江苏淮安市淮阴师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期十月月考 化学试卷

2026—2027学年第一学期高三调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Mg-24 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．冠醚（12-冠-4）属于 A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 2．二氯化硫（SCl2）是一种红棕色液体，与反应可生成、和。下列说法正确的是 A．的空间构型为直线形 B．为极性键构成的非极性分子 C．分子的球棍模型为 D．的电子式为 3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置除去中含有的少量 B．用图2所示装置蒸干饱和溶液制备晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的气体 D．用图4所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 4．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域作出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮（）。下列关于元素、、、的说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．气态分子热稳定性： D．基态原子的核外未成对电子数最少 阅读下列材料，完成5~7题。 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、等产品；可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb）导电性能好，在电池行业有独特应用。 5．下列说法正确的是 A．中心原子轨道杂化方式为 B．中共价键键角是 C．砷化镓化学式为 D．与足量溶液反应可生成 6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．氨与水分子之间形成氢键，极易溶于水 B．易挥发，用于防治害虫 C．次磷酸是无色液体，可用作强还原剂 D．砷化镓硬度大，可用作半导体材料 7．新型—电池充电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时电极为负极 B．充电时电能转化为化学能 C．放电时理论上每生成转移 D．充电时电极的电极反应式为： 8．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： B．利用铁粉从中获取的离子方程式： C．工业制硫酸涉及的物质转化： D．实验室制溴苯涉及的物质转化：， 9．、、存在如下转换关系，下列有关、、的说法正确的是 A．中所有原子可能共平面 B．与加成反应后的产物中不含手性碳原子 C．的分子式为 D．可用溶液鉴别与 10．净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以表示）废水中加入，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②中变价元素共有2种 B．还原性： C．理论上可处理含的废水 D．增加的用量，可将转化为 11．实验室制备：将按一定物质的量之比混合的溶液和溶液加入到三颈烧瓶中（装置如图1所示，其中夹持仪器已省略），通入，充分反应后过滤，得。的产率随和的物质的量之比变化如图2所示。已知：是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生。下列说法不正确的是 A．装置a中每生成，理论上至少需要通入标准状况下 B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C．装置c中的液体可以是浓溶液，吸收尾气 D．当大于1.6时，产率减小的原因是部分转化为 12．室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：，，。 下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中： C．“沉镍”后的滤液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 13．在5.0 MPa下，将与在催化剂作用下发生如下两个反应： ① ② 平衡时和的选择性及的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．曲线a代表的选择性随温度的变化曲线 C．250℃时测得体系中共有，则氢气的平衡转化率为12.5% D．250℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）以赤泥熔炼渣（主要成分为、、，少量）为原料分离稀土元素钪（Sc）的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油，不能被萃取剂萃取。 ②氧化性。 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。 （2）“酸浸”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）浸渣的主要成分为 ▲ 。 （4）“反萃取”的目的是分离和元素，向“萃取液”中加入，、、的沉淀率随的变化如图。 为了实现和元素的最佳分离，加入试剂的目的是 ▲ ，应调节的最佳为 ▲ 。 （5）已知：，，，“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数 ▲ 。（用含a、b、c的代数式表示） （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数（分配系数）；萃取率。萃取的过程中，若元素的分配系数，取含钪的溶液，一次性加入萃取剂，则的萃取率为多少?请写出计算过程。（结果保留到小数点后一位） 15．（15分）化合物G是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下： （1）A→B反应需经历A→X→B的过程。 ①A→B实现了 ▲ 到 ▲ 的转化（填官能团名称）。 ②若X的分子式为，则的反应类型为 ▲ 。 （2）研究表明也存在顺反异构体，写出其反式结构的结构简式： ▲ 。 （3）B的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 ▲ 。 Ⅰ．能与溶液发生反应生成，能与溶液发生显色反应； Ⅱ．分子中核磁共振氢谱峰有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶6。 （4）已知：。写出以、和为原料合成的合成路线流程图 ▲ （无机试剂及有机溶剂任用，合成路线示例见题干）。 16．（15分）MgSO3浆液烟气脱硫和产物再利用是环境保护重要课题之一。 （1）MgSO3浆液脱除含硫烟气中的一种工艺流程如下图所示： ①“脱硫”后所得溶液中主要溶质为 ▲ 。 ②检验“再生”后的是否被氧化的实验方法是 ▲ 。 ③“再生”时加入少量，加入少量的作用是 ▲ 。 ④初始浆液的约为9，随着烟气的通入，溶液中硫镁比[]及溶液的变化如图16-1所示，时溶液中硫镁比增大，用化学方程式表示的原因 ▲ 。 （2）制取晶体。在图16-2所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应，浆料与溶液的加料方式是 ▲ ，补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量，的溶液中， ▲ 。【已知、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150℃~170℃下干燥得到，实验中需要使用粉末。】 17．（15分）、可与发生碳酸化反应，实现固碳与固废协同利用。 方法一：干法碳酸化 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）恒温恒容条件下，下列操作能使反应Ⅰ平衡正向移动、提高平衡转化率的是 ▲ （填标号）。 A．升高反应体系温度 B．再加入少量固体 C．持续通入二氧化碳 D．通入稀有气体，增大容器总压 （2）反应温度超过500℃后，会大量分解释放，而可稳定固碳，可能的原因：①从能量角度：碳酸钙分解比碳酸镁分解需要更多的能量，所以碳酸钙固碳稳定性更好；②从产物结构角度： ▲ 。 （3）图17-1为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中不能稳定存在的状态点有 ▲ （填标号）。 方法二：湿法分步碳酸化 ① ② ③ ④ （4）湿法碳酸化效率远高于干法碳酸化，从化学反应速率角度解释水的作用： ▲ 。 （5）工业上采用真空铝热还原法制备金属钙，其主要方法为：用真空泵将盛有Al和CaO的反应装置抽成真空，1050-1200℃下反应，并用真空泵将产生的Ca蒸气抽至冷凝带，同时生成。该反应的化学方程式为 ▲ ，使用真空泵的目的为 ▲ 。 （6）研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图17-2装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出装置中阳极的电极反应方程式： ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C D A B A C A D C A B C 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14．（15分） （1）（2分） （2）（2分） （3）、（2分，写对1个给1分） （4）将还原为（2分） 2（2分） （5）（2分） （6）解：水相体积为0.1 L，有机相体积为， 萃取率，，，（1分） 由，可得：。（2分）（共3分） 15．（15分） （1）①醛基（1分） 醚键（1分） ②加成反应（2分） （2）（3分） （3）或（3分） （4）（5分） 16．（15分） （1）①（2分） ②取少量固体溶解在过量的盐酸中，在上层清液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成（2分） ③防止被氧化（2分） ④（2分） （2）加料方式：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加溶液（3分） 评分细则：两个得分点：试剂的滴加顺序是溶液加到浆料中，顺序正确得2分；试剂的滴加速度：缓慢滴加表达出来得1分。滴液漏斗和三颈烧瓶这两个实验仪器不写，不扣分。实验仪器错写成烧杯，得0分。 实验方案设计：分批加入少量MgO粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶液pH大于5，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤，所得晶体在150℃到170℃干燥。（4分） 评分细则：按逻辑分层给分。 分批加入少量MgO粉末，得1分；第一步不加MgO粉末，得0分，后面步骤不看；不写“分批加入少量”或者写成“加入过量或足量”，这1分不得，后面步骤继续看。 至用pH试纸测得溶液pH大于5，过滤，得1分；不写出“pH大于5”或者“过滤”，不得分，后面步骤都不看。 将滤液蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤，得1分；写成加热浓缩也可以；若写成“趁热过滤”或未写“过滤”不得分。所得晶体在150℃到170℃干燥，得1分；必须出现温度范围。 17．（16分）（1）C（2分） （2）镁离子半径小于钙离子，氧化镁晶格能大于氧化钙，镁离子更易与氧离子结合，故碳酸镁更易分解（3分） （3）b（2分） （4）水参与反应改变了反应历程，生成可电离的氢氧化物中间产物，使反应在液相中进行，既降低了反应的活化能，又增大了反应物接触面积，从而加快反应速率（3分） （5）（2分） 防止和被氧化；有利于转化成蒸气从体系中移出（2分） （6）（写也给分）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $