精品解析：江苏省苏州市常熟市2026-2027学年上学期高三阶段性抽测一 化学试卷

高三阶段性抽测一 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列说法正确的是 A. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 B. “复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C. “中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于金属材料 D. “神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 2. 已知黑火药爆炸反应为：，下列说法正确的是 A. 中子数为9的氮原子可表示为： B. 的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 的空间构型为平面三角形 3. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气中的并防倒吸 4. 7N、15P、33As、51Sb是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(N)>r(P) B. 第一电离能：I1(N)>I1(P) C. 酸性：H3PO4>HNO3 D. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 阅读下列材料，完成下列小题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与形成的分子呈直线形，与其他卤素形成的卤素互化物(如、)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氟矿石有萤石()、冰晶石()等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水溶液(含和等离子)制取。 5. 下列说法正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. ClF与互为同素异形体 C. 和中氮元素均为+3价 D. 是极性分子 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 与水反应的离子方程式： B. 制时阳极反应式： C. ClF与水反应的化学方程式： D. 萤石与浓硫酸共热制取： 7. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥HF气体 C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D. HF分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 8. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 9. 药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下(已知Ph-为)，下列说法正确的是 A. M分子中杂化的碳原子数为6 B. M与P均能与溶液反应 C. N和P相比N更易被氧化 D. 与足量加成的产物有5个手性碳原子 10. 探究含铬化合物的转化，实验如下。已知是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是 A. ①中主要以形式存在 B. ②中溶液呈绿色，说明有强氧化性 C. ②、③中均有生成 D. 上述实验可证明氧化性强于 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 B 向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 C 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是溶液 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A. A B. B C. C D. D 12. 一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 和均含有极性键，都是极性分子 B. 反应过程中Co的化合价保持不变 C. 该制备反应的原子利用率为100% D. 用替换，反应生成 13. 镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含、)中提取镓并制备的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “碱浸”时发生反应 B. 滤渣的主要成分为 C. “电解”中金属在阴极析出 D. 制备的反应中，作氧化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 有机物F是合成药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如下： （1）B分子中碳原子杂化方式为__________。B与C相比，水溶性更好的是__________。 （2）反应D→E的反应类型为__________， （3）E→F中有副产物()生成，其结构简式为__________。 （4）W是组成比F少“”的有机物。写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体的结构简式__________。 ①能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）不对称烯烃与加成，当有过氧化物存在时，氢通常加在含氢较少的双键碳原子上。补充完整以和为原料制备化合物的合成路线流程图(题中有机试剂可选用，其它无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 _____________________________。 15. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备及的工艺流程如下： 已知：①氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似，遇强碱会形成以为中心的八面体形的配离子。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比()，如，的萃取率=。 （1）“洗涤”时，加入的目的是__________。 （2）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解，写出反应产物的化学式：__________。 （3）某工厂取含的废酸，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为__________(保留一位小数)。若要提高萃取率，可采取的措施有__________(写两条)。 （4）已知转化过程中将还原，从而将钛元素转化为，写出“沉钛”过程中的离子反应方程式__________。 16. 工业废水中过量的需经脱除后排放。 （1）离子交换法脱氯。(晶胞结构如图-1所示)具有层状结构可用于交换脱除。脱氯时，进入层间与进行离子交换从而被去除。 ①根据晶胞结构，__________。 ②结构中由2增大到4，单位体积的材料去除的量__________(选填“增大”或“减小”，假设晶胞的形状不变)。 （2）脱氯。利用循环脱除废水中的流程如下： 已知：碱性条件下稳定，酸性条件下有强氧化性，且酸性越强氧化性越强。 ①脱除装置中每投入理论上可脱除的物质的量为__________。 ②其他条件不变，体系中去除率及气体中体积分数随溶液中硫酸浓度变化如图-2所示。硫酸浓度在区间内，随硫酸浓度的升高，去除率上升、体积分数下降的原因可能是__________。 ③再生装置中，将再生为的化学方程式为__________。 （3）含量测定。取含氯废水，加入过量的溶液。滴加溶液作指示剂，用的溶液滴定剩余(反应)。平行滴定3次，平均消耗溶液。计算该废水样品中的浓度__________(以为单位，写出计算过程)。 17. 实验室用含磷尾矿[主要含、的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备，实验装置如题图-1所示： （1）进气时通过调节阀门控制、、的流速。 ①缓冲罐的作用是__________。 ②在足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是__________。 （2）湿法脱硫时发生反应。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是__________。 ②生成的能将转化为、与，该反应的化学方程式为__________。 （3）悬浊液中生成的过程如图-2所示，烟气中浓度对浸出液中含量的影响如图-3所示。浓度大于时，随着浓度增大，含量变化的原因是__________。 （4）浸出液经除杂处理后得到溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备，请补充实验方案：称取一定量铁粉，__________过滤、洗涤，固体干燥得。[已知：、均难溶于水；反应终点时，的产率最高。实验中还须使用的试剂：的溶液、溶液、氨水。] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三阶段性抽测一 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列说法正确的是 A. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 B. “复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C. “中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于金属材料 D. “神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．光电智能计算芯片的主要材料为单质，是光导纤维的主要原料，A错误； B．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃类，B错误； C．钢铁是铁碳合金，合金属于金属材料，C正确； D．氮化硼属于共价晶体（原子晶体），硬度大、熔点高，不属于分子晶体，D错误； 故选C。 2. 已知黑火药爆炸反应为：，下列说法正确的是 A. 中子数为9的氮原子可表示为： B. 的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 的空间构型为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为9时质量数为，应表示为，A错误； B．的核电荷数为16，结构示意图中核内质子数应为+16，题给示意图质子数为18，B错误； C．中每个原子最外层有1对孤电子对，电子式应为，题给电子式缺少孤电子对，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间构型为平面三角形，D正确； 故选D。 3. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气中的并防倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，在试管口又会重新化合生成，不能制取，故A错误； B．是酸性干燥剂，能与反应，不能用干燥，故B错误； C．与反应，N元素化合价升高，体现的还原性，故C正确； D．苯的密度比水小，在上层，不能隔绝与水的接触，不能防倒吸，故D错误； 故选C。 4. 7N、15P、33As、51Sb是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(N)>r(P) B. 第一电离能：I1(N)>I1(P) C. 酸性：H3PO4>HNO3 D. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一主族，从上到下，电子层数增多，半径逐渐增大，故A错误； B．同一主族，从上到下，金属性增强，第一电离能逐渐减小，故B正确； C．同一主族，从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱：H3PO4＜HNO3，故C错误； D．ⅤA族元素单质中，N、P、As的单质晶体类型相同，都为分子晶体，但Sb为金属，其晶体为金属晶体，故D错误； 答案选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与形成的分子呈直线形，与其他卤素形成的卤素互化物(如、)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氟矿石有萤石()、冰晶石()等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水溶液(含和等离子)制取。 5. 下列说法正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. ClF与互为同素异形体 C. 和中氮元素均为+3价 D. 是极性分子 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 与水反应的离子方程式： B. 制时阳极反应式： C. ClF与水反应的化学方程式： D. 萤石与浓硫酸共热制取： 7. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥HF气体 C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D. HF分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 【答案】5. A 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．结构式为，氮氮双键不能自由旋转，两个可位于双键同侧或异侧，存在顺反异构现象，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．中为价，根据化合价代数和为0，为价，C错误； D．为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．与水反应生成和，是弱酸，离子方程式中不能拆写，正确离子方程式为，A错误； B．电解制时，阳极发生失电子的氧化反应，该反应式为得电子的还原反应，属于阴极反应，正确的电极反应为：，B错误； C．没有正化合价，中为价、为价，与水反应生成和，不存在，正确的化学方程式为：，C错误； D．萤石与浓硫酸共热生成硫酸钙和易挥发的，反应方程式书写正确，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．具有强氧化性，能够支持可燃物燃烧，可用作火箭助燃剂，结构性质用途对应关系成立，A正确； B．浓硫酸干燥是利用其吸水性，与脱水性无关，B错误； C．冰晶石用作电解铝助熔剂是因为可以降低的熔融温度，与溶解性无关，C错误； D．热稳定性高于是因为键键能大于键，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，D错误； 故选A。 8. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（钠箔）作电解池阴极，连接电源负极；原电池的正极（多壁碳纳米管）作电解池阳极，连接电源正极，故电源电极a为正极。电解池中阳离子（Na⁺）向阴极（钠箔电极）移动，A正确； B．充电时阳极发生氧化反应，为放电时正极反应的逆过程。放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，故阳极反应式为2Na₂CO₃ + C - 4e⁻ = 3CO₂↑ + 4Na⁺，B正确； C．放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，转移4mol e⁻时，正极生成2 mol Na₂CO₃和1 mol C，增重质量为2×106 g + 12 g = 224 g。则转移0.4 mol e⁻时，增重224 g×=22.4 g，而非13.2 g，C错误； D．多壁碳纳米管表面积大，吸附能力强，可增强对CO₂的吸附以促进反应，D正确； 故选C。 9. 药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下(已知Ph-为)，下列说法正确的是 A. M分子中杂化的碳原子数为6 B. M与P均能与溶液反应 C. N和P相比N更易被氧化 D. 与足量加成的产物有5个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中苯环有6个杂化的碳原子，五元环上的羰基碳也是杂化，共7个杂化的碳原子，A错误； B．M含酚羟基，能与反应；P中无酚羟基、羧基等酸性基团，不能与反应，B错误； C．N含酮羰基，常规条件下难被氧化；P含仲醇羟基，易被氧化为酮，因此P更易被氧化，C错误； D．N与足量加成后，苯环还原为环己烷、羰基还原为醇羟基，此时的结构简式为：，产物中手性碳原子分别为：，共5个，D正确； 故选D。 10. 探究含铬化合物的转化，实验如下。已知是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是 A. ①中主要以形式存在 B. ②中溶液呈绿色，说明有强氧化性 C. ②、③中均有生成 D. 上述实验可证明氧化性强于 【答案】D 【解析】 【分析】黄色K2CrO4加足量硫酸，平衡右移，得到橙色含的溶液①；再加H2O2，酸性下氧化H2O2，生成Cr3+并放出O2（试管②，冒气泡）；再加足量KOH，Cr3+先生成Cr(OH)3，再溶于强碱得到亮绿色（试管③）；继续加H2O2，碱性环境中H2O2把氧化回黄色。 【详解】A．溶液中存在平衡，加入足量后浓度增大，平衡正向移动，主要以形式存在，A错误； B．②中溶液呈绿色说明被还原为，元素化合价降低得电子，中元素化合价升高失电子被氧化，体现还原性，B错误； C．②中反应生成，③中加入足量溶液，最终转化为亮绿色的，无存在，C错误； D．③中加入后溶液变黄，说明被氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性强于，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 B 向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 C 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是溶液 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下溶液中的也可将氧化为，无法证明白色沉淀的生成是的氧化作用导致，A错误； B．溶液中黄色的反应后变为浅绿色的，说明被还原，维生素C作为还原剂参与反应，具有还原性，B正确； C．焰色呈黄色仅能证明溶液中含有，单一溶质的碱性溶液还可能为等，无法唯一确定为溶液，C错误； D．具有还原性，会被氧化为，实际起催化作用的是，且未验证反应前后质量和化学性质不变，不能得出催化分解的结论，D错误； 故选B。 12. 一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 和均含有极性键，都是极性分子 B. 反应过程中Co的化合价保持不变 C. 该制备反应的原子利用率为100% D. 用替换，反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的分子结构为结构对称的直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．由图可知，反应历程中存在电子转移，钴元素在反应过程中存在电子的得失，化合价会发生变化，B错误； C．由图可知，该反应为环氧乙烷和二氧化碳的加成反应生成，所以制备反应的原子利用率为100%，C正确； D．由图可知，与二氧化碳发生加成反应生成，D错误； 故选C。 13. 镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含、)中提取镓并制备的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “碱浸”时发生反应 B. 滤渣的主要成分为 C. “电解”中金属在阴极析出 D. 制备的反应中，作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与同主族，化学性质相似，可与反应生成，类推可知与的反应为，A正确； B．为碱性氧化物，不与溶液反应，因此碱浸后滤渣的主要成分为，不是，B错误； C．滤液中元素为价，电解时含的阳离子/配离子在阴极得电子发生还原反应，因此金属在阴极析出，C正确； D．制备的反应中，元素化合价从升高到，作还原剂，中元素化合价从降低为（生成），因此作氧化剂，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 有机物F是合成药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如下： （1）B分子中碳原子杂化方式为__________。B与C相比，水溶性更好的是__________。 （2）反应D→E的反应类型为__________， （3）E→F中有副产物()生成，其结构简式为__________。 （4）W是组成比F少“”的有机物。写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体的结构简式__________。 ①能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）不对称烯烃与加成，当有过氧化物存在时，氢通常加在含氢较少的双键碳原子上。补充完整以和为原料制备化合物的合成路线流程图(题中有机试剂可选用，其它无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 _____________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. B （2）取代反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【小问1详解】 B分子中苯环上的碳原子杂化方式为杂化；饱和烷基碳为杂化； B的水溶性更好的原因是B含有羟基，可以和水分子形成氢键；C是烯烃，没有羟基，只有疏水的烃基，几乎不能和水形成氢键； 【小问2详解】 观察反应D→E可发现，D中是，E中是，因此为取代反应； 【小问3详解】 E→F的反应条件为，可以将两个酯键还原为得到F；根据副产物的分子式，可以发现另一个酯基仍保留，因此副产物的结构式为 ； 【小问4详解】 ①W能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应，则证明W有酚羟基，能发生银镜反应则证明含有-CHO；②分子中有4种不同化学环境的氢，证明W的对称性很高，W含有5个不饱和度，因此含有苯环结构，此外还含有两个，因此W的结构为或 ； 【小问5详解】 利用逆反应分析方法，根据题中的已知反应B到E是反应为，因为可以由在和的反应条件下生成，类似的观察已知反应C到F，可知可以由在NBS，AIBN的加热条件下生成，可以基于通过加成反应生成，因此合成路线为  。 15. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备及的工艺流程如下： 已知：①氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似，遇强碱会形成以为中心的八面体形的配离子。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比()，如，的萃取率=。 （1）“洗涤”时，加入的目的是__________。 （2）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解，写出反应产物的化学式：__________。 （3）某工厂取含的废酸，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为__________(保留一位小数)。若要提高萃取率，可采取的措施有__________(写两条)。 （4）已知转化过程中将还原，从而将钛元素转化为，写出“沉钛”过程中的离子反应方程式__________。 【答案】（1）提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 （2） （3） ①. 83.3% ②. 增加有机相体积、反复多次萃取(增加萃取次数)、提高分配比D(如更换萃取剂或调节) （4） 【解析】 【分析】钛白酸性废水(含TiO2+、Fe3+、Sc3+)加入有机萃取剂，有机层含有：TiO2+、Fe3+、Sc3+，用稀硫酸和H2O2洗涤，TiO2+转化为[TiO(H2O2)]2+进入水相中，经过亚硫酸钠转化，用热水沉钛得到TiO2·nH2O，加热分解得到TiO2；有机层再经过NaOH溶液反萃取，再过滤得到Sc(OH)3沉淀，滤渣用10%的盐酸溶解富集，进一步处理得到Sc。 【小问1详解】 H2O2作为配体，与Ti4+形成稳定的配离子[TiO(H2O2)]2+。该配离子易溶于水，使钛元素进入水层，从而实现与有机层的分离，故答案为：提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛； 【小问2详解】 Sc(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。Al(OH)3在过量强碱中会溶解生成[Al(OH)4]-，已知Sc3+易形成八面体的配离子，因此Sc3+的配位数为6，在过量强碱中溶解，生成六羟基合钪酸钠Na3[Sc(OH)6]，化学方程式为：Sc(OH)3+3NaOH=Na3［Sc(OH)6］，故答案为：； 【小问3详解】 萃取率。代入D=10，V水=1000L，V有机=500L，得E=； 从反应速率的影响因素考虑，提高萃取率的方法有：增加有机相体积、反复多次萃取（增加萃取次数）、提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)； 【小问4详解】 沉钛过程为TiO2+与水反应得到TiO2·nH2O沉淀，反应的离子方程式为：TiO2++(n+1)H2OTiO2·n H2O↓+2H+。 16. 工业废水中过量的需经脱除后排放。 （1）离子交换法脱氯。(晶胞结构如图-1所示)具有层状结构可用于交换脱除。脱氯时，进入层间与进行离子交换从而被去除。 ①根据晶胞结构，__________。 ②结构中由2增大到4，单位体积的材料去除的量__________(选填“增大”或“减小”，假设晶胞的形状不变)。 （2）脱氯。利用循环脱除废水中的流程如下： 已知：碱性条件下稳定，酸性条件下有强氧化性，且酸性越强氧化性越强。 ①脱除装置中每投入理论上可脱除的物质的量为__________。 ②其他条件不变，体系中去除率及气体中体积分数随溶液中硫酸浓度变化如图-2所示。硫酸浓度在区间内，随硫酸浓度的升高，去除率上升、体积分数下降的原因可能是__________。 ③再生装置中，将再生为的化学方程式为__________。 （3）含量测定。取含氯废水，加入过量的溶液。滴加溶液作指示剂，用的溶液滴定剩余(反应)。平行滴定3次，平均消耗溶液。计算该废水样品中的浓度__________(以为单位，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 减小 （2） ①. ②. 随硫酸浓度升高，溶液酸性增强，氧化性增强，反应速率加快，去除率上升；同时氧化性增强将氧化为更高价态的化合物，使体积分数下降 ③. （3）1.775g/L 【解析】 【小问1详解】 ①类水滑石属于层状双金属氢氧化物，层板是金属氢氧化物，带正电；层间是,层板的正电荷来自金属离子，层板骨架通式特点：金属总数固定为3个，水滑石层板中，每个金属对应2个，3个金属，所以； ②，同样金属总物质的量不变时，比例越高，整体层板正电荷越少。层间是用来平衡层板正电荷的：正电荷越少，层间数目越少，因此单位体积的材料去除的量减小； 【小问2详解】 已知：中Bi为+5价，产物中Bi为+3价，每个Bi原子得到； ①总反应为，理论上结合3mol，则理论上可脱除； ②随硫酸浓度升高，溶液酸性增强，氧化性增强，反应速率加快，去除率上升；同时氧化性增强将氧化为更高价态的化合物，使体积分数下降； ③再生装置中，将再生为，中Bi从+3价升高至+5价，中Cl从+1价降低至-1价，环境是过量的NaOH碱性体系，反应式为； 【小问3详解】 先加过量，与水样里完全沉淀，反应为，剩下多余的，用滴定，，,，Cl的摩尔质量M为35.5g/mol，因此，质量浓度。 17. 实验室用含磷尾矿[主要含、的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备，实验装置如题图-1所示： （1）进气时通过调节阀门控制、、的流速。 ①缓冲罐的作用是__________。 ②在足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是__________。 （2）湿法脱硫时发生反应。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是__________。 ②生成的能将转化为、与，该反应的化学方程式为__________。 （3）悬浊液中生成的过程如图-2所示，烟气中浓度对浸出液中含量的影响如图-3所示。浓度大于时，随着浓度增大，含量变化的原因是__________。 （4）浸出液经除杂处理后得到溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备，请补充实验方案：称取一定量铁粉，__________过滤、洗涤，固体干燥得。[已知：、均难溶于水；反应终点时，的产率最高。实验中还须使用的试剂：的溶液、溶液、氨水。] 【答案】（1） ①. 缓冲气流(或稳定气体流速)；将气体混合均匀 ②. 保持流速不变，适当开大阀门(或增大流速)，同等程度关小阀门(或减小流速) （2） ①. 温度升高，、在悬浊液中溶解量减少 ②. （3）浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 （4）置于烧杯中，加入稍过量的的溶液，加热并不断搅拌，充分反应至无固体残留；边搅拌边加入稍过量的溶液，充分反应；控制投料比，加入溶液；边搅拌边滴加30%氨水并调节溶液至2.5 【解析】 【小问1详解】 ①缓冲罐的作用是平衡气压，缓冲气流，将、、混合均匀； ②总流速不变、足量，增大浓度，可采取的实验操作是保持流速不变，适当开大阀门，同等程度关小阀门； 【小问2详解】 ①温度升高，、在悬浊液中溶解量减少； ②反应物为和，产物为、与，化学方程式为； 【小问3详解】 浓度大于时，随着浓度增大，生成的浓度过大；更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出； 【小问4详解】 实验方案的原理是利用把氧化成，控制溶液至2.5，与反应生成，并且还需要防止的生成，因此实验方案设计应该为置于烧杯中，加入稍过量的的溶液，加热并不断搅拌，充分反应至无固体残留；边搅拌边加入稍过量的溶液，充分反应；控制投料比，加入溶液；边搅拌边滴加30%氨水并调节溶液至2.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $