周周测12 第三章 铁 金属材料 第1节（周测）化学人教版必修第一册

周周测12 （范围：第三章 铁 金属材料 第1节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 D．若X用浓盐酸，则产物中所有硫酸盐均变为氯化物，且可能出现黄绿色气体1．下列转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 2．要除去 FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，下列方法可行的是 A．滴入适量稀盐酸 B．加入过量铁粉，充分反应后过滤 C．通入适量氯气 D．滴入过量 NaOH 溶液，过滤 3．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A．高炉炼铁时焦炭转化为CO作氧化剂 B．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C．用铁粉去除溶液中的 D．可用于治疗缺铁性贫血 4．下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②Na2O的稳定性比Na2O2强 ③氯气泄漏时，可以用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻撤退 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤ 5．下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A．、：分别加入水中 B．、：分别溶于稀硫酸中，再滴加溶液 C．溶液、溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D．溶液、溶液：分别通入气体 6．化学实验是科学探究的一种重要途径。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A B C D A．观察的焰色 B．验证铁粉与水蒸气的反应 C．除去中含有的 D．制备胶体 7．下列物质间的转化不能一步完成的是 A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 C．C→CO2→CaCO3→CaO D．H₂O→H2→HCl→HNO3 8．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应离子方程式为Fe2+ ++ H+→Fe3++Cr3++H2O，下列说法正确的是 A．是氧化剂，被氧化 B．每处理1个，转移6个电子 C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D．H+的化学计量数为16 9．小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是 A．物质B只能是Na2CO3 B．反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色 C．反应①是Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ D．图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨ 10．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液（含数滴溶液） 已知：被称作拟卤素，性质与相似。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明氯气溶于水显酸性 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 11．铁及其化合物在生产、生活中广泛应用。铁元素的价—类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A．可由和水蒸气高温反应制得 B．、、均可通过化合反应制备 C．为除去溶液中的，可向溶液中通入或者滴加溶液 D．高铁酸盐处理饮用水时，既可以杀菌消毒，也可吸附水中悬浮杂质 12．向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A．会发生反应： B．反应后溶液中一定有 C．若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有 D．反应后固体中可能出现有铁无铜 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 A．红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B．在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为： C．根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4 D．在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体的同时可能产生O2 14．为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．用炼铁时，反应温度应保持在 C．温度为时，发生反应： D．当完全转化为时，有被氧化 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（11分）现有下列物质：①铁粉  ②二氧化碳  ③澄清石灰水  ④氢氧化铁胶体  ⑤熔融的KCl  ⑥  ⑦溶液  ⑧NaOH溶液 (1)上述物质中属于电解质的是_________（填序号），写出⑥的电离方程式_________。 (2)向③中缓缓通入②的气体至过量，并测定溶液的导电性随时间的变化，下列曲线中最符合该变化的是_________（填字母序号）。 A．B．C． D． (3)当光束通过④时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称作_________，向④中逐滴滴加⑥的溶液，可观察到的实验现象为_________。 (4)对⑤进行焰色试验，用洁净的铂丝蘸取样品在酒精灯外焰上灼烧时，要透过_________，观察到火焰颜色呈现_________。 (5)实验室在配制⑦时，通常加入适量①，其原因是_________。 (6)某实验小组利用上述药品制备氢氧化亚铁，设计实验装置如图所示，为排除装置内的空气，应先_________（“打开”或“关闭”）止水夹。 16．（13分）已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水，其熔点为306℃，沸点为315℃。如图是制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。 请回答下列问题： (1)装置A为氯气的发生装置，其反应的化学方程式为____。 (2)装置C的作用是除去HCl，所盛试剂可以为____。 (3)装置D放置还原铁粉，则装置D发生反应的化学方程式为____。 (4)进行实验时应该____(填字母)，目的是____。 A．先点燃装置A的酒精灯　　B．先点燃装置D的酒精灯　　C．同时点燃装置A和D的酒精灯 (5)仪器F的名称为____，其所盛试剂可以为____，作用是____。 17．（12分）某工厂废水中含大量NaCl和少量的HCl、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案（其中每步加入试剂均过量）： (1)“试剂Ⅱ”为____________，与“试剂Ⅰ”反应的离子有____________。 (2)“红褐色沉淀”为____________，“”的作用是____________。 (3)“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为____________。 (4)“溶液B”与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为__________________。 18．（16分）某实验室小组以含铁污泥（主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： (1)下列说法正确的是______（填字母）。 A．酸浸时，发生的反应均为氧化还原反应 B．操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．医疗上，绿矾常用于治疗缺铁性贫血 (2)为检验滤液X中铁元素的存在，进行如下实验。 实验操作 现象 结论 取少量滤液X于试管中，滴加_______溶液 溶液变红 滤液X中既含有又含有 另取少量溶液于试管中，滴加少量滤液X __________ (3)路线Ⅰ中，氧化时加入溶液发生反应的离子方程式为___________，氧化时控制温度不超过60℃的原因是_________________________________________。 (4)路线Ⅱ中加入的试剂a为___________；操作②包括过滤、滤液浓缩、___________、过滤、洗涤、低温烘干。 (5)柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，其吸收效果比无机铁好。1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的数目为___________（用表示）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测12 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C C C C A A B C D C D D A 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（11分） (1) ⑤⑥ （1分） H2SO4=2H++SO（1分） (2)A（1分） (3) 丁达尔效应 （1分） 先产生红褐色沉淀，继续滴加H2SO4，沉淀溶解生成黄色溶液 (4) 蓝色钴玻璃（1分） 紫色（1分） (5)将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+ (6)打开（1分） 16．（13分） (1) (2)饱和食盐水（1分） (3) (4) A 排尽装置中的空气，防止加热时与反应 (5) 球形干燥管（1分） 碱石灰 （1分） 防止空气中的水蒸气进入装置E使吸水，同时吸收尾气氯气，防止污染空气 17． （12分） (1) 盐酸（或稀盐酸） 、、 (2) 将溶液中的全部氧化为 (3)溶液 (4) 18．（16分） (1)BC (2) KSCN或硫氰化钾 溶液紫色褪去 (3) 防止受热分解 (4) 铁粉 冷却结晶 (5) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测12 （范围：第三章 铁 金属材料 第1节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 D．若X用浓盐酸，则产物中所有硫酸盐均变为氯化物，且可能出现黄绿色气体1．下列转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与发生化合反应可直接生成，反应方程式为，能一步实现，A不符合题意； B．通入澄清石灰水可反应生成，反应方程式为，能一步实现，B不符合题意； C．在氧气中点燃生成的是，常温下缓慢氧化得到的是铁锈（主要成分为），无法通过一步反应直接得到纯净的，不能一步实现，C符合题意； D．在氧气中加热可直接生成，反应方程式为，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 2．要除去 FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，下列方法可行的是 A．滴入适量稀盐酸 B．加入过量铁粉，充分反应后过滤 C．通入适量氯气 D．滴入过量 NaOH 溶液，过滤 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与、均不发生反应，无法除去杂质，A错误； B．加入铁粉会发生反应，消耗待提纯的，同时生成更多杂质，B错误； C．通入适量氯气时发生反应，可将杂质转化为目标物，且不引入新杂质，C正确； D．与、均反应生成氢氧化物沉淀，会消耗待提纯的，同时引入新杂质，D错误； 故选C。 3．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A．高炉炼铁时焦炭转化为CO作氧化剂 B．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C．用铁粉去除溶液中的 D．可用于治疗缺铁性贫血 【答案】C 【详解】A．高炉炼铁时焦炭转化为，还原作还原剂，A错误； B．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，B错误； C．与反应生成，且不引入新杂质，C正确； D．治疗缺铁性贫血用的是，D错误； 故答案选C。 4．下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②Na2O的稳定性比Na2O2强 ③氯气泄漏时，可以用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻撤退 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤ 【答案】C 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色氧化钠，①错误； ②加热可与反应生成，说明稳定性更强，②错误； ③肥皂水呈碱性，可与氯气反应减少氯气吸入，因此氯气泄漏时，可以用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻撤退，③正确； ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的，④正确； ⑤钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，产生的是白雾，⑤错误； 符合题意的为③④，故答案选C。 5．下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A．、：分别加入水中 B．、：分别溶于稀硫酸中，再滴加溶液 C．溶液、溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D．溶液、溶液：分别通入气体 【答案】C 【详解】A．与水反应只生成，无气泡产生；与水反应生成和，有明显气泡，现象不同可以鉴别，A不符合题意； B．溶于稀硫酸生成，滴加溶液无明显现象；溶于稀硫酸生成，滴加溶液变为血红色，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．浓盐酸足量，溶液、溶液滴入时均立即发生反应生成气体，现象完全相同无法鉴别，C符合题意； D．溶液通入生成难溶的白色沉淀，溶液通入只生成可溶性的和，无沉淀产生，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故答案选C。 6．化学实验是科学探究的一种重要途径。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A B C D A．观察的焰色 B．验证铁粉与水蒸气的反应 C．除去中含有的 D．制备胶体 【答案】A 【详解】A．观察的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄色火焰的干扰，图示操作未使用蓝色钴玻璃，无法观察到钾的紫色焰色，A错误； B．湿棉花受热产生水蒸气，高温下水蒸气与还原铁粉反应生成，通入肥皂液产生气泡，点燃气泡可检验，可以验证铁粉与水蒸气的反应，B正确； C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置长进短出符合操作规范，可除去中的，C正确； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得胶体，图示操作符合制备要求，D正确； 故选A。 7．下列物质间的转化不能一步完成的是 A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 C．C→CO2→CaCO3→CaO D．H₂O→H2→HCl→HNO3 【答案】A 【详解】A．在潮湿环境下氧化可一步生成，但难溶于水，无法直接与水反应生成，与稀硫酸反应可一步生成，转化不能全部一步完成，A符合题意； B．与氧气加热可一步生成，与稀硫酸反应可一步生成，与可溶性碱（如）反应可一步生成，转化均可一步完成，B不符合题意； C．在足量氧气中燃烧可一步生成，通入澄清石灰水可一步生成，高温煅烧可一步生成，转化均可一步完成，C不符合题意； D．电解水可一步生成，在氯气中燃烧可一步生成，与硝酸银溶液反应可一步生成，转化均可一步完成，D不符合题意； 故选A。 8．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应离子方程式为Fe2+ ++ H+→Fe3++Cr3++H2O，下列说法正确的是 A．是氧化剂，被氧化 B．每处理1个，转移6个电子 C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D．H+的化学计量数为16 【答案】B 【详解】A．铬元素化合价由+6价降低到+3价，为氧化剂，被还原，A错误； B．中铬元素化合价由+6降低为+3，每处理1 个，转移6个电子，B正确； C．具有强氧化性，能氧化氯离子，不能用盐酸酸化，C错误； D．配平后的离子方程式为：，的化学计量数为14，D错误 故选B。 9．小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是 A．物质B只能是Na2CO3 B．反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色 C．反应①是Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ D．图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨ 【答案】C 【分析】A是生活中使用量最大的金属铁；B是能与稀硫酸、石灰水反应的盐。图中①为铁与稀硫酸的反应，④为二氧化碳与石灰水的反应，⑤为氧化铜与稀硫酸的反应，⑥、⑨为酸与碱的反应。 【详解】A．物质B为盐，能与稀硫酸、石灰水反应，除Na2CO3外还可以是K2CO3等，A错误； B．反应⑤为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，生成的CuSO4溶液呈蓝色，不是黄色，B错误； C．反应①为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，C正确； D．④为CO2与Ca(OH)2的反应，不属于中和反应，⑥、⑨属于中和反应，D错误； 故答案为C。 10．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液（含数滴溶液） 已知：被称作拟卤素，性质与相似。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明氯气溶于水显酸性 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【详解】A．与水反应生成和，电离出使溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，A正确； B．具有强氧化性，可将石蕊的有机色质永久漂白，褪色后即使加中和酸，也无法恢复紫色，B正确； C．将氧化为，与结合使溶液变红，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将氧化，溶液中依然存在，再滴入溶液，会和新加入的结合使溶液重新变红，D错误； 故选D。 11．铁及其化合物在生产、生活中广泛应用。铁元素的价—类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A．可由和水蒸气高温反应制得 B．、、均可通过化合反应制备 C．为除去溶液中的，可向溶液中通入或者滴加溶液 D．高铁酸盐处理饮用水时，既可以杀菌消毒，也可吸附水中悬浮杂质 【答案】C 【详解】A．与水蒸气高温下发生反应，可制得，A正确； B．与化合生成，与化合生成，、和化合生成，三者均可通过化合反应制备，B正确； C．通入氧化时，会引入新杂质，不能达到除杂目的，仅滴加可实现除杂，C错误； D．高铁酸盐中为价，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，D正确； 故选C。 12．向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A．会发生反应： B．反应后溶液中一定有 C．若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有 D．反应后固体中可能出现有铁无铜 【答案】D 【详解】A．还原性，优先和反应，对应离子方程式为，A正确； B．和、反应的产物均含，无论反应物用量如何，反应后溶液中一定有，B正确； C．若反应后固体有铜无铁，说明已完全反应，由于可与发生反应，因此有剩余时溶液中一定没有，C正确； D．还原性，优先与反应，若固体中有剩余，说明已被完全消耗，未参与反应，因此固体中一定同时存在，不可能出现有铁无铜的情况，D错误； 故选D。 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 A．红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B．在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为： C．根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4 D．在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体的同时可能产生O2 【答案】D 【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成，加入发生反应Ⅱ，在碱性条件下将铁离子氧化成，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾()，分离得到粗，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题； 【详解】A．红热铁屑与干燥反应时，无论铁是否过量，仅生成，A错误； B．反应Ⅱ在碱性环境下进行，离子方程式中不能生成，正确离子方程式为，B错误； C．根据流程中的信息可知，在饱和的KOH溶液中最终转化为，说明该条件下的溶解度：，C错误； D．高铁酸钾转化为胶体时，元素从+6价降为+3价得到电子，水中-2价的元素可能失去电子被氧化为，D正确； 故选D。 14．为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．用炼铁时，反应温度应保持在 C．温度为时，发生反应： D．当完全转化为时，有被氧化 【答案】A 【详解】A．48g 中元素总质量为，最终完全还原得到的质量等于元素质量，故，A正确； B．600∼700℃时固体产物为，炼铁需要得到单质，反应温度应不低于800℃，B错误； C．500℃时固体产物为，此时发生的是被还原为的反应，不是转化为的反应，C错误； D．物质的量为，发生反应，被氧化的物质的量为，质量为，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（11分）现有下列物质：①铁粉  ②二氧化碳  ③澄清石灰水  ④氢氧化铁胶体  ⑤熔融的KCl  ⑥  ⑦溶液  ⑧NaOH溶液 (1)上述物质中属于电解质的是_________（填序号），写出⑥的电离方程式_________。 (2)向③中缓缓通入②的气体至过量，并测定溶液的导电性随时间的变化，下列曲线中最符合该变化的是_________（填字母序号）。 A．B．C． D． (3)当光束通过④时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称作_________，向④中逐滴滴加⑥的溶液，可观察到的实验现象为_________。 (4)对⑤进行焰色试验，用洁净的铂丝蘸取样品在酒精灯外焰上灼烧时，要透过_________，观察到火焰颜色呈现_________。 (5)实验室在配制⑦时，通常加入适量①，其原因是_________。 (6)某实验小组利用上述药品制备氢氧化亚铁，设计实验装置如图所示，为排除装置内的空气，应先_________（“打开”或“关闭”）止水夹。 【答案】(1) ⑤⑥ H2SO4=2H++SO (2)A (3) 丁达尔效应 先产生红褐色沉淀，继续滴加H2SO4，沉淀溶解生成黄色溶液 (4) 蓝色钴玻璃 紫色 (5)将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+ (6)打开 【详解】（1）电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①铁粉是单质、②二氧化碳是非电解质、③澄清石灰水是混合物、④氢氧化铁胶体是混合物、⑦​溶液是混合物、⑧溶液是混合物，均不属于电解质；只有⑤熔融、⑥​属于电解质。硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； （2）澄清石灰水（溶质为）中通入过量：首先发生反应，溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，导电性下降；完全沉淀后继续通入，发生反应，​是可溶性强电解质，溶液中离子浓度回升，导电性逐渐增大，最终导电性和初始接近甚至略高，对应曲线A； （3）胶体粒子对光线散射形成的光亮通路现象称为丁达尔效应；向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液：首先硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀；继续滴加硫酸，会和氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液； （4）钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色干扰，最终观察到火焰呈现紫色； （5）具有较强还原性，容易被空气中的氧化为，加入铁粉后可发生反应，从而防止被氧化； （6）该装置制备​时，先打开止水夹，左侧试管中铁粉和稀硫酸反应生成​，利用​的流动排出装置内的空气，避免后续生成的被氧气氧化。 16．（13分）已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水，其熔点为306℃，沸点为315℃。如图是制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。 请回答下列问题： (1)装置A为氯气的发生装置，其反应的化学方程式为____。 (2)装置C的作用是除去HCl，所盛试剂可以为____。 (3)装置D放置还原铁粉，则装置D发生反应的化学方程式为____。 (4)进行实验时应该____(填字母)，目的是____。 A．先点燃装置A的酒精灯　　B．先点燃装置D的酒精灯　　C．同时点燃装置A和D的酒精灯 (5)仪器F的名称为____，其所盛试剂可以为____，作用是____。 【答案】(1) (2) 饱和食盐水 (3) (4) A 排尽装置中的空气，防止加热时与反应 (5) 球形干燥管 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置E使吸水，同时吸收尾气氯气，防止污染空气 【详解】（1）二氧化锰与氯化氢反应生成氯化锰、氯气和水，配平后化学方程式为。 （2）氯气在饱和食盐水中溶解度极低，氯化氢极易溶于饱和食盐水，因此装置C中盛放饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢杂质。 （3）铁与氯气反应生成氯化铁，配平后化学方程式为。 （4）A．先点燃装置A的酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内空气，防止铁被氧化，A正确； B．先点燃装置D的酒精灯，装置内的氧气会与铁反应生成杂质，B错误； C．同时点燃装置A和D的酒精灯，装置内空气未排尽，铁会与氧气反应，C错误； 故选A。 目的为排尽装置中的空气，防止加热时Fe与反应。 （5）仪器F的名称为球形干燥管，需盛放碱性固体干燥剂，可选用碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置E使吸水，同时吸收尾气氯气，防止污染空气。 17．（12分）某工厂废水中含大量NaCl和少量的HCl、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案（其中每步加入试剂均过量）： (1)“试剂Ⅱ”为____________，与“试剂Ⅰ”反应的离子有____________。 (2)“红褐色沉淀”为____________，“”的作用是____________。 (3)“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为____________。 (4)“溶液B”与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为__________________。 【答案】(1) 盐酸（或稀盐酸） 、、 (2) 将溶液中的全部氧化为 (3)溶液 (4) 【分析】由流程图可知，试剂I把工业废水中的和变为了和单质铜，因此试剂I为铁，操作①为过滤；试剂Ⅱ与铜不发生反应，可以和铁反应得到溶液A，结合后续产物可推断试剂Ⅱ为盐酸（或稀盐酸），溶液A为溶液，操作②为过滤；NaCl和的混合溶液中通入，被氧化为，溶液B为NaCl和的混合溶液；溶液B加试剂Ⅲ得到红褐色沉淀且不能引入新的阳离子，说明试剂Ⅲ为NaOH溶液，操作③为过滤，则C为NaCl溶液。 【详解】（1）由分析知，试剂Ⅱ是盐酸（或稀盐酸）；试剂I为铁，与Fe反应的离子有、、。 （2）由分析知，红褐色沉淀为；通入将氧化为，即“”的作用是将溶液中的全部氧化为。 （3）和KSCN反应变红色，故证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为KSCN溶液。 （4）由分析知，试剂Ⅲ为NaOH溶液，将转化为红褐色的​沉淀，同时生成NaCl，反应的化学方程式为。 18．（16分）某实验室小组以含铁污泥（主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： (1)下列说法正确的是______（填字母）。 A．酸浸时，发生的反应均为氧化还原反应 B．操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．医疗上，绿矾常用于治疗缺铁性贫血 (2)为检验滤液X中铁元素的存在，进行如下实验。 实验操作 现象 结论 取少量滤液X于试管中，滴加_______溶液 溶液变红 滤液X中既含有又含有 另取少量溶液于试管中，滴加少量滤液X __________ (3)路线Ⅰ中，氧化时加入溶液发生反应的离子方程式为___________，氧化时控制温度不超过60℃的原因是_________________________________________。 (4)路线Ⅱ中加入的试剂a为___________；操作②包括过滤、滤液浓缩、___________、过滤、洗涤、低温烘干。 (5)柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，其吸收效果比无机铁好。1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的数目为___________（用表示）。 【答案】(1)BC (2) KSCN或硫氰化钾 溶液紫色褪去 (3) 防止受热分解 (4) 铁粉 冷却结晶 (5) 【详解】（1）A．酸浸时，和FeO均能与酸反应生成盐和水，离子方程式分别为、。这两个反应中各元素的化合价均未改变，均不是氧化还原反应，因此酸浸时发生的反应并非均为氧化还原反应，A错误； B．操作①将酸浸后的混合物分为滤液X和滤渣，是分离难溶固体与液体的过滤操作，需要用烧杯盛装液体、玻璃棒引流、漏斗承托滤纸，B正确； C．绿矾是，可用于补充人体所需的铁，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，C正确； 故选BC； （2）第一组实验要求检验，且现象为溶液变红。遇KSCN溶液显红色，因此所加试剂为KSCN或硫氰化钾。第二组实验中，滤液X含有过量硫酸和，具有还原性，能在酸性条件下将紫色的还原为，反应为，故观察到溶液紫色褪去； （3）滤液X呈酸性，加入后，被氧化为，铁元素的化合价由+2价升高到+3价；被还原为，氧元素的化合价由−1价降低到−2价。因此，每1 mol 能氧化2 mol ，再根据原子守恒和电荷守恒配平，得到离子方程式。温度过高会加快的分解，造成氧化剂损失，降低其利用率，因此控制温度不超过60℃是为了防止受热分解； （4）制取绿矾需要将滤液中的转化为，且不能引入新的杂质离子。铁能与反应：，也能与过量的酸反应：，两个反应均生成，所以试剂a为铁粉。过滤除去过量铁粉后，将滤液浓缩，再冷却使绿矾析出，因此所缺操作为冷却结晶，随后经过滤、洗涤、低温烘干得到绿矾； （5）由柠檬酸铁铵的化学式可知，三个铵根共含个氢原子，两个原子团共含个氢原子。因此，1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的物质的量为，氢原子的数目为； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $