精品解析：辽宁兴城市第二高级中学2026-2027学年高二上学期10月份阶段测试 化学试卷

辽宁兴城市第二高级中学2026-2027学年10月阶段测试 高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率时需统一单位和基准物质，将各选项均转换为的速率： 【详解】A．； B． C．； D．； 比较后，C的最大，反应速率最快，故答案选C。 2. 在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X，②X→C。达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】总反应为放热反应，该选项中总能量高于总能量，达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，说明反应①为吸热反应，结合总反应放热，说明反应②为放热反应，升高温度时反应①平衡右移、反应②平衡左移，使增大，则中间产物能量高于，中间产物能量也高于C，故A符合题意。 3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 4. 在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，促进电离，的电离程度增大 B. 若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C. 加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D. 温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，促进电离，的电离程度增大，A正确； B．将原氨水稀释10倍时，稀释会促进电离，电离平衡正向移动，额外电离出，因此大于原来的，B错误； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡向左移动，但平衡移动只能减弱增大的趋势，最终仍比原平衡大，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释不变，D错误； 故选A。 5. 反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于 A. 10 B. 2.5 C. 0.1 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则，故反应时间a=；故选A。 6. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 已知呈红棕色，向溶液中通入，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成与氧化还原相比，速率更快但平衡常数更小 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 等体积、等物质的量浓度的溶液分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成和，该反应能进行是因为能生成难溶于酸的沉淀，与酸性强弱无关，并且实际酸性，A错误； B．溶液先变成红棕色，说明生成速率大于氧化还原速率，而溶液最终变成浅绿色，说明中间产物不稳定，会自发地向氧化还原的产物方向转化，说明生成的氧化还原反应进行程度更大，平衡常数更大，因此得出的结论正确，B正确； C．具有强氧化性，会直接和发生氧化还原反应，不是催化剂，因此不能通过气泡产生的快慢比较二者的催化效率，C错误； D．该实验中浓度不同，温度不同，不能单独证明温度升高导致反应速率加快，D错误； 故选B。 7. 生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 升高反应温度，平衡常数增大 C. 增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，A正确； B．该反应，属于放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，B错误； C．增大的投料比，平衡正向移动，会提高的平衡转化率，但自身的平衡转化率会降低，C错误； D．加入催化剂会改变反应历程，可同等程度增大正、逆反应速率，不会出现逆反应速率减小的情况，D错误； 故选A。 8. 下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 减小的浓度 D. 加入催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】由图知在t1时刻v正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小。 【详解】A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物浓度减小，A符合题意； B．减小压强，平衡逆向移动，最终正反应速率比减小压强后起始的速率大，B不符合题意； C．减小三氧化硫浓度，平衡正向移动，但改变条件瞬间，正反应速率不变，C不符合题意； D．加入催化剂，正逆反应速率均增大，最终正反应速率比原来的大，D不符合图象； 故选A。 9. CO和H在某催化剂作用下合成CHOH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. CO和合成的反应可在较低温度下自发进行 B. 该历程中的决速步骤为 C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D. 由图可知，该催化剂吸附是一个放热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成的反应为，反应后气体分子数减少，属于熵减过程（）；从反应历程总能量变化可知反应物总能量高于生成物，为放热反应（）。根据自发反应判据，低温下数值较小，可满足，反应能自发进行，A正确； B．活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，该步骤为，B正确； C．从状态Ⅴ到Ⅵ，反应物总能量（-1.3 eV）高于生成物总能量（-1.4 eV），该基元反应为放热反应。升高温度时，平衡向吸热的逆反应方向移动，说明逆反应速率的增加幅度大于正反应速率的增加幅度，C错误； D．由图可知，在催化剂上的脱附需要吸收热量，因此该催化剂吸附是个放热过程，D正确； 故选C。 10. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，无法比较浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．存在平衡，压缩容器体积为原来的一半时，浓度瞬间增大，气体颜色加深，随后压强增大平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可通过颜色变化探究压强对化学平衡的影响，B正确； C．等浓度的和溶液中，和的浓度不相等，且阴离子种类不同，未控制单一变量，无法探究二者催化能力强弱，C错误； D．该实验中过量，反应后必然有剩余，无法证明反应存在限度，不能判断该反应是可逆反应，D错误； 故选B。 11. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两组实验仅温度不同，反应为放热反应，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．与反应无明显现象，无法观察反应速率的差异，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．反应为反应前后气体分子数不变的反应，压强改变平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，C错误； D．两组实验存在温度、是否添加两个变量，不符合控制变量法，无法验证对分解的催化作用，D错误； 故选 A。 12. 一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B. 平衡时Y的体积分数为45% C. 平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D. 3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，仅给出2v(X)=3v(Z)，未明确指明是正反应速率与逆反应速率的关系，A项不符合题意； B．由图可知，平衡时n(X)=0.7mol，n(Y)=0.9mol，n(Z)=0.2mol，气体的体积分数等于物质的量分数。则平衡时Y的体积分数为＝50%，并非45%，B项不符合题意； C．根据理想气体状态方程pV = nRT（T、V恒定），压强之比等于物质的量之比。起始时n（起始）=1.0mol + 1.0mol=2.0mol，平衡时n（平衡）=0.7mol + 0.9mol+0.2mol = 1.8mol，则平衡时总压强与起始时总压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，C符合题意。 D．平衡时再加入反应物，加入的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，在建立新的平衡的过程中正反应速率减小，逆反应速率增大，直到正、逆反应速率相等即达到新的化学平衡状态，D项不符合题意。 故答案选C。 13. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙：ΔH <0 D. 图丁：m+n<p 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲仅给出A的物质的量变化量，未告知容器体积，无法计算以浓度变化表示的A的反应速率，A错误； B．图乙对应反应为反应前后气体分子数相等的反应，若时刻后、平衡不移动，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率、平衡不移动，压缩体积加压时正逆反应速率也同等程度增大、平衡不移动，因此时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压，B正确； C．升高温度时，正反应速率增大程度大于逆反应速率，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，C错误； D．根据“先拐先平数值大”，同温下，压强越大C%越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，D错误； 故选B。 14. 在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 适当升高温度，该反应的平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．平衡常数表达式中H2O的浓度作为溶剂不参与，正确表达式应为，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，浓度变化不影响K值，C错误； D．ΔH>0为吸热反应，升温使平衡正向移动，K值增大，D正确； 故选D。 15. 下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的个数是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②反应体系的颜色不再变化； ③百分含量：；④反应速率：； ⑤；⑥； ⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变； ⑨断开2 mol H-I的同时断开1 mol H-H。 A. 3 B. 4 C. 6 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】①平衡时单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，速率比例应为1:2，①错误； ②I2为有色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，②正确； ③w(HI)=w(I2)仅为瞬时关系，无法说明平衡，③错误； ④速率关系未体现正逆方向且比例错误，④错误； ⑤浓度比为2:1:1可能出现在非平衡状态，⑤错误； ⑥v分解(HI)=v生成(HI)表明正逆速率相等，⑥正确； ⑦总物质的量和总质量均不变，平均相对分子质量始终不变，⑦错误； ⑧若反应伴随热效应，温度不变说明热量变化停止，达到平衡，⑧正确； ⑨断开2mol H-I（正反应）与1mol H-H（逆反应）符合计量数关系，⑨正确。 综上，②⑥⑧⑨正确，故答案为B。 二、填空题（本题共4大题，共55分。） 16. Ⅰ、完成下列问题。 （1）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH为______。 ③滴定开始前，三种溶液(的NaOH溶液，盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的最大的溶液是______(写出试剂名称)。 ④上述用的NaOH溶滴定的盐酸，下列操作不正确的是______。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： （2）该滴定实验应选用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （3）滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)。 （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。 （5）判断达到滴定终点的依据是______。 （6）下列操作中可能使测定结果偏高的是______(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. 3 ③. 0.1 mol⋅L−1醋酸溶液 ④. BC （2）酸 （3）否 （4）26.10 （5）加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 （6）AC 【解析】 【分析】本实验为通过酸性高锰酸钾滴定无色H2C2O4溶液的过程，高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，高锰酸钾多次量取，取平均值，最后计算H2C2O4的浓度，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②室温时，若0.1 mol⋅L−1的醋酸的电离度为1%，则电离的醋酸的浓度为：0.1 mol⋅L−1×1%=0.001 mol⋅L−1，根据电离方程式：可知，电离出的氢离子浓度为0.001 mol⋅L−1，则醋酸溶液的pH为：； ③滴定开始前，三种溶液(0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液、0.1 mol⋅L−1盐酸和0.1 mol⋅L−1醋酸溶液)的浓度相等，0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液、0.1 mol⋅L−1盐酸中，水电离出的氢离子浓度相等；0.1 mol⋅L−1盐酸和0.1 mol⋅L−1醋酸溶液中，醋酸溶液中氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较小，则三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液； ④A．滴定管在使用前用待装液润洗，则用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，操作正确，A正确； B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液，导致待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，则浓度偏高，操作错误，B错误； C．滴定时，两眼应注视锥形瓶中颜色变化情况，操作错误，C错误； D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，准确读数，操作正确，D正确； 故选BC； 【小问2详解】 高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故应选用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液； 【小问3详解】 高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：否； 【小问4详解】 滴定管的起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10mL，故本次滴定所消耗标准液的体积为26.10 mL； 【小问5详解】 加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； 【小问6详解】 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，消耗KMnO4标准液的体积偏多，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果没有影响，B不符合题意； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，会导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗KMnO4标准液的体积偏少，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 17. Ⅰ．完成下列问题 （1）已知在时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为____________； Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （2）该反应的化学平衡常数表达式为______。 （3）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中不变 C. D. （5）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。 （6）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是_________________________。 【答案】（1） （2） （3）吸热 （4）BC （5）830 （6） ①. a ②. 该反应的，反应属于放热反应，平衡常数K随温度的升高而降低 【解析】 【小问1详解】 后一个反应是前一个反应的逆反应，逆反应的平衡常数等于原反应平衡常数的倒数，因此； 【小问2详解】 根据各物质的化学计量数，平衡常数表达式为； 【小问3详解】 由表中数据可知，温度升高时平衡常数增大，说明升高温度使平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应； 【小问4详解】 A．反应前后气体总物质的量不变，在恒温恒容条件下容器内压强始终不随反应进程改变，压强不变不能说明达到平衡，A错误； B．CO是生成物之一，其浓度不再随时间变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．H2和H2O的化学计量数相同，H2的正反应速率等于H2O的逆反应速率，说明正、逆反应速率相等，C正确； D．平衡时各物质浓度保持不变，但CO2与CO的平衡浓度不一定相等，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 将给定的平衡浓度关系代入平衡常数表达式，得。由表中数据可知，此时温度为830 ℃； 【小问6详解】 该反应的，正反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，因此应选择随温度升高而下降的曲线a。 18. 汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生如下反应：，将、转化为无毒气体。 （1）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率______，平衡时的转化率为______。 （2）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______(填字母，下同) a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择更高效的催化剂 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为______，对比实验目的是____________________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅲ，预测可以得出的结论是__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 90% （2）ad （3） ①. ②. 验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 ③. 相同条件下，温度越高，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 前2 s内，。由反应计量关系可知，NO与CO₂的化学计量数相同，故，因此。平衡时NO的浓度为，其转化率为； 【小问2详解】 a．适当升高温度，反应速率常数增大，反应速率增大，a正确； b．将生成的CO₂和N₂分离出去会减小逆反应速率；反应物浓度和温度未改变，正反应速率不增大，b错误； c．恒容时充入氦气，各反应物的浓度不变，反应速率不变，c错误； d．选择更高效的催化剂可降低反应的活化能，使反应速率增大，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 对比实验Ⅰ、Ⅱ时，只应改变催化剂的比表面积，因此实验Ⅱ的温度及NO、CO初始浓度均应与实验Ⅰ相同，实验Ⅱ的温度为；对比目的是验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律。实验Ⅰ、Ⅲ中反应物初始浓度和催化剂比表面积相同，只有温度不同，因此可得出相同条件下温度越高，反应速率越快。 19. 已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）下列事实中能证明是弱电解质的是__________（填编号）。 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②等等体积的盐酸、溶液消耗等浓度溶液的用量：溶液多 ③等浓度等体积的盐酸、溶液与铁粉反应的起始速率：溶液慢 ④的溶液稀释至100倍， ⑤恰好与溶液完全反应 （2）写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________ A． B． C． D． E． （4）在水溶液中会发生自偶电离：该反应的平衡常数是__________（保留两位有效数字）。 （5）水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如图所示。 已知：时，，（正），（逆）。 ①__________（填“大于”或“小于”） ②时，的平衡常数__________（保留2位有效数字）。 ③时，的溶液的__________。 【答案】（1）②③④ （2） （3）BD （4） （5） ①. 小于 ②. ③. 11.2 【解析】 【分析】水的电离吸热，温度越高，越大；弱电解质指在水溶液里只能部分电离的电解质，常见弱电解质有弱酸、弱碱； 【小问1详解】 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明离子浓度低，如果是极稀的强电解质溶液，灯泡也暗，不能证明是弱电解质，①错误； ②等等体积的盐酸、溶液消耗等浓度溶液的用量，溶液多，说明醋酸的物质的量更大，相同的情况下，醋酸没有完全电离，能证明是弱电解质，②正确； ③等浓度等体积的盐酸、溶液与铁粉反应的起始速率：溶液慢，说明醋酸中氢离子浓度更小，部分电离，能证明是弱电解质，③正确； ④的溶液稀释至100倍，，如果是强酸，稀释100倍，，说明稀释过程中醋酸继续电离，能证明是弱电解质，④正确； ⑤恰好与溶液完全反应，仅能说明为一元酸，无法证明其电离程度，不能证明是弱电解质，⑤错误； 故答案选②③④。 【小问2详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：，根据强酸制弱酸的规律，向溶液中通入少量二氧化碳时，反应只会生成，不会生成，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 溶液加水稀释，，平衡正向移动，稀释体积增大占主导，减小，减小，只与温度有关，保持不变； A．减小，A错误； B． ，减小，因此 增大，B 正确； C． ，只与温度有关，因此 不变，C错误； D．，减小， 增大，D 正确； E．只与温度有关，平衡移动不改变其大小， E错误； 故答案选BD。 【小问4详解】 该反应的平衡常数是 【小问5详解】 ①水的电离吸热，温度越高，越大，纯水中越小，因此<； ②时，的平衡常数； ③时，的溶液，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁兴城市第二高级中学2026-2027学年10月阶段测试 高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 2. 在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X，②X→C。达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 4. 在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，促进电离，的电离程度增大 B. 若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C. 加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D. 温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 5. 反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于 A. 10 B. 2.5 C. 0.1 D. 5 6. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 已知呈红棕色，向溶液中通入，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成与氧化还原相比，速率更快但平衡常数更小 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 等体积、等物质的量浓度的溶液分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 7. 生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 升高反应温度，平衡常数增大 C. 增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 8. 下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 减小的浓度 D. 加入催化剂 9. CO和H在某催化剂作用下合成CHOH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. CO和合成的反应可在较低温度下自发进行 B. 该历程中的决速步骤为 C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D. 由图可知，该催化剂吸附是一个放热过程 10. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B. 平衡时Y的体积分数为45% C. 平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D. 3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 13. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙：ΔH <0 D. 图丁：m+n<p 14. 在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 适当升高温度，该反应的平衡常数增大 15. 下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的个数是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②反应体系的颜色不再变化； ③百分含量：；④反应速率：； ⑤；⑥； ⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变； ⑨断开2 mol H-I的同时断开1 mol H-H。 A. 3 B. 4 C. 6 D. 7 二、填空题（本题共4大题，共55分。） 16. Ⅰ、完成下列问题。 （1）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH为______。 ③滴定开始前，三种溶液(的NaOH溶液，盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的最大的溶液是______(写出试剂名称)。 ④上述用的NaOH溶滴定的盐酸，下列操作不正确的是______。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： （2）该滴定实验应选用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （3）滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)。 （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。 （5）判断达到滴定终点的依据是______。 （6）下列操作中可能使测定结果偏高的是______(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 17. Ⅰ．完成下列问题 （1）已知在时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为____________； Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （2）该反应的化学平衡常数表达式为______。 （3）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中不变 C. D. （5）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。 （6）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是_________________________。 18. 汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生如下反应：，将、转化为无毒气体。 （1）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率______，平衡时的转化率为______。 （2）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______(填字母，下同) a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择更高效的催化剂 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为______，对比实验目的是____________________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅲ，预测可以得出的结论是__________________________________。 19. 已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）下列事实中能证明是弱电解质的是__________（填编号）。 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②等等体积的盐酸、溶液消耗等浓度溶液的用量：溶液多 ③等浓度等体积的盐酸、溶液与铁粉反应的起始速率：溶液慢 ④的溶液稀释至100倍， ⑤恰好与溶液完全反应 （2）写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________ A． B． C． D． E． （4）在水溶液中会发生自偶电离：该反应的平衡常数是__________（保留两位有效数字）。 （5）水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如图所示。 已知：时，，（正），（逆）。 ①__________（填“大于”或“小于”） ②时，的平衡常数__________（保留2位有效数字）。 ③时，的溶液的__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $