高温度C.选择合适的催化剂D.通入一定量的氮气 (3)将不同量的C0(g)和H0(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： C0(g)+H,O(g)=H2(g)+C02(g)。得到如下两组数据： 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 实验组 温度/C co H20 H2 C02 650 4 1.6 1.6 5 2 900 2 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，= C0的转化率为 (均保留2位有效数字) ②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③实验1平衡后再向其中充入2molH20和1molC02,反应向 移动（正反应方向，逆反应方 向或不移动)。 (4)C0可用于汽车尾气处理：2NO(g)+2C0(g)、=N2(g)+2C02(g) 80 该反应AH 0(填>，<或=)： 70 60 低于450°C时，N0的转化率随温度升高而增大的原因是 50 940 30 20 1 200 300400 500600温度/℃ 第6页/共8页 19.下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25C): 酸 HCN H2C204 H2C03 HCIO HNO2 电离 K1=5.4×102 K1=4.5×107 6.2×10-10 4.0×10-8 5.6×104 常数 K2=5.3×105 K2=4.7x10-1 (1)写出H,C,O,在水溶液中的电离方程式 (2)取浓度分别为0.1mol/L的氨水和NaOH溶液各10mL,分别加入蒸馏水稀释到100mL后，下列说 法正确的是 0 A.NH,·H,O的电离常数增大 B.两者溶液中n(OH)均减小 c(OH-) C. 氨水中 增大 D.恰好中和上述两溶液时，消耗疏酸的物质的量相同 c(NH3·H2O) (3)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中cH)变化如下图： c(但)本 B 加水量 ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是 (填“A”或“B”或“C)。 ②若使B点对应的溶液中c(CH,COO)增大，c(H)减小，且电离常数不变，可采用的方法是。 a.适当升高温度 b.加入水 c.加入锌粒 d.加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH,测得的结果会 （填“偏高”、“偏低”或“不变) (4)将表中浓度均为0.01mo/L的五种酸分别稀释100倍，溶液的pH变化最小的是 (5)结合表中数据，下列反应能自发进行的是 a.NaCN+HNO,HCN+NaNO, b.CO+H+2NaClO=Na,CO +2HCIO e.NaCN+CO,+H,O=HCN+NaHCO3 第7页/共8页 20.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（LiFePO,)为电极材料的组离子电池。工业可用硫铁矿饶渣（主要 成分为F,O3,含少量SO2、Al,O,)作原料制备磷酸亚铁锂，流程如图所示。 炭粉 草酸 (过量) 硫酸 氨水 双氧水磷酸 碳酸锂(HCO) 铁矿粉碎焙烧→酸浸→滤液1→调→滤液2→沉铁一→ 烧渣 →煅烧→LiFePO4 沉淀 E 业 CO 滤渣1 Al(OH)3 滤液3 气体 已知：①电离度= 已电离的溶质分子数100%；②常温下，K,(NH,·H,0)=1.8×105, 原有溶质分子总数 ⑨常温下，K1(H2C204)=6×102、K2(H2C204)=1.5×104。 回答下列问题： (1)LiFePO,中磷元素的化合价为 价。 (2)“焙烧”前，将疏铁矿烧渣粉碎的目的是 (3)“滤渣1”的主要成分为碳和 (填化学名称)。 (4)“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中F2+浓度的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为 滤液1中Fe2*浓度gL) 滤液1中Fe2*浓度/(gL-) 40 60708090100> 0 2030 硫酸浓度/% 浸取温度/℃ (5)“调pH”时：①常温下，0.2molL氨水的电离度为 %(保留两位有效数字，√10=3.16)。 ②氨水与AI3+反应的离子方程式为 (6)“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将Fe2+转化为FePO,沉淀，该反应的离子方程式为 (7)常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的c(C2O?)=c(H2CzO4)时， 溶液中c(H*)= mol.L。 第8页/共8页